第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 高中化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

I.下列说法不足哪的是

A.葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用

B.石墨烯是只有一个碳原了直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵

C.可用NazSOj溶液处理锅炉水垢，将CaCCh转化为CaSCh然后用酸除去

D.白色颜料TiCh化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造泯等工业

2.卜列属于强电解质的是

A.硫酸领B.醋酸C.二氧化硅D.盐酸

3.某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图

所示实验流程。

02nolNkCO]⑸过城盐酸、

1OOmLO.1mol/LNazSOa②

10

已知：该温度下，KvP(BaSO4)=lxl0,Kp(BaCO3)=5xl0-9,Na知O3的溶解度为33g。忽略体积

变化，下列说法错误的是

A.经过步骤①，溶液中c(Na+尸c(CI-)

B.经过步骤②，溶液中10c(Cr)=c(COr)+c(HCO；)+C(H2CO3)+C(SO4-)

C.经过步骤②，约有40%的BaSOj转化为BaCCh

D.只要步骤②中Na2cO3过量，步骤③后沉淀无剩余

4.根据卜.列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴O.OlmolL

A,CuS04溶液有黑色沉淀生成，再滴入Ksp(ZnS)<KsP(CuS)

0.01mol/LZnSCh溶液，又有白色沉淀生成

室温下，用pH计测得O.lmol/LCH3coONFU溶液的水解平衡常数：

B

pH小于O.lmol/LNaHCCh溶液Kh(CH3COO)<Kh(HCO-)

常温下，测得O.lmol/LNaA溶液的pH小于

C酸性：HA>HB

O.lmol/LNazB溶液的pH2

向5mL().005mol/LFeC13溶液中加入

加入铁粉后，Fe3++3SCN-

D5mL0.015moi/LKSCN溶液，溶液变红,再加入少量

二Fe(SCN)3向逆反应方向移助

铁粉，溶液颜色变浅

5.某学习小组用“间接碘量法''测定某CuCl?晶体试样的纯度，试样不含其他能与「发生反应的

氧化性杂质。已知：2Cu2++4「=2CulJ+U，I2+2S2O：=SQ：-+2Jmg试样溶于水，加入

过量KI固体，充分反应，用0.1000mo卜LT的Na2s2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如

图所示。

甲T

下列说法错误的是

A.试样在甲中溶解，滴定管选内

B.丁图中滴定前，滴定管的读数为(。-0.50}nL

C.用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原色时，达到滴定终点

D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

6.25c时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.O.lmol/LNHjCl溶液B.O.lmol/L盐酸

C.O.lmol/L(NHJzSQJ容液D.pH=12氨水

7.在怛温条件卜，欲使CH3coONa的稀溶液中小空笑空比值增大，可在溶淞中加入少量

c(Na)

下列物质中的

①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CHaCOONa⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

8.下列电离方程式中书写正确的是

A.NaHS。尸Na++H++SO；

B.NaHCO3=Na++H++CO；

C.HCIO=H*+C1O-

2

D.H2S=H*+HS：HS=H++S-

9.下列化学语言表示正确的是

A.醋酸的电离方.程式：CH3coOH=CH3coO+H+

B.碳酸钠溶液呈现碱性的原因：CO：+H9=H2co3+2OH

C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO；=CaCO3+SO：

D.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2++SO；=BaS04

10.下列实验操作规范且能达到目的的是

选

实验目的实验操作

项

取25.(X)rnL酸性高在规格为50mL的酸式滴定管中装入酸性高毓酸钾溶液，调整初

A

镒酸钾溶液始读数为25.00mL,将剩余溶液放入锥形瓶中

B制备氢氧化铁胶体将饱和硫酸铁溶液加入沸水中并煮沸至液体呈红褐色

测定次氯酸钠溶液

C用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸上

的pH

D配制氯化亚铁溶液将氯化亚铁固体溶于蒸储水中，并加入少量盐酸和还原铁粉

A.AB.BC.CD.D

II.M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ILO.lmolU'NaClO溶液中含有的CICT数目为。,1

B.100mLpH=5的NHQ溶液中由水电离产生的H•数目为

C.含溶质为106g的NaKS溶液中HCO；与CO；数目之和为以

D.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1吐

12.某小组设计实验测定胆帆(CuSO/5Hq)纯度(杂质不参与反应)：称取wg胆研样品溶于蒸

储水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液

25.00mL于锥形瓶中,滴加2滴溶液X,用cmolL'Na2sq、溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL

涉及有关反应如下：2cLi2++4r=2CUN+L，I2+2S2O>2I+SXO下列叙述正确的是

A.X为甲基橙溶液

B.滴加Na?，。,溶液时选择滴定管如图所示

C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗

D.胆机纯度为三25(£)cV%

w

13.Na2FeO4是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是

A.Na^eO」溶液属于强电解质

B.NaFcO,有强氧化性

C.该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解

D.Fe元素位于元素周期表VIII族

14.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是

A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3

C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

D.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

15.某二元酸(H?A)在水中的电离方程式为H2A=H'+HA-,HA-='H'+A?-(25℃时，K

=1.0x10-2),下列有关说法正确的是

A.常温下NaHA溶液的pH>7

B.稀释O.lmoliT112A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大

C.在O.lmol•『的H2A溶液中，c(H+)=0.1molU'

D.若0.Imol.UNaHA溶液中c(H+)=0.021110117,,则0.1mol-L的H2A中c(FT)v0.12molL7'

二、填空题

16.已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA、HH++A>。常温下，

K;t(HA)=1.0x10-2,Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNCh饱和溶液。

⑴向ImLlmolLNa2A溶液中滴加3滴2mo卜L」AgN03溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴

加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为一，请用平衡理论解释沉淀大

量溶解的原因：。

(2)为了探究A?•的存在是否会对溶液中C卜的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO.x

溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，KsP(AgCl)=1.8xlO'°]o

编加入AgNCh浓度混合液中Ag+浓度混合溶液中A?•的最小理论检出浓度

号/(mol-L1)/(mol-L1)/(mol-L1)

①20.20.0003

②0.50.050.0048

③O.i

④0.01

若加入的AgNCh溶液浓度为O.lmoHLL混合溶液中A?一的最小理论检出浓度为—mol-L1；若

使用0.011110i以81^03溶液，—（填“可以”或“不可以”）排除少量A?一对C「检验构成的干扰。

（3）常温下，Na2A溶液显碱呼，用离子方程式表示原因为一。以酚酬作指示剂，用O.lmolL”的

NaOH溶液滴定20.00mL（）.lmolLT的H2A溶液,当溶液pH=2时，）=_,此时滴入NaOH

c（A"）

溶液的体积一（填“大于”、“小于”或“等于”）30.00mL。

17.某学习小组通过实验研究Na?O2与水的反应。

操作现象

向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的

蒸储水无色溶液a

i.溶液变红

向溶液a中滴入两滴酚猷ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无

色

（1）甲同学认为ii中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚配发生了反应，并实验证

卖了H2O2的存在：取少量溶液加入试剂—（填化学式）.有气体产生，

（2）乙同学查阅资料获悉：用KMnCU可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2s04

酸化，用0.002mol/LKMnOi溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗lO.OOmLKMnO4

溶液。

①实验中，滴定时KMnCh溶液应装在（酸或碱）式滴定管中。

②配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：一

+2+

MnO；+H2O2+H=Mn+O2t+H2O

③溶液a中以比。2）=mol/Lo

18.回答下列小题

（DNH4HCO3溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（己知：NH3H2。的人=1.8x10-5,

H2cO3的K川=4.4x10々，K。2=4.7x10-"）。

（2）己知：常温下NH3H2OuNH：+OH-Kb=1.8x10-$

2

H2Y.H++MY-K;il=5.4xl0-

HY-.田+丫2-Ke=5.4x10-5

则（NHJY溶液的pH7（填喊“="）。

（3）NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO,和NuNO一已知NO£的水解常数Kj.=2x10",

常温下，某NaNO?和HNOz混合溶液的pH为5,则混合溶液c（NO）和c（HNOj的比值为

19.体积相同、pH相同的HCI溶液和CH3coOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗

NaOH的物质的量的关系是,理由是。

20.25c时，50mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3coOHUCH3COO+H+

（1）加入少量冰醋酸,上述平衡向移动（填“左”、“右”、“不”,下同）。

（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向移动。

（3）加入一定量蒸馈水，上述平衡向移动。

（4）加入20mL0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向移匆。

21.测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成ICOOmL溶液。量取2（）.（X）mL溶液于锥

形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO）溶液作指示剂，用O.lOOOmoLLTAgNO、标准溶

液滴定，达到滴定终点时消耗AgNOs，标准溶液20.00mL

⑴滴定时发生的反应：SCN-+Ag'=AgSCNJ（白色）。则判断到达滴定终点的方法是

（2）晶体中KSCN的质量分数为（计算结果精确至0.1%）。

22.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯

酸（高沸点酸）将mg样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。

定量测定：将f中得到的储出液配成100mL溶液，取其中20ml加入YmLamol匚八①。）溶

液，得到LaR沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用EOLLTEDTA标准溶液滴定剩余La“（La3+

与EDTA按1:1配合），消耗EDTA标准溶液V?mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为一。

23.有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②M和丫

组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③XZ分子与丫2分子中质子数相等；④Y、Z

在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

回答下列问题：

（1）M与X、丫形成的18a-分子的化学式分别为、o

（2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为；常用硫酸与BaZ2反应来制备

M2Z2,

（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3,其水溶液呈酸性，用离子方程式说明

原因：。

(4)将9gx单质在空气中充分燃烧，所得气体通入ILlmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶

液中各离子浓度由大到小的顺序为。

24.I.现有常温下的3份溶液：

①0.011口01・1/911<：0014溶液；②0.01mol・L」HCl溶液：③pH=12的氨水

(1)3份溶液中，水的电离程度最大的是(填序号)。

(2)若②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积：②③(填或“=").

⑶等体积的①②溶液分别与足量锌粒反应，生成氢气的体积：①②(填“>”“V”或，，=，>

ILNaH2Po4、NazHPCh可用于合成化匚原料三聚磷酸钠(Na5P.Qo)。

(4)能说明NazHPCh溶液显弱碱性的离子方程式为。

⑸测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3OM)的含量可用间接滴定法，其流程如下：样品1.3000g

剪放.H3P。4^需盥NaH2PO.i->配成lOO.DOmL溶液取25.00mL溶液

MjO.1QO()"K>L，lNaOH溶液滴定

指小剂X>Na2HPO4

①滴定时所用的指示剂X可为。

②滴定实验所得数据记录如表(样品中杂质不与酸或碱反应)0

0.1mol・L」NaOH溶液的体积

滴定次数待测溶液的体积(mL)

滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

试U算样品中Na5P30io(Mr=368)的质量分数(结果保留到小数点后一位)%。

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：A.S02可以在葡萄酒酿制过程中起到杀菌和抗氧化作用，A正确；

B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，由石墨烯生产的超轻海绵属于新型无

机非金属材料，B正确；

C.可用Na2c03溶液处理锅炉水垢，将CaSCh转化为CaCO3然后用酸除去，C错误；

D.白色颜料TiO?化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业，D正确；

故答案选Co

2.A

【分析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解

质，包含强酸、强碱、大部分盐等，由此分析。

解析：A.硫酸钢属于盐，在水溶液溶解部分或熔融状态卜可以完全电离生成钢离子和硫

酸根离子，是强电解质，故A符合题意；

B.醋酸为弱酸，属于弱口解质，故B不符合题意；

C.二氧化硅在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C不符合题意；

D.盐酸溶液是混合物，强电解质必须是化合物，，故D不符合题意；

故选A,

3.D

解析：A.步骤①中硫酸钠和氯化钢恰好反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，溶液中

c(Na+)=c(Cl),故A正确;

B.经过步骤②，氯离子没有参与反应，溶液中c、(CI-)=0.2mol/L；加入碳酸钠，发生

BaSO»(s)+COt(aq)BaCO.(s)+SO.--(aq),则反应的碳酸根离子的量等于生成的硫酸

根的量，根据碳元素守恒可知，。(8：)+以1481)+以142€：03)+&50；)=20101人，故溶液中

存在10c(Cl)=2mol/L=c(CO；-)+c(HCO；)+c(H2co3)+c(S0})，故B正确；

C.步骤①恰好反应生成硫酸钢沉淀O.Olmol,溶液中"SO：)=心卬(BaSO4)=1x1mol/L；

步骤②加入碳酸钠后初始c(CO；j=2mol/L；发生反应

BaSO4(s)+CO；(aq)BaCO3(s)+SO；(aq),设反应的碳酸根离子浓度为a,则生成硫

,05

c（SO；）_（BaSO4）_lxlO_1x10-+a

酸根离子浓度为a,该反应的K二-解得

eg）一^（BaCO3）-5x10-9-2-a

21yL

a=—mol/L,则反应的硫酸钢为2moi/LXO.IL,故约有媪“°x°」L。40%的

51sI------------------------------xiuu/o〜

0.01mol

BaSCh转化为BaCCh,故C正确；

D.由C分析可知，步骤②中Na2c03过量，沉淀中仍有部分硫酸钢，故加入盐酸后仍会有

沉淀剩余,故D错误；

故选D。

4.D

解析：A.硫离子过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，所以无法比较溶度枳常数大

小，故A错误；

B.CH3coONH4中CH3coCT、NH：都发生水解反应，NaHCCh中只有HCO,发生水解反应,

所以不能根据相同物质的量浓度的CH3co0NH4、NaHCQ溶液的pH值判断酸的电离平衡

常数相对大小，故B错误；

C.弱酸的酸性越弱，组成其的盐水解程度越大，同浓度的盐溶液的pH越大，测得0.1

mol/LNaA溶液的pH小于O.lmol/LNa?B溶液的pH,说明酸性HBVHA,无法比较HA、

H2B的酸性大小,故C错误；

D.加入少量铁粉，与铁离子反应，使Fe3++3SCN=Fe[SCN)3逆向移动，则溶液红色变浅,

故D正确；

故选：Do

5.B

解析：A.甲中盛装的是含有h的溶液，则滴定管中盛装的是Na2s2O3标准溶液，该溶液显

碱性，应选用碱式滴定管(丙)，A项正确；

B.滴定管"0”刻度在上端，故滴定前的读数为(〃+0.50)mL,B项错误；

C.溶液变色且30s内溶液不恢复原来的颜色，则视为滴定终点，C项正确;

D.滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D项正确；

故选：Bo

6.B

【分析】水的电离平衡：H2O.H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH)

的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，酸碱抑制水的电离，水

解的盐促进水的电离；

解析：A.O.lmol/LNH4cl溶液中钱根水解,促进水的电离：

B.盐酸是一元强酸，盐酸溶液中水的电离被抑制，其口O.lmol/L盐酸溶液中氢离子浓度

是O.lmol/L；

C.O.lmol/L(NHJSO,溶液中镂根离子大于01mol/LNH4cl溶液中钱根浓度，对水的电离

促进作用较大；

D.一水合氨是弱碱，pH=12的氨水溶液中水的电离被抑制，溶液中氢氧根浓度是

O.Olmol/L：

酸或碱溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，因此水的电离程度最小

的是O.lmol/L盐酸溶液;

故选B。

7.C

解析：①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸

根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固

体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，

故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子

浓度减小，即比值会减小，故③错误；④加入CH3coONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓

度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增

大，故④正确；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离

子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；

答案选C。

8.A

解析：A.NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，用“="表示，应为

NaHSCU=Na++H++S。：，故A正确；

B.NaHC03为弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+和"C。；，用“="表示，弱酸酸式

根离子不能拆开写，应为NaHCCh;Na++"C。；,故B错误；

C.HC1O为弱电解质，部分电离，用“二”表示，应为HC1OWH++CIO-,故C错误；

D.H2s为弱电解质，部分电离，用“二”表示，多元弱酸分步电离，应为H2SUH++HS-,

HSWH++S2-,故D错误；

故选Ao

9.C

解析：A.醋酸为弱电解质，连接符号用可逆符号，对应电离方程式为：

CII.COOIICH3COO+ir,A错误;

B.碳酸根水解使碳酸钠溶液显碱性，对应水解方程式为：CO：+Hq—HCO；+OH-，B

错误；

c.碳酸钠溶液能将硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，对应化学方程式为：

CaSO4+CO^=CaCO3+SO；-,C正确：

+2+

D.稀硫酸与氢氧化钢反应离子方程式为：2H+SO；-4-Ba+2OH=BaSO4X+2H2O,D错误:

故答案选C。

10.D

解析•：A.酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，酸式滴定管刻度线以

下部分还有酸性高镭酸钾溶液，故调整初始读数为25.00mL后，将剩余溶液放入锥形瓶，

溶液体积大于25.00mL,选项A不符合题意；

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，若用

硫酸铁，Fe"水解后溶液中产生H^SO-H^SOj不能挥发出去，无法得到稳定的氢氧化铁

胶体，选项B不符合题意；

C.CIO-会水解为HC1O,HC1O具有漂白性，故不能用pH试纸测其pH,可用pH计测定,

选项C不符合题意；

D.向氯化亚铁溶液中加入盐酸的目的是抑制亚铁离子的水解，加入还原铁粉的目的是防

止亚铁离子被氧化，选项D符合题意；

答案选Do

11.B

解析：A.ILO.lmoLL-NaClO溶液中NaClO物质的量为为O.lmoL由于次氯酸根水解,因

此溶液中含有的©CT数目小于0.1/VA,故A错误；

B.100mLpH=5的NH4C1溶液中由水电离产生的浓度等于溶液中的氢离子浓度，溶液

中的氢离子数目为10-、011~0.1〃凡1110『=10^/,故B正确;

C.含溶质为106g的Na2cO］溶液，根据物料守恒，溶液中HCO,、CO；、H2co、数目之和

为NA，故C错误；

D.常温下，pH=13的NaOH溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。

综上所述，答案为B。

12.D

解析：A.滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为碘单质遇淀粉变蓝，则指示剂X为

淀粉溶液，A项错误;

B.Na2s2O3水解而使其溶液显碱性，因此滴加该溶液要选择碱式滴定管，B项错误：

C.滴定管装液之前最后一步操作是润洗，即用待装液润洗滴定管，C项错误：

2+

D.根据关系式：2CuI22S,O；-可知，胆根纯度为

250mLcmol-L1xVmLx103L/mLx250g/mol250cV球后十必

———x------------------------------------------------------xl00%=----------%,D项正确；

25.00mLMgw

答案选D。

13.A

解析：A.NaFeOj溶液属于混合物不属于强电解质，A错误：

B.NaFeOq中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；

C.该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；

D.Fe元素位于元素周期表VHI族，D正确；

故选A。

14.C

解析：A.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纭放入溶液中或将溶液倒在pH试纸

上，A项错误；

B.广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3,B项错误；

C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试

纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C项正确；

D.pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏小，

D项错误；

答案选C。

15.D

解析：A.由题干信息可知，NaHA溶液中，存在HA-的电离平衡，则常温下NaHA溶液呈

酸性，pH<7,A错误；

B.加水稀释，电离平衡石移，但是c(H。减小，B错误；

C.HA的第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的c(A2-尸,则有

(ai4-x)x=10xl().2,解得x、o.oo84，所以在O.lmol.L」的H2A溶液中，

0.1-x

c(H+)=0.1mol-U'+0.0084mol-L-1=0.1084mol•P,C错误;

D.若O.lmolL-'的NaHA溶液中c(FT)=0.02mol•L1,0.1mol-P的H2A溶液中第一步电

离出的氢离子抑制了第二步电离，所以c(H-)<0.12mol匚，D正确：

故选D。

二、填空题

+2

16.(1)2Ag+A-=Ag2Al向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA--^H++A2-逆向移动A2-离

子浓度降低，平衡2Ag++A2=Ag2A1逆向移动，沉淀溶解

(2)0.12可以

⑶A'+HQ*HA-1小于

+2

解析：(I)银离子和A?一离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag+A-=Ag2Ai；向沉淀

中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A?一离子浓度降低，平衡2Ag++A?-二Ag2AJ逆

向移动，沉淀溶解；

2

(2)由表格中的数据可知，KsP(Ag2A)=O.2xO.OOO3=1.2x1当使用O.lmolUAgNCh溶液

时,混合溶液中Ag+浓度为O.Olmol.L-',此时c(A%)=1常;=o.2molL"；当使用

O.OImolBAgNCh溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001mol-L-',此时c(A2")=

L2X1()/=12mol-L',此时A?-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A?-对C1-检验不构

0.0012

成干扰，答案为可以；

(3)A?-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为人2-+凡。11^一

+21

K/HA，当pH=2时，c(H)=10-mol-L-,则

2HA2

c(A)_Ka(),1.0xlQ-_1则

c(HA)c(H+)1.0x10-2'c(A2)

NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA,NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度

1x1o31

的NaHA和NazA,浓度均为：x上=0.02mol1”,根据Ka(HA)=1.0x1(H,可知

50x1032

A2-的水解常数为K“(A2]=…V,=1.0x10*,即电离大于水解，!HlJc(HA)<c(A2-).根

C(H)C(A+2

jgK.,(HA)=\则Ka(HA)>c(H),即此时c(H*)<10-,而当c(田)=10'

\/c(HA)

2,贝iJc(HA)=c(A"),即此时滴入NaOH溶液的体积小于30.00mL。

10e-

2+

17.MnO2(CuxFe3+也可)酸「

+2+

2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

0.0025

解析：（1）能使H2O2产生气体通常用MnCh作催化剂，其他可以催化分解的物质如CM+、

23+

Fe3+也可以，故答案为：MnO2（Cu\Fe）；

（2）①酸性KMnO』溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：

酸；

②根据反应前后化合价得失配平化学方程式，反应中Mn有+7价变为+2价，化合价下降5,

H2O2中O又-1价变为0价，化合价上升2,因此在高镭酸根前写2,过氧化氢前面写5,再

根据原子守恒及电荷守恒配平其他物质，配平后的化学方程式为2MnO；

2+

+5H2O2+6H*=2Mn+5O2t+8Il2O,用单线桥表示电子转移方向和数目，具体表示为

10e-

II；

+2+

2MnO4-+5H2O2+6H=21«4n+5O2T+8H2O

2MnO4〜5H2O2

③根据KMnCh与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：2mol5mol,

0.002mol/Lx0.01Ln

n（H2O2）=0.5xl0-4mol,《H2O2尸变芷胆=0.0025mol/L,故答案为：0.0025。

2.0xl0-2L

18.⑴碱性

（2）＜

（3）50

K

解析：（1）NH：水解溶液显酸性,其水解常数为叫、（NH：）=N=T^F=5.6x107°,

K107a

HCO；水解溶液显碱性，其水解常数为勺（HCO；）=h।。2.3x10。,所以HCO；

的水解程度大于NH；的水解程度，溶液显碱性，故为：碱性；

Kin"K1（尸4

⑵叱皿；）=看二花而、=亡二尔而"四尸，水解程

度：NH；＞Y2-,则（NH）Y溶液呈酸性，溶液的pH＜7。故为：＜；

（3）常温下，某NaNO2和HNO?混合溶液的pH为5,该溶液中

in-14c（HNOn）c（OH）

c（OH＞春molL'KT/H，结合熊（网=与）可知

,,

c（NO-）:c（HNO2）=c（OH-）:/Ch（NO-）=10^:（2xl0-）=50o故为:5（）＜,

19.醋酸大于盐酸体积相同、pH相同的HQ溶液和CH3co0H溶液，由于醋酸

物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，醋酸物质的量大于盐酸物质的量，因此醋酸消耗的

NaOH大于盐酸消耗的NaOH

解析：体积相同、pH相同的HQ溶液和CH3co0H溶液，由于醋酸物质的最浓度大于•盐酸

物质的量浓度，醋酸物质的量大于盐酸物质的量，它们分别与NaOH溶液中和时，二者所

消耗NaOH的物质的量的关系是醋酸大F盐酸，理由是体积相同、pH相同的HC1溶液和

CHRCOOH溶液，由于醋酸物质的量浓度大广盐酸物质的量浓度，醋酸物质的量大于盐酸

物质的量，因此醋酸消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH；故答案为：醋酸大于盐酸；体

积相同、pH相同的HC1溶液和CH3coOH溶液，由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量

浓度，醋酸物质的量大于盐酸物质的量，因此醋酸消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH。

20.⑴右⑵左⑶右⑷右

解析：弱电解质的电离平衡受浓度、温度、同离子效应的影响，遵循“越稀越电离越热越

电离”的规律，据此解答。

(1)加入少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，电离平衡向右移动。

故答案为：右

(2)加入O.lmol/L盐酸，则氢离子浓度增大，即生成物浓度增大，平衡向左移动。

故答案为：左

(3)加入蒸储水，醋酸被稀释，且在电离平衡中，醋酸是主要的微粒，电离遵循“越糅越电

离”，因此电离平衡向右移动。

故答案为：右

(4)加入20mLi.Omol/LNaCl溶液,相当于将醋酸稀释,则电离平衡向右移动。

故答案为：右

21.(1)滴入最后一滴AgNOj溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复

(2)97.0%

解析：(1)硫第酸根离子与铁离子发生显色反应，使溶液呈红色，当溶液中硫制酸根离子完

全反应时，溶液红色会褪去，则判断达到滴定终点的方法为：滴入最后一滴AgNO、溶液时,

红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复。

(2)已知SCbT+Ag+=AgSCNJ,则n(SCN)=n(Ag+),由滴定消耗O.lOOOmoLL/AgNO。标准

溶液20.00mL可知,n(SCN)=n(Ag+)=0.1OOOmol/Lx0.02L=0.002moI,贝I」10.0g样品中KSCN

0.002molx舞甯x97g/niol

的质量分数为:x100%=97.0%

10.0ga

28.5(aV(-cV2)

LL•-------------------------------/O

m

解析：La3+的中的物质的量为:ni=cV=amoVLxVixlO-3L=aVixlO-3moi,与EDTA反应的

33

La3+即过量的La3+的物质的量为：n2=n(EDTA)=cV=cmol/LxV2x10-L=cV2x10mol,则与F

结合的La3+的物质的量为：n3=ni-ri2=(aV|X10'3mol-cV2X10-3mol)=(aVi-cVz)xlO_3mol,则

1(V)

样品中含有的F的物质的量为：23=15(aVi-CV2)x10^mol»故样品

中飘的白分含量为：嚏.国可一阳短小二次"—)％,故答案为: