广东省2025-2026学年高一下学期5月联考试题 化学 版含解析

高一化学本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是A.不锈钢钥匙扣B.金刚砂磨片C.陶瓷笔架D.硅太阳能电池2.化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是A.H2和Cl2的化合反应是放热反应B.火力发电过程中,化学能直接转化为电能C.锂离子电池属于二次电池,可以实现放电与充电的循环D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的3.下列事例与化学反应速率无关的是A.将燃煤制成蜂窝状 B.将药品放在冰箱里冷藏C.向门窗合页里注润滑油 D.食品包装中放置除氧剂4.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、Ba2+、Cl-、OH- B.Na+、K+、HSO3-C.H+、Na+、MnO4-、S2- D.K+、Fe2+、SO5.化学与科技密切相关。下列说法错误的是A.生产光导纤维的SiO2,是一种酸性氧化物B.乙醇-空气燃料电池清洁、高效,乙醇属于电解质C.具有实用价值的储氢合金,其金属氢化物既容易形成,加热又容易分解D.考古工作者利用

66.锑元素(Sb,原子序数为51)的一种氧化物——Sb2O3,可用作白色颜料和阻燃剂,实验室制取Sb2O3的原理:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。下列说法正确的是A.H2O的分子结构模型:B.用电子式表示HCl的形成过程:C.中子数为70的Sb:51D.Cl-的结构示意图:7.HCN(g)转化为HNC(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.HNC(g)转化为HCN(g)是吸热反应B.化学键断裂吸收能量的大小关系:1molHCN(g)<1molHNC(g)C.HCN(g)比HNC(g)稳定D.原子半径:N>C>H8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是选项劳动项目化学知识A用铁罐储存浓硫酸常温下铁与浓硫酸不发生反应B用液氨作制冷剂NH3易液化,液氨汽化时吸热C用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃玻璃中的SiO2能与HF发生反应D向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排2CaO+2SO2+O22CaSO49.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.铁与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2B.SO2与少量氨水反应:SO2+2NH3·H2OSO32-+H2C.向H2S水溶液中滴入新制氯水:S2-+Cl2S↓+2Cl-D.向Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸:SiO32-+2H+H2SiO10.5.6g铁片与150mL2mol·L-1H2SO4溶液反应生成H2,下列措施可以加快反应速率,但减少H2的最终生成量的是A.将上述H2SO4溶液换成100mL2.5mol·L-1H2SO4溶液B.用导线将铁片与石墨棒连接,一起插入H2SO4溶液中C.向H2SO4溶液中滴入Na2SO4溶液D.向H2SO4溶液中加入少量CuSO4(s)11.同学们探究铜与硝酸的反应,按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是A.进行上述实验应标注“”图标B.实验①中,HNO3表现出酸性和强还原性C.实验①中,可观察到试管上部产生红棕色气体D.实验②中,滴入稀硫酸后,铜片溶解12.能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A.X为氮气时,氧化物2与H2O反应生成酸和氧化物1B.X为硫时,氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色C.X为钠时,氧化物1可以与水反应生成O2D.X为碳时,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO313.四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J,X的原子核中只有一个质子,Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是A.化合物J受热易分解,生成的两种气体都能使酚酞溶液变红B.最简单氢化物的沸点:Y>Z>MC.非金属性:M<Z<YD.化合物J既能与氢氧化钠溶液反应,又能与稀盐酸反应14.下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是A.实验室制备并收集NH3B.探究Fe与Cu的金属活动性的强弱C.探究催化剂对化学反应速率的影响D.干燥HI(g)15.镍氢电池的工作原理如图所示,该电池放电时发生反应NiOOH+MHNiO+M+H2O,MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是A.放电时,电子由MH电极经导线向NiOOH电极移动B.放电时,NiOOH电极发生反应NiOOH-e-NiO+OH-C.放电时,MH电极上发生氧化反应D.放电时,OH-向MH电极附近迁移16.向4L恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的X(g)和Y(g),发生反应3X(g)+aY(g)bW(g)+2R(s),12min末测得W的物质的量浓度为0.1mol·L-1,X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知:反应开始时气体总压强为p1,达到化学平衡状态时气体总压强为p2。下列说法正确的是A.a=2,b=4B.0~4min内,v(R)=1.25×10-2mol·L-1·min-1C.p1∶p2=13∶9D.0~12min内,X的转化率为25%二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)研究化学反应中的能量转化,可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题:Ⅰ.科学家在实验室合成的N4(g)分子结构如图所示。已知:断裂1molN—N吸收193kJ能量,断裂1molN≡N吸收946kJ能量。(1)N2和N4互为(填“同位素”或“同素异形体”);N4中所含共价键的类型为。

(2)1molN4(g)完全转化为N2(g)时,(填“吸收”或“释放”)的能量为kJ。

Ⅱ.探索海底世界时常使用无人潜水器,其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。(3)该电源工作时,Mg电极作(填“负”或“正”)极,发生的电极反应为。

(4)设NA为阿伏加德罗常数的值,当外电路中转移的电子数为4NA时,理论上消耗H2O2的质量为g。

Ⅲ.同学们设计了如表所示对比实验,探究原电池的构成条件。实验组号实验1实验2实验3实验装置实验现象锌片表面有气泡产生,铜片表面无明显现象▲

锌片和铜片表面均无明显现象,外电路的电流表指针几乎不偏转(5)根据所学知识,补全实验2缺失的实验现象:。

(6)将实验3中的ZnSO4溶液换成(填标号),可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。

A.CuSO4溶液 B.NaCl溶液C.无水乙醇 D.Al2(SO4)3溶液18.(14分)同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)探究SO2的性质。请回答下列问题:(1)仪器a的名称是;写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式:。

(2)实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色,该现象体现了SO2的(填标号,下同);装置戊中的溶液变浑浊,该现象体现了SO2的。

A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质(3)实验结束后取装置乙中少量液体并加热,可观察到的实验现象是。

(4)写出装置丁中SO2和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:。

(5)同学们查阅资料得知:H2SO3和BaCl2在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中,同学们观察到装置丙中生成了少量白色沉淀;经检测,该白色沉淀不溶于稀盐酸。①该白色沉淀的化学式为;装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是。

②请采取简单的改进措施,使实验时装置丙中不再产生白色沉淀:(任写一条)。

19.(14分)某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案,其工艺流程如图所示。请回答下列问题:(1)合成氨的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式:。

(3)为了将NO恰好完全转化为HNO3,理论上NO和O2的体积(标准状况)比为。

(4)反应2中向饱和食盐水中先通入NH3,再通入气体X,按这种顺序通入气体的原因是。

(5)请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐:。

(6)在一定条件下,甲醇(CH3OH)可以将HNO3转化为N2,并生成气体X,该过程被称为反硝化过程。①写出甲醇与HNO3反应生成N2的化学方程式:。

②体积为100L的某废水中HNO3的浓度为3780mg·L-1,将该废水中的HNO3完全转化为N2,理论上需要加入甲醇的质量为g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。

20.(14分)一种制备高纯MgO的原理:800℃时,MgSO4(s)与CO(g)反应,生成MgO(s)以及两种酸性氧化物。请回答下列问题:(1)用化学方程式表示这种制备高纯MgO的原理:。

(2)实际生产中,MgSO4的转化率与CO气体流量之间的关系如图1所示。当CO气体流量从30mL·min-1升至40mL·min-1时,MgSO4转化率降低,其可能原因是。

(3)某同学为了探究MgSO4(s)与CO(g)的反应,设计了如表格所示的实验方案,并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线,如图2所示。序号温度所用容器添加试剂Ⅰ800℃5L恒温恒容密闭容器16gMgSO4(块状)和0.3molCO(g)Ⅱ800℃5L恒温恒容密闭容器16gMgSO4(粉末状)和0.3molCO(g)①曲线L1对应的是实验(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该实验中0~10min内,v(CO)=mol·L-1·min-1。

②曲线L2对应的实验中反应达到化学平衡状态时,密闭容器中混合气体的密度为g·L-1。(忽略固体在容器中所占的体积)

③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时,升高温度,该反应的正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”,下同),逆反应速率。

④下列叙述能说明MgSO4(s)与CO(g)的反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A.混合气体的总压强不再变化B.相同时间内消耗CO的物质的量与生成MgO的物质的量相等C.CO的体积分数不再变化D.生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化

高一化学参考答案一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。题序12345678910111213141516答案ABCDBCCADDBADABC1.A【解析】不锈钢属于合金,A项符合题意。2.B【解析】火力发电过程中,化学能经过一系列能量转化过程,间接转化为电能,B项错误。3.C【解析】向门窗合页里注润滑油的目的是降低开关门时的摩擦阻力,C项符合题意。4.D【解析】Mg2+和OH-不能在溶液中大量共存,A项不符合题意;HSO3-与OH-不能在溶液中大量共存,B项不符合题意;MnO45.B【解析】乙醇属于非电解质,B项错误。6.C【解析】H2O的空间结构呈V形,A项错误;HCl为共价化合物,B项错误;Cl-的质子数为17,D项错误。7.C【解析】HNC(g)转化为HCN(g)是放热反应,A项错误;化学键断裂吸收能量的大小关系为1molHCN(g)>1molHNC(g),B项错误;原子半径大小关系为C>N>H,D项错误。8.A【解析】可用铁罐储存浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸发生钝化,铁表面形成一层致密的氧化物薄膜,A项符合题意。9.D【解析】稀硝酸过量,生成的是Fe3+,A项错误;氨水少量,生成的是HSO3-,B项错误;H10.D【解析】溶液中H+的浓度增大导致反应速率加快,但H2SO4过量,H2的生成量不变,A项不符合题意;铁片、石墨棒和H2SO4溶液形成原电池导致反应速率加快,但H2的生成量不变,B项不符合题意;滴入Na2SO4溶液导致溶液中H+的浓度减小,反应速率减慢,且H2的生成量不变,C项不符合题意。11.B【解析】实验①中,HNO3表现出酸性和强氧化性,B项错误。12.A【解析】X为硫时,氧化物1为SO2,氧化物2为SO3,SO3不能使品红溶液褪色,B项错误;X为钠时,氧化物1为Na2O,Na2O与水反应不能生成O2,C项错误;NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3,D项错误。13.D【解析】化合物J为NH4HCO3,NH4HCO3受热分解生成CO2、NH3和H2O,只有NH3能使酚酞溶液变红,A项错误;沸点的高低关系为H2O>NH3>CH4,B项错误;非金属性的强弱关系为C<N<O,C项错误。14.A【解析】该装置中发生反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,无法比较Fe与Cu的金属活动性,B项不符合题意;两组实验的反应温度不同,C项不符合题意;HI具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸干燥HI(g),D项不符合题意。15.B【解析】放电时,NiOOH电极发生反应NiOOH+e-NiO+OH-,B项错误。16.C【解析】由题干信息可知,12min时反应达到化学平衡状态,消耗了0.6molX(g)和0.2molY(g),同时生成了0.4molW(g),所以a=1,b=2,A项错误;R为固体,不能用单位时间内浓度的变化量来表示化学反应速率,B项错误;0~12min内,X的转化率为75%,D项错误。二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(1)同素异形体(1分);非极性共价键(1分)(2)释放(1分);734(2分)(3)负(1分);Mg-2e-Mg2+(2分)(4)68(2分)(5)锌片逐渐溶解,铜片表面有气泡产生,外电路的电流表指针偏转(答出其中的两点即给2分,2分)(6)A(2分)【解析】(2)断裂1molN4(g)中的化学键需要吸收1158kJ的能量,形成2molN2(g)释放1892kJ的能量,1molN4(g)完全转化为N2(g)时,释放的能量为734kJ。(4)石墨电极上发生反应H2O2+2e-2OH-,当外电路中转移的电子数为4NA时,理论上消耗2molH2O2。(6)锌片、铜片和CuSO4溶液可以形成原电池,A项符合题意。18.(1)酒精灯(1分);Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2)A(1分);B(1分)(3)品红溶液逐渐恢复原来的颜色(或其他合理答案,2分)(4)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42(5)①Ba