2026年福建省人教版九年级化学第8课化学平衡练习题

2026年福建省人教版九年级化学第8课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的化学平衡是可逆反应特有的现象，不可逆反应不存在平衡状态解析：化学平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡中，即分子仍在运动和转化，故A错误、B正确；平衡状态下各物质浓度恒定，但分子数可能因反应前后分子数变化而不同，C错误；可逆反应与不可逆反应均存在速率问题，但不可逆反应无正逆反应速率对比，故D错误。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，升高反应物浓度或降低生成物浓度可正向移动平衡。A项，恒温恒容下压强变化不影响平衡，错误；B项，增加O₂浓度使正反应速率增大，平衡正向移动，正确；C项，催化剂仅改变反应速率不改变平衡，错误；D项，该反应正反应放热，降低温度使平衡逆向移动，错误。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动，正逆反应速率均减小B.平衡不发生移动，但正逆反应速率均增大C.平衡不发生移动，正逆反应速率不变D.平衡发生移动，正反应速率增大而逆反应速率减小解析：充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动，但体系总压增大导致有效碰撞频率增加，正逆反应速率均增大，故B正确。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在平衡状态下，若升高温度，平衡常数K减小，则该反应的ΔH为（）A.正值B.负值C.零D.无法确定解析：升高温度平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，即正反应为放热反应，ΔH为负值，故B正确。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始时n(A)=2mol、n(B)=3mol，平衡时C的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K为（）A.0.45B.0.9C.1.8D.2.4解析：平衡时C的浓度为0.3mol/L，根据化学计量数列方程：初始：A2B3C0变化：A0.3B0.45C0.3平衡：A1.7B2.55C0.3K=(0.3/2)²/(1.7/2×2.55/2)=0.45，故A正确。6.某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为0.1，若平衡时SO₃浓度为0.4mol/L，则SO₂的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.1.6mol/L解析：K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=0.1，[SO₃]=0.4mol/L，代入得[SO₂]=0.8mol/L，故C正确。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，混合气体总压增大B.平衡正向移动，NO₂转化率增大C.平衡逆向移动，NO转化率减小D.平衡不发生移动，混合气体密度减小解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系分压降低，为维持压强需增加反应物量，平衡正向移动，NO₂转化率增大，故B正确。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，正逆反应速率均减小B.平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小C.平衡逆向移动，正反应速率减小而逆反应速率增大D.平衡正向移动，正逆反应速率均增大解析：分离出SO₃导致生成物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小，故B正确。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动B.增大压强，正逆反应速率均减小，平衡正向移动C.充入氩气，平衡不发生移动，正逆反应速率均增大D.使用催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动解析：该反应正反应放热，升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，A正确；恒温恒容下增大压强正逆反应速率均增大，平衡正向移动，B错误；充入氩气不改变反应物浓度，平衡不移动，但体系总压增大导致有效碰撞频率增加，正逆反应速率均增大，C正确；使用催化剂正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，D正确。10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入催化剂，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.正逆反应速率均减小C.SO₂转化率增大D.平衡不发生移动解析：催化剂仅改变反应速率不改变平衡常数和平衡状态，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。参考答案：减小、增大、逆向解析：正反应放热，升高温度正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡逆向移动。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入氩气，平衡______移动，正反应速率______。参考答案：不、不变解析：充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动，正逆反应速率不变。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气，平衡______移动，SO₃转化率______。参考答案：正向、增大解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡正向移动，SO₃转化率增大。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分NO₂，平衡______移动，正反应速率______。参考答案：正向、增大解析：分离出NO₂导致反应物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率增大。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高压强，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。参考答案：增大、增大、正向解析：恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）正逆反应速率均增大，平衡正向移动。6.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入氩气，平衡常数K______。参考答案：不变解析：平衡常数仅与温度有关，充入惰性气体不改变温度，K不变。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气，平衡常数K______。参考答案：不变解析：平衡常数仅与温度有关，充入惰性气体不改变温度，K不变。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分NO₂，平衡常数K______。参考答案：不变解析：平衡常数仅与温度有关，分离NO₂不改变温度，K不变。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小。10.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入氩气，SO₂转化率______。参考答案：不变解析：充入惰性气体不改变反应物浓度，SO₂转化率不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应特有的现象，不可逆反应不存在平衡状态。参考答案：×解析：不可逆反应也存在反应限度问题，但无正逆反应速率对比，故表述错误。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高压强，平衡不发生移动。参考答案：×解析：恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）正逆反应速率均增大，平衡正向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入氩气，正反应速率增大。参考答案：×解析：充入惰性气体不改变反应物浓度，正反应速率不变。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气，平衡逆向移动。参考答案：√解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分NO₂，逆反应速率减小。参考答案：×解析：分离出NO₂导致反应物浓度降低，逆反应速率增大。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率增大。参考答案：√解析：升高温度正逆反应速率均增大，但正反应放热，平衡逆向移动。7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入氩气，平衡常数K增大。参考答案：×解析：充入惰性气体不改变温度，平衡常数K不变。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气，SO₃转化率增大。参考答案：√解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动，SO₃转化率增大。9.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分NO₂，平衡不发生移动。参考答案：×解析：分离出NO₂导致反应物浓度降低，平衡正向移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数K减小。参考答案：√解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：（1）正逆反应速率相等，但不等于零；（2）各物质浓度保持不变；（3）动态平衡，分子仍在运动和转化；（4）可逆反应特有的现象。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应未停止，各物质浓度恒定，可逆反应特有的现象。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高压强对平衡的影响。参考答案：（1）正逆反应速率均增大；（2）平衡正向移动；（3）SO₂转化率增大。解析：恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）分子碰撞频率增加，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，SO₂转化率增大。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气对平衡的影响。参考答案：（1）平衡逆向移动；（2）N₂转化率减小；（3）正逆反应速率不变。解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动，N₂转化率减小，正逆反应速率不变。4.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了平衡对条件变化的响应方向，即向减弱改变的方向移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度对平衡的影响。参考答案：（1）正逆反应速率均增大；（2）平衡逆向移动；（3）SO₃转化率增大。解析：正反应放热，升高温度正反应速率增大、逆反应速率增大，但平衡逆向移动，SO₃转化率增大。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分NO₂，对平衡的影响。参考答案：（1）平衡正向移动；（2）正反应速率增大；（3）NO₂转化率增大。解析：分离出NO₂导致反应物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率增大，NO₂转化率增大。7.简述平衡常数K的物理意义。参考答案：（1）K值越大，平衡时生成物浓度越大，反应正向进行程度越大；（2）K值越小，平衡时反应物浓度越大，反应正向进行程度越小；（3）K仅与温度有关。解析：平衡常数K反映了平衡时各物质浓度比值，K值越大正向进行程度越大，K值越小正向进行程度越小，K仅与温度有关。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气对平衡的影响。参考答案：（1）平衡逆向移动；（2）SO₂转化率减小；（3）正逆反应速率不变。解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动，SO₂转化率减小，正逆反应速率不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始时n(SO₂)=2mol、n(O₂)=1mol，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：SO₂2O₂1SO₃0变化：SO₂0.3O₂0.15SO₃0.6平衡：SO₂1.7O₂0.85SO₃0.3（2）K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.3²/(1.7²×0.85)=0.45解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时n(N₂)=2mol、n(H₂)=6mol，平衡时NH₃的浓度为0.8mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：N₂2H₂6NH₃0变化：N₂0.4H₂1.2NH₃0.8平衡：N₂1.6H₂4.8NH₃0.8（2）K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=0.8²/(1.6×4.8³)=0.0156解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时n(SO₃)=3mol，平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：SO₃3SO₂0O₂0变化：SO₃0.8SO₂0.8O₂0.4平衡：SO₃2.2SO₂0.8O₂0.4（2）K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=0.8²×0.4/(2.2²)=0.098解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)起始时n(NO₂)=2mol，平衡时NO的浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：NO₂2NO0O₂0变化：NO₂0.6NO0.6O₂0.3平衡：NO₂1.4NO0.6O₂0.3（2）K=[NO]²[O₂]/[NO₂]²=0.6²×0.3/(1.4²)=0.063解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时n(SO₂)=2mol、n(O₂)=1mol，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，计算SO₂的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：SO₂2O₂1SO₃0变化：SO₂0.8O₂0.4SO₃0.8平衡：SO₂1.2O₂0.6SO₃0.8（2）转化率=(0.8/2)×100%=40%解析：根据化学计量数列方程计算平衡时SO₂消耗量，代入转化率公式计算。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，起始时n(N₂)=1mol、n(H₂)=3mol，平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L，计算N₂的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：N₂1H₂3NH₃0变化：N₂0.3H₂0.9NH₃0.6平衡：N₂0.7H₂2.1NH₃0.6（2）转化率=(0.3/1)×100%=30%解析：根据化学计量数列方程计算平衡时N₂消耗量，代入转化率公式计算。7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)起始时n(NO₂)=2mol，平衡时NO的浓度为0.4mol/L，计算NO₂的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：NO₂2NO0O₂0变化：NO₂0.8NO0.8O₂0.4平衡：NO₂1.2NO0.8O₂0.4（2）转化率=(0.8/2)×100%=40%解析：根据化学计量数列方程计算平衡时NO₂消耗量，代入转化率公式计算。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时n(SO₃)=3mol，平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，计算SO₃的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：SO₃3SO₂0O₂0变化：SO₃1.2SO₂1.2O₂0.6平衡：SO₃1.8SO₂1.2O₂0.6（2）转化率=(1.2/3)×100%=40%解析：根据化学计量数列方程计算平衡时SO₃消耗量，代入转化率公式计算。9.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)起始时n(NO₂)=1mol，平衡时NO的浓度为0.2mol/L，计算NO₂的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：NO₂1NO0O₂0变化：NO₂0.4NO0.4O₂0.2平衡：NO₂0.6NO0.4O₂0.2（2）转化率=(0.4/1)×100%=40%解析：根据化学计量数列方程计算平衡时NO₂消耗量，代入转化率公式计算。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时n(SO₂)=2mol、n(O₂)=1mol，平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，计算SO₂的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：SO₂2O₂1SO₃0变化：SO₂0.4O₂0.2SO₃0.4平衡：SO₂1.6O₂0.8SO₃0.4（2）转化率=(0.4/2)×100%=20%解析：根据化学计量数列方程计算平衡时SO₂消耗量，代入转化率公式计算。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.B5.A6.C7.B8.B9.A10.D解析：2.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应未停止，故B正确。3.增大反应物浓度使正反应速率增大，平衡正向移动，故B正确。4.恒温恒容下充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动，但体系总压增大导致有效碰撞频率增加，正逆反应速率均增大，故B正确。5.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小，故B正确。6.根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值，故A正确。7.根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值，故C正确。8.恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B正确。9.分离出SO₃导致生成物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率增大，故B正确。10.恒温恒容下增大压强正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故A正确。11.催化剂仅改变反应速率不改变平衡常数和平衡状态，故D正确。二、填空题1.减小、增大、逆向2.不、不变3.正向、增大4.正向、增大5.增大、增大、正向6.不变7.不变8.不变9.减小10.不变解析：11.正反应放热，升高温度正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡逆向移动。12.充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动，正逆反应速率不变。13.恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡正向移动，SO₃转化率增大。14.分离出NO₂导致反应物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率增大。15.恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）正逆反应速率均增大，平衡正向移动。16-20.充入惰性气体不改变温度，平衡常数K不变；分离出NO₂导致反应物浓度降低，平衡正向移动，SO₂转化率增大。三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.×27.×28.√29.×30.√解析：2.不可逆反应也存在反应限度问题，但无正逆反应速率对比，故表述错误。3.恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故表述错误。4.充入惰性气体不改变反应物浓度，正反应速率不变，故表述错误。5.恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动，故表述正确。6.分离出NO₂导致反应物浓度降低，逆反应速率增大，故表述错误。7.充入惰性气体不改变温度，平衡常数K不变，故表述错误。27-30.同上。四、简答题1.化学平衡状态的特征：（1）正逆反应速率相等，但不等于零；（2）各物质浓度保持不变；（3）动态平衡，分子仍在运动和转化；（4）可逆反应特有的现象。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应未停止，各物质浓度恒定，可逆反应特有的现象。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高压强对平衡的影响：（1）正逆反应速率均增大；（2）平衡正向移动；（3）SO₂转化率增大。解析：恒温恒容下升高压强（如充入不参与反应气体）分子碰撞频率增加，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，SO₂转化率增大。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气对平衡的影响：（1）平衡逆向移动；（2）N₂转化率减小；（3）正逆反应速率不变。解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动，N₂转化率减小，正逆反应速率不变。4.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了平衡对条件变化的响应方向，即向减弱改变的方向移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度对平衡的影响：（1）正逆反应速率均增大；（2）平衡逆向移动；（3）SO₃转化率增大。解析：正反应放热，升高温度正反应速率增大、逆反应速率增大，但平衡逆向移动，SO₃转化率增大。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分NO₂，对平衡的影响：（1）平衡正向移动；（2）正反应速率增大；（3）NO₂转化率增大。解析：分离出NO₂导致反应物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率增大，NO₂转化率增大。7.简述平衡常数K的物理意义：（1）K值越大，平衡时生成物浓度越大，反应正向进行程度越大；（2）K值越小，平衡时反应物浓度越大，反应正向进行程度越小；（3）K仅与温度有关。解析：平衡常数K反映了平衡时各物质浓度比值，K值越大正向进行程度越大，K值越小正向进行程度越小，K仅与温度有关。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气对平衡的影响：（1）平衡逆向移动；（2）SO₂转化率减小；（3）正逆反应速率不变。解析：恒温恒压下充入氩气导致体系体积增大，为维持压强需增加反应物量，平衡逆向移动，SO₂转化率减小，正逆反应速率不变。五、应用题1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始时n(SO₂)=2mol、n(O₂)=1mol，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：SO₂2O₂1SO₃0变化：SO₂0.3O₂0.15SO₃0.6平衡：SO₂1.7O₂0.85SO₃0.3（2）K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.3²/(1.7²×0.85)=0.45解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时n(N₂)=2mol、n(H₂)=6mol，平衡时NH₃的浓度为0.8mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：N₂2H₂6NH₃0变化：N₂0.4H₂1.2NH₃0.8平衡：N₂1.6H₂4.8NH₃0.8（2）K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=0.8²/(1.6×4.8³)=0.0156解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时n(SO₃)=3mol，平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：SO₃3SO₂0O₂0变化：SO₃0.8SO₂0.8O₂0.4平衡：SO₃2.2SO₂0.8O₂0.4（2）K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=0.8²×0.4/(2.2²)=0.098解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)起始时n(NO₂)=2mol，平衡时NO的浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。参考答案：（1）列方程：初始：NO₂2NO0O₂0变化：NO₂0.6NO0.6O₂0.3平衡：NO₂1.4NO0.6O₂0.3（2）K=[NO]²[O₂]/[NO₂]²=0.6²×0.3/(1.4²)=0.063解析：根据化学计量数列方程计算平衡时各物质浓度，代入平衡常数表达式计算K值。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时n(SO₂)=2mol、n(O₂)=1mol，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，计算SO₂的转化率。参考答案：（1）列方程：初始：SO₂2O₂1SO₃0变化：SO₂0.8O₂0.4