中考化学二轮复习专练-科学探究题（含答案）

中考化学专题复习：科学探究题

1.现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了

如下探究，请你参与。

探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？（微溶物质按可溶处理）

【查阅资料】

可能含有MgCMCaCl^Na2sCh中的一种或几种

【实验探究】

（1）取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。过滤时玻璃棒的作用是。

（2）取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现H色沉淀。结论：可溶性杂质中一

定含有（填化学式）。

（3）另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钢溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质

中一定有MgCb、Na2so4,该结论（填“正确”或“不正确”）。同学们继续试验，最

终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCb、CaCb、Na2so4。

探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体

【继续探究】

（4）步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。

步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量

（填字母），继续加入过量（填字母）。

A.氯化钢溶液B.硝酸银溶液C.硝酸钢溶液D.碳酸钠溶液

步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，

得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量（填“大于”或“小于”或“等

于”）剩余粗盐中氯化钠质量。

【总结与归纳】

（5）通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产

生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为

而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液（填一项实验操作）。

2.空气是一种重要的货源，是重要的化工原料。

空气组成其它

X02YCO2

体积分数78%21%0.934%0.034%0.002%

（1）空气中Y气体是（填名称）。

（2）分离空气的常用方法有以下两种。

I.加热液态空气，首先分离出氮气。则沸点：XY（填“高于”、“等于"、“低于”）。

IL分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空

气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X__________0乂填“大于”、“等

于“、“小于”）。

（3）某同学用制氧机制取并收集了一袋气体，兴趣小组同学设计了如图所示装置来测定

氧气的含量.

测定空气中氧气含量250mL集气瓶

图1图2

【实验步骤】请将下列实验步骤补充完整

【资料信息】白磷、红磷燃烧后产生的五氧化二磷有毒。

①首先检查装置的:②加入药品，将装置连接固定。③打开止水夹a和b,

向A中缓慢通入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b,此时，A中水进入到B

中，测得B中水的体积为VimLo④用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却到室温,

进行操作是oB中水倒吸进入到A中，测得早:筒中的体积变为V2mL。⑤

经测定Vi=210mL,V2=50mL,则该同学所带气体中氧气的体积分数为（精

确到0.1%）。图1相比，图2装置的优点有。

3.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小

组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传

感器和温度传感器，并滴入3滴酚醐试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入

Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图内。

，电磁搅拌器、

图甲图乙图内

回答下列问题：

(I)烧杯中的X溶液是,实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：O

(2)实验过程中发生反应的化学方程式是。若使用的NaOH溶液已经变质，

则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是。

(3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是(填序号)。

A.a点溶液显碱性B.加入lOmLY溶液时恰好完全反应

C.该反应是放热反应D.烧杯中NaCl的质量分数一直增大

(4)从微观视角分析，酸减中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出

的结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程

式：。

4.【科学探究】

天然气的主要成分是甲烷(CH4),某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于

是进行如下探究.

【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？

【猜想与假设】甲：CCh、H2O

乙：CO.H2O

丙：NH3、CO2、H2O

、

T：82co.H2O

【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝

⑴天然气属于物(填“纯净”或“混合)是(填“可””或“不可”)再生能

源。

(2)甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是°

(3)实验中用纯净的02再不用空气的原因是。

(4)实验中观察到A中CuS04变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色,

由此推断同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为o

(5)请指出该实验的一个不足之处：。

(6)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是o

【反思与交流】

(7)为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须

满足的条件是o

5.某兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜的相关反应实验，并对生成物的成分进行探

究。

C+CuO

网罩澄

清

的

石

灰

水

A

(I)在A装置中，当观察到时，证明木炭粉和氧化铜粉末已经完全反应。

(2)AB实验中澄清的石灰水都变浑浊，用化学方程式表示石灰水变浑浊的原因,

【查阅资料】已知氧化亚铜(CsO)和铜(Cu)均为红色固体，氧化亚铜能和稀硫酸反应,

反应后的溶液为蓝色。

反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+CU+H2O

【提出问题】B中使质玻璃管反应后生成的红色固体成分是什么？

【做出猜想】

(3)猜想一：红色出体只有Cu

猜想二：红色固体只有CRO

猜想三：红色固体可能含有

【实验探究】

(4)设计如下实验方案：

实验操作现象结论

取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸

红色固体含有Cu2O

【得出结论】

(5)甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是

【反思交流】

(6)同学们补充以下实验：称取mg的红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应,

然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体，当n>—m(含m的代数式表示)时，可

以得出猜想三正确的结论。

6.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案,

请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚隙溶液变红，盐

酸能使紫色石蕊试液变红。)

【实验方案一】如图1所示。

(1)观察到的实验现象是:微观解释是O

【实验方案二】如图2、图3所示。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的

大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚微溶液，按照图4的操作方式分

别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两

个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40。(3的热水中。

(2)观察到的现象是；

(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被

控制的量为、、o若图4中的小纸花喷有,而注射器向瓶中注入

的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管II分别同时滴入等量的浓氨

水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇

生成白烟氯化铉)，说明(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快.

【实验结论】

(5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。(写出一点即可)。

7.化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。

【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应。猜想二：二氧化碳溶于水,

二

二裹有干冰乙

氧

氧的棉花、「A

化

化要有•干燥人)气球

碳

碳剂的棉电次，

干燥的〃0湿润的

①喷稀醋酸②喷水③直接放入C02中④喷水后放入CO2中石关滤纸石茏滤纸

图一图二

【思路分析】

(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是O

(2)我们通常可以通过观察发光、发热等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明

显现象，因此(填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。

依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。

【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸都属于酸类物质。

【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥紫花分别进行如图实验：

(3)实验②的目的是o

(4)实验①④中紫花变红，©(初紫花不变红。由此可知，猜想成立：通过

对比实验①④还可以得到的结论是o

(5)另一组同学进行了创新，设计了如图二所示实验，实验中能观察到的现象

是O

(6)老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过间接判断反应物的减少来

分析化学反应的发生。例如，将图一实验④变红的紫花放置在空气中一段时间，红花乂

变紫，相关的化学方程式为：0

8.建构思维模型利于提高对事物认识的深度。某小组同学对解决“气体检验”类问题建

构了如下六个环节的思维模型：

【提出问题】检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？

【推断猜想】猜想1：N%、H20：

猜想2：CO?、H20；

猜想3；CO、H2O；

猜想4：CO、CO2、H20.

【分析讨论】

(I户猜想1”不成立的原因是O

【查阅资料】I、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色:。

H、CCh能与NaOH发生反应，而CO不能：

IIL相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。

【设计实验】应用模型设计如下方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实

(2)1、向装置中通入气体产物，观察到A、B中,E中澄清石灰水不浑浊。说明气

体产物成分中一定有CCh和H20：

IK通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变

浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式,此反应中氧化铜(填被还原、

被氧化)。在加热前通一段时间气体产物的目的是。

III、关闭止水夹，熄灭酒精灯。

【得出结论】

(3)猜想成立；

9.某化学兴趣小组开启寻镁之旅。

(I)探究金属Mg。镁是一种_____色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，观

察到固体消失，产生大量，放热。

通电

(2)制备金属Mg。工业上用电解氯:化镁的方法生产镁，其原理：MgCh-Mg+Cho该

反应属于反应(填反应基本类型)，该反应中能转化为能。

再探金属镁。兴趣小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。

【资料】I、镁+氮气遮氮化镁，氮化镁是一种黄绿色固体。

Ik镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和i种白色固体。

(3)写出II中反应的符号表达式。

(4)实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了

氮气。理由是,

(5)银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”。

I、甲同学认为该外衣是MgO,遭到否定，否定的理由是。

H、查阅资料•：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁［Mg2(OH)2co3］，其性质与铜绿相似,

写出碱式碳酸镁受热分解的符号表达式o

1().化学老师在复习生活中常见的盐时，围绕Na2cCh让学生完成图一所示实验，“男生

组代表“完成A实验，“女生组代表”完成B实验.实验结束后，老师把A、D两支试管

中的物质倒入图二C烧杯中进行实验，充分混合后发现白色沉淀明显增加.请你参与下

列实验探究：

滴加一定量的滴加一定量

稀盐酸CaQ2溶液

图一

【实验分析】

(1)根据学生和老师进行实验的现象分析，“男生组代君'完成A试管中的实验，一定有

剩余的反应物是(填化学式)，“女生组代表”完成B试管中的实验，一定有剩

余的反应物是(填化学式)；

(2)老师将C中反应后的液体过滤，对所得滤液中的溶质进行了猜想与假设：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl；

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCh;

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCh>HC1；

猜想四：滤液中的溶质还可能是：

【讨论与交流】全班同学通过认真地讨论，排除了老师的其中一种不合理的猜想

(3)你认为不合理的猜想是,理由是；

【进行实验】丽丽同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液

变成红色

(4)你认为丽丽同学向滤液中滴加的物质是：

【实验结论】通过探究，同学们得出了猜想四是正确的结论。

11.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2］按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干

扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)实验1中，红磷燃烧的文字表达式。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，

打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。

(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)。

(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的

关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，(填“实验1”或“实验2”)

的测定方法更准确，判断依据是。

u20406080100120140o102030

t/s

图3图4

12.水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。

任务一探究雨水

⑴某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH,结果如下表。

地区ABCD

pH现象4.935.625.466.01

降雨属于酸雨的是区域(填序号)。

任务一探究水的组成

【实验现象】

(2)用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在_

(选填“屋、“b”或"c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为o

切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；

打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴II,观察到气体燃烧。

(3)本实验得出的结论是：其理论依据是o

【实验改进】

(4)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性,NaOH本身不参与反应。

NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和(填化学符号)。为探究不

同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生

20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件

任务三探究白色浑浊物成分

兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)2溶液探究水的组成及变化。连接电源，发

现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。

【发现问题】白色浑浊物是什么物质？

【提出猜想】猜想一：Ca(OH)2猜想二：CaCO3猜想三：Ca(0H)2、CaCO3

【理论依据】

(5)白色浑浊物中可能存在Ca(OH)2的原因有(填字母序号)。

a.水的减少b.反应生成c.液体温度升高

(6)白色浑浊物中可能存在CaCCh的原因是

【进行实验】

―A滤液.滴加2二3滴一▲一千试液变红

白色浑浊物过滤

⑺加水搅拌------

漉渣滴加足卮稀盐酸》产生气泡,固体逐渐消失

试剂名称―。

(8)猜想正确。

13.我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源

的国家之一。化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与:

【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】①煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等c

②含碳元素的物质完全熟烧生成CCh，不完全燃烧生成CO。

③无水CuSCh遇水变蓝，S02能使酸性高钵酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，也能

使澄清石灰水变浑浊，CCh和CO不能使酸性高锦酸钾溶液褪色。

【猜想与假设】

(1)燃烧的主要产物可能有：甲。C02；乙、S02：丙、H20：丁、Fe3O4：戊。CO,你认

为选项的猜想是错误的，理由是。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过

如图所示装置：

【实验与结论】

(2)A装置中无水CuS04变,则证明煤炭燃烧产物有水。

(3)B装置中观察到酸性高镭酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有o

(4)若C中酸性高镭酸钾溶液,D装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产

物有CO2：D中发生反应的化学方程式为0

【交流与反思】

(5)经分析发现上述现象无法证明燃烧产物中有CO,若要证明燃烧产物中有CO,还需

观察到的现象是0

14.化学兴趣小组利用如图所示装置进行“可燃物燃烧条件”的探究实验。

①将所需仪器按照装置图连接起来；

②右边烧杯放一定量水，打开KMHK2,向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤打开Ki，关闭K2,往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；

⑥关闭跖，打开K2,在装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中:

⑦将装有适量白磷的具支试管放入8()。(:的热水中；

⑧打开Ki，关闭K2,在装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中：

⑨关闭Ki，打开K2,在装置乙中加入适量的盐酸。

【问题解答】

(1)仪器a的名称是:

(2)实验步骤②的目的是；

(3)装置甲中发生反应的化学方程式是：

(4)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是；

(5)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是(填序号)。

(6)通过对比实验步骤⑧⑨的实验现象，可得出燃烧的条件之一是,通过对

比实验步骤(填序号)的实验现象，可得出燃烧的另一个条件。

15.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2sCM与NaOH溶液混合后，

虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施

和评价。

⑴方案一:测定稀H2sos与NaOH溶液混合前后的pHC。。©)测定混合后溶液的pH,pH<7o

结论：稀H£Oa与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应的化学方程式

为o

(2)方案二：探究反应终点问题

①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到。

酸的体积/mL

图1图2

［结论］:稀H2s04与NaOH溶液的反应恰好完全进行。

小文说：实验开始不需要添加酚酣试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚配试液，

若溶液颜色没有变化。则反应恰好完全进行。

［分析］:

(3)你认为谁的说法不正确，并说明理由。o

(4)方案三：测温度的变化

为了进•步获取稀H2s04与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，随稀H2s不断

滴入，得到烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。

①中和反应是(选填、、放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的

稀H2s04与NaOH溶液进行实验。

②当溶液的温度为38。(2时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是(填选

项)。

A.品尝烧杯中溶液的味道

B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钢溶液并观察溶液颜色

16.人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过

氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCb也能催化过氧化氢分解。为比

较过氧化氢酶和FeCh傕化效率的高低，该同学在28。(：环境卜进行了如下探究。

【查阅资料】过氧化氢酶是高效的生物催化剂。温度过高，过氧化氢能的活性反而会降

低。

【提出问题】过氧化氢酶和FeCb催化效率哪个更高？

(1)【猜想与假设】.

【实验材料】适宜浓度的FeCb溶液，适宜浓度的新虻猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),

5%的过氧化氢溶液等。

【实验步骤】

①取2套下图甲装置，编号为1、2,并各注入1()mL5%的过氧化氢溶液：

②向1号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的FeCb溶液，向2号装置锥形瓶内滴入2滴

适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；

③观察并记录注射器活塞移动刻度。

【实验分析】

(2)请写出FeCb溶液催化H2O2分解的化学方程式。

(3)如图甲，实验前检查该装置气密性的方法是c要定量比较两者的催化效果，可

测量生成等体积气体所需的o

【预测实验结果】

(4)请写出一种可能的实验结果：o

【实验拓展】

(5)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度丸•猪肝研磨液和FcCb催化效率的

影响”实验。实验结果如图乙所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是,判

断的理由是。

17.垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、

铜、锲(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和银，做了如下的探究。

已知：硫酸锲(化学式NiSCU)能溶于水。

实验一：探究锌、铜、暝三种金属在溶液中的活动性强弱

【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。

(1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：

【进行实验】

(2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤实验现象解释与结论

取两支试管，分别向其中加入一定插入硫酸铜溶液中的银

猜想______正确。银与

量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然片表面出现红色固体物

硫酸铜反应的化学方程

后将大小、形状相同的限片分别插质，另i支试管无明显

是______O

入两支试管中。变化。

实验二：从含有锌、铜、银三种金属的废旧电器中回收铜和银

【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

(3)步骤①中得到的A是。写出步骤①中的其口一个反应的化学方程式.

【反思评价】

(4)合理开发城市“金属矿山”的意义是(答1条)。

浓硫酸小

18.CO是初中化学常见气体，实验室常用HCOOH^=H2O+COT制备。

A

某同学为了探究CO的还原性，设计如下图所示的实验。

Fe2O3

根据所学知识问答下列问题。

已知：FjO］是被逐步被还原的，铁元素的化合价逐渐降低，最后为0价。

（1）A装置烧瓶中的反应，浓硫酸起作脱水、吸水和作用，为了保证

实验的安全和成功，上图中各装置连接顺序（以气流方向）为

（用数字表示）。

（2）随着反应进行，B装置可观察到红色粉末变黑和

的现象。

为了探究反应后B装置中黑色粉末的成分，他补充了如下探究：

【查阅资料】I.铁的氧化物主要有Fe3O4（黑色）、Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）；

ILFeO很不稳定，极易与氧气反应生成其他氧化物：

III.Fe3O4+4H2SO4=Fe,（SO4）3+FeSO4+4H2O

【资料分析】

（3）由资料推知，黑色固体的成分中（填“有''或"没有”）FeOo

【猜测成分】①Fe3O4②Fe③Fe3O4和Fe

【实验探究】

（4）取少许粉末加入稀硫酸，粉末逐渐溶解且有气泡产生，则猜测不成立。

为了进一步探究黑色产物成分，请你从定量角度设计实验方案，简述

为O

参考答案:

I.⑴引流

(2)CaCh

(3)不正确

(4)AD大于

(5)沉淀过滤后蒸发溶剂

2.(1)稀有气体

⑵低于大于

(3)气密性打开止水夹b76.2%误差减少和更加环保

3.(1)稀盐酸曰无色变为红色

(2)HCl+NaOH=NaCI+H2O溶液中冒气泡

(3)BC

;

(4)氢氧根离子(或OH-)2NaOH+H2SO4~Na2SO4+2H2O(合理均给分)

4.(1)混合不可

(2)甲烷和纯氧中都没有含氮元素，根据质量守恒定律不可能有NH3产生

(3)避免空气中的其它物质(如二氧化碳)对实验造成干扰

(4)TCO2+Ca(OH)2=CaCO,I+H20

(5)没有进行尾气处理

(6)气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响原混合气体中的水蒸气检验

(7)与充足的氧气(空气)反应，使其充分燃烧

5.(1)导管口不再有气泡冒出时

(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H.0

⑶Cu和Cu2O

(4)溶液变为蓝色，且有红色固体剩余

(5)Cu和Cm。的混合物与稀硫酸反应，溶液也变蓝，且有红色固体剩余

4

(6)§

6.(1)酚酗溶液变成红色分子是不断运动的

(2)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更

快

(3)塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水

的时间相同