物质的分类及转化（知识清单）-2027年高考化学一轮复习解析版

宏现组成：元素

组成微观组成：原子、分

子、离子

物质的组成与分类

从不同角度对酸、麻、盐、氧化物进行分类

分类

常见分类方法：树状分类法、交叉分类法等

溶液分散质粒子直径小于Inm

浊液分散质粒子直径大于lOOnm

丁达尔效应：鉴别溶液和胶体

分散系（根据分散质粒

电泳：电泳除尘

子直径不同）

性质聚沉：盐卤点豆腐

物

质渗折：除去胶体中的电

股体（分散质粒子直径

的解质

介于Inm-lOOnmZ

分

问）将烧杯中的蒸瑞水加热

类至沸腾，向沸水中逐滴

与加入氯化株饱和溶液，

转继续煮沸至液体呈红褐

色，停止加热，即制得

化

氢氧化铁胶体的制备Fe（OH）3股体.

单质、氧化物、酸、

膈、盐之间的转化

酸或激H

物质的性质与转化

物质之间的转化链lutw

化合反应：A+B+

-….一一C;

分解反应：A—»B+

C+一;

无机基本反应类型置换反应：A一

BC—AC+B;

员分解反应：AB+

CD->AD+CBe

©考点01物质的组成与分类超

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基础梳理•自主夯基---核心背记

(一)物质的组成

宏观角度微观角度

1.元素与物质的组成

(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(3)元素的存在形态

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2.纯净物和混合物的辨析

(I)纯净物：由回独单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种丕回的单质或化合物组成的物质。

3.同素异形体的解读

(I)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式

原子个数不同如O?和

原子排列方式不同如金刚石和石墨

⑶性质差异：物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于，变化。

(二)物质的分类

1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类

:按金属阳离子;NaCl:按阴离子是否含有多元酸的不;

!进行分类［完全电离酸根离子进行分类：

CaCO3

钠盐酸式盐

NailCO3

碳酸盐含辄酸盐

Na2cO3

按酸根阴卷子♦按酸根曲子是否含仃轼原子

;进行分类

进行分类KI!CO3

2.树状分类法——从不同层次对物质进行分类

(1)树状分类法

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按组单

质

纯成物

净质的

物元素

种类

按是

(否由

物同种

质物质

组成

义

的含

、盐

、碱

(2)酸

能

等；但

无氧酸

氧酸与

酸、含

酸与弱

分为强

是酸，

化合物

旦1的

部是

子全

阳离

出的

电离

酸

种盐

4是一

HSO

如Na

酸，

定是

不一

物质

出的

电离

碱等

溶性

与难

性碱

可溶

碱、

碱与弱

分为强

是碱，

化合物

_的

是QH

子全都

的阴离

电离出

碱

性

与难溶

溶性盐

分为可

是盐，

化合物

构成的

根离子

)与酸

根离子

(或钱

阳离子

由金属

盐

盐等

与正

式盐

、碱

酸式盐

盐，

用

法应

分类

树状

质的

机物

(3)无

0

4/2

〃氢化物：HCkH2S、氏0、NH3等

「不成盐氧化物：CO、NO等

/碱性氧化物：Na2O.CaO等

氧化物《成盐氧化物(酸性氧化物：CO?、P2O5等

〔两性氧化物：AI2O3等

、过氧化物：Na?。?、H2O2等

一元酸：HCkHNO&等

按电离出的H+数|二元酸:H2s0小H2s等

.三元酸：H3P。4等

无无氧酸:HCkH2s等

按酸根是否含氧

机酸，含氧酸：HClOj、H2sO4等

化V强酸：HQ、H2so八HNO3等

按酸性强弱

合弱酸:CH3coOH、HF、H2sO3等

物挥发性酸：HNO.uHC1等

技有无挥发性，

难挥发性酸：H2so4、H3PO4等

(［可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

按水溶性<

难溶性碱：Mg(OH)>Cu(0H)2等

碱《12

［强碱:、等

、按碱性强弱|弱碱：NaHO3H2OB、a(FOeH(O)2H>)3K等OH

‘正盐：BaSO』、KNO3、NaCl等

酸土t盐：NaHCOv.KHSO4等

献

碱式盐：CU2(OH)2c03等

、复盐：KAI(SO4)2-12H2O^

重难突破-考向深研——要点提炼

依据物质的性质进行分类(以氧化物为例)

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能与碱反应生成盐和水的

酸性氧化物

氧化物，如CO2、S()3等

能与酸反应生成盐和水的

碱性氧化物I-

氧辄化物，如CaO、Fe2O3等

化

物两性既能与酸反应生成盐和水，乂能

氧化与碱反应生成盐和水的氧化物,

物如AI2O3等

既不能与酸反应生成盐和水，乂

不成款

--不能与碱反应生成盐和水的氧

1氧化物化物，如CO、NO等

一考点02物质的性质.变化及转化关系余

基础梳理-自主夯基——核心分记

(一)物质的变化与性质

1.物质的变化与性质的关系

伴舐液化、汽

化、熔化、溶解、

凝固、升华、变

形、粉碎、分慵

等变化

伴随物质变化

和能心变化，

实质越旧化学

键的断裂和新

化学健的生成

2.常见的物理变化和化学变化

物理变化化学变化

三福蒸储、分母干镭

四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

熔化、汽化、氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、

十五化

液化、升华硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

3.物理变化与化学变化的判断

从宏观

有新物质生成的是化学变化,反之为物理变化

上判断

从微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是亿学变化;只有化学键断裂的不一定

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上判断是化学变化，如NaCl晶体的熔化

（二）物质之间的转化与转化规律

1.化学反应的分类

'化—反应

分解反应

按反应物、生成物的种类及数目分为

置换反应

复分解反应

‘离子反应

按反应中有无离子参与分为

.非离子反应

化学反应（

‘氧化还原反应

按反应中有无电子转移分为

.非氧化还原反应

（可逆反应

按反应进行的限度和方向分为--------

（不可逆反应

吸执反应

——

（放热反应

2.物质间的转化关系

（1）单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系

①金属单质及其化合物的转化：

金属单质—碱性氧化物皿碱巨盐

如：Na-^NazO^^NaOH1^^NazSCh

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。

②非金属单质及其化合物的转化：

非金属单质-酸性氧化物呢酸卫盐

如：s^SO2HaH2SO3^Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。

⑵同一元索、不同价态的代表物间的转化关系

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④

①~~@I

—>H.SO

J2L>J4d

写出上述关系中标号的化学方程式：

①2HZS+C)2=2SI+2电0；

②2H2S+SO2=3SI+2氏0;

催化剂、

®2SOz±Oz'~~△~~2so第

④Cu+2H2SO3(浓)=^=CuSO&+SO2t+2比0。

重难突破-