新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试卷一、单选题1．2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”，有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是A．Na B．Al C．Zn D．Ca2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是A．明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同B．工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠C．加热溶液可以增强其去油污效果D．五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关3．反应用于制备高能燃料。下列说法正确的是A．中子数为18的氯的核素：B．基态氢原子的电子云轮廓图：C．的电子式：D．基态氧原子的价层电子排布式：4．下列措施能提高化学反应速率的是A．用锌与稀硫酸制时，将纯锌改为粗锌B．实验室制备时，增加的用量C．工业合成氨时，不断地将氨气液化D．为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业中需采用高温条件C．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出D．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深6．反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是A．增大A(g)的浓度 B．恒容时充入Ar气C．使用正催化剂 D．升高温度7．下列有关原子结构及元素周期表说法错误是A．最外层电子数为的原子，其价层电子数也为2B．电子排布式违反了泡利原理C．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素D．Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大8．下列实验设计方案和操作均正确的是A．测定醋酸溶液的pHB．保护铁电极不被腐蚀C．探究加压对化学平衡的影响D．探究、对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．的溶液中，的数目为B．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为C．1mol在沸水中形成的胶体粒子数为D．4.8g的与混合气体中，含氧原子数目为10．和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知X是原子半径最小的元素，Y元素的基态原子中s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍，Z元素基态原子的L层有6种运动状态不同的电子，的焰色试验为黄色。下列有关说法错误的是A．电负性：B．同周期第一电离能大于Z的元素有2种C．Z与W可形成含非极性键的离子化合物D．X与Y、Z均能形成18电子的微粒11．下列离子方程式书写正确的是A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B．中和热的=，稀硝酸溶解的热化学方程式：

C．在中水解方程式：D．含氟牙膏防治龋齿：12．一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．充电时，b极有电子流出，发生氧化反应B．放电时，每转移1mol电子，a极质量减少23gC．充电时，阳极电极反应式为D．放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大13．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成验证结合的能力：B分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH比较溶液和的酸性C向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色比较和的大小D向的溶液中滴加的KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化验证与KI的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D14．室温下，溶液与等体积混合(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是已知：，。A．混合溶液中：B．向1.0LpH恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解C．当加入溶液体积时，溶液中存在：D．饱和溶液的pH大于的溶液二、解答题15．已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下：元素元素信息或原子结构信息X原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对Y原子在第二电子层上只有一个空轨道Z其单质在空气中含量最多Q原子的价层电子排布式为T原子序数是Q元素原子序数的2倍U原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对(1)基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。(2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。(3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。(4)基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。(5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。16．乙二酸()俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。某小组通过相关资料获得有关草酸的以下信息：①草酸在水溶液中温度过高易分解；②草酸及草酸盐具有还原性。实验Ⅰ：研究草酸的电离平衡(1)室温下，草酸溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。①写出草酸的电离方程式：___________。②曲线2表示___________(填化学式)的物质的量分数。③由图可知，___________。(2)室温下，向溶液中逐滴加入溶液。①当时，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”，下同)。②当反应后溶液时，___________。实验II：利用测定的浓度步骤1：称取，配制成100mL溶液。取出25mL溶液置于锥形瓶内，加入10mL的稀硫酸，加热至。步骤2：用待标定的溶液进行滴定，达到滴定终点时，记录消耗溶液的体积。重复上述操作三次，平均消耗溶液体积为。(滴定时温度不宜超过60℃，反应原理为)(3)滴定时，将溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。(5)计算溶液的浓度为___________(用含m、V的式子表示)。17．海绵钛、磷酸铁锂()在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣(含、、、)制备电极和海绵钛的工艺如图所示。(1)基态钛原子的核外电子排布式为___________。(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。写出水解反应的离子方程式：___________。(3)“除钙、镁”时，当、均沉淀完全时，溶液中___________。[已知，](4)“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的，其主要目的是___________。(5)已知反应：

。①为什么不能由和直接反应来制取：___________。②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为___________。18．利用制取生物柴油的副产物甘油()与水蒸气可实现重整制氢。主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

回答下列问题：(1)反应Ⅱ的___________；反应Ⅰ在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(2)某温度下，在某刚性密闭容器中按照投入和，发生反应Ⅲ，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．的浓度与的浓度之比保持不变B．气体的平均摩尔质量保持不变C．气体的密度保持不变D．(3)条件下，2mol和5mol发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。①图中曲线、分别代表___________。②550℃时，的平衡转化率为___________；550℃时，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，不必化简，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。参考答案1．C2．A3．B4．A5．B6．C7．A8．C9．D10．B11．D12．D13．A14．B15．(1)M哑铃形(2)(3)(4)或中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较更稳定(5)16．(1)、(2)<