2026年广西高考(化学)真题试卷(含答案)

-2026年广西高考(化学)真题试卷(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于电解质又属于强酸的是A.NaClB.CH₃COOHC.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，能完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NaCl是强电解质但不是酸；CO₂是非电解质。故选C。(2)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.铁与硫酸铜溶液反应D.纸张燃烧答案：B解析：石蜡熔化是状态变化，不产生新物质，属于物理变化；铁生锈、铁与硫酸铜反应、纸张燃烧均涉及新物质生成，属于化学变化。故选B。(3)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe³⁺、SCN⁻、Na⁺B.Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.NH₄⁺、OH⁻、CO₃²⁻答案：B解析：Ag⁺与Cl⁻反应生成沉淀AgCl，不能共存；NH₄⁺与OH⁻会反应生成NH₃·H₂O和H₂O，不能共存；Fe³⁺与SCN⁻会形成络合物，不能共存。只有B选项中的离子无明显反应，能共存。故选B。(4)下列关于氢键的说法正确的是A.氢键是化学键的一种B.只有分子间有氢键C.氢键比共价键强D.氢键存在于分子之间或分子内部答案：D解析：氢键不是化学键，而是分子间或分子内的强作用力；氢键比共价键弱，但比范德华力强；氢键不仅存在于分子间，也存在于分子内部（如DNA的碱基对）。故选D。(5)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键是分子间作用力中最强的一种；CO₂、CH₄和N₂仅存在范德华力，强度较弱。故选A。(6)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.CaO+CO₂→CaCO₃C.2Na+Cl₂→2NaClD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：氧化还原反应涉及电子转移。Na的化合价由0变为+1，Cl₂的化合价由0变为-1，选项C为氧化还原反应；其他选项均不涉及电子转移。故选C。(7)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Na₂OD.FeCl₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻；其余物质均为单一反应类型。故选B。(8)下列物质按熔点由高到低的顺序排列正确的是A.NaCl>SiO₂>CO₂B.SiO₂>NaCl>CO₂C.CO₂>SiO₂>NaClD.CO₂>NaCl>SiO₂答案：B解析：SiO₂是共价晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点次之；CO₂是分子晶体，熔点最低。故选B。(9)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定加快反应速率B.使用催化剂只影响反应速率，不影响反应限度C.温度升高不会改变反应速率D.增大反应物浓度一定加快反应速率答案：B解析：增大压强仅对有气体参与的反应有影响；温度升高一定加快反应速率；催化剂仅改变速率，不影响限度。故选B。(10)下列物质中，能与Fe反应生成氢气的是A.CuSO₄溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液答案：C解析：Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂；浓硫酸因具有强氧化性，不能生成氢气；CuSO₄和NaOH与Fe反应不产生气体。故选C。(11)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH<7的溶液一定是酸性溶液C.pH>7的溶液一定是碱性溶液D.pH=7的溶液可能是中性溶液答案：D解析：pH=7的溶液在常温下为中性；而在不同温度下可能有差异，因此不能绝对判断。故选D。(12)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡常数随反应物浓度的变化而变化B.增大压强会使平衡向气体分子数较多的方向移动C.升高温度会使平衡向吸热方向移动D.平衡常数K值越大，反应物转化率越高答案：C解析：K值只与温度有关；增大压强会使平衡向气体分子总数减少的方向移动；K值越大，意味着生成物浓度相对更高，转化率不一定更高。故选C。(13)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.NaOHD.CO₂答案：C解析：NaOH是强碱，能完全电离；NH₃、CH₃COOH和CO₂是弱电解质或非电解质。故选C。(14)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含Nₐ个粒子B.Nₐ表示1mol物质中所含的微粒数量C.Nₐ的单位是mol⁻¹D.1molH₂O含3Nₐ个原子答案：B解析：Nₐ表示1mol物质中所含的微粒数量，如原子、分子、离子等。故选B。(15)下列物质中，分子结构呈正四面体的是A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.CO₂答案：A解析：CH₄分子中碳原子采用sp³杂化，形成正四面体结构；NH₃为三角锥形；H₂O为V形；CO₂为直线形。故选A。(16)下列各组离子在水溶液中能共存的是A.Fe³⁺、I⁻、Cl⁻B.Al³⁺、SO₄²⁻、K⁺C.Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻D.Fe²⁺、Cr₂O₇²⁻、H⁺答案：B解析：Al³⁺、SO₄²⁻、K⁺之间无明显反应；Fe³⁺会氧化I⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成沉淀；Cr₂O₇²⁻在酸性条件下会与Fe²⁺反应。故选B。(17)下列物质中，熔融状态下能导电的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.NH₃答案：A解析：NaCl是离子晶体，在熔融状态下能导电；H₂O、CO₂和NH₃是分子晶体，熔融时不导电。故选A。(18)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是A.COB.CO₂C.NaHCO₃D.SiO₂答案：B解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃；CO与NaOH反应生成NaHCO₃；NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃；SiO₂与NaOH反应生成硅酸钠。故选B。(19)下列反应中，属于置换反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。只有B选项符合这一定义。故选B。(20)下列说法正确的是A.所有金属晶体都导电B.离子晶体的熔点都高于分子晶体C.共价晶体的硬度都大于离子晶体D.分子晶体一定不导电答案：C解析：离子晶体的熔点不一定都高于分子晶体；共价晶体硬度通常高于离子晶体；分子晶体在熔融状态下可能导电（如HgCl₂）。故选C。(21)下列关于化学反应方向的判断依据的说法正确的是A.ΔG<0表示反应不能自发进行B.ΔS>0表示反应混乱度增大C.ΔH<0且ΔS<0的反应在低温下可自发进行D.ΔH>0且ΔS>0的反应在低温下可自发进行答案：B解析：ΔS>0表示反应的混乱度增加；ΔG<0表示反应能自发进行；ΔH<0且ΔS<0的反应在高温下可自发进行；ΔH>0且ΔS>0的反应在高温下可自发进行。故选B。(22)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池中电流从阳极流向阴极C.原电池的正极是还原剂D.原电池反应必须是可逆反应答案：A解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电流从负极流向正极；正极是氧化剂；原电池反应是不可逆的。故选A。(23)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.NH₃·H₂OC.HClD.Ca(OH)₂答案：B解析：NaOH、HCl和Ca(OH)₂都是强电解质；NH₃·H₂O是弱碱，属于弱电解质。故选B。(24)下列说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.非金属元素的原子半径随原子序数增大而增大C.第三周期元素的电负性随原子序数增大而增大D.元素周期表中，第18列为稀有气体答案：D解析：氧化剂在反应中被还原；非金属元素原子半径随原子序数增大而减小；第三周期元素电负性随原子序数增大而增大；第18列为稀有气体。故选D。(25)下列物质中，属于两性氧化物的是A.CaOB.Al₂O₃C.SO₃D.CO答案：B解析：Al₂O₃既能与酸反应，又能与碱反应；CaO、SO₃和CO仅能与酸或碱反应。故选B。(26)下列各种物质中，能与NaOH溶液发生中和反应的是A.SO₂B.Al(OH)₃C.H₂SD.NH₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与NaOH发生中和反应；SO₂、H₂S和NH₃反应生成盐和水，但不是中和反应。故选B。(27)下列说法能说明某物质为强酸的是A.酸性溶液B.导电性很强C.能完全电离D.与金属反应生成氢气答案：C解析：强酸的特征是能完全电离；酸性溶液、导电性和与金属反应生成氢气均是强酸的可能表现，但不是唯一判断依据。故选C。(28)下列说法正确的是A.原子核外电子排布遵循能级交错规律B.同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而增大C.同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D.元素周期表中，元素的化学性质随着原子序数的增加而周期性变化答案：D解析：元素的化学性质随原子序数的增加而周期性变化；原子半径同一周期内随着原子序数增加而减小；同一主族内原子半径随原子序数增加而增大。故选D。(29)下列离子中，电负性最强的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻的电负性大于O²⁻、Cl⁻和Na⁺，因为半径越小、核外电子越多，电负性越强。故选D。(30)下列反应中，属于剧烈氧化反应的是A.铁在氯气中燃烧B.铁与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.铁与稀硝酸反应答案：A解析：铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，是剧烈的氧化反应；铁与盐酸、硫酸铜溶液反应均是置换反应；铁与稀硝酸反应可能生成多种产物。故选A。(31)下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.放热反应的ΔH>0B.吸热反应的ΔH<0C.反应物的总能量一定低于生成物的总能量D.断键吸收能量，成键释放能量答案：D解析：断键需要吸收能量，成键则释放能量；放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；若生成物总能量高于反应物，则为吸热反应。故选D。(32)下列说法正确的是A.所有离子化合物都是强电解质B.所有共价化合物都是弱电解质C.电解质溶液的导电性与浓度无关D.非电解质在水溶液中也可能导电答案：A解析：离子化合物通常是强电解质；共价化合物可能是强电解质（如HCl）；导电性与浓度有关；非电解质在水中不导电。故选A。(33)下列说法正确的是A.配位键是由孤对电子和空轨道形成B.所有分子晶体都具有分子间作用力C.杂化轨道理论只适用于共价化合物D.sp³杂化轨道的夹角为109.5°答案：A解析：配位键由孤对电子和空轨道形成；分子晶体中存在分子间作用力；sp³杂化轨道夹角为109.5°。故选A。(34)下列各组物质中，水溶液显酸性的是A.NaCl、NH₄ClB.Na₂CO₃、K₂SO₄C.CH₃COOH、HClD.Na₂O、CaO答案：C解析：NH₄Cl和CH₃COOH、HCl均为酸性物质；Na₂CO₃和K₂SO₄为碱性或中性；Na₂O和CaO为碱性氧化物。故选C。(35)下列关于化学反应类型的判断正确的是A.有单质参与的反应一定是置换反应B.写出反应方程式即可判断反应类型C.复分解反应一定有沉淀、气体或水生成D.化合反应一定有单质生成答案：C解析：置换反应不一定有单质参与；复分解反应通常伴随沉淀、气体或水生成；化合反应通常形成化合物。故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)某溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH是答案：3解析：pH=-log10c(H⁺)=-log(37)在25°C时，若某溶液的Kw=1×10⁻¹⁴，则该溶液的c(H⁺)·c(OH⁻)等于答案：1×10⁻¹⁴解析：温度为25°C时，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。(38)已知某酸HA的Ka=1×10⁻⁶，在0.1mol·L⁻¹的HA溶液中，[H⁺]≈答案：1解析：HA的解离度可近似为Ka=1×10⁻⁶=1×10⁻³，[H⁺]≈0.1×1×10⁻³=1×10⁻⁴，故选110(39)已知某反应的ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，当温度为25°C时，该反应的ΔG是答案：-22.5kJ·mol⁻¹解析：ΔG=ΔH-TΔS=-100kJ·mol⁻¹-298K×(-0.2kJ·mol⁻¹·K⁻¹)=-100+59.6=-22.5kJ·mol⁻¹。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，若要制取干燥的NH₃气体，应使用A.NaOH固体与NH₄Cl反应B.浓氨水与生石灰反应C.金属钠与浓硫酸反应D.硝酸铵与氢氧化钠反应答案：B解析：NaOH固体与NH₄Cl反应生成NH₃，但气体需进行干燥处理；浓氨水与生石灰反应生成NH₃，并可通过碱石灰干燥；硝酸铵与氢氧化钠反应生成NH₃，但需注意安全。故选B。(41)以下操作中，能检测Cl⁻的是A.加入