2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第十一章　第44讲　酸碱中和滴定及拓展应用

第十一章

第44讲酸碱中和滴定及拓展应用1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理、误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。复习目标课时精练考点一酸碱中和滴定的原理与操作考点二酸碱中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定答题规范2滴定终点判断练真题

明考向内容索引酸碱中和滴定的原理与操作考点一

2.实验操作与仪器的选择(1)主要仪器上0.01酸式碱性碱式酸性强氧化性(2)滴定前准备滴定管：

→洗涤→

→装液→排气泡调液面→记录。锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。(3)滴定操作查漏润洗滴定管的活塞锥形瓶内溶液颜色锥形瓶(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录所用标准溶液的体积。(5)数据处理按上述操作重复

次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的

。2~3平均值3.指示剂选择(1)强酸与强碱的中和滴定，到达滴定终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙作指示剂。(2)强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。(3)强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。易错辨析1.将液面在0

mL处的25

mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25

mL(

)2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点(

)3.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2~3

mL(

)4.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(

)×√××一、酸碱中和滴定的仪器与操作1.(2025·宿迁考前指导)实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是√2.(2026·无锡高三检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH

溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平√

A项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则标准液会被稀释，错误；B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排出滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。

3.以盐酸标准液滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂，分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏高偏高偏低无影响偏低偏低偏高偏低无影响偏低偏高练后反思滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准，正确读数(虚线部分)如图三、滴定曲线的辨识与指示剂的选择4.(2020·浙江1月选考，23)室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减

小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3√

返回考点二酸碱中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。4.氧化还原反应滴定计算注意事项(1)通过原子守恒、得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1L或500mL，滴定时取用了其中的100mL或25mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉无色→蓝色一、氧化还原滴定中仪器及指示剂的使用问题1.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓。√

锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，达到滴定终点时溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，现象是溶液由黄色变为橙色，B错误。2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量

为4mol√

溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，溶液蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2

mol

Na2S2O3，转移2

mol电子，故D错误。二、氧化还原滴定的计算方法与误差分析3.已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6，取晶体样品ag，加水溶解后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.005mol·L-1碘水滴定，终点时，消耗碘水VmL，试回答：(1)达到滴定终点时的现象是___________________________________________________________________。(2)产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为

。

滴加最后半滴0.005mol·L-1碘水后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色

(3)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

(填字母)。A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C.滴定到终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡BD

锥形瓶不能用Na2S2O3溶液润洗，否则造成实验结果偏高，故A不符合题意；锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，故B符合题意；滴定到终点时仰视读数，使标准液的体积偏大，含量偏高，故C不符合题意；滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后出现气泡，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，故D符合题意。

(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。偏高返回滴定终点判断答题规范2当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。答题模板1.用amol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________________________

；若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是_______

。规范精练当滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色2.用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用

作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________

。淀粉溶液当滴入最后半滴标准碘溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色3.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？

(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________________

。否

当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色4.准确称取1.260g酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.05000mol·L-1NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag++SCN-===AgSCN↓)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。滴定终点的现象为_____________________________________________________________________。

滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，锥形瓶内液体变红色，且半分钟内不褪色返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)可用“图1”测定醋酸浓度(2021·河北，3A)(

)(2)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(2022·浙江6月选考，11A)(

)×√×

A.配制草酸溶液B.润洗滴定管C.滴定D.读数2.(2025·江苏，3)用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是√

向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345答案AACAC题号6789答案CBDB答案1234567891011答案123456789101110.

答案123456789101111.

A.称量1.2720gNa2CO3B.溶解Na2CO3C.转移溶液D.测定浓度1.(2025·前黄中学高三下学期期初检测)配制100mL0.1200mol·L-1Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2mol·L-1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是√1234567891011答案1234567891011答案

A项，托盘天平的精确度为0.1

g，错误；B项，称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；C项，溶解后，恢复到室温，用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，正确；D项，滴定时，由于盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装盐酸，正确。2.(2025·南通期中)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。关于KMnO4溶液浓度的测定实验，下列说法正确的是A.可使用图1装置进行滴定B.锥形瓶须用酸化的草酸钠溶液润洗C.图2所示读数为18.8mLD.滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，

眼睛观察滴定管液面示数√1234567891011答案

A项，酸性高锰酸钾溶液放在酸式滴定管中，可用图1装置进行滴定，正确；B项，锥形瓶不用润洗，错误；C项，图2所示读数为18.90

mL，错误；D项，滴定时，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色，错误。1234567891011答案3.(2025·如皋中学上学期调研)室温下，为测定锥形瓶中20.00mLNaOH溶液的浓度，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行滴定。下列说法正确的是A.由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度可以直接由计算得到B.到达滴定终点时，溶液由无色变为粉红色C.越接近滴定终点，溶液pH的变化幅度越大D.若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则会使所

测NaOH溶液的浓度偏小√1234567891011答案

A项，浓盐酸具有挥发性，稀释过程中氯化氢会挥发，则由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度不能直接由计算得到，错误；B项，到达滴定终点时，溶液由粉红色变为无色，错误；D项，若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则标准溶液被稀释，导致消耗的标准溶液体积偏大，会使所测NaOH溶液的浓度偏大，错误。1234567891011答案4.下列关于滴定实验的说法正确的是A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管

尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂√1234567891011答案

酸碱中和滴定过程中，应左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D错误。1234567891011答案5.过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的化工产品，以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2，用高锰酸钾滴定法测定产品中CaO2含量的原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是A.滴定时应一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分

钟内不变色，表示已经到达滴定终点C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小D.读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果

偏大√1234567891011答案

在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则滴定消耗标准酸性KMnO4溶液的体积偏大，因而会导致测定结果偏大，C错误；读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，V1偏小，滴定后仰视读数，V2偏大，则消耗标准溶液的体积(V2-V1)偏大，最终导致测定结果偏大，D正确。1234567891011答案6.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A.用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH

溶液C.取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水D.取10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴√1234567891011答案

用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液，会使NaOH溶液的用量偏多，测定结果偏高，故B错误；取10.00

mL

NaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴，会使得取用的N