中考化学一轮复习专题练习一图表分析含答案

专题一图表分析1．（2025山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（）A.实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙C.70s时，甲中瓶内CO2的体积分数为88.3%D.可以通过调节O2的体积分数调控燃烧2．（2025烟台）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（）A.向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入CaOC.向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加等浓度的稀盐酸至过量D.等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应3．（2025新疆节选）自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈。活动小组对自热贴进行探究，装置如图1，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。测得锥形瓶内温度随时间变化的曲线如图2。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质（含铁粉、活性炭、食盐和水等）。（1）实验一温度几乎不变的原因是____________________________________。（2）证明实验二中物质发生反应的依据是______________________________。（3）活性炭具有____________的结构，在自热贴中用于吸附氧气和水以加快反应速率。（4）从能量转化的角度分析，自热贴发热的实质是将__________能转化为热能。4．（2025巴中）某化工厂排放的废水中含有CuCl2和HCl。向1L该废水中加入生石灰或石灰石调节pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图。（已知：CuCl2溶液呈酸性）（1）曲线M加入的固体是_______________（填“生石灰”或“石灰石”）。（2）曲线N加入13g固体与曲线M加入__________g固体效果相当。（3）a点对应溶液中的溶质为______________（填化学式）。5．几类电动汽车电池的部分性能指标如图1（其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量）。（1）由图1可知，锂电池优于铅酸电池的性能指标是_____________________________________。（2）分别添加1－SP和2－CNT两种导电剂对电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响如图2（放电容量保持率越高，电池使用寿命越长），据图得出结论：在实验研究范围内，______________________；在电池材料中添加石墨烯可有效提高电池性能，由图3可知，石墨烯含量为________时，电池导电性最佳。6．※※（2025广州六中二模节选）称取21.6g过氧化钙晶体（CaO2·xH2O）进行热分解，并用热分析仪得到固体质量随温度变化的曲线如图（已知：过氧化钙晶体受热时会先失去全部结晶水，再继续加热会分解生成氧气）。（1）由图可知x＝________。（2）温度高于350℃时发生反应的化学方程式为_______________________。7．探究不同组分的溶液对铜片的腐蚀性，设计并进行如下实验。编号KMnO4溶液浓硫酸/滴水/mL铜片质量/g浓度/%体积/mL实验前18小时后Ⅰ0.125000.540.54Ⅱ0.1251000.540.52Ⅲ1251000.540.43Ⅳ00a250.540.54（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO4溶液和硫酸混合才对铜有腐蚀性，其中a＝______________。（2）对比实验________和_______（填编号）可知，KMnO4溶液浓度越高对铜的腐蚀性越强。（3）已知该探究中发生的反应为5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4=5CuSO4＋2MnSO4＋X＋8H2O，则X的化学式为__________。8．（2025广大附中三模）实验小组为探究影响维生素C稳定性的因素，取等体积、等浓度的维生素C溶液于试管中，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液。实验结束时用等浓度的碘溶液测定维生素C的含量，计算其与初始值之比（比值越高说明维生素C稳定性越好）。实验编号温度/℃放置时间/h缓冲溶液的pH实验结束时维生素C含量与初始值之比/%①3053.595.1②5053.559.4③7053.537.7④305593.2⑤3056.591.0⑥305870.4（1）对比实验①④⑤⑥，可得出的结论是____________________________________________。（2）探究温度对维生素C稳定性影响的是实验__________（填实验编号）。（3）查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会变差。小组同学设计了以下实验进行验证，并与实验①对照。其中设计合理的是__________（填标号）。A.30℃10hpH＝5 B．30℃10hpH＝3.5C.30℃20hpH＝3.5 D．70℃20hpH＝3.5（4）根据上述实验，保存或烹饪富含维生素C的食物时，你的合理建议是______________（写一条）。9．纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。Ⅰ.为探究影响Na2CO3溶液pH的因素，用不同温度的水配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定其pH，记录数据如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%222666101010溶液温度/℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.08X11.3011.2211.4611.50（1）表中X最有可能的数值是________（填标号）。A.11.12B．11.17C．11.28D．11.35（2）对比实验①④⑦，可得出的结论是__________________________________________________。（3）要探究温度对Na2CO3溶液pH的影响，应对比的3个实验是____________（填实验编号，下同）。（4）Na2CO3溶液可用于去除油污，其碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是________。（5）若将6%的碳酸钠溶液加水稀释成30g2%的碳酸钠溶液，需要加水________g。Ⅱ.甲同学向一定量Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，开始时没有气泡产生，当加入盐酸的体积大于VmL时，产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种粒子数目随盐酸体积的变化情况如图（CO2因逸出而忽略）。（6）加入盐酸的体积小于VmL时，没有气泡产生的原因是___________________________（用化学方程式表示）。（7）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，向一定量盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻产生气泡。分析甲、乙同学的实验，你认为影响Na2CO3与盐酸反应的实验现象或生成物种类的因素是________（填标号）。A.温度B．反应物的量C．催化剂

参考答案1．C2.D3．（1）铁没有与水直接接触，不能生锈（2）锥形瓶内温度上升（3）疏松多孔（4）化学4．（1）生石灰（2）20（3）CaCl2和Ca(OH)25．（1）循环寿命和能量密度（2）放电倍率相同时，添加2－CNT的电池的使用寿命比添加1－SP的长（合理即可）4%6．（1）8（2）2CaO2eq\o(=,\s\up7(>350℃))2CaO＋O2↑【解析】（1）已知过氧化钙晶体受热先失去全部结晶水，由图可知，21.6g过氧化钙晶体失去全部结晶水后固体质量变为7.2g，固体减小的质量＝结晶水的质量＝21.6g－7.2g＝14.4g，则eq\f(72,18x)＝eq\f(7.2g,14.4g)，x＝8。（2）已知加热至350℃时过氧化钙开始分解产生氧气，由图可知，每7.2g过氧化钙分解产生氧气的质量为7.2g－5.6g＝1.6g，参加反应的过氧化钙与产生氧气的化学计量数之比为eq\f(7.2g,72)∶eq\f(1.6g,32)＝2∶1，故350℃后发生反应的化学方程式为2CaO2eq\o(=,\s\up7(>350℃))2CaO＋O2↑。7．（1）10