高中化学人教版选修一：电离平衡（五大题型）专项练习

专题3」电离平衡

，题型梳理

【题型1强电解质弱电解质】

【题型2一元强酸与一元弱酸的比较】

【题型3弱电解质电离平衡的表示】

【题型4弱电解质电离平衡的影响因素】

【题型5电离平衡常数】

，举一反三

【题型1强电解质弱电解质】

【例1】下列归类完全正确的是

ABCD

强电解质FeNaClCaCChHNO3

弱电解质Fe(OH)3

CH3coOHNH3H2SO3

非电解质蔗糖BaS04乙醇H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.NH3是非电解质，BaSCh是强电解质，故B错误；

C.CaCCh是强电解质，H2s03是弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；

D.比0是弱电解质，故D错误；

故选C。

【变式1・1】强弱电解质的本质区别是

A.导电能力B.相对分子质量

C.电离程度D.溶解度

【答案】C

【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故

c正确；

故选：Co

【变式1・2】下列关于弱电解质的说法正确的是

A.溶液的导电性弱的化合物B.分子中存在共价健的化合物

C.溶于水存在溶质分子的化合物D.溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物

【答案】D

【详解】A.如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HC1均为强电解质，A错

误；

B.如HC1是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误；

C.如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；

D.溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确;

故选D。

【变式使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）

一亮”现象的是

选项ABcD

试剂aC11SO4Ba(OH)2CH3COOHH2SO4

试剂bBa(OH)2(NH4)CO3NH3H2OBa(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.随着试剂a的加入，硫酸铜与氢氧化钢生成氢氧化铜和硫酸钢使导电离子减少，后试剂a过

量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮一暗（或灭）-＞亮”现象，A不符合题意；

B.随着试剂a的加入，氢氧化钢与碳酸钱生成碳酸钢沉淀和•水合氨使导电离子减少，后试剂a过量使

导电离子又增加，故灯光变化出现“亮一暗（或灭）一亮”现象，B不符合题意；

C.一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸镂，导电能量增强而不会变

暗，C符合题意；

D.氢氧化钢是强碱，随着硫酸加入生成硫酸领沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，D

不符合题意；

故选C。

【变式1・4】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A.25℃时，若测得O.Olmol/LNaR溶液pH>7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得O.Olmol/LHR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b・a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱

酸

【答案】AB

【详解】A.25℃时，测得O.Olmol/LNaR溶液PH>7,则NaR为强碱弱酸盐,HR是弱酸,故A正确；

B.25c时,若HR是强酸,O.Olmol/LHR溶液pH=L测得pH>2且pH<7,则HR是弱酸,故B正确;

C.25c时，若测得HR溶液pH=a,稀释1()倍，测得pH=b,b-a<l,HR可能是弱酸，假设HR为强酸，

a=6,稀释10倍，pH仍小于7,故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故C错误；

D.25'C时，若测得NaR溶液pH二a,升温至50C,测得pH=b,a>b,HR可能是弱酸，升温促进了弱酸的

电离，假设HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH也减小，a>b,故HR可能是弱

酸，也可能是强酸，故D错误；

故选ABo

【题型2一元强酸与一元弱酸的比较】

【例2】下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是

A.当c(HC1)=c(CH3coOH)时，盐酸中的c(H+)更大c(HCI)=c(CH3COOH)

B.当c(H+)相等时，c(HCI)<c(CH3COOH)

C.当c(C1-)二c(CHsCOO)时，c(HCI)>c(CHaCOOH)

D.当c(H+)相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同

【答案】CD

【详解】A.HCI是强电解质，醋酸是弱电解质，当c(HCI)=c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H+)更

大，故A正确:

B.当c(H+)相等时，说明电离出的H+浓度相同，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，c(HCI)<c

(CH3COOH),故B正确；

C.当c(C1-)=c(CH3COO-)时，HC1全部电离，醋酸部分电离，c(HCI)<c(CH3COOH),故C错

误；

D.氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液，所以与同浓度的氢氧化钠溶

液反应时，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，故D错误；

故选CD。

【变式2-1】常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CHWOOH溶液；②pH=2的盐酸；③

0.01moi/L的醋酸溶液;④O.OlmoLL的盐酸，下列说法正确的是

A.把四种溶液稀释到相同pH,所需水的体积：①〉②二④二③

B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①二②:④〉③

C.与铁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=@>③

D.与铁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①〈②二④〈③

【答案】D

【详解】A.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和

醋酸溶液稀释到相同pH,所需水的体积为④故A错误；

B.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于

O.OImol/L,中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；

D.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于

O.OImol/L,与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反

应速率最快，pH=2的盐酸和O.Olmol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，

两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，().01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，

与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②:④<③，故D

正确；

故选Do

【变式2-2］根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.加热HR溶液时，溶液的pH变大

C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D.20c时,0.0刀011?1«<溶液的1^=2.8

【答案】B

【详解】A.室温下，NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，故A不

选；

B.加热HR溶液时，水的电离程度也会变大，溶液中OH-离子浓度增大，溶液的pH变大，不能说明HR

为弱酸，故B选；

C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱

酸，故C不选；

D.20℃时，0.01mol・L-l的HR溶液pH=2.8,说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选。

故选B。

【变式2・3】25°。时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变

化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.同浓度的HA与HB溶液中，c(AD小于c(BDB.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB

【答案】D

【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小.据

此得出酸性：HA>HB,以此解答。

【洋解】A.酸性：HA>HB,同浓度的HA与HB溶液中，HA的电离程度大于HB,则c(AD大于c

(B'),故A错误；

B.在这两种酸溶液中，c(H+)在(A-),c(H+)"(BD,而a点的c(H+)小于b点的c(HD,故a

点的c(A)小于b点的c(B),即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，

故B错误；

C.在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)<c

(HB),故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)<c(HB),故C错误；

D.pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的

酸性强于HB的酸性，故D正确；

故选Do

【变式2・4】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列

说法中正确的是

“加水的体积

A.a,b,c三点醋酸的电离程度：cvavb

B.由图像可知，醋酸的导电能力与CFhCOOH的电离程度没有必然联系

C.用湿涧的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.a,b,c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c〈a<b

【答案】B

【详解】A.加水体积越大，越利于CH3co0H电离，故电离程度：c>b〉a,A错误；

B.由图像可知，醋酸的导电能力b点最大，电离程度c点最大，故醋酸的导电能力与CH3C00H的电离

程度没有必然联系，B正确；

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液，结合图像可知导电能力增强，则c(H

+)增大，pH偏小，C错误；

D.a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：

a=b=c,D错误；

故选B。

【变式2・5】常温下，pH均为2、体积均为匕的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH

随他乡的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.常温下：/(HBAK/HC)

B.HC的电离度：a点<b点

C.当亚京=4时，三种溶液同忖升高温度.=减小

匕c(C)

D.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

【答案】D

【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4,说明HA是强酸，

HB、HC的pH增大但小于4,则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC,说明HB的酸性,

HC,因此酸性HA>HB>HC0

【详解】A.由图可知，HA稀释10倍pH增大1,则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于

1,则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC,酸性：HB>HC,常温下，

Ka(HB)>K<HC),故A正确；

B.对于HC,b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点Vb点，故B正

确；

C.酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变,

c(A~)

对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C)增大,减小，故C正确；

D.a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度，故D错误：

答案选D。

【变式2・6】常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中C（H+）（填“增大”、“减小”或“不变

（2）加水稀释10倍后,溶液中的c（H+）：醋酸_____盐酸（填或“v”）。

（3）使温度都升高20℃,溶液中c（H+）：醋酸盐酸（填—三”或

（4）将0.1mol【T的CHCOOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是（填字母）。

a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多

【答案】（1）减小（2）>（3）>（4）ab

【详解】（1）CH3coOHwCH3co0-+H+,加适量醋酸钠晶体后，c（CH3COO）增大，平衡左移，c（H+）

减小；

（2）加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n（H+）增大：HCI不存在电离平衡，HQ电离出的n

（H+>不变；所以加水稀释1。倍后，醋酸溶液中的c（H'）大于盐酸溶液中的c（H+）；

（3）使温度都升高20℃,醋酸的电离平衡向电离方向移动，c（11+）增大，HC1已经完全电离，溶液中c

（酎），醋酸〉盐酸；

（4）a.醋酸是弱电解质，加水稀糕醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；

b.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；

c.加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c

不符合题意；

d.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；

答案选abo

【题型3弱电解质电离平衡的表示】

【例3】下列电离方程式书写正确的是

+

A.NaHCO3^Na+HCO3B.HF=H++F

C.H2SO4e2H++SO；D.CH,COONH41cHeOCT+NH；

【答案】B

【详解】A.NaHCO3是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中电离产生.Na+、HCO",电离方程式应该为：

+

NaHCO3=Na+HCO,,A错误；

B.HF是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、F-,主要以电解质分子HF存在，电离方程式

表示为；HF・"H++F,B正确;

C.H2s04是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO：,电离方程式可表示为：H2so4=2H++SO：,C错

误；

D.CH3co0NH4是可溶性盐，属丁•强电解质，在水中完全电离产生NH；、CHsCOO,电离方程式应该

为：CH3COONH4=CH3COO-+NH；,D错误：

故合理选项是B。

【变式下列指定化学用语正确的是

A.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO；

B.HF的电离方程式：HF=H++F

C.NaHSCh在水溶液中的电离方程式：NaHS04=Na++H++S0；-

D.H2s的电离方程式：H2SQ2H++S2-

【答案】C

【详解】A.碳酸是弱酸，NaHCCh的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；,HCO；一CO；+H+,A错

误；

B.氢氟酸为弱酸，部分电离：HF1H++F,B错误；

C.硫酸为强酸，NaHSCh在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO『Na++H++SO：,C正确；

D.氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SHH++HS-,HSXH++S2-,D错误；

故选C。

【变式3・2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

+

A.H2S+H2OHS+H30B.NH3H2O=NH；+OH

++-

C.NaHCO3=Na+H++CO--D.H2SiO3.=?2H+SiO；

【答案】A

【详解】A.H2s是多兀/酸，其电离是可逆的，分步进行的，故HzS+HzOK^HS+HsCf,A正确；

B.NH3・H2O是弱碱，其电离是可逆的，NHrH2ONH：+OH,B错误；

+

C.H2cO3是多元弱酸，故NaHCCh的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；,C错误；

D.H2SQ3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故HSO-H++HSiO；,D错误:

故答案为：Ao

【题型4弱电解质电离平衡的影响因素】

【例4】H2s水溶液中存在电离平衡H2SBH-+HS-和HS-，田+S?-。下列关于H2s溶液的说法正确的是

A.通入HC1气体，平衡向左移动，溶液pH减小

B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C.通入过量so?气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

【答案】A

【详解】A.通入HCI气体，c(H+)增大，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；

B.加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；

C.通入二氧化硫发牛反应2H2S+SC)2=3S(+2H9，当SO?讨国时溶液呈酸性，FI亚硫酸的酸性比H2s

强，故pH减小，C项错误；

D.加入CuSO$固体，发生反应CuSOq+H^uHAO'+CuSJ,溶液中c(FT)增大，D项错误；

答案选A。

【变式4・1】已知25c时，关于O.lmol/L醋酸溶液(匕=1.75x10-)下列说法正确的是

A.升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大

B.向该溶液中通入HQ气体，平衡逆向移动，c(H*)减小

C.该温度下1mol/L的醋酸溶液Ka>1.75x10-5

c(CH1COOH)

D.加水稀释后，溶液中c(CH3co0一)增大

【答案】A

【详解】A.己知CH3coOH(aq)=CH3co0-(aq)+H+(aq)是一个吸热过程，故升高温度，醋酸的电

离程度增大，c(H+)增大，A正确；

B.向该溶液中通入HC1气体，则由于c(H+)增大，导致平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，达

到新的平衡时c(H+)较原平衡增大，B错误；

C.电离平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变则电离平衡常数不变，即该温度下Imol/L的醋酸溶液

K.=L75xlO-5,C错误:

c（CH.COOH）c（H.）

D.加水稀释后导致醋酸电离平衡正向移动，c（HD减小，溶液中雨记外=个‘0（H+）减

C（CHACOOH）

D错误;

小'Ka不变，则轴司减小，

故答案为：Ao

【变式4・2】将O.lmo卜的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.NH；的浓度增大B.OK的物质的量减小

c（NH：）c(NH：)c(OH)

C.二」一J的值增大D.的值减小

C（NH3.H2O）C(NH3H2O)

【答案】C

【详解】O.lmolL-i的NH3H2O溶液中存在电离平衡:NH3H2O=NH；+OH,

A.加水稀释促进电离，则溶液中n（NH；）增大，但溶液中铁根离子增大的量小于溶液体枳增大的量,

所以c（NH；）减小，故A错误；

B.加水稀释促进NH3・H2O电离，溶液中n（OH）增大，故B错误；

C.加水稀释c（OH）减小，电离常数Kh=—1"'—J是定值，则J—J的值增大，故C正

c（NHrH2O）c（NHrH2O）

确；

D,电离常数c（:H，）c（°H）只受温度影响，加水稀释）的值不变，故D错误；

c（NHrH2O）C（NH3-H2O）

故选c。

【变式4・3125C时z部分物质的电离平衡常数如下表所示:

化学式CH3COOHH2CO3HC10NH3H2O

Kai=4.5xl0^7

电离平衡常数K=L75xlO5Ka=3.0xl0-8Kb=1.8xl0-5

aKa2=4.7xl()F

（1）NH-FhO的电离方程式是—，25℃时，物质的量浓度为（）.10mol/L的氨水中，c（OH-）为（列

出算式即可）。

（2）下列方法中可以使0.10mo1/L醋酸溶液中CH3coOH电离程度增大的是（填字母序号）。

A.加水稀释B.微热溶液

C.滴加少量浓氢氧化钠D.加入少量醋酸油晶体

(3)25y时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是

一(填字母序号

a.开始反应时的速率：A<B

b.放出等量氢气所需要的时间A=B

c.生成氢气的总体积：A>B

5

【答案】⑴NHrH2O--NH：+OHVl.SxlOxO.10molL-'(2)ABC(3)ab

【详解】(1)NH3H2O是弱电解质，部分电离，其电离方程式是NH-HQ-NH；+OH,25c时，物质

的量浓度为0.10mol/L的氨水中，勺=1.8x10'二>黑),c?(OH)=x/1.8xl0-5x0.10molL-1,贝iJc(()H

一)为4.8x10-5xO.10mol-L-'；故答案为：NH3-H2O.NH：+3H；4.8乂10晨0.10m。卜LL

(2)A.加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，故A符合题意；B.电离平衡是吸热过程，微热溶

液，平衡正向移动，电离平衡程度增大，故B符合题意；C.滴加少量浓氢氧化钠，氢氧根消耗氢离子，

氢离子浓度降低，电离平衡正向移动，电离程度增大，故C符合题意；D.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根

浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：ABC。

(3)a.pH相等，两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A=B,故a错误；b.pH相等，开始两

者速率相等，后来醋酸又电离，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此生成等量氢气所需要的

时间是醋酸少，即AVB,故b错误；c.pH相等，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸

物质的量远大于盐酸物质的量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A>B,故c正确；综

上所述，答案为：ab。

【题型5电离平衡常数】

【例5】25c时,H2so3的电离常数Kai=L5XI0-2、Ka2=1.0X10'\H例的电离常数降产9.1X10用、Ka2=LI

XIOR下列说法正确的是

A.H2SO3的酸性弱于H2s

B.H2s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第•步电离产生的H+对第二步电离有促进作用

D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

【答案】B

【详解】A.相同温度下，H2so3的一级电离常数大于H2s的一级电离常数，说明H2sCh的酸性比H2s的

酸性强，A项错误，

B.由A可知，B项正确；

C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，C项错误;

D.多元弱酸的酸性主要由笫一步电离决定，D项错误；

故选Bt,

【变式5・1】二元弱酸H?X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数£1=2.5xl(y\

Ka2=2xlO-\下列说法错误的是

A.升高温度后，K；八匕?均增大

B.向H?X溶液中加入少量KHX固体，c(H')减小

C.该温度下0.1mol.「的溶液中c(H卜3x］。3moi.

c(HX-)

D.向H?X溶液中加水稀释过程中,4~!减小

c(H2X)

【答案】D

【详解】A.二元弱酸H?x的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，0八Kg均增大，A项正

确；

B.H?XfFT+HX-,加入KHX,平衡向左移动，《田)减小，B项正确；

c(H+)xc(HX)./\/\/、.

1

C.Kal=-^~~'~~-——^=2.5x10/014?,因C(H')PC(HX)、c(H2X)^dlmolL,故

C(H2X)

c(H9«5xlO-3molU',C项正确;

c(HX)K./\c(HX)

D.d加水稀释过程中’《"+)减小’故C：Hxj增大，0项错误;

故选D。

【变式5・2】部分弱电解质的电离常数如卜.表:

弱电解质HCOOHHCNH2CO3

电离常数(25°C)K,=1.8x107K,=4.9x10-'°K=4.3x10-7K.=5.6x10'"

1L

卜列说法错误的是

A.根据电离常数，可判断酸性HCOOH>H2cC>3>HCN

B.中和等体枳、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

--

C.2CN+H2O+CO,=2HCN+CO^

D.25°C时，反应HCOOH+CN-；HCN+HCOCT的化学平衡常数为3.67x10、

【答案】C

【分析】25℃时酸的电离常数越大，酸或酸根离子的电离程度越大，酸性越强，则酸的电离程度的大小顺

序为HCOOH>H2cCh>HCN>HCO;。

【详解】A.由电离常数可知，三种酸的酸性强弱顺序为HCOOHAH2c03>HCN,故A正确；

B.由电离常数可知，甲酸和氢银酸的酸性强弱顺序为HCOOH>HCN,则等体积、等pH的氢氟酸的浓度

大于甲酸，中和能力强于甲酸，消耗氢氧化钠的量大于甲酸，故B正确；

C.由分析可知，酸的电离程度的大小顺序为H2c03>HCN>HC0；,由强酸制弱酸的原理可知，溶液中

制酸根离子与二氧化碳反应生成氢制酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为

CN+H2O+CO2=HCN+HCO；,故C错误:

c(HCOO)c(HCN)c(HCOO)c(HCN)c(H+)

D.由方程式可知，25℃时反应的化学平衡常数代

c(HCOOH)c(CN)-c(HCOOH)c(CN)c(H+)

KJHCOOH)1810“

s

,10=3.67x10故D正确;

K;l(HCN)-4.910

故选C。

【变式5-3】一元弱酸HQO和H2c03的电离平衡常数如右表所示。

电离平衡常数

K=3.0x11

HCIOa

-7

H2CO3Kttl=4.2xl0K,2=4.8XI(T”

（1）向NaQO溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为：

（2）已知：碳酸钙的溶度积常数K7，=2.8xl（T\向Ca（CIO）2溶液中通入少量CCh,通过计算分析生成

CaCCh的可能性。

【答案】(1)CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；

(2)向Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,该反应的离子方程式为：Ca2++2C1O+H2C03=CaC031+2HC10,

该反应的平衡常数K=8.0xl06>10\即能够生成CaCCh。

【详解】(1)由题干表中数据可知，Kai(H2CO3)>Ka(HC1O)>Ka2(H2co3),根据强酸制弱酸的规

律可知，向NaClO溶液中通入少量CO?的反应方程式为：NaCIO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO,则该离子方

程式为：C1O+H2O+CO2=HCIO+HCO3,故答案为：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO-；

(2)向Ca(CIO)2溶液中通入少量C5,该反应的离子方程式为：Ca2++2CIO+H2c03二CaCO31+2HClO,

-C2(HC1O)C2(HC10)[FT)C(CO；)

该反应的平衡吊数K=c©5e)c(HWJ=c(Ca"(CSdHg)、啊*汞硝=

■SS")?­=2釜;哂即能够生成CaC03,故答案为：向Ca

2+

(CIO)2溶液中通入少量CO2,该反应的离子方程式为：Ca+2C1O+H2CO3=CaCO3X+2HClO,该反应的

平衡常数K=8.0x106>l05,即能够生成CaCCh。

【变式5・4】运用化学反应原理分析解答以下问题：

(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部