天津市南开中学2026届高三年级第四次质量检测化学试卷+解析

第第页考试时间：2026年3月7日可能用到的相对原子质量：C-12N-14S-32K-39第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列成语涉及金属材料的是A．钻木取火 B．沙里淘金 C．水滴石穿 D．积土成山2．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是A．电负性：H＜O B．价层电子数：O＜AlC．原子半径：Mg＜Al D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)34．下列有关化学用语表示正确的是A．N2H4的电子式：B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2C．CH3CH=C(CH3)2的名称：2-甲基-2-丁烯D．用电子式表示CaCl2的形成过程：5．下列说法错误的是A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．在钢铁设备上安装锌块，避免设备遭受腐蚀D．用Na2S处理含有Cu2+、Hg2+的废液利用了S2—的还原性6．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7．关于实验安全，下列表述错误的是A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗8．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是选项性质差异结构因素A熔点：NaCl＞SiCl4晶体类型B焰色：钠为黄色；钾为紫色第一电离能C沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛分子内、分子间氢键D在水中的溶解度：O2＜O3分子极性9．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可发生取代反应和加成反应C．可与金属钠反应放出H2 D．分子中含有3种官能团10．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是ABCD调控滴定速率分离乙醇和乙酸乙酯制取无水AlCl3灼烧碎海带11．Li-O2电池的比能量较高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，工作原理如图所示。光照时，光催化电极产生电子(e—)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e—=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应为Li2O2=2Li+O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li⁺从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e—=Li2O212．在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl—)＞c(NH)＞c(OH—)＞c(H+)D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。13．(14分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间结构是，中心原子P采取杂化。(3)CaTiO3的晶胞如图所示，该晶体中每个Ti4+周围与它最近且相等距离的O2—的数目是。(4)Ti能够形成化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到molAgCl沉淀。(5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，则TiF4可能是晶体(填“离子”或“分子”)；TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.315514．(18分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：(1)芳香烃A的名称是。(2)C中共平面的原子最多有个。(3)D中官能团的名称是、。(4)反应③的反应类型是；反应④的反应类型是。(5)反应⑤的化学方程式是。(6)吡啶是一种有机碱，它在反应⑤中的作用是。(7)对甲氧基乙酰苯胺()是合成药物的中间体，请写出由苯甲醚()、酰氯(CH3COCl)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。15．(18分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水。②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。(1)A装置中固体混合物是。(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中，原因是。(3)待实验中观察到现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式：。(4)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再(填操作)、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。(5)装置E的作用为。(6)晶体中KSCN含量的测定:称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol·L—1AgNO3标准溶液滴定，滴定时发生Ag++SCN—=AgSCN↓，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。该实验中的指示剂a是溶液，晶体中KSCN的质量分数为(保留4位有效数字)。16．(14分)化学反应原理与生产、生活密切相关。I．CO2和NH3合成尿素，原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=—87.0kJ·mol—1，该反应分两步完成：第一步：2NH3(g)+CO2(gNH2COONH4(s)第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，其能量变化如图甲所示。(1)反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)。(2)第二步反应的ΔH=kJ·mol—1。Ⅱ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。(3)COS分子的空间结构为直线形，C为中心原子，则COS属于(填“极性”或“非极性”)分子。(4)若反应前向容器中通入10molCO和一定量的H2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是(填序号)。a．通入CO后，正反应速率逐渐增大 b．升高温度，H2S的浓度增大，则该反应是吸热反应c．反应前通入的H2S的物质的量为7mold．达到平衡时CO的转化率为80%III．一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图乙所示。(5)电极a是极，电极反应式为。(6)电解过程中，电极b一侧的溶液pH将(填“升高”“不变”或“降低”)。天津市南开中学2027高三年级第四次质量检测化学试卷考试时间：2027年3月7日可能用到的相对原子质量：C-12N-14S-32K-39第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列成语涉及金属材料的是A．钻木取火 B．沙里淘金 C．水滴石穿 D．积土成山【答案】B【详解】A．钻木取火是通过摩擦起热使木材燃烧的过程。木材的主要成分是纤维素，属于天然有机材料，不涉及金属材料，A错误；B．沙里淘金是从沙子中分离出金属单质的过程，金属于金属单质，属于金属材料，B正确；C．水滴石穿是水长期滴在石头上使石头磨损的过程。石头的主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料，不涉及金属材料，C错误；D．积土成山是泥土堆积形成山体的过程。泥土的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不涉及金属材料，D错误；故选B。2．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源【答案】C【详解】A．Ca在第ⅡA族，故Ca属于s区元素，A错误；

B．碳化硅属于共价晶体，B错误；

C．12C和13C属于元素，是同位素，C正确；D．煤、石油、天然气属于化石能源，不属于新能源，D错误；故选C。3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是A．电负性：H＜O B．价层电子数：O＜AlC．原子半径：Mg＜Al D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】A【详解】A．非金属性越强电负性越大，H的非金属性小于O，则H的电负性小于O，A正确；B．主族元素的价电子数等于其最外层电子数，O、Al分别位于第ⅥA族、第IIIA族，所以价电子数：O＞Al，B错误；

C．Mg、Al为同周期元素，原子半径：Mg＞Al，C错误；

D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误；故选A。4．下列有关化学用语表示正确的是A．N2H4的电子式：B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2C．CH3CH=C(CH3)2的名称：2-甲基-2-丁烯D．用电子式表示CaCl2的形成过程：【答案】C【详解】A．N2H4中含有1个N-N键和4个N-H键，正确的电子式为，A错误；B．铁是26号元素，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误；C．含有碳碳双键的最长碳链为5个碳，碳碳双键在1号C，在4号C含有1个甲基，其名称为3-甲基-1-戊烯，C正确；D．CaCl2中钙原子失去电子，S原子得到电子，则用电子式表示氯化钙的形成过程为：，D错误；故选C。5．下列说法错误的是A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．在钢铁设备上安装锌块，避免设备遭受腐蚀D．用Na2S处理含有Cu2+、Hg2+的废液利用了S2—的还原性【答案】D【详解】A．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，A正确；B．二氧化硫具有还原性，是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，因此葡萄酒中可添加适量SO2，B正确；C．钢铁设备上安装镁合金或锌块，形成了Mg/Zn—Fe原电池，铁作为原电池的正极而被保护，不易腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D．硫化钠用作工业废水中铜离子、汞离子的沉淀剂，生成硫化物沉淀，S的化合价没变，非氧化还原反应，D错误；故选D。6．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】C【详解】A．还原性Fe2+＞Br—，向FeBr2溶液中通入少量氯气，氧化亚铁离子，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，A错误；

B．将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；

C．AlCl3溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；

D．ClO—具有强氧化性，能与少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子、次氯酸，离子方程式为：Ca2++3ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO，D错误；故选C。7．关于实验安全，下列表述错误的是A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗【答案】D【详解】A．铝热反应非常剧烈，在进行实验时，应佩戴护目镜，A正确；B．实验室制备SO2时，可用NaOH溶液吸收尾气，因为SO2可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C．轻微烫伤或烧伤时，一可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，C正确；D．苯酚不易溶于水会腐蚀皮肤，易溶于酒精，酒精是良好有机溶剂，可以溶解苯酚减少对皮肤的伤害，D错误；故选D。8．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是选项性质差异结构因素A熔点：NaCl＞SiCl4晶体类型B焰色：钠为黄色；钾为紫色第一电离能C沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛分子内、分子间氢键D在水中的溶解度：O2＜O3分子极性【答案】B【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，A正确；B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，与第一电离能无关，B错误；C．邻羟基苯甲醛中羟基与醛基相距较近，形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛中羟基与醛基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，C正确；D．臭氧呈V性，是极性分子，氧气是同核双原子分子，为非极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，D正确；故选B。9．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可发生取代反应和加成反应C．可与金属钠反应放出H2 D．分子中含有3种官能团【答案】D【详解】A．分子中含有碳碳双键，能被性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；B．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基和羟基，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确；C．分子中含有羧基和羟基，能与金属钠反应放出H2，C正确；D．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和酯基共4种官能团，D错误；故选D。10．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是()ABCD调控滴定速率分离乙醇和乙酸乙酯制取无水AlCl3灼烧碎海带【答案】A【详解】A．滴定时，左手控制活塞，图中操作合理，A正确；B．乙醇和乙酸乙酯不分层，不能选分液漏斗分离，B错误；C．直接加热AlCl3·6H2O，促进铝离子水解生成氢氧化铝，得不到无水AlCl3，C错误；D．灼烧碎海带用坩埚，烧杯不能灼烧碎海带，D错误；故选A。11．Li-O2电池的比能量较高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，工作原理如图所示。光照时，光催化电极产生电子(e—)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e—=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应为Li2O2=2Li+O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li⁺从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e—=Li2O2【答案】C【详解】A．A．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e—=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），总反应可用阴阳极反应式相加，方程式为：Li2O2=2Li+O2，A正确；

B．充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；

C．放电时，相当于原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，正极为光催化电极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；

D．放电时总反应与充电时相反，方程式为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e—=Li2O2，D正确；故选C。12．在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl—)＞c(NH)＞c(OH—)＞c(H+)D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9【答案】C【详解】强电解质完全电离、弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度：①＞②，③④溶液浓度：③＞④，

A．在①中加入NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，在②溶液中加入NH4Cl，生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离，则两种溶液中c(OH—)都减小，溶液的pH都减小，A正确；

B．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，c(OH—)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH：①＞②＞④＞③，B正确；

C．①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c(OH—)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl—)＜c(NH)，NH3·H2O电离程度较小，则c(NH)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，C错误；

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+)==10—4，a：b=11：9，D正确；故选C。第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。13．(14分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间结构是，中心原子P采取杂化。(3)CaTiO3的晶胞如图所示，该晶体中每个Ti4+周围与它最近且相等距离的O2—的数目是。(4)Ti能够形成化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到molAgCl沉淀。(5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，则TiF4可能是晶体(填“离子”或“分子”)；TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155【答案】(1)3d24s2；(2)正四面体形，sp3；(3)12；(4)2mol；(5)离子；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。【详解】(1)Ti是22号元素元素，根据能量最低原理可知，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；(2)PO的中心原子P原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+4=4，离子的空间构型是正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化；(3)由晶胞结构可知，Ti4+周围与它最近且相等距离的O2—处于棱心，共有12个；(4)内界配体Cl—不与Ag+反应，外界Cl—离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀；(5)TiF4熔点高于其他三种卤化物，相对分子质量小于其它三种，F元素的电负性又最大，则可判断TiF4可能为离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。14．(18分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：(1)芳香烃A的名称是。(2)C中共平面的原子最多有个。(3)D中官能团的名称是、。(4)反应③的反应类型是；反应④的反应类型是。(5)反应⑤的化学方程式是。(6)吡啶是一种有机碱，它在反应⑤中的作用是。(7)对甲氧基乙酰苯胺()是合成药物的中间体，请写出由苯甲醚()、酰氯(CH3COCl)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。【答案】(1)甲苯；(2)13；(3)碳氟键、硝基；(4)取代反应；还原反应；(5)；(6)吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率；(7)。【详解】由B的分子式，结合C的结构简式，可知芳香烃A为，则B为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C；对比C、D、E结构，可知C发生硝化反应生成D，D发生还原生成E；对比E、氟他胺的结构，结合反应条件，可知F为，E发生取代反应生成F和HCl，F发生硝化反应生成氟他胺；

(1)由分析可知，芳香烃A的结构简式为，其名称为甲苯；(2)C的结构简式为，苯环中的所有原子均共面，CF3中最多有两个原子与苯环共面，故共面的原子有13个；(3)D的结构简式为，所含官能团名称为碳氟键、硝基；(4)反应③是转化为，发生硝化反应，也属于取代反应；反应④是转化为，反应中硝基转化为氨基，组成上去氧加氢，该反应类型为还原反应；(5)反应⑤的化学方程式为；(6)吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中，吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率；(7)由G→氟他胺的转化可知，与CH3COCl反应生成，模仿C→D→E的转化，发生硝化反应生成，再与Fe/HCl反应生成，合成路线为。15．(18分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水。②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。(1)A装置中固体混合物是。(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中，原因是。(3)待实验中观察到现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式：。(4)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再(填操作)、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。(5)装置E的作用为。(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol·L—1AgNO3标准溶液滴定，滴定时发生Ag++SCN—=AgSCN↓，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。该实验中的指示剂a是溶液，晶体中KSCN的质量分数为(保留4位有效数字)。【答案】(1)氯化铵，氢氧化钙；(2)为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，还可以起到防倒吸的作用；(3)液面不再分层；NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；(4)蒸发浓缩、冷却结晶；(5)吸收尾气，防止污染环境；(6)Fe(NO3)3；87.3%。【详解】(1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，故A装置中固体混合物是氯化铵，氢氧化钙；(2)通过观察C中的气泡流速，判断A中产生氨气的速度，插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，还可以起到防倒吸的作用；(3)由于二硫化碳不溶于水，故当液面不再分层的时候，说明二硫化碳反应完全；装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；(4)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境；(6)Fe3+遇KSCN变红色，所以滴定过程的指示剂a为Fe(NO3)3溶液；

达到滴定终点时消耗0.1000mol/LAgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式Ag++SCN—=AgSCN↓可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是

0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为==87.3%。16．(14分)化学反应原理与生产、生活密切相关。I．CO2和NH3合成尿素，原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=—87.0kJ·mol—1，该反应分两步完成：第一步：2NH3(g)+CO2(gNH2COONH4(s)第二步：NH2COONH4(s)CO(NH