山西晋城市2025-2026学年高一年级上册2月期末化学（原卷版）

高一年级期末自测

化学试卷

（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字

笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5K-39

Cr-52Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是

A.山西博物院陈列春秋青铜虎形灶形制奇特、工艺精湛，青铜属于合金

B.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质

C.“中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C,可防止食品被氧化

D.制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

2.下列化学用语中，表示正确的是

A.与;8。2互为同位素

B.次氯酸结构式：H-O-C1

C.350-和37c「的离子结构示意图均为G1力287

++

D.NaHCO,在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H4-CO；-

3.下列物质中既含离子键又含共价键的是

A.NaClB.HFC.NH4NO3D.N2H4

4.25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.酸性透明溶液中：K*>Na+、CO；-、MnO；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+.Na+、C「、SO:

C使酚酷溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO：、NO；

D.含大量SO；的澄清透明溶液中：Mg?+、C/+、CT、H+

5.青少年做家务既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列家务活动与所述的化学知识没有关

联的是

选项家务活动化学知识

A用布及时擦干淋雨后的自行车金属架铁与水蒸气反应生成四氧化三铁

B制作面点时加入适量小苏打碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔

“84”消毒液不能与洁厕灵混合使次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯

C

用，须分开存放气

利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板制作

D氯化铁具有氧化性

印刷电路板

A.AB.BC.CD.D

6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNa?。？与足量CO2反底，转移电子的数目为22人

B.标准状况下，2.24LH?O含有共价键的数目为0.2N,、

C.0.1mol/LNa。溶液中含有的Na，数目为0・2N,\

D.标准状况下，某气体的密度为0.714g/L,0.5N&个该气体分子的质量约为8g

7.下列离子方程式书写错误的是

+

A.。2通入水中：Cl2+H,OH+cr+HC1O

2+

B向澄清石灰水中加入过量NaHCC)3溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3I+H2O

氧化铝与溶液反应：-

C.NaOHA12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]

D.Fe2(SO.1)3溶液和少量Ba(OH)2溶液反应；

3+2+

2Fe+3SOf+3Ba+6OH-=3BaSO4J+2Fe(OH),J

8.熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，卜列说法错误的是

A.元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族

B.在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料

C.制造催化剂的元素主:要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域

D.门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周

期表

9.已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用卜.列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是

混有水分水

莫

出

A.证明干燥的氯气没有漂白B.区分NaHCO?与

性Na2co3固体

D.验证非金属性:

C.制备并观察Fe(OH)?

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

10.实验室用CuSO「5H,。固体配制460mL0.2mol/L的C11SO4溶液，部分实验操作如图所示。下列

说法正确的是

A.需用托盘天平称取16.0gCUSO「5H2。

B.图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的CuSO,溶液浓度偏低

D.操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

11.用NaQO可除去水体中过量氨氮（以气体NH,表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说

法正确的是

NHiN2+H2O

NaCIOHCIOHCIH20

HQNaOHNaCl

A.反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成

B.该原理的总反应为2NH3+3NaQO=N2+3NaCl+3H2。

C.N&与Na，的电子数、质子数均相等

D.仅反应②为氧化还原反应，其中NH?和HC1O物质的量之比为3:2

12.铭是自然界中硬度最大的金属，元素化合价有0、+3、+6（酸性环境中显+6价时表现出强氧化性）。

•种由FeCr2O4固体制备金属铝的流程示意图如下，下列说法错误的是

<—►俘:红

点皎⑹笔产一…蹩虫系列幽S5⑸号5%

①~。2③

高温

A.步骤①的化学方程式为《FeCi^Oj+8Na2CO3+7O2^=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO?

B.步骤②中硫酸若换为浓盐酸可能会导致最终生成的金属Cr产量偏低

C.步骤③利用金属A1具有还原性，投入0.27tAl理论上可生产1.08tCr

D.步骤①中的苏打不宜过多，否则消耗步骤②的硫酸

13.人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增

大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6,W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确

的是

XX

\/

ZYZ

「IIIIII[

Q+[X-Z-Y-Y-Z-W-ZI-

Z-X

A.非金属性：w>z>x

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色

D.该化合物中每个原子均满足8。一稳定结构

14.某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含FezC^xH?。外，还可能含有FeCOs，现称取5.30g某

铁锈样品进行了如下实验：

步骤【、在Ar氛围中充分加热，冷却后得到铁的氧化物，其质量为4.28g；

步骤II、向步骤I所得固体中滴加5.00mol硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸15.00mL。

下列说法错误的是

A.该铁锈样品中FezOrxH?。、Fee。？的物质的量之比为4:3

B.充分加热后的固体中含有两种氧化物

C.在Ar氛围中允分加热利用了怕性气体不活泼的特性

D.该铁锈样品所含FezC^Y'H?。中的x=2

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.分类是学习化学一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有

着重要的意义。回答卜.列问题：

（1）现有以下物质：①Na2sC\固体；②KHS。4溶液；③熔融KC1；④浓盐酸；⑤C。”⑥铜；⑦蔗

糖；⑧高钵酸钾固体；⑨石墨；⑩Ba（OHb固体。

i、上述状态的物质能导电的是（填标号，下同），属于电解质的是o

ii、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为o

iii、利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：o

（2）某同学进行如下实验：

A.将植物油加入水中，充分搅拌；

B.将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；

C.一定温度下，向蒸储水中加入氯化钠至恰好饱和；

D.将宜径大小为20-30nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。

实验最终可以获得胶体的是（填字母）。

（3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为,物质B为（填化学式）。某

纯碱样品中含有少量NaCI杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是（填字母）。

化合价

+7­回HCIO4

+1-HC1ONaCIO

0-Cl2

HC1NaCi

单质氧化物囚盐物质类别

A.向一定质量样品中加入足量CaCQ溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量

B.向一定质量样品中加入足量AgNC>3溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量

（4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是（填字母）。

16.如图为元素周期表的一部分，【回答下列问题:

\\族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

盾期

\

一①

二②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为据此预测该物质具

有强的性（填“氧化”或“还原

（2）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为_____（用离子符号表示）。

（3）元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是_____（填化学式）。

（4）元素⑤的过氧化物的电子式为,元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的

离子方程式为o

（5）由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反

应的化学方程式：0

（6）最近，科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带

来重大突破。已知锄与元素①同主族，核外电子层数为五。

i、锄在元素周期表中的位置：o

ii、下列关于钢的推测中正确的是（填字母）。

a.与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈

b.Rb?。在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2。？与水能剧烈反应并释放出

d.Rb单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比NaOH弱

17.利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、ALO：；及少量SiO?和FeO、Fe^Oj回收金属铝。工艺流程如下：

过量稀硫酸①过量H9?溶液过量co?

I

|过漉2H^第~・-----1△电解

铝灰|——>AI2O3——>A1

滤渣1②过量NaOH溶液滤渣2

已知：SiC>2不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸讷；滤渣2为Fe（OH）3。回答下列问题：

（1）“酸浸”操作中发生的离子反应有个，产生的金属阳离子有（填离子符号）。

（2）滤渣1是_____（填化学式），实验室在过滤时需要的玻璃仪器有。

（3）“沉铁”时加入过量H<）2溶液的目的是。

（4）有人认为在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你的看法是

（5）“沉铝”时的产物中有小苏打，试写出该步骤发生反应的化学方程式：

（6）电解AI2O3可得到Al、02,若回收"AL在电解A1Q：生产过程中Al的损失率为20%,则消耗

的A12O3的质量为t（保留到小数点后2位）。

18.高铁酸钾（KfeO/）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在

实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中制备高铁酸钾，装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。

已知KzFeOj具有下列性质：

①紫色固体，可溶丁水，微溶丁KO