高三化学二轮八校联考模拟试卷（一）

高三化学二轮八校联考模拟试卷（一）

时间：90分钟总分：100分

一、单选题（14题，每道题3分，共计42分）

1.科技改变世界，材料改变生活，下列关于材料的说法中错误的是（）

A.在航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料

B.人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物

C.荧光材料BGO的主要成分错酸钿（BizGezCh）属于无机非金属材料

D.稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素

2.研究表明液态此02中存在自耦电离：2H2O2^HO：+H3O；,也会缓慢释放出氧气。下列关

化学用语表示错误的是（）

A.出。？的结构式；H—O—O—HB.凡0；的球棍模型：

c.H氏的电子式：H：O••:•6•:D.中子数为10的氧原子：,80

3.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LaH1。中含有的极性共价键数目为N,、

B.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3$

C.含0.Im3cH3coONa的水溶液中含有的。原子数目为0.2电

D.O.lmol.l-'的NaKrO,溶液中含铝微粒的数目为0.IN,、

A.用图甲装置干燥HI气体

B.用图乙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型

C.用图内装置使用已知浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度

D.用图丁装置验证酸性：乙酸〉碳酸〉硅酸

5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）

第4页供10页

2+

A.用K3[Fe（CN）6]溶液检测FeCh溶液中的Fe:2[Fe（CN）6J-+3Fe"=Fe"e（CN）1I

+2+

第1页共10页B.向稀硫酸中加入少量金属铜：Cu+2H=Cu+H21

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（0H）2+2H+=Mg"+2HQ

D.向（NH4）A1（SOJ溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

32+

NH；+Al*+2SO^-+2Ba+4OH-=NH?.H,0+A1（OH）,I+2BaSO41

6.叠氮酸钠（NaNj可用作医药原料和炸药，工'加上可在立窑中通过反应

NaNO,+NaNH2_工_一NaN3+NH5t+NaOH（未配平）来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是（）

A.方程式中NaNO；和NaN,的化学计量数之比为1：1

B.作还原剂的NaNH2占参与反应的NaNH2的物质的量的;

C.每生成67.2LN%,转移电子的物质的量为16mH

D.立窑的衬里适宜选用石英耐火砖

7.前列腺素是存在于动物和人体中的具有多种生理活性的物质，一种前列腺素的结构简式如

图所示，下列有关该化合物的叙述中正确的是（）

A.分子式为C2°H[Q,B.能发生加聚反应，不能发生缩聚反应

C.Imol该化合物最多消耗5moi%D.含有多种属于芳香族的同分异构体

8.类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（）

选项客观事实类比结论

A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝

B麦芽糖能发生银镜反应蔗糖能发生银镜反应

C油脂在碱性条件下能发生水解反应石蜡油在碱性条件下能发生水解反应

D过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠

A.AB.BC.CD.D

第4页洪10页

9.一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。己知W、X、Y、Z为原子序数依次

增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是

)

A.原子半径：Z>Y>X>WWw

/

W—Y—Zz—Y-W

B.B.X、Y的最高价含氧酸均为强酸7

wAW

C.W和Y能形成多种原子个数比为I：I的化合物

D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构W

W

10.下表中根据各项实验操作和实验现象得出的实验结论错误的是（

项选实验操作实验现象实验结论

A将乙烯通入酸性高钵酸钾溶液中溶液紫色褪去乙烯具有还原性

R

将带火星的木条伸入盛满丽2气体的集气瓶中木条复燃N02气体具有助燃性

向乙酸和乙醇在硫酸催化作用下反应后的混合液中滴

C有气体产生混合液中含有乙酸

加NaHC03溶液

D将NaHC2（）4溶液滴到川试纸上试纸变红H2c2。4是二元酸

11.一种以绿矶为原料生产净水剂聚合硫酸铁［FC2（OH）0（so）1并测定所得样品中铁元

素质量分数的示意图如下：

稀H：SO,H,O.稀HC1SnClK,Cr,O

1ni-ii?

绿砒一舄讣书足隔二聚合硫酸铁-1

下列说法错误的是（）

+

A.“氧化”时生成Fe，的离子方程式为2Fe?++H2O2+2H=2Fe"+2Hq

B.“聚合”时溶液的pH减小

C.“还原”时加入的稍过量SnCk应在滴定前除去，否则会导致测定结果偏低

D.“滴定”时用酸式滴定管盛装K0。溶液且需要用它对滴定管进行润洗

12.中国科学技术大学陈维教授团队结合其前期工作基础，开发了一种高性能的水系铺基锌

电池。其工作原理如图所示，己知该装置工作一段时间后，K2s0«溶液的浓度增大，下列说

法正确的是（）

zn<onn

K、SO』

戒液

心MM液KOH溶液

Zn电快

第4页贝10页

A.负极的电极反应式为MnO?+2e-+4H+=Mn2++2H-0

B.装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.电子流向：Zn电极->b膜一a膜一MnO?电极-负载—Zn电极

13.丙烯（C3H6）是一种基础化工用品，其被广泛用于生产聚丙烯、丙烯月青、环氧丙烷、异丙醇

、丙苯及丙烯酸等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示，下列说法错

误

的是（）

A.化合物I是反应的催化剂B.总反应为2c3H8+O2=2C3H计2比0

C化合物vn一化合物I的反应属于氧化还原反应D该催化循环过程中B原子和N原

子的成键数目均发生改变

14.25P下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为c。的CH3coOH溶

液中逐滴加入O.lOmol.L」的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用

NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其口N点为反

应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是（）

A.25。（2时，C/COOH的电离常数K.的数量级为1（P

B.N点溶液中：c（Na+）＞c（CH3co0）＞c（0H）＞c（H+）

C.水的电离程度：N＞M＞P

D.M点溶液中：c（H+）-C（CH3COO.）=c（Oil-）-c（CH,COOH）

二、非选择题（3题，共计43分）

15.（14分，每空2分）格酸铅俗称格黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的

涂料。工业上用铭矿渣（主要成分,含有少量的SiO?、Fe曲、Aiq’）为原料制各铭酸铅的

流程如下图所示：

沌渣I沌渣2

2+4

已知：①常温下，（CH3COO）2Pb2CH3COO+PbK=lxl（）.②碳酸铅的K4P为74x吠。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”时，需要通入空气。若1kg铭矿渣中含60.8%的HQ，则该步骤至少需要通入

约L空气（体积折算为标准状况下）。

（2）“水浸”时，为加快浸取速率可采取的措施是（写出一种即可）。

（3）“滤渣1”的主要成分是（写化学式）。

（4）“除杂”中，写出除去铝元素的离子方程式o

（5）力口CHQOOH调节溶液pH的主要目的是。

（6）“沉铭”中，加入稍过量的醋酸铅溶液，写出反应的离子方程式__________o检验沉淀是

否完全的方法是。

16.（14分，每空2分）氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。

己知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。

请回答下列问题。

L可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

5

Cu粉

盐喂、食盐水

（1）“加水稀释''步骤中，配合物Na[CuCb]转化为CuQ,写出该过程的离子方程式。

（2）滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是。若在空气中用

水洗涤，可转变为3CuO.CuCM3HQ,写出该过程的化学方程式。

2+

（3）已知溶液中可以发生反应：Cu+Cu+2C1-=2CuClI,但实验室不宜用该方法直接制备氯

化亚铜,可能原因是O

n.利用氧化还原滴定可测定产品中cuci的含量，实验分两步进行：

步骤I:将上述流程得到的CuCl产品取5.000g于碘量瓶中，加入足量FeCh溶液，播匀至样品完

全溶解。

步骤II：将溶解液稀释至250.00mL。用25mL移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol/L

标准Ce，♦溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗20.00mL标准Ce，+溶液。

已知：CuCI+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（4）计算产品中CuCI的质量分数为。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小

的是___________（填字母序号）。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.锌形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

IIL研究发现，CuCl在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化

学腐蚀的原理示意图。

（5）腐蚀过程中，正极的电极反应式为

6

17.（15分）国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领

域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。

二氧化碳加氢可转化为二甲酸，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃

料。

回答下列问题：

（1）制取二甲醛的热化学方程式为：2co式g）+6H式g）UCHQCH3（g）+3HQ（g）△从

则/___________。（2分）

己知:©CO2（g）+3H2（g）?±CH：OH（g）+H2O（g）△〃尸49.0kJmoH

②2cH30H（g）=CH30cH3（g）+HQ（g）△〃2=-23.5kJmoH

（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2moic。和6mol%,一定温度下发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）=CHQCH3（g）+3H20（g）,起始总压为p0,20min时达到化学平衡状态，测

得CH30cH3的物质的量分数为12.5%。

①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是（填字母序号）。（2分）

a.容器内气体压强不再发生改变

b.正、逆反应速率相等且均为零

c.向容器内再通入ImolC02和3moiH2,重新达平衡后CH30cH3体积分数增大

d.向容器内通入少量氮气，则平衡向正反应方向移动

（2）0~20min内，用H,表示的平均反应速率v（Hz）=（2分），CO?的平衡转化率

a（COj=（2分）；该温度下，反应的平衡常数降=（2分）（用含p。

的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

③升高温度，二甲醛的平衡产率（1分）（填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由

：o（2分）

④工业上，C02与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器

,CO2转化率与温度的关系如下图。在催化剂H作用下，温度高于「时，CO2转化率下降的

原因可能是_______。（2分）

m*化=%A

TK

Tt

7

三、选做题（选择18题或者19题其中之一进行选做，共计15分）

18.（15分）铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答

下列问题：

（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为o（2分）

（2）CuCb稀溶液中存在［cu（Hq）”：。已知d轨道也可以参与杂化，则［cu（Hq）J'中Cu

的杂化方式为（填选项字母）。（2分）

A.sp'B.sp-dC.spdD.dsp;

（3）Cu•与CN_形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中。键与兀键数目之比

为o（2分）

（4）铜能与拟卤素（SCN%反应。拟卤

素（SCN）?对应的酸有两种，理论上异硫氨酸（H_N=C=Sj的沸点高于硫氯酸（H_S_C=N）,其

原因为；（2分）写出一种与SCN_互为等电子体的分子式___________o（1分）

（5）Cu2*可形成［Cu（en）2NHj（BFj,其中en代表比N_CH?_CH?_NH?。

①该化合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。（1分

）

②Cu、B、H的电负性由大到小的顺序为。（1分）

（6）一种由Cu、In、Te组成的高烯合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①【n的配位数为;（1分）晶体中Tc原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,

则四面体空隙的占有率为___________。（1分）

8

②若晶胞底边的边长均为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,设晶体的最简式的式

量为M,，则该晶体的密度为g.cm_3（2分）（列出计算式）。

19.（15分）2021年7月，我国航天员在“天和空间站''完成太空行走。航天员所穿舱外服的材

HOO

料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙_1010的结构简式为IIII

H+NH-(CH2)1O-N-C-(CH2)8-C-fcOH

,其合成路线如图所示:

-O

已知：工（||・口/’一一一

(2)2RX+2NaR_R+2NaX

RCIRCN--RCOOII

③N.

iTq-"HA均

OH

④一z°H或卜⑼均为不稳定结

构回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为,（1分）E的结构简式为o（2分）

（2）F的化学名称为__________o（2分）

（3）D-E的反应类型为o（2分）

（4）满足下列条件的C的稳定同分异构体有种（不考虑立体异构）；Q分）

①可与Na反应生成也②可使溟水褪色

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6山1的结构简式为0（2分）

（5）业上使用魂麻油酸（）直接制备J。下列关于魂麻油酸的说法错误的

是。（2分）（填选项字母）

A.分子式为C18H3Q3

B.可发生取代、加成、氧化、还原反应

C.Imol麓麻油酸可与足量钠反应生成2moi%

D.一定条件下可生成网状高分子聚合物

（6）K+J-尼龙―1010的化学方程式为o（2分）

9

高三化学二轮八校联考模拟试卷(一)

参考答案

一、单选题

1.【答案】B

【详解】

A.金属单质和合金均为金属材料，所以铝合金和镁合金均属于金属材料，A项正确；

B.尼龙、涤纶、塔氟纶均为人工合成的有机高分子化合物，B项错误；

C.错酸铅(Bi2Gc2C>7)为高技术晶体材料，属于无机非金属材料的•种，C项正确；

D.稀土就是化学元素周期表中斓系元素以及钮和铳共17种元素，均为金属元素，D项正确；

2.【答案】B

【详解】

A.凡。2的结构式为H—O—0—H,故A正确；

B.HQ；的球棍模型中氯原子和氧原子之间应为单键，B项错误；

.r-

C.HO；的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为H：6：6：,故C正确；

••••

D.中子数为10的氧原子，质量数为18,故为眺0,故D正确：

3.【答案】A

【详解】

A.正「烷和异「烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性共价

2241

键数目为7^7~7xiOxNAmol—1=NA,故A正确；

22.4L/mol

56g

B.铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为56盛°】x2xNAmol-

l=0.2NA,故B错误;

C.醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含O.lmol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无

法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；

D.缺溶液的体积，无法计算O.lmol/L铭酸钠溶液中铭酸根离子的物质的量和含铭微粒数目，故D错误：

4.【答案】B

【详解】

A.HI能与浓硫酸发生氧化还原反应，描述错误，不符题意；

B.可根据•段时间后玻璃导管中液面I：升还是下降判断铁的电化学腐蚀类型，若液面上升，则为吸氧

腐蚀，若液面下降，则为析氢腐蚀，描述正确，符合题意；

C.NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，描述错误，不符题意；

D.乙酸易挥发，无法证明是碳酸还是乙酸使硅酸钠溶液变浑浊，描述错误，不符题意：

5.【答案】A

【详解】

A.Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成难溶物Fe3[Fe(CN)6|2,A项正确：

B.铜与稀硫酸不反应，B项错误；

C.醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；

D.Ba(0H)2溶液过量时A13+应转化为AIO；,D项错误；

6.【答案】A

【详解】

熔融小

A.根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式可得NaNO3+3NaNH?^~NaN3+NH3T4-3NaOH,A正确;

B.根据选项A所配方程式知，3molNaNH2反应，有1molN元素化合价没变生成NH3,有2moiN元

素化合价升高转化为NaN3,故作还原剂的NaNH,占参与反应的NaNH,的物质的量的;，B错误；

10

C.未给出气体所处状态，无法计算转移电子的物质的量，c错误；

D.高温下，产物NaOH能和SO2反应，会腐蚀设备，D错误；

7.【答案】D

【详解】

A.分子式应为C20Hso。4，A项错误；

B.含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有拨基和羟基，能发生缩聚反应，B项错误；

C.竣基中的碳氧双键不能与氢气加成，故Imol该物质最多消耗4moiH2,C项错误；

D.分子中含有20个碳原子和6个不饱和度，故存在多种属于芳香族的同分异构体，D项正确；

8.【答案】D

【详解】

A.氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；

B.蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；

C.石蜡油为烧，不含有酯基，C项错误；

D.过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；

9.【答案】C

【详解】

根据Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，Z为O,又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种

短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、X、Y分别为H、B、Co

A.原子半径：B,OO'H,A项错误：

B.硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；

C.乙块、苯、苯乙烯中的H原子与C原子的个数比均为1：I,C项正确；

D.H原子形成1个共价键，最外层电子数为2,B原子形成3个共价键，最外层电子数为6,二者均不

满足8电子稳定结构，D项错误；

10.【答案】C

【详解】

A.酸性高镒酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，A正确；

B.木条复燃，说明NO?气体具有助燃性，B正确；

C.混合液中含有硫酸，有气体产生无法说明混合液中含有乙酸，C错误；

D.试纸变红说明溶液呈酸性，说明其必存在HCzO；的电离，故H2c为二元酸，D正确；

11.【答案】C

【详解】

A.绿帆被稀硫酸溶解，加入HZ):后Fc?+被氧化为Fe升，反应的离子方程式为

24

2Fe+H2O,+2H'=2Fe"+2H2O,选项A正确;

B.FeJ+水解聚合的离子方程式为2〃?F「++〃〃?SO：-+

ZH

[W(6-2/7)]H2O—[Fe2(OH)6_^,^O4)J+[W(6-2/)]\溶液的pH会减小，选项B正确；

C.SY+也具有还原性，滴定前若不除去，会消耗KzCrq?标准液，导致测定的铁元素的质量分数结果

偏高，选项C错误；

D.LCrQ,溶液具有酸性和强氧化性，需用酸式滴定管盛装，且需要用它对滴定管进行润洗，选项D

正确；

12.【答案】C

【详解】

由图中Zn生成Zn(OH)：为失电子的氧化反应，故为负极；MnO?得电子还原反应，为正极。

A.Zn电极为负极，电极反应式为Zn-2c-+4OH-^=Zn(OH)：,A项错误；

11

B.MnO?电极为正极，电极反应式为MnC>2+2e-+4H+-Mn"+2HQ,反应消耗H：故一段时间

后，正极区溶液的pH升高，B项错误；

C.由装置工作一段时间后K^SO4溶液的浓度增大可知，a膜为能使SO：通过的阴离子交换膜，B膜为

能使K+通过的阳离子交换膜，C项正确：

D.电子只能在电极和导线上传导，不能在溶液中传导，正确的电子流向为Zn电极-负载-MnO?电极,

D项错误；

13.【答案】D

【详解】

A.由反应机理图可知化合物I参与第一步反应，最终又生成，是反应的催化剂，A项正确；

B.由历程图可知该催化历程的反应物有C3H8和氯气，最终产物为水和丙烯总反应为

2c3H8+O2=2C3H6+2H2O,B项正确；

C.化合物VHT化合物I中氧元素由0价变为・2价，该步反应属于氧化还原反应，C项正确：

D.该催化循环过程中B原子和N原子的成键数目始终为3,均未发生改变，D项错误；

14.【答案】D

【详解】

0.1mol/Lx().01720L

由N点为反应终点可知，醋酸的浓度为=0.086mol/L,由M点坐标可知，加入8.60mL

0.02L

氢氧化钠溶液时，反应得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液pH为4.77,则反应的电离常数

0.1x0.00860xI。"

0.0286

KQ

0.086x0.02-0.1x0.00860

0.0286

A.由分析可知，醋酸的电离常数陷=10一4万，则电离常数的数量级为IO",故A正确：

B.由分析可知，N点为反应终点，反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，

则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na1>c(CH3coO>c(OH》c(H+),故B正确；

C.由图可知，P点为醋酸溶液，醋酸部分电离出的氢离子抑制水的电离，N点为醋酸钠溶液，醋酸根离子

在溶液中水解促进水的电离，M点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根

离子的水解程度，抑制水的电离因素大于促进水的电离因素，则从P点到N点，水的电离程度逐渐增大，

故C正确；

D.由分析可知，M点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系

c(H+)+c(Na+)=c(0H］+c(CH380)和物料守恒关系2c(Na，)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),整合两式

可得2c(H)Y(CH3coO)=2c(OH)c(CH3coOH),故D错误；

15.【答案】

(1)672

(2)升高温度/适当搅拌/将焙烧产物粉碎

(3)Fe2O3

(4)CO2+A1O；+2H2O=A1(OH)3-I+HCO；

(5)除去HCO；,防止析出PbC()3沉淀

(6)Cr2O；+2(CH3COO),Pb+H2O=2PbCrO4J+2CH,COO+2CH5COOH或

CrO：+(CH3co0}Pb=PbCrO4；-2CH3COO取“沉格”后的少量上层清液于小试管中，滴加少量的醋酸

铅溶液，若不再产生黄色沉淀，则沉淀完全；反之则不完全

［详解］

格犷渣中含有有效成分，为了加快氧化焙烧的速率，使氧化焙烧更加充分，可以升温，搅拌，或者粉碎等

方法，在氧化焙烧的过程中，杂质氧化铝和二氧化硅都可以和碳酸钠反应，之后通过水浸的方法可以除去

杂质氧化铁，再向滤液中通入过量二氧化碳可以除去铝元素杂质，之后再加入醋酸铅生成最终产物，以此

解题。

12

)铭矿渣中含有的。的物质的量为氧化焙烧后铝的化合价由价变为

(11kgCrI。­：："%=4mol,+3+6

价，1个C4O3失去6个电子，则4moic弓。3失去24moi电子，根据得失电子守恒可知，氧气得电子的物质

24

的量为6mol,则氧气的物质的量为-7=60101,体积为6x22.4=134.4L,则空气的体积为：134.4x5=672L：

4

(2)从反应速率的影响因素来考虑，“水浸”时为加快浸取速率可采取的措施是：升高温度/适当搅拌/将焙

烧产物粉碎；

(3)“氧化焙烧”时铭矿渣中的SiO2和碳酸钠反应生成硅酸钠，ALO；和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，且硅酸

钠和偏铝酸钠都易溶于水，故滤渣1应该是Fez。：,；

(4)除杂时通入过量的二氧化碳和偏铝酸根离了-反应生成氢氧化铝，由于二氧化碳过量，故还生成碳酸

氢根离子，方程式为：CO2+AIO；+2H,O=A1(OH)3i+HCO；；

(5)由于碳酸氢根离子会电离出碳酸根离子且碳酸根离子可以和之后加入的铅离子生成碳酸铅沉淀，故

加入醋酸调节溶液pH的主要目的是：除去HCO；,防止析出PbCC>3沉淀；

(6)“沉铭”中，加入稍过量的醋酸铅后生成沉淀铭酸铅，离了•方程式为：

Cr2O^+2(CH3COO)2Pb+H2O=2PbCrO4J+2CH3coeT+2cH3coOH或

CrO；+(CH3COO)2Pb=PbCrO41-2CH3COO；检验沉淀是否完全只需要检验溶液中是否还有格酸根离子

就可以了，再结合铭酸铅是黄色难溶于水的固体，则答案为：取“沉铭”后的少量上层清液于小试管中，滴

加少量的醋酸铅溶液，若不再产生黄色沉淀，则沉淀完全；反之则不完全。

16.【答案】

(1)[cuci2]=cucU+cr

(2)加快乙醇和水的挥发，防止Cu。在空气中被氧化4CUC1+O24-4H2O=3CUOCUC12-3H2O+2HCI

(3)生成的Cu。固体覆盖在Cu的表面不利于反应的进一步发生；产品中混有杂质

(4)79.60%b

(5)O,+4c+2H,O=4OH

【分析】

用纯净的氯化铜制备氯化亚铜的沆程图可知铜粉与氯化铜在浓氯离子环境下反应生成[CuCl],[CuClJ

加水稀释可以转化为难溶于水的Cu。。

(1)加水稀释配合物Na[CuClJ转化为的离子力程式为[CuClJ=CuCll+C1。

(2)氯化亚铜露置于空气中易被氧化，故滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥的原因是加快乙静和水的挥

发，防止CuCl在空气中被氧化；CuCl跟氧气和水反应生成3CiQCu02-3Hq反应方程式为

4clic1+0,+4H,O=3CuOCuCl,OHQ+ZHCl。

(3)因CuQ难溶于水，故实验室不宜用铜和铜离子、氯离子直接制备氯化亚铜，原因是生成的CuQ固体

覆盖在Cu的表面不利于反应的进一步发生；产品中混有杂质。

(4)由离子反应方程式可知，消耗CuCI和Ce"的物质的量是1:1关系，25mL原溶液中消耗Ce"的物质

的量为n(Ce“+)=C6.)・v=0.2000mol・L"x20.00xl0t=4xl0l。I,故25mL原溶液中CuCl的质量为

m3

(cucn=4x1O-molx99.5g.mor'=0.398g,则产品中CuCl的质量分数为丝等3x100%=79.60%,滴定

过程中，未用标准溶液润洗滴定管导致滴定结果偏大，锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出导

致滴定结果偏小，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡导致滴定结果偏大，故选b。

(5)由图像可知CuCl在青铜器的腐蚀属于吸氧腐蚀，故正极为氧气的电子，其电极方程式为

O2+4c+2H2O=4OH\

17.【答案】

(1)-121.5kJ/mol

768

(2)acO.lmolL-'.min166.7%—减小二甲醛的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向

Po

移动，二甲醛产率降低催化剂的活性降低

13

【解析】

,

(1)①CC)2(g)+3H式g)UCH3OH(g)+H2O(g)A/71=-49.0kJmor

②2cH30H(g)②CH3OCH3(g)+H,O(g)A，2=-23.5kJmoH

利用盖斯定律，将反应①+反应②，即得2cO?(g)+6H2(g)WCHQCH3(g)+3Hq(g)卜止2义卜丛+**2飞

49.0kJmoll)+(-23.5kJmor')=-I21.5kJ/mol。答案为：-121.5kJ/mol；

⑵①对于反应2cCMg)+6H式g)=CHQCH3(g)+3H2()(g),达到化学平衡状态时：

a.容器内各气体的物质的量不变，容器的体积不变，压强不变，a正确；

b.达平衡时，各物质的量不变，正、逆反应速率相等但都大于零，b不正确；

c.向容器内再通入ImolCO?和3血。1%，相当于加压，平衡正向移动，重新达平衡后CHQCH3体积分数

增大，c正确；

d.向容器内通入少量氮气，反应混合气体的浓度不变，平衡不发生移动，d不正确；

故选ac；

②往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO和6mo叫，一定温度下发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)UCHQCHKg)+3HQ(g)>起始总压为Po»20min时达到化学平衡状态，测得CH30cH3

的物质的量分数为12.5%。设参加反应的C02的物质的量为X,则可建立如下三段式：

2C0,(g)+6H2(g)UCH,OCH3(g)+3Hq(g)

起始量(mol)2600

变化量(mol)X3x0.5.vl.5x

平衡量(mol)2-x6-3x0.5x1.5.r

E0.5x12.54

则-----=——，x=­molo

8-2x100

(H；)=33moi

0〜20min内，用Hz表示的平均反应速率v=O.lmolL-'.mm1,CCh的平衡转化率

2Lx20min

a(CO2)=^xl00%=66.7%;达平衡时，总压强为与2P°='P°,该温度下，反应的平衡常数

283

I232

XP|)X(XPr

rii8I0768

(济Poll滑琮)6P°

③依据平衡移动原理，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醛的平衡产率减小，理由：二甲醛

的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醛产率降低。

④从图中可以看出，在催化剂II作用下，温度高于1时，C02转化率下降，可能是催化剂对此反应的催化

效率降低，或有其它副反应发生，印原因可能是催化剂的活性降低。

768

答案为：ac；OJniol-E'-min-';66.7%；—；减小；二甲雁的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆

Po

向移动，二甲犍产率降低；催化剂的活性降低。

【点睛】

对于恒容容器，若反应前后气体的分子数不等，则反应达平衡后，气体的压强将发生改变。

18.【答案】

(1)4sl

(2)C

(3)5：4

(4)异硫虱酸可形成分子间氢键，而硫氨酸不能CCh或COS

(5)11H>B>Cu

4M

⑹450%祈京r

【解析】

(1)铜元素的原子序数为29,基态铜原子的最高能层为N层，N层的电子排布式为4sl故答案为：4s1：

14

(2)六水合铜离子中，铜离子与6个水分子形成6个配位键，离子中含有6个。键，则铜离子的杂化方式

为sp3cp杂化，故选C：

(3)由图可知，亚铜离子连有3个银酸根离子•，其中2个鼠酸根离子为2个亚铜离子共有，则亚铜离子和

制酸根离子的个数比为1：(l+2X3)=l：2,则阴离子的化学式为Cu(CN)，亚铜离子与2个氨酸根离子

形成的配位键为。键，氟酸根离子中的碳氮三键中有1个。键、2个兀键，则结合长链结构可知，离子中

。键和一键的个数比为(1+2+1X2)：2X2=5：4,故答案为:5：4；

(4)异硫鼠酸分子中含有的=>1—H能形成分子间氢键，而硫辄酸中还有的一S一H不能形成分子间氢键，

则异硫制酸分子的分子间作用力强于硫氟酸，沸点高于硫制酸；CO?、COS与硫制酸根离子的原子个数都

为3、价电子数都为16,互为等电子体，故答案为：异硫制酸可形成分子间氢键，而硫冢酸不能；C02或

COS；

(5)①H2N-CH2-CH「NH2分子中氮原子和碳原子的价层电子对数都为4,VSEPR模型都为四面体形,

则HK-CHz-C也-N%分子中VSEPR模型为四面体形的原子有4个，故答案为：4；

②金属元素的电负性小于非金属元素，由四氢合硼离子中氢元素呈一1价可知，氢元素的电负性强于硼元

素，则三种元素的电负性大小顺序为H>B>Cu,故答案为：H>B>Cu；

(6)①由晶胞结构可知，1个锢原子周围连接4个距离最近的繇原子，则锢原子的配位数为4；由晶胞结

构可知，1个锢原子参与形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率

8

为『《XI00%=50%,故答案为:4；50%；

8+8

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的铜原子个数为8X，+4xg+l=4,位于棱上和面心的

铜铜原子个数为4义!+6><!=4,位于面上的储原子个数为8Xg=4,则化学式为CuInTe,设晶胞的密度

422

4M4M

为dg/cm*由晶胞质量公式可得：-j—L=(aX1()7cm)XcX1()7cmXd,解得d=三’2，故答案为：

A*ui^iAac

4M,

10手N,、a2c°

19.【答案】

(1)碳碳双键CH2=CH-CH=CH2

(2)1,4-二氯・2・丁烯

(3)消去反应

(4)n七

(5)AC

(6)

H00

nHOOC(CH2)xCOOH+