2026年江苏省苏教版高中化学第4章元素周期表习题

2026年江苏省苏教版高中化学第4章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属D.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8参考答案：D解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属（C正确）；0族元素（稀有气体）中，氦（He）的原子最外层电子数为2，其余均为8（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，电负性逐渐减小D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；同一周期元素从左到右，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大（C错误）；同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D错误）。故选A。5.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.CC.OD.Na参考答案：A解析：Be的原子结构为1s²2s²，最外层电子数为2，次外层电子数为2；C的原子结构为1s²2s²2p²，最外层电子数为4，次外层电子数为2；O的原子结构为1s²2s²2p⁴，最外层电子数为6，次外层电子数为2；Na的原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，次外层电子数为8。因此，只有Be最外层电子数与次外层电子数相等。故选A。6.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的研究C.元素周期表可以解释化学现象D.元素周期表可以预测元素的存在参考答案：D解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、指导化学元素的研究（B正确）、解释化学现象（C正确），但不能直接预测元素的存在，需要通过实验验证。故选D。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。因此，F、Cl、Br、I的电负性依次减小，F的电负性最大。故选A。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的元素按原子量递增的顺序排列B.元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列C.元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按电负性递增的顺序排列参考答案：B解析：元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列（B正确），而不是按原子量（A错误）、电子层数（C错误）或电负性（D错误）排列。故选B。9.下列元素中，金属性最强的是（）A.KB.CaC.MgD.Al参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。因此，K、Ca、Mg、Al的金属性依次减弱，K的金属性最强。故选A。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的元素按电子排布规律排列B.元素周期表中的元素按化学性质相似性排列C.元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按原子量递增的顺序排列参考答案：C解析：元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列（C正确），而不是按电子排布规律（A错误）、化学性质相似性（B错误）或原子量（D错误）排列。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中有7个周期，18个族。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。3.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。4.第ⅠA族元素均为活泼金属，第ⅦA族元素均为活泼非金属。5.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8（氦除外，为2）。6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B、Si、As、Sb、Te等元素的对角线。7.元素周期表中，处于d区的元素为过渡金属。8.元素周期表中，处于ds区的元素为铂系元素和钯系元素。9.元素周期表中，处于s区的元素为碱金属和碱土金属。10.元素周期表中，处于p区的元素为非金属元素和部分金属元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（正确）2.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（错误）3.元素周期表中的元素按原子量递增的顺序排列。（错误）4.元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列。（正确）5.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8。（错误）6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B、Si、As、Sb、Te等元素的对角线。（正确）7.元素周期表中，处于d区的元素为过渡金属。（正确）8.元素周期表中，处于ds区的元素为铂系元素和钯系元素。（正确）9.元素周期表中，处于s区的元素为碱金属和碱土金属。（正确）10.元素周期表中，处于p区的元素为非金属元素和部分金属元素。（正确）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其规律。解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其规律包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。2.简述元素周期表的作用。解答：元素周期表的作用包括：预测元素的性质、指导化学元素的研究、解释化学现象、发现新元素等。3.简述金属元素和非金属元素的分界线。解答：金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B、Si、As、Sb、Te等元素的对角线。4.简述过渡金属的定义及其特点。解答：过渡金属是指元素周期表中d区的元素，其特点包括：原子半径较小、电负性较小、金属性较强、化学性质活泼等。5.简述碱金属和碱土金属的定义及其特点。解答：碱金属是指元素周期表中s区的第ⅠA族元素，其特点包括：原子半径较大、电负性较小、金属性较强、化学性质活泼等。碱土金属是指元素周期表中s区的第ⅡA族元素，其特点包括：原子半径较大、电负性较小、金属性较强、化学性质较活泼等。6.简述非金属元素的定义及其特点。解答：非金属元素是指元素周期表中p区的元素，其特点包括：原子半径较小、电负性较大、非金属性较强、化学性质不活泼等。7.简述稀有气体的定义及其特点。解答：稀有气体是指元素周期表中0族的元素，其特点包括：原子最外层电子数为8（氦除外，为2）、化学性质不活泼、不易与其他元素形成化合物等。8.简述元素周期表的发展历程。解答：元素周期表的发展历程包括：门捷列夫提出元素周期表、莫斯莱测定原子序数、现代元素周期表的形成等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为19，试推断其位于元素周期表的哪个周期和族，并说明其性质。解答：元素X的原子序数为19，位于元素周期表的第3周期第ⅠA族，为K元素。K为活泼金属，原子半径较大，电负性较小，金属性较强，化学性质活泼。2.某元素Y的原子最外层电子数为5，试推断其可能位于元素周期表的哪个族，并说明其性质。解答：元素Y的原子最外层电子数为5，可能位于元素周期表的第ⅤA族。第ⅤA族元素为非金属元素或金属元素，其性质包括：原子半径较小、电负性较大、非金属性较强或金属性较强等。3.某元素Z的原子最外层电子数为2，且位于元素周期表的第4周期，试推断其位于哪个族，并说明其性质。解答：元素Z的原子最外层电子数为2，且位于元素周期表的第4周期，位于第ⅡA族，为Ca元素。Ca为活泼金属，原子半径较大，电负性较小，金属性较强，化学性质较活泼。4.某元素W的原子最外层电子数为7，试推断其可能位于元素周期表的哪个族，并说明其性质。解答：元素W的原子最外层电子数为7，可能位于元素周期表的第ⅦA族。第ⅦA族元素为活泼非金属元素，其性质包括：原子半径较小、电负性较大、非金属性较强、化学性质活泼等。5.某元素Q的原子最外层电子数为8（氦除外），试推断其可能位于元素周期表的哪个族，并说明其性质。解答：元素Q的原子最外层电子数为8，可能位于元素周期表的0族，为稀有气体。稀有气体元素的性质包括：原子最外层电子数为8（氦除外，为2）、化学性质不活泼、不易与其他元素形成化合物等。6.某元素R的原子最外层电子数为1，且位于元素周期表的第2周期，试推断其位于哪个族，并说明其性质。解答：元素R的原子最外层电子数为1，且位于元素周期表的第2周期，位于第ⅠA族，为Li元素。Li为活泼金属，原子半径较小，电负性较小，金属性较强，化学性质较活泼。7.某元素M的原子最外层电子数为4，且位于元素周期表的第3周期，试推断其位于哪个族，并说明其性质。解答：元素M的原子最外层电子数为4，且位于元素周期表的第3周期，位于第ⅣA族，为Si元素。Si为非金属元素，原子半径较大，电负性较大，非金属性较强，化学性质较活泼。8.某元素N的原子最外层电子数为6，且位于元素周期表的第3周期，试推断其位于哪个族，并说明其性质。解答：元素N的原子最外层电子数为6，且位于元素周期表的第3周期，位于第ⅥA族，为S元素。S为非金属元素，原子半径较大，电负性较大，非金属性较强，化学性质较活泼。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.A6.D7.A8.B9.A10.C二、填空题1.7，182.增大，减小，减小，增强3.减小，增大，增大，增强，减弱4.活泼金属，活泼非金属5.8，26.B、Si、As、Sb、Te7.过渡金属8.铂系元素和钯系元素9.碱金属和碱土金属10.非金属元素和部分金属元素三、判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其规律包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。2.元素周期表的作用包括：预测元素的性质、指导化学元素的研究、解释化学现象、发现新元素等。3.金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B、Si、As、Sb、Te等元素的对角线。4.过渡金属是指元素周期表中d区的元素，其特点包括：原子半径较小、电负性较小、金属性较强、化学性质活泼等。5.碱金属是指元素周期表中s区的第ⅠA族元素，其特点包括：原子半径较大、电负性较小、金属性较强、化学性质活泼等。碱土金属是指元素周期表中s区的第ⅡA族元素，其特点包括：原子半径较大、电负性较小、金属性较强、化学性质较活泼等。6.非金属元素是指元素周期表中p区的元素，其特点包括：原子半径较小、电负性较大、非金属性较强、化学性质不活泼等。7.稀有气体是指元素周期表中0族的元素，其特点包括：原子最外层电子数为8（氦除外，为2）、化学性质不活泼、不易与其他元素形成化合物等。8.元素周期表的发展历程包括：门捷列夫提出元素周期表、莫斯莱测定原子序数、现代元素周期表的形成等。五、应用题1.元素X的原