2019专科《无机及分析化学》期末试题及答案

2019专科《无机及分析化学》期末试题及答案（试卷号2575）一、单项选择题（每小题2分，共30分）TOC\o"1-5"\h\z化学反应达到平衡的标志是（ ）・各反应物和生成物的浓度等于常数 B.各反应物和生成物的浓度相等C.各物质fife度不再时间而改变 D.正逆反应的速率系数相等在1L的容器中含某反应物4.0moL经过2§后.该反应物还剩下2.Omol.蛔此反应的速率是（ ）-A.3.0mol/（L•»） ELl.5mol/（L.勺C1.0mol/（L*s） D.0.5mol/<L*»）同-样品分析，采取一种相同的分析方法.每次测得的结果依次为31.27%・31.26%・31.28%.其第一次测定结果的相对偏差是（ ）.A.O.O3% B.0.00%C.0.Q6% D.一。・06%下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ >-A.增加平行试验的次数 &进行对照试验C进行空白试裁 D・诳行仪器的校正下列各物质间不是共$6酸碱对的是（ ）.A.H,Of.OH* B.CH,NHrtCHjNH,C-NH^.NH, D.H,CO4,HCOr用盐酸标准酹液滴定工业饨辟.酚敢变色时消耗标准溶液作枳V.再加入甲基橙连续滴定,又消耗标推淳液体BlVx.若V’VV，这种纯碱的成分是（ ）.A.NajCOj+NaOH B.N"O,+NaHCOjC.NaHCOj+NaOH D.Na,CO1：HAc水溶液中加入少童NaAc固体,可使HAc的解离度减小.这神现象叫做（）.A,钦效应 &同离子效应a酸效应 d.配位效应下列有关分步沉;淀的叙述中正瑜的是（ ）.溶度积小者一定先沉淀出来沉淀时所需抗淀试剂浓度小者先沉淀出来溶解度小的物质先沉淀出来被沉淀离子浓度大的先沉淀下列各半反应.发生还原过程的是《A.FlF/‘ B・Co”-Co"CNO-NO. aHf已知)-2.85V.(Ch/CI)«I.36V.<p#(Brt/Rr*)-1.08V则还惊能力次序为().A.Hr>cr>F aF~<Br'<CI*C.CI<F<Br D.Br*<Cf<F*II•财元素周期襄IA鼓元索来说,从上到F,下列性质中变化规律正确的是().A.金属性减弱 a雄一电离小C.第一电胃施增大 D.电g性增大TOC\o"1-5"\h\z下列化合物中.沸点Jft高的是《 ).A・HF aHBrC-HI D.HC1配合物［PtCenXN^XHjOJjCI：中.中心离子的配位敷是<)-A.2： &3C.4 D.6国京标准规定的标定EDTA溶液的基准物质是( ).A.MrO 差ZnOQCaO D.锌片下列含氧酸中被性最强的是( ).A.HCIO B.HCiO,C.HC!O4 D.HCIO：二、填空题(每空1分，共16分)写出反应2H1S<g)+30J(g)«=^2H10(g)+2SO1(g)的标准平衡常数表达式―根据化学反应的分类.滴定分析法可分为、.•四种滴定法.嵌据有效数字的运算怯则.0.1000X(25.00-1.52)X246.47/1.000X1000计算式的结果应包悟几位有效数字：位.ArCI的K^=1.8X10-,\AR,CrO<的K^=2.OX而两个银盐的溶解度S(单位:mol/L)的关系是SAshSyen),.逸择酸碱指示剂的聪则是使H变色点的pH处F滴定的他围内•所以指示刺变色点近・2LSn的电子构型为[Kr].已知堆元素的原孑序效为26.删真元索的与为.位于元素同期表的第—周期，第族价原电于构!H为•Kt[Fe(CN)J的命名为i•中心离子为•三、 简答题(每题6分，共24分)配平下列反戍方程式(1>Na,SO,+H,S+HCI=S]+HrO+ NaClCu+HNO.(浓)=Cu(NO,),+NO,f+ HtOC“Q卜+FL+HJCr1，+Fe3++ H,O为什么氢级化钠标准溶液可直接滴定酸=8X10T).而不能直接滴定《B酸(K.P5.8X1QF)?如何滴定硼酸的含果？EDTA和金属离子形成的此合物有哪些特点？漂白粉的有效成分是什么？漂白所在空气中放置时，为什么会逐渐失效？四、 计算题(每题10分，共30分)可逆反应2SO/g)+O3一2SO3,巳知SO>和O,起始浓度分别为OUmol/L和L0mol/L.某温度下反应达到平衡时.SO,的平衡转化率为80%.计算平的时各物质的浓度和反应的平衡常数.称取含NaCl的试样0.2456g.加水溶解后,以K^CrQ为指示剂，用0.1005mol/lgNQ癖Jft滴定,共用去20.00mL,求NaO的含U.巳知M(NaQ)=58.44g*moL30.在250ml.容量瓶中将I.1500gH：OXfgftR制成250mL试液.准确移取此试液25.00mL.用c(:KMnOQ=0.09950mol-l.-'KMnO^溶液滴定，消耗20.36n】L.何H,O,试样中H2Oi质It分数？巳知M(H,Ox)«34.02g/mol试题答案及评分标准(供参考)一、选抒IB(本大题共15小题，督题2分.共30分)C 2.C 3.B6.A 7.B &CB 12.A 13.C4.A 5.A9.B 10.A14,B 15.C二、 境空JH(本大题共6小越，每空I分，共】6分)时[p(SOx)/p•了I"-[p(HtS)/piy|j>(O,)/p*T17.酸腿滴定法配位滴定法 氧化还原滴定法 海淀滴定法四19;小于2o.pH突妖化学计眼点21.4dw5s,5plFe第四周期VIII3dg4sJ六繁合F十简答题(本大81共4小6分,共24分)配平下列反应方程式答,(DNalSO>+2HtS+2HCI»3S4+3HtO-F2NaCK2分)(2)Cu+4HNOl(»)«Cu(NOf)i+2NO>f+2H,O(2分〉(3〉C“()」-+6Fk+14H“f2Cr"+6F/+7H,O(2分)为什么狙H化钠标准溶液可直接滴定潴酸(K.-1.8X10 而不能直接滴定顺酸(K.=5.8X10-,fr)?如何滴定硼酸的含景？答：因为弱股的滴定条件为cKaNIO*.所以赭酸符合条件可宜接滴定，硼酸不符合条件不能直接滴定・(3分〉向硼酸中加入甘油或甘露S?使硼酸的酸性增强,符合cKa?10一,.可直接滴定・(3分〉EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？答UDEDTA与金属KTK位时形成五个五元环,具有特殊的稼定性・（2分）（2）EDTA与不同价态的金属高于生成配合物时.配位比简单.（2分）（3〉生成的配合物易溶于水.（1分）（4）EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物•可用指示剂指示终点IEDTA与有色金属离子配位形成配合物的颜色加深.不利于观察.。分>漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放置时.为什么会逐渐失效？答、源白粉的有效成分是次氯酸钙（3分），漂白粉中的次粮酸钙和潮湿空气中的H,0和C02作用，逐渐辞放出HC1O,而HCIO不松定，容易分解，所以潭白粉长期聚露在空气中会失效.《3分〉四、计算11（本大18共3小晦,每瞠10分，共30分）2&IB«2SOt<g）+Of（g）«—2SO,（g）TOC\o"1-5"\h\z起始浓度0.4 1.0 0平衡浓度0.4-0.4•80% L0-0.4•80%/2 0.4-80%（2分）所以平衡时r（SOz）=0.08mol/Lc（OJ=0.84mol/Lc（SO,）=0.32mol/L（3分）“MSOm0.321 , /'cCO^cCSOf）10.84X0.08， ''（】分） ”分） 《3分）29.M：r5。】VMmiw= X100%=0.1005X20.00X58.440.245