人教版高一化学必修第一册巩固练习：第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测评（A）含解析

第二章测评（A）

（时间:6（）分钟满分:100分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题6分，共60分，每小题只有1个选项符合题

意）

1.在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）

A.体积都是22.4L

B.密度相同

C.所占体积相同

D.原子数目相同

答案:C

解析:同温、同压下，两种气体分子数相同，其物质的量相同,所占体积相同，但不一定

是22.4L;两种气体分子中的原子数不一定相同;两种气体的摩尔质量不一定相同，密

度不一定相同。

2.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改

变的是（）

A.Na与O2

B.NaOII与CO2

C.Na2O2与CO2

D.Na2c03与H2O

答案:C

解析:钠与氧气反应，在常温时生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;氢氧化钠与二

氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠;过氧化钠

与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与反应条件和用量都无关;Na2cCh与小0反应

可生成带不同结晶水的碳酸钠晶体，如Na2co3-H2。、Na2CO.3-7H2O、Na2c10H2O。

3.将一盛满Ch的试管倒立在水槽中，当日光照射很长一段时间后，试管中剩余的气

体约占试管容积的（）

A-J

c-i

D.i

2

答案:D

解析:氯气溶于水发生反应:CI2+H2OHC1+HC10c由于次氯酸不稳定，光照分解生

成氯化氢和氧气，即2HQ0型2HCI+ChT，总反应相当于:2C12+2H2O-4HCI+O2,所

以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的5

4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A.将NaHCOs固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）

B.新制氯水使红色布条褪色（HC1）

C.新制氯水使碘化钾淀粉试纸变蓝（。2）

D.向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀产生（C「）

答案:B

解析:氯水中含有H+,能与NaHC03反应生成C02气体;HC10具有强氧化性，能氧化

有色布条而使其褪色,HC1无漂白性;02能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变

蓝;C「与Ag+反应生成氯化银白色沉淀。

5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化钵的实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化锌溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC12-6H2O

答案:C

解析:浓盐酸与二氧化镒反应制氯气需要加热,A项错误;除去氯气中的少量氟化氢

应用饱和食盐水，且导气管应长进短出,B项错误;二氧化链不溶于水，氯化钻溶于水，

可用过滤的方法分离,C项正确;加热蒸干,MnC12・6H2O会脱水，最终得不到目标产物,

应该用冷却热饱和溶液的方法,D项错误。

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.磷酸（H3Po4）的摩尔质量（单位gmoH）与NA个磷酸分子的质量（单位:g）在数值上

相等

B.NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14：1

C.32g臭氧所含的原子数目为2NA

D.常温常压下,0.5NA个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

答案:D

解析:H3P04的摩尔质量是98g•mol」,NA个H3Po4的质量是98g,A项正确;NA个分子

的物质的量是Imol,故其质量之比是28g：2g=14：1,B项正确;32g臭氧中氧原子的

物质的量是2moi，所含的原子数为2NA,C项正确;0.5molCO气体在标准状况下的体

积是11.2L,而题目条件是“常温常压”,D项错误。

7.某金属氯化物MC1240.5g,含有0.6molC「,则金属M的摩尔质量为（）

A.135gmol'1

B.24gmol"

C.56g-mol'1

D.64gmol-1

答案:D

解析:〃(MCb)二竺㈣=0.3mol,M(MC12)=型1『135g・molLM的摩尔质量为

20.3mol

1SSg-mol1-7lg-mor1=64gmol-1o

8.配制一定物质的量浓度的Na2co3溶液时，下列各项中，导致浓度偏小的是()

A.在用天平称量时,托盘里的部分Na2c03吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B.Na2co3溶解时放出热量,未冷却至室温立即配制溶液

C.用蒸储水洗涤用于溶解Na2cCh固体的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶

D.定容时，俯视瓶颈刻度线

答案:A

解析:托盘里的部分Na2c03吸收了水分,称量的Na2c03的实际质量偏小，配制的溶

液的浓度偏小;Na2CO3溶解时放出热量，未冷却至室温立即配制溶液,此时溶液的体

积受热膨胀变大，冷却后体积偏小，溶液的浓度偏大:C无影响;定容时，俯视瓶颈刻度

线，液体的体积偏小，浓度偏大。

9.有K2s04和Ab(SO4)3的混合液，已知其中A产的物质的量浓度为0.4molL",S0：-

的物质的量浓度为().7则此溶液中K+的物质的量浓度为()

A.0.2mol-L1

B.0.16moiL"

C.0.12moiL/

D.0.24mol-L'1

答案:A

解析:根据溶液中电荷守恒，有3c(A13+)+c(K+)=2c(SO彳)，即

3x().4moiL/+c(K+)=2x0.7molL”,解得c(K+)=0.2molL/°

10.为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,某兴趣小组设计了如下套管实验。

下列说法或做法中不科学的是()

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D.实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

答案:C

解析:Na2cCh受热不易分解，而NaHCCh受热易分解生成Na2cohCCh和H2O。大

试管中温度高于小试管,甲应为NaHCCh,乙为Na2c03,A中澄清石灰水不变浑浊,B

中澄清石灰水变浑浊,A、D两项正确,C项错误;无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸

铜晶体，可证明有H20产生,B项正确。

二、非选择题(共4小题，共40分)

11.(6分)(1)设一个,2C原子的质量为ag,一个R原子的质量为hg,阿伏加德罗常数

的值为NA,则R的相对原子质量可以表示为或o

⑵在500mL0.2molL-1Na2so4溶液中所含Na*的数目为，从中

取出10mL,其中SO孑的物质的量为molo

⑶将10.6gNa2c03溶于水配成1L溶液。向该溶液中加入一定量NaCl固体、使溶

液中Na+的物质的量浓度为0.4假设溶液体积不变)，需加入NaCl质量

为，。-的物质的量浓度为。

答案:⑴子bNx

(2)().2NA2x103

(3)11.7g0.2mol-f1

解析:(l)相对原子质量是以一个,2C原子质量的专为标准的，所以R的相对原子质量

为名=四;根据摩尔质量的定义,R的摩尔质量为把xNAmoH=bNAg-molL故R的相

12a

对原子质量也可表示为bNA。

⑵〃(Na2so4)=0.5Lx().2molL/=0.1mol,〃(Na+)=0.2mol,Na+数目为().2NA；取出的

10mL溶液+XS0^)=0.2mol-L-,x0.01L=2x10-3molo

1

(3)〃(Na2c03尸96g「二0.1mol,c(Na2CO3)=^=0.1molLlc(C0a)=0.1moIL/。加

lOGgmor1IL

入NaCl,根据电荷守恒，有c(Na+)=c(Cr)+2c(C0i-),

c(Cr)=c(Na+)-2aCOa)=0.4molL“-2x0.1molL"=0.2molL",〃(NaCl)=〃(C「)=0.2mol・L

“xlL=0.2mol,/n(NaCl)=0.2molx58.5g・mol"=l1.7g。

12.(10分)某学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下

图：

NaOH

‘溶液

D

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:O

(2)如果将过量的二氧化锌与20mL12molL-'的盐酸混合加热，充分反应后生成的

氯气明显少于0.06moL其主要的原因有一：

①；

②O

(3)L的作用是;B的作用

是。

(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议

是■->

答案：(l)MnCh+4H++2Q2MII2++2H2O+C12T

⑵①随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnOz反应②反应过程中有部分

HC1挥发而损失

⑶平衡压强,使浓盐酸能顺利滴下利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而

贮存氯气

（4）将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火慢慢加热等

解析:（1）实险室制取氯气的化学方程式为

4HC1（浓）+MnO24MnQ2+2H2O+C12T，H。、MnCk可拆分。（2）随着反应的进行，浓

盐酸变稀，反应停止;同时HC1挥发而损失。（3）随着反应的进行,烧瓶内气体增多，导

致瓶内气压增大,分液漏斗中浓盐酸就不能顺利流下，增加装置L后,可使烧瓶和分

液漏斗内气压一致,浓盐酸能顺利滴下;B装置利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小

的性质而收集氯气。（4）提高浓盐酸利用率,可将浓盐酸慢慢滴下，使之充分反应;也

可用小火慢慢加热，减少HC1挥发。

13.（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数

据回答下列问题：

化学式:HC1

相对分子质量：36.5

密度:1.19gcm，

溶质的质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为molL”。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的

是O

A.溶液中溶质的物质的量：

B.溶液的浓度

C.溶液中C「的数目

D.溶液的密度

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400moIL!的稀

盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?（在括

号内填A表示“偏大”，域B表示“偏小”，填C表示“无影响”）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）。

II.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降，再加适量的蒸储水（）o

（4）若用HC1气体溶于水制成上述浓盐酸，则在1L水中需溶解标准状况下的HC1的

体积为Lo（计算结果保留整数）

答案：（1）11.9

（2）BD

（3）16.8BB

（4）353

解析:（1MHCDu-LxLiggTxBG.s』j9mol.L-i0

36.5gmol-1xlL

（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。

（3）根据c（浓）xV（浓）=以稀）xV（稀），则取浓如酸的体积

、〃/、O^OOmol-L^xO.SOOL八八

V(浓)=-------------^0.0168L=16.8mLT。

''ll.gmol-L1

(4)设所需的HC1的物质的量为x,HCl的质量为xx36.5gmol”,lL水的质量为1000g,

溶液总质量为(1()()0g+xx36.5g・mor1)，溶液体积为"”**；鼠:与

则有:-------------r=l1.9mol,Ll解得A^15.75mol,V(HCl)=353Lo

1000g+xx36,5g,mol

1.19gcm-3xl03mLL'1

14.(12分)如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的

固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是o

(2)B装置的作用是_。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为，该反应中

氧化剂与还原剂的质量之比为o

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是;上述实验现象

说明o

(5)若将双球干燥管内的Na2O2换成NazO,则双球干燥管内观察到的实验现象

是O

答案:⑴2NaHCO3-^-Na2cO3+H2O+CO2T

(2)吸收气体中的水蒸气

(3)2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O21：1

(4)淡黄色固体逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈CO2与NazCh反应有Ch

生成

(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

解析:(1)A试管中加热NaHCCh固体生成Na2co3、H2O和CO2。(2)B中的浓硫酸

起吸收水蒸气、干燥CO2气体的作用。(3)Na2Ch与CO2反应生成Na2co3和02。

(4)Na2O2是淡黄色固体，与CO2反应变为白色固体Na2co3,反应生成的O2具有助燃

性，蚊香燃烧更剧烈。(5)Na?0与CO?反应生成Na2co3,无02生成，在CO?氛围中蚊

香逐渐熄灭。

综合测评(A)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分，每小题只有1个选项符合题

意)

1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()

答案:B

解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;AI2O3属于氧化物，但既不是酸

性氧化物，也不是碱性氧化物，而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种

基本类型的反应，如CO+CuO—CO2+CU,D项错误。

2.下列说法中正确的是（）

A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和C1-,所以氯化钠溶液能导电

B.二氧化碳的水溶液能勺多导电，所以二氧化碳属于可解质

C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为FT+HCOg-H2O+CO2T

D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性

答案:C

解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离

出自由移动的离子，故二氧化碳不是电解质,B项错炭;使有色布条褪色的是氯水中

的HC1O,氤气没有漂白性,D项错误。

3.实验室欲用18moi的浓硫酸配制500mL3molL-1的稀硫酸，下列说法正确的

是（）

A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸

B.在烧杯中稀释后，应立即将溶液转移至容量瓶中

C.加水定容时,若仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏大

D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配

溶液浓度偏小

答案:D

解析:量筒的精确度较低，一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量，应待

溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线，溶液体积偏大,所配溶

液的浓度偏小,C项错误。

4.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A.Na\K\SO：，Ci-

B.Na\CM+、SO亍、NOj

C.Mg2\Na\S03CL

D.BM+、HCOg、N0&、K+

答案:A

解析:强碱性溶液中,Cl]2+、Mg2+、HCOg都不能大量存在。

5.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCb0.1molL"的字样，下

面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCb溶于1L水中

B.Ca?+和C「的物质的量浓度都是0.1mol-L-1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为().()5mobL-1

D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(C1)为0.1mol-L-1

答案:D

解析:溶液的体积不能确定,A项错误;C「物质的量浓度为0.2mol・L”,B项错误;所取

溶液物质的量浓度为O.lmolL^C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2mol-LL将溶液稀释至

原体积的2倍后，则溶液的c(Cr)=0.1molL-',D项正确。

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

A.标准状况下,22.4L由NH3和CH’组成的混合气体,所含分子数为NA

B.lmolCb与足量的Ca(OH”溶液完全反应，转移电子的数目为NA

C.0.5molL-1MgCL溶液中，含有Cr的数目为NA

D.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L

答案:C

解析:c项中溶液的体积未知，不能计算cr的物质的量。

7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第VIIA

族。下列判断错误的是］)

WY

A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高

B.Z的阴离子电子层结构与氮原子相同

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强

D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

答案:C

解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、CloZ的最高

价氯化物对应水化物(HC1OQ的酸性比X的最高价氯化物对应水化物(H3Po4)的酸

性强,C项错误。

8.高铁酸钠(NazFeOQ是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：

Fe2O?+3Na2O2—2Na2FeO4+Na2O

关于该反应的说法正确的是()

A.反应中NazCh既是氧化剂又是还原剂

B.FC2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C.生成1molNazFeCh,有3mol电了转移

D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性，能消毒杀菌

答案:C

解析:根据元素化合价的变化可知，反应中NazCh只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气

中燃烧生成FesO4,B项错误;NazFeCh中Fe为+6价，具有强氧化性,D项错误。

9.下-列实验现象和结论不相符的是()

选

项操作及现象结论

某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无该溶液中一定含有

A

味气体CQ2-

B某溶液进行焰色试验，焰色为黄色溶液中一定含有Na+

C某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体可能是CO2

向某溶液中先加KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，

D溶液中一定含有Fe2+

溶液变红

答案:A

解析:A项中,若溶液中存在HC03可产生同样的现象。

10.将11.6gFe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶

液中无固体存在。向溶液中滴加硫氧化钾溶液，未见颜色变化,为了中和过量的盐酸

(不考虑HC1的挥发)，且变铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.()molL-1NaOH溶液16.0

mLo原盐酸中HC1的物质的最浓度为()

A.2.0mol-L-'B.4.0molL"

C.6.0mol-L-1D.8.0mol-L1

答案:D

解析:由题意可知，最终得到的是NaCI溶液，根据电荷守恒，有

n(Cl)=7?(Na+),c(HCl)xO.0100L=5.0molL,x0.0160L,c(HCl)=8.0molL1o

11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

()

A.闭合开关K,电流计指针发生偏转，证明HC1溶液是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于HC1与NaCI不反应，故电流计指针不

发生偏转

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCOs固体，电流计示数不变

D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol-L-1的HCI溶液，电流计的示数相同

答案:C

解析:HC1溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCI固体，溶液中自由移动的离

子浓度增大,导电能力增强，电流计示数增大,B项错误;向HC1溶液中加入CaCOs固

体,2H++CaCCh-Ca2++CChT+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性

不变，电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，电荷

浓度不同,导电能力不同，电流计示数不同,D项错误。

12.已知:5PbCh+2Mn2++4H+—5Pb2++2Mn()4+2H2O,下列说法正确的是()

A.PbCh为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

C.生成1mol的Pb”,转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn04

答案:D

解析:PbCh中铅元素的化合价由+4价降低为+2价，故PbO?为氧化剂,具有氧化性,A

项错误;Mn()4为氧化产物,Pb?+为还原产物，其物质的量之比为2:5,B项错误;生成

1molPb2+时，转移电子2mol,C项错误;在化学反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性,D项正确。

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,y为元素

(1)表示第VIA族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母，下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。

(3)表示O'F,Na\Mg2+.A伊的离子半径变化规律的是。

⑷表示碱金属单质密度的变化规律的是o

⑸表示卤族元素单质熔点的变化规律的是0

答案：(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C

解析:⑴第VIA族元素原子的最外层电子数都是6,只随核电荷数的变化而变化，图像

B符合。

(2)第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加，

其最高正价逐渐升高，图像C符合。

(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，图像A符合。

(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势，但K的密度比Na的密度小，图

像D符合。

(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像C符合。

14.(11分)现有CO和C02的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该混合气体的总物质的量为，其平均摩尔质量为0

(2)混合气体中碳原子的个数为o(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则：

Ba(OH)2溶液98%浓硫酸

①气球中收集的气体是，原混合气体中该气体的质量为；

②A瓶中发生反应的离子方程式为o

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全，其方法为o

答案：(l)0.5mol40g.mol"

(2)0.5NA

(3)©CO3.5g②Ba?*+2OH-+CO2-BaCChJ+HzO③待A瓶中充分沉淀后,

取少量上层清液放入试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba?+未沉淀

完全(或其他合理方法)

解析:(1)该混合气体的总物质的量为就备eOSmol,其平均摩尔质量为

20g=40gmorL

O.Smol

⑵混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子，所以混合气体中

碳原子的个数为0.5NA。

⑶①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收，气球中收集到的气体是COo设原

混合气体中CO的物质的量为〃，则有28g•mol/x〃+44g,mol"x(0.5moL〃)=20g,解得

z?=0.125mol,

CO的质量为28gmoF,x0.125mol=3.5go

②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。

③可利用反应Ba2++SOj--BaSOJ设计方案。

15.(12分)某学习小组在实验空制备FeCb固休。已知FeCL固体易吸水潮解.实验

装置如下：

(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸，烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化镒,将浓硫酸滴加

到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：

_______________________________，

②0

(2)为了获得纯净干燥的