化学键 同步练习题-高中化学人教版必修第一册

4.3化学键同步练习题

一、选择题

I.下列化学用语正确的是

A.甲烷的球棍模型:

B.中子数为17的氯原子应表示为：：;。

:

NH：的电子式:

C.:N::

H

在水溶液中的电离方程式：

D.KHSO4KHSO4=K^+HSO;

2.下列物质中均既含共价瘫乂含离子键的是

A.KNO3、MgCb、H2so4、NaOHB.HC1O4>Na2S.HCKSO>

C.Na2so4、NH4CI、NaOH、Na2O2D.CaCh%H2O2、NH3、C1O2

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：；°0

B.Mg2+的结构示意图:口8

C.S?的结构示意图：（+18）288

D.中子数为16,质子数为15的原子结构示意图:

4.下列分子中，既有离子建又有共价键的是

A.H20B.MgCi2C.CC14D.NaOH

5.下列说法错误的是

A.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.NH,的热稳定性比PH,强

C.Na?。?溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键

D.He、CO?和CH,都由分子构成，它们中都存在共价键

6.下列表示正确的是

A.基态Fe的电子排布式：[Ar]3d$

B.二氯乙烷的结构简式：C1CH2CH2C1

C.MgH?的电子式Mg2+[:H]~

D.NHJKJVSEPR模型:

7.下列化学用语表示正确的是

A.硫酸铁的化学式：FeSO.,

2+

B.Cu(NO)的电离方程式：CU(NO3)2=CU+(NO3)^

C.Na的原子结构示意图：

D.LM"。4中Mn元素的化合价：+6

8.下列说法或化学用语使用正确的是

A.质量数为14的碳原子：：C

B.02.的结构示意图:

C.旧2和2H2互为同位素

D.氯化钠的分子式：NaCl

二、非选择题

9.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②③④

3⑤©⑦⑧⑨⑩

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式。

(2)元素①.⑩中化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(3)⑧的离子结构示意图为。

(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程0

(S)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有0

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下

方，下列推断正确的是(填字母序号)

A.Se。?具有还原性B.FhSe的稳定性比H2s强

C.FhSeCh的酸性强于H2sChD.SeO2在•定条件卜可与NaOH溶液反应

10.完成下列填空

（1）元素周期表中有个周期，个主族。

⑵某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元

素的原子结构示意图是。

（3）已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：

+128)

①当x-y=10时，该粒子为（填“原子”“阳离子”或“阴离子

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

H.下图为元素周期表的一部分，根据元素①〜⑧在表中的位置.回答下列问题。

XIA0

1①nAmAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

⑴元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为;

⑵元素①与④形成的10电子的阴离子为,形成的18电子的化合物的结构式

为;

（3）元素⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式；

（4）假设元素⑧的对应元素符号为X,若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛

的硫化剂S2X2,该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色

的无色气体，则该反应的化学方程式是（元素X请用具体元素符号表示）。

12.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、丫两种元素的核电荷数之

差等于它们的原子最外层电子数之和；丫、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素；X、

W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合

物中原子个数比如下表：

甲乙丙J-

化合物中各元素原子个数比X:Z=1:1Y:X=1:2W:R=2:1

（I）写出下列元素符号：丫,Z,W

R。

（2）写出下列化合物的电子式：乙,丙,

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程

式：。

（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程

式：.

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：A.球棍模型中，月大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子

的空间构型，该模型不是甲烷的球棍模型、是空间填充模型，A错误；

B.表示质子数为17、中子数为37-17=20的氯原子，B错误；

H1+

C.NH：的电子式可表示为H，C正确；

：N••：H

H

D.KHSO,在水溶液中的电离方程式为KHSO,=K++H++SO；-,D错误；

故选C。

2.C

解析：A.MgCl?只含离子键，H2s0,只含共价键，A不符合题意；

B.HC1O4,HCKSO2均只含共价键，Na2s只含离子键，B不符合题意；

C.Na2SO4,NH4CI、NaOH.NazQ均为既含共价键乂含离子键的物质，C符合题意；

D.CaCl?只含离子键，也0>NH-CIO?只含共价键，D不符合题意。

答案选C。

3.B

解析：A.核素左上角代表质量数，所以中子数为10的氧原子：；O,A错误；

B.Mg?，核内电荷数为12,核外电子数为10,其结构示意图为：(+12)2\,B正确；

C.S2-的核内电荷数为16,核外电子数为18,结构示意图为Q)2\\,C错误；

D.原子序数等于质子数，中子数为16,质子数为15的原子结构示意图为：(H5)2\1,

D错误；

故选

4.D

解析：A.H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；

B.MgCb是离子化合物，由Mg2+、构成，只含离子键，故不选B；

C.CCL是共价化合物，只含共价键，故不选C；

D.NaOH是离子化合物，由Na+、OH构成，既有离子键又有共价键，故选D；

选D。

5.D

解析：A.化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；

B.元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N>P,所以NH?的热稳

定性比PH：的强，B正确；

C.Na?。?溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过

氧根离子内部的共价键，C正确；

D.He为单原子分子，不存在化学键，D错误；

故选D。

6.D

解析:A.基态Fe的电子排布式为［Ar］3d64s2,故A错误;

B.二氯乙烷存在同分异构体，结构简式可能为C1CH2cH2。，C12CHCH3,故B错误；

C.MgH?的电的式为［HJMg：［H：］\故C错误；

D.NH,有3个N-H键和一对孤对电子，VSEPR模型为卸故D正确；

故答案选Do

7.D

解析：A.硫酸铁的化学式为Fe2(SOj3,故A错误；

2+

B.CU(NOJ2电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：CU(NO3)2=CU+2NO；,

故B错误；

C.Na的原子序数为11,原子结构示意图为故C错误；

D.LMnO,中K为+1价、O为-2价，根据元素化合价代数和等于0,LMnO」中Mn元素

的化合价为+6,故D正确;

故选D。

8.B

解析：A.质量数为14的碳原子为：C,A项错误;

B.•的核电荷数为8,核外电子数为10,结构示意图正确，B项正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的，同一元素的不同原子，氨气是单质，不是原子,

C项错误；

D.氯化钠是离子化合物，氯化钠不存在分子式，D项错误；

答案选B。

二、非选择题

9.(1)6：：c：：6

Q)Ar

⑶须,))

(4)Na罕0罕Na-►Na+［：O：］2Na+

(5)共价键、离子键

(6)AD

解析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、

⑦为51、⑧为5、⑨为CI、⑩为Ar,据此解答。

(1)①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式6：：c：：6。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。

(3)⑧的离子为硫离子,结构示意图为

(4)③与⑤形成的原子个数比为1：2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成

过程Na罕OGNa-►Na+［：Op*Na+。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离了•化合物，其中

存在的化学键有共价键、离子键。

(6)周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则：

A.Se最高+6价，则SeCh中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性:

H?Se的稳定性比H2s强，B不正确；

C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则HzSeCh的酸性弱

于H2so4,C不正确;

D.S0?为酸性氧化物，与SO?相似、SeO?在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确;

选AD。

++

(3)原子A1(OH)3+3H=AP+3H2O

解析：(1)元素周期表中有七个周期，7个主族；

⑵设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意：a=5x,

a=3y,则5x=3y,x=^,因原子的最外层电子数不超过8,即y为I〜8的正整数，故仅当

y=5,x=3合理，该元素的核电荷数为15,则该元素的原子结构为(+15)285；

(3)①当x-y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别

为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为AI(OH)3+3H'=A13++3H2O。

11.HCIO4OH-H-O-O-HCh+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

2S,CI2+2H?O=3Sl+SO21+4HC1

【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素,

④为O元素，⑤为Na元素，⑥为A1元素，⑦为S元素，⑧为C1元素，结合元素周期律及

元素化合物的性质分析解答。

解析：(1)元素⑧为C1元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HQ04；

(2)兀素①为H兀素，④为0兀素，两者"J形成的10电子的阴离子为氢氧根离子，其化学

式为：0H-,形成的18电子的化合物为过氧化氢，其分子中H与0原子以共价单键结合,

结构式为H-O-O-H,故答案为:OH；H-O-O-H：

⑶元素⑧的单质为氯气，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH,两者反应生成氯化钠、次

氯酸钠和水，其化学方程式为Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑷根据题下信息可知，X为CL若在一定条件下，氯气能够与硫反应生成一种用途广泛的

硫化剂S2cL,该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，说明有S单质生成，同时生成能够

使品红溶液褪色的无色气体，说明该气体为二氧化硫，说明该反应为S元素自身的歧化反

应，结合电子转移数守恒和原子守恒规律可知，其反应的化学方程式是：

2S2C12+2H2O=3SI+S02T+4HQ。

⑵N。NaSH：胃护Na+r：3：B：TNa-

HHL••••_l

HzCh+Na2s=2NaOH+S1N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【分析】根据题目，X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次递增，Z为地壳中含

量最多的元素，