2026高中化学人教版必修第二册讲义 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（含答案）

第1课时硫和二氧化硫

学习目标

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。

2.能列举、描述、辨识二氧化硫的物理和化学性质及实验现象。

3.认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。

知识点一硫

1.硫元素的“位、构、性”

（+16）2^

硫元素位于第三周期、第VIA族,原子结构示意图为7',〃，常见化合价为一2、+4和+6。

【教材搀掘】

在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为一2价，为什么？

提示：硫与氧元素同主族，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。

2.硫单质的物理性质

俗称色态硬度溶解性

硫黄黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?

提醒：自然界中，存在游离态的天然硫，化合态的硫主要是硫化物和硫酸盐。

3.硫单质的化学性质

（1）疏的反应

与Fe反应

ASIFe-—FeS

与金属表现

反应与Cu反应

一S+2Cu---Cu,S氧化性

硫一与H.反应

fS+H,匚ILS

与非全属

反应与（为反应占燃

/5+（%==*）”表现还原性

提醒：在Hg+S=^HgS中（用硫粉除汞），硫表现氧化性，而在3s+6NaOH:^2Na2S+Na2so3+3HzO中，硫

既表现氧化性，又表现还原性。

（2）问题探究

分析Fe、Cu与CI2反应产物中的化合价，结合S、。的原子结构和在元素周期表中位置，根据元素周期律的相关

知识思考氯气、硫与金属反应有何异同？

提示：Fe与S反应生成FeS,Fe与CI2反应生成FeCh;Cu与S反应生成CgS,Cu与Ch反应生成CuCk。相同

点：氯气、硫与金属反应均作氧化剂；不同点：氯气的氧化性强于硫，氟气能将变价金属氧化成高价态，硫能将

变价金属氧化成低价态。

》对点训练

1.正误判断（正确的打'H：错误的打“x”）。

（1）硫在自然界中仅以化合态存在。（X）

（2）可以用酒精洗涤试管壁上附着的硫单质。（X）

（3）单质硫在纯氧中燃烧，其氯化产物为S03。（X）

（4）疏与其他单质反应，只能作氧化剂。（X）

2.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）

①H2s②FeS③SO2@SO3

A.①②③

B.②®@

C.QXS

D.②④

解析：AH2与S反应生成H2S,Fe与S反应生成FeS,S与O2反应生成SO2，而不是S0.3,①、②、③符合。

3.下列关于硫的叙述中，正确的是（）

A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤

B.过量的硫与铁反应生成Fe2s3,表现了硫单质的氧化性

C.硫与氢气的反应中，硫是氧化剂

D.可以用相应的单质直接化合制得CuS

解析：C硫微溶于酒精，因此附着有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用CS2洗涤，A错误；硫与铁在加热条件下

生成FeS,B错误；硫和铜直接化合只能生成CuzS,D错误。

知识点二二氧化硫

1.物理性质

颜色气味密度溶解性

无色刺激性比空气大易溶于水，通常情况下1:40

2.化学性质

（1）实验探究

实验操作实验现象及结论

充，的soo.2rl

的试管

试管中液面上升，S02易溶于水

iiJnj

IMmr-水

用pH贰纸测定试管中溶液的酸碱度pH<7,SO?的水溶液的酸性

目品红&

溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，SO2具有—

漂白性，但生成的化合物不稳定

so?的水溶液

（2）化学性质（写出对应的化学方程式）

①与也0反应:SO2+HOUH2s

物质类

②与NaOH溶液反应：SO+2NaOH=

别角度2

NazSOi+H^O

（酸性氧

化物）③与CaO反应.其化学方程式为§2之

CaO=CaSO3

2SO2+O2

「△

强还2S0：；（可逆反应）

二从元素化S

t1原性］

辄合价角度SO+C1+2HO^

4-1222

化（既有氧化so「H2so.2HC1

硫性又有还

弱氧］_S02+2H2s=型

原性）

2H2O

二生化硫具有漂白作用.由于它能与

特性一某些有色物质生成丕鱼垣的无色物

漂白性质这些无色物质容易金解而使有色

物质恢复原来的颜色，:

提醒：二氧化硫是一种有毒气体。

【教材挖掘】

食品中可以适当添加适量的二氧化硫，二氧化硫起到哪些作用？

提示：食品中可以适当添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。二氧化硫可以杀菌、抗氧

化，防止食品中一些成分被氧化，起到保质作用。

3.SCh的用途

（1）漂白纸浆、毛、丝等。

（2）用于杀菌消毒等。

（3）用于食品添加剂A

提醒：实险室常用Na2s03固体和较浓硫酸或铜与浓硫酸加热（后续学习）制备二氧化硫。

【教材据掘】

三氧化疏（SO3）也是一种酸性氧化物，从物质类别角度预测三氧化硫的化学性质，分别写出一个对应的化学方程

式？

提示：①与H2。反应：SCh+H20=H2so4；②与NaOH溶液反应：S03+2NaOH^Na2SO4+H2O；③与CaO

反应，其化学方程式为SO3十CaO-CaSOh（合理即可）。

4.可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应，化学

催化剂.

方程式中用“二”而不用。如：SCh+HzOuH2so3、2so2+O2A〜2so3、C124-H2O^HC1+HC1OO

»对点训练

1.正误判断（正确的打7：错误的打“X”）。

（1）S02的水溶液中存在SO2、H2s。3的原因是S02与H2。反应为可逆反应。（＜）

（2）S5气体通入BaCL溶液产生白色沉淀BaSCh。（X）

(3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是S02。(X)

(4)SO?中硫元素的化合价为+4价，既有氧化性，又有还原性。(<)

(5)SO?通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色。(X)

2.能证明SO?具有漂白性的是()

A.酸性KMn()4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B.滴有酚欲的NaOH溶液中通入S02气体后红色消失

C.品红溶液中通入SCh气体后红色消失

D.滨水中通入SO2气体后橙色消失

解析：CSO2气体通入酸性KMnOj溶液后紫红色消失，通入澳水后橙色消失都是利用了SO2的还原性：滴有酚

歆的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO?气体与H20反应生成妁H2sCh中和了碱；只有SO2气体通入品红溶

液后红色消失，才能证明SO?具有漂白性。

3.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，如图某品牌葡萄酒说明书标识“食品添加剂：二氧化硫”。卜列说法

正确的是()

原料：的0康酒

自晶潦加札二口化收

原汁含/：100%葡逐门

办公疑：75(>，“一2

酒精度：12.3%vol

类型:干小

保灿:10年

If：存:倒放或C卜放(眈-25七

树龄：20年

面2树类型：嫌树

A.S02属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.S02具有还原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化变质

C.S02具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SO?与Ch等体积混合，其漂白性增强

解析：B适量的SO2可抑制葡萄酒中细菌生长，延长保存时间，可作为添加剂，A错误，B正确；S02中S为+4

价,硫酸中的S为+6价，为相邻价杰，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO?与Ch、比0发生反应：SO2+C12

+2H2O^H2SO4+2HCLSO2、CL等体积完全反应，漂白性减弱，D错误。

归纳总结

1.二氧化硫的化学性质

(1)S02是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，其与H20反应生成的H2s03是一种弱酸。

(2)S5的氧化性。S0?既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，与H2s反应时显示氧化性。

(3)SO2的还原性。除。2外，SO?在溶液中还能被KMnCL。2、Br2>Fe>、H2O2等氧化，生成S07，其使

KMnOa溶液、澳水、氯水等褪色，均显示还原性。

(4)SCh的漂白性。S0?的漂白性较弱，能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂。

2.常见的漂白剂及漂白原理

类型吸附型氧化型化合型

物质活性炭氯气、漂白粉(液)、次氯酸二氧化琉

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质

变化类别物理变化氧化还原反应化学变化

漂白特点不可逆加热恢复原色

能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等

溢随堂演练

I.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只

能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。其中正确的是（）

A.①②®©B.

C.③©©D.

解析：D①通常状况下，单质硫是一种黄色晶体，正确；②单质琉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,错误：

③S元素的非金属性比C1元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价

态，既能被氧化又能被还原，错误：⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些反肤病，正确。

2.（苏教版习题）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）

A.实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫

B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性

C.二氧化硫能使的性高镭酹钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

解析：DSO?能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，说明其具有漂白性而不能说明具有氧化性。

3.如图所示装置可用于收集SO?并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项试剂现象结论

A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品红溶液溶液褪色SO2有还原性

CNaOH溶液无明显现象S02与NaOH溶液不反应

D硫化氢水溶液溶液变浑浊S02有氧化性

解析：DA项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SCh被氧化成S。：，SO?作还原剂，错误；B

项，SO?能使品红褪色，表现漂白性，错误；C项，SO?为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错

误；D项，SO2能与H2s反应生成S和H2O,体现SO2的氧化性，正确。

4.如图是实验室制取SO?并验证SO?某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溪水褪

色，请回答:

（1）①中发生反应的化学方程式为NazSCh+H2soe=Na2so」+SO?T+H?0。

（2）②中的实验现象是石蕊溶液变红色。

（3）⑤中的实验现象是品红溶液褪色,证明SO?有漂白性。

（4）⑷中SO?作氧化剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H'+2Bn+S0；一,当1molSO?参与

反应时，转移电子的物质的量是一2moi。

（6）⑥的作用是吸收过量的SCh，防止污染环境。

滁篇滁曲;深懑滁滁然隹沫课时作业

E3强对点练

题组一硫

1.下列说法错误的是（）

A.硫元素位于元素周期表的第VIA族

B.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.相对于氧原子，硫原子的得电子能力较强

解析：D与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，原子半径：S>O,得电子能力相对较弱，而失

电子能力则相对较强。

2.下列有关硫单质性质的叙述正确的是（）

A.硫在空气中和在纯氧中的燃烧产物都是S02

B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价

C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SCh，氧气过量时燃烧的产物是

D.常温常压下，硫单质是一种黄色易溶于水的晶体

解析：A硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2,A正确；硫在过量氧气中燃烧只生成S02,C错误。

3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（）

A.S+O2-^SO2,O2是氧化剂、S是还原剂

B.S是黄色晶体，0?是无色气体

C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S+Ch=2Sl+2HQ）

D.S和Cu反应只能生成Cu2s（硫化亚铜），而02与Cu反应生成CuO

解析：BA项，S与02化哈时，02是氧化剂，硫是还原剂，说明氮气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性

强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧

化性比破强：D项，S可以将Cu氧化生成Cu2s（Cu的化合价为+1）,而02可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合

价为+2）,说明氧气的氧化性比硫强。

4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）

®CuS②FeS③NazOz④Fe2s3⑤Cu2s@FeCl2

A.②⑤⑥B.

C.③®©D.③®@

解析：B硫与金属Fe和Cu在加热条件反应时，只能生成FeS和CsS,而不能生成Fe2s3和CuS；钠在氧气中加

热生成过氧化钠；Fc与Cb反应生成FcCb，而不能生成FcCb。

题组二二氧化硫

5.将S02通到显红色的酚酗溶液中，发现红色消失，主要原因是S02（）

A.有漂白性B.有还原性

C.有氧化性D.溶于水中显酸性

解析：D酚歆显红色说明溶液中存在着碱性物质，而SO?溶于水后生成亚硫酸使溶液显酸性，可将碱性物质中

和，而使酚猷溶液褪色。

6.下列对SO2和S03的叙述正确的是（）

A.标准状况下都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色

D,都能与碱溶液反应

解析：DA项，标准状况下S03不是气体；B项，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸不是强酸；C项，三氧化硫不能

使品红溶液褪色。

催化剂.

7.对于反应2SO2+O2^^—2sCh的叙述错误的是（）

A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.1mol02与2molSO2混合反应，可生成2moiSO3

D.在该反应中SO2作还原剂

解析：C根据可逆反应的特点，1mHCh和2moiS02反应，不可能生成2moiSO3。

8.利用下列装置制取SO?或验证其性质，不能达到实验目的的是（）

B.验证氧化性

争

滴加酚曲的巨舌

NaOH溶液,整

C.验证还原性D.验证漂白性

解析：DNa2s5+H2so如NazSCh+HzO+SChT，A装置可以用于制备少量的SO2，A正确；将SO2通入Na2s

溶液中将产生淡黄色沉淀S,体现SO2的氧化性，B正确；将SO?运入谟水中可观察到漠水褪色，反应原理为Bn

+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,该过程体现了SO2的还原性，C正确；将SO2通入滴有酚醐的NaOH溶液中可观

察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,该实睑睑证的是酸性氧化物的性质，而

不是SO?的漂白性，D错误。

9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

z+

A.向澄清石灰水中通入SO?气体：Ca+SO2_CaSO3；

B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH=HSOS

C.SO2气体通入浸水中：SO2+Br2+H2O==2H++2B/+SO；一

2--

D.氢硫酸中通入氯气：S+C12===S1+2C1

解析：B向澄清石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO：（少量）+Ca（OH）2=CaSO3l+H2O,离

子方程式是CaZ+fZCFT+SCh：==CaSO；4+H2O,A不正确；过量SO?气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方

程式是SOz+NaOH^NaHSCh，离子方程式是SOz+OH-^HS。；，B正确；S（h气体通入溟水中，反应的化

学方程式是SCh+Br2+2H2O^2HBr+H2so4，离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2B「+S0；一，C不正

确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+C12=S1+2HC1,离子方程式是H2S+CI2=SJ+2H++2C1

一,D不正确。

由提升练

10.如图是研究二氧化硫件质的微型实验装置,现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO?气体,实验现象很

明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.滨水橙色褪去

D.含酚酸的氢氧化钠溶液红色变浅

解析：ASO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，使紫色石蕊溶液呈现红色。

11.已知，浓硫酸可作干燥剂。下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞，则品

红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能

是（）

ABCD

XSO2HCI

co2Ch

YNaHCO溶液浓硫酸Na2so3溶液Na2sO3溶液

解析：ASO2和NaHCO.a溶液反应生成CO2气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活

塞，则品红溶液褪色，A正确；HC1K具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不褪色，B错误；C02不具有漂白性，

若打开活塞，品红溶液不褪色，C错误：02和Na2s03溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变

化，澄清石灰水不变浑浊，D错误。

12.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入SOJ包和溶液

工

紫L

色

看NaOH和

实验卷

BaCl.*

溶fir狞溶液j/BaCI，的

fDr0混合液

a液日液9

bC1

A无色无色无色溶液无色溶液

现B红色无色无色溶液白色沉淀

象

C红色无色白色沉淀白色沉淀

D无色无色白色沉淀无色溶液

解析：BSCh的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但不能漂白紫色石蕊试液；SO?能漂白品红溶液，使

品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCL溶液中，S02与BaCL不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：

S02+2NaOH^Na2SO3+H20,Na2sO3与BaCb反应生成BaSCh沉淀。

13.某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO?的部分化学性质。

（1）从物质类别的角度分析•，二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为SO2+2OK^H9+S0；（或SO2+OH=HS0；）.

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SCh+H20=H2so3,请设计实验验证S02能和水发生反应：向二

氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红。

（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将S02通入酸性高钵酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SCh的还原性。

②SO?能与H2s反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。

解析：（1）①二氧化硫为酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OFT=HQ+

S。；一或SCh+OH-^HSO；；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向反应后

的溶液中滴加紫色石蕊溶液来验证S02能和水发生反应。

（2）①酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，体现的是S02的还原性；②SCh与H2s反

应的化学方程式为SO