2026届高考化学一轮复习学案-硫及其化合物

硫及其化合物

一、S

1.硫元素的存在形态

游离态：附近或

化合态：主要以和的性质存在

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

2.硫的物理性质

_______________色固体；俗称,质脆，易研成粉末，密度比水大，

溶于水，溶于酒精，易溶于

3.硫的化学性质

(1)与非金属单质反应

①与反应：_________________________________________________________________

②与H2反应：_________________________________________________________________

(2)与金属反应

①与铁反应：__________________________________________________________________

②与铜反应：__________________________________________________________________

③与汞反应：__________________________________________________________________

硫与变价金属反应生成化合物

(3)与NaOH溶液反应：_____________________________________________

练：1、判断对错

⑴硫与Fe反应生成FeS,与Cu反应生成CuS()

⑵硫与少量的Ch反应生成SO2,与过量的Ch反应生成SOK)

⑶实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗()

2、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a-型，1912年E.Beckmann由硫

在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和

溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的£-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分了都是由S原了组成，所以它们是种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S6和S8分子分别与过显的氧气反应可以得到S03

D.等质量的S6和1分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

二、so2

1、物理性质

无色有气味的气体，比空气大易溶于水，通常状况下」体积水溶解约40体积SO2

2、SO2的实验室制法

3、化学性质

⑴酸性氧化物的通性

S02与HzO：___________________________________________________________________

S02与少量NaOH：____________________________________________________________

SO2与足量NaOH：____________________________________________________________

Na2sO3溶液中通入SO2气体：：__________________________________________________

用饱和NaHCO3溶液除去CO?中的SO2：_______________________________________

S02与CaO：____________________________________________________

燃煤脱硫：______________________________________________________

⑵还原性

①SO2催化氧化：_________________________________________________________

②SO2、H2s。3、SOF------------------------------------------------------------------i-SO?-

SO2与氯水反应：________________________________________________________

S02与Fe3+反应：________________________________________________________

SO2与H2O2反应：_______________________________________________________

SO?与M11O4•反应：______________________________________________________

H2s0.3被02氧化：_______________________________________________________

Na2s。3被O2氧化：______________________________________________________

(3)弱氧化性

S02与H2S：_____________________________________________________

StV-与S3_____________________________________________________

有关二氧化硫生成沉淀

(I)把SO2/CO2气体通入BaCh/CaCh溶液中

⑵把SO2/CO2气体通入BaCh/CaCh与NHrH2O/NaOH混合溶液中，

⑶把SO2/CO2气体通入BaCl2/CaCl2和H2O2的混合溶液中，

(3)把SO2/CO2气体通入Ba(NO3)2/Ca(NO3)2溶液中，

(4)把SO2/CO2气体通入Ca(CI0)2/Ba(C10)2溶液中，

练：有同学提出：S02与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。

设计如图所示实验装置探究溶液中N03-与Ch氧化S02的主导作用：

连接数据采集

器和计算器

待测溶液

⑴下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：

0.1mol/LBa(NOa)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCb溶液、0.2mol/LBaCN溶液

步骤操作pH变化

1

取25mL煮沸过的0.1mol/LBa(NO3)2溶液，通入VmLSO2pH轻微减小

ii取25mL未煮沸的①__________________,通入VmLSO2pH减小2.5

iii取25mL煮沸过的0.1mol/LBaCL溶液，通入VmLSChpH几乎不变

iv取25mL未煮沸的②______________溶液，通入VmLSO2pH减小2

③m、iv两组实验pH变化不同的原因可能是

④由上表4个实验可知溶液中NO3与02氧化SO?占主导作用的是(填“NO3”或“02“)

(2)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCL溶液反应的离子方程式：

(4)漂白性

SO2可以漂白银耳、草帽、纸浆、溶液

品红一2_>—加J

三类漂白剂的区别

漂白原理加热是否复原

HC10、NaClOCa(ClO)2^

Na2O2>H2O2、O3、浓HNO3

SO2

活性炭

S02通入卜.列溶液的现象和体现的性质分别为

A、漂白性B、酸性C、还原性D、氧化性

溶液现象体现的性质

品红

石蕊

含酚酉太的NaOH

酸性KMnOj

溪水

Na2s

除杂：CO2（SO?）S02（HCI）

练：1、下列溶液能用来区别S02与C02气体的是

A.澄清石灰水B.氢硫酸C.氯水

D.酸性高铳酸钾溶液E.氯化银溶液F.品红溶液

2、如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓

硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均

.二酸一..

正确的是愿厂国.汾飞用卜一尾气吸收

亚硫酸钠固体浜水嬷黑因疆

a溶液淀粉溶液溶液

|>d

选项现象解释或结论

Aa处黄色褪去非金属性：Br>S

Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质

Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性

Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

3、Na2s2。5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO?生产Na2s2。5,其流程如下:

下列说法正确的是（）

SONaXQ,固体SO-

Na2co的2

和溶液

I—*H―-HI—•结晶脱水—*Na2S2O.-.

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

A.上述制备过程所涉及的物质中只有•种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO?作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2co3饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

4、实验室用硫化碱法制备Na2s203・5比0的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装

置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近

无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是（）

Na2s荆INa2co“香$夜

①②③

A.装置③的作用是用于检验②中SCh是否被充分吸收

B.为了使SO?在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的沆速

C.装置①中反应的化学方程式为：H2s04+Na2s2O3=Na2sO4+SO2T+H2O

D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2s2。3・5比0

二、硫酸和硫酸盐

1、硫酸的物理性质

硫酸与水以任意比互溶，沸点,挥发浓硫酸溶解时可放出大量的热;

浓硫酸的稀释方法是___________________________________________________

2.浓硫酸的特性

⑴吸水性和脱水性

①脱水性_________________________________________________________________________

②吸水性_________________________________________________________________________

不能用浓硫酸干燥的气体有________________________________________________________

⑵强氧化性

①浓硫酸与铜反应：______________________________________________________________

②浓硫酸与木炭反应：____________________________________________________________

③浓硫酸与FeO反应：___________________________________________________________

④浓硫酸与HBr反应：___________________________________________________________

⑤浓硫酸与H2s反应：___________________________________________________________

⑥铁、铝遇浓硫酸____________________________

⑶浓硫酸的特性实验

如何确认CuS04生成？__________________________

该装置的优点？__________________________________

碳与浓硫酸反应产生的全部气体检验

混合气体ff—fff

若无第四个装置，也可以根据实验现象确定S02已除尽，则根据的现象为：

练：制丙烯时，还产生少量SO2、C02及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混

合气体通过试剂的顺序是(填序号)

①饱和Na2s03溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSCh⑤品红

(4)浓硫酸的性质

A吸水性B脱水性C催化剂D酸性/腐蚀性E强氧化性F高沸点

实验体现性质

酯化反应

硝化反应、制乙烯

蔗糖黑面包

白纸变黑

硫酸铜晶体变白

干燥SO2气体

与C反应

与Cu反应

制取HC1、HF

练：1、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()

r—^――二~^试管上部有红棕色气体

—NaBr(s)

wr

r--②n△试管上部无现象.管口

I浓H2s。,|-------出现白雾

③^产生有刺激性气味的气

rNazSO.(s)体,能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：Br->CF

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCI

D.③中浓H2s04被还原成SO?

2、川如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是（

A.该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性

浓硫酸无水CuSO,

B.A中固体变蓝，证明人炭与浓硫酸反应有水生成

木J

性

C.向B中同时通入少量Cb，品红溶液褪色更快酸

清

澄

保

高

灰

石

钾

品红酸

水

亦

溶

D.去掠C装置也能探究所有反应产物溶液液

D

3、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①

铜修或帙栓

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象液褪色

下列说法正确的是（）

A.常温卜.不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

4、按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（）

A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SCh具有强氧化性

B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C.反应后.从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产牛靖色沉淀

D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

空气98.3%AA.^

供稀释

黄铁矿---A沛;；、。

~►SO2用破酸

炉淡尾气

（含FezOj）

①沸腾炉中的反应:

②接触室中反应:

③为何气体需要经过除尘、净化的处理?.

④吸收塔中反应:

⑤为何需要从下部吹入高速空气流?

⑥接触室中排放出的SO2、循环利用是为了

⑦为何用98.3%浓硫酸吸攻SO3

检验SO42-的方法：_________________________________________________________

先加稀盐酸的目的是防止______________________干扰

五、H2S

1、物理性质：____________色_______________气味气体，溶于水的溶解度约为一

2、气体制备：_________________________________________________________

启普发生器及使用条件

林

玻

纤

使用后普发生器制备气体，需要满足______________________________________

启普发生器还可制哪些备的气体

3、H2s的性质

(1)酸性：____________________________________________________________________

(2)还原性：

①硫化氢在空气中点燃：_____________________________________________________

②氯气通入氢硫酸中：_______________________________________________________

(3)与重金属离子形成沉淀

⑶沉淀剂：形成难溶于酸的沉淀

除去乙块少量H2s的方法：________________________________________________

例1:下列溶液中通入H2s气体不会牛成沉淀的为()

A.FeSO4B.CUSO4C.FeCl3D.氯水

五、Na2s2(h

1、Na2s2O3的性质

2+

S2O3-+H：__________________________________________________________

S2O32-+CI2+H2O：___________________________________________________

练习：已知难溶于水。向Na2s2。3溶液中通入一定量的CL卜列方案能证明

二者发生了氧化还原反应的是()

A.取反应后溶液，加入硝酸酸化硝酸银，观察到有白色沉淀生成

B.取反应后溶液，加入足量Ba(N0»2溶液，取上清液加入硝酸酸化硝酸银，观察

到有白色沉淀生成

C.取反应后溶液，加入BaCL溶液，观察到有白色沉淀生成

D.取反应后溶液，先加入足量盐酸，再加入BaCh溶液，观察到有白色沉淀生成

2、Na2s2O3制备：______________________________________________________________

SO,

Na2S.Na2co3T服嗣T过滤I一廉羽结晶l—Na2s2O3-5I12O

练：硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O.v5H2Oo

A

C

合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+C02

2Na2s+3so2=2Na2so3+3S

Na2sO3+S-----=Na2s2O3

已知：Na2s2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50°C开始失结晶水。

实验步骤：

I.Na2s2O3制备：装置A制备的SO?经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，

至溶液pH约为7时，停止通入SO?气体，得产品混合溶液。

II产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2s2O3-5H2O

III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2s2ONH2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴

定终点，计算Na2s2。3-5出0含量。

请回答：

⑴步骤I单向阀的作用是________________:装置C