青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试高二年级化学试卷2026.5考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Se79S32C135.5K39一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分)1．下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是（）A.基态原子的能量高于激发态原子B.电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱C.日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关D.不同电子层中的s原子轨道的能量不同2．下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是（）A.非晶体有固定的熔点B.晶体都是固体，非晶体都是液体C.可以用X射线衍射区分晶体和非晶体D.玻璃熔融后冷却可得到晶体3．中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。下列说法正确的是（）A．Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族B．离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋)C．第一电离能：Si>Al>MgD．碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH4．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（）A．氧原子基态核外电子排布式为1s22s22p4B．NH3的电子式为C.电负性大小：C＞N＞OD．CO2是极性分子5.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有()A.CHCl3分子的空间结构为正四面体形B.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构C.COCl2分子中存在σ键、π键D.氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化6．下列说法正确的是()A.SnCl4是由极性键形成的非极性分子B.P4是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109°28'C.第ⅤA族元素单质的晶体类型相同D.基态Ga原子外围电子排布式为3d104s24p17.下列各组物质，晶体类型相同的是()A．SiO2和镁 B．NaCl和AlCl3 C．可燃冰和干冰 D．金刚石和石墨8.下列说法正确的是()A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间结构是正四面体形而不是平面四边形，是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定9.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为()A.1∶1 B.2∶1C.3∶1 D.4∶110.下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是（）A.含有碳原子的分子一定是手性分子B.手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子C.互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合D.手性异构体的物理性质、化学性质完全不同11.下列说法正确的是()A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B.NH3极易溶于水的原因之一是NH3与H2O分子之间可形成氢键C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同12.下列化学用语正确的是（）A．SO2的VSEPR模型：B．CaO2电子式：C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．基态镁原子最外层电子云轮廓图：13.0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O14.下列关于超分子的说法不正确的是（）A.超分子可以包含分子，也可以包含离子B.超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合C.超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征D.某冠醚与Na+能形成超分子，与K+则不能，因为两种离子的半径不同二、非选择题(共4题，共58分)15.（14分）已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：

(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。

(2)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O采用_________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________（填“大”或“小”），原因为___________________________________________。

(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________,H2O2是___________分子(填"极性"或"非极性")。(4)H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释_____________________________________。图1图216.(14分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：(1)晶体硅中每个硅原子和个相邻的硅原子形成键，硅原子的杂化方式为。(2)硒常用作光敏材料，原子半径：GaAs(填“>”或“<”)。SeO32-的空间结构是。

(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：。物质GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238(4)硒化锌(ZnSe)也是一种半导体材料，晶胞结构如图2所示，该晶胞中硒原子的配位数是。17.（16分）某化学兴趣小组探究CuSO4溶液与氨水反应。实验序号操作与现象1向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。2向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。3向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥。(1)CuSO4溶液显蓝色的原因是存在__________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为______。

(2)深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]2+，其配体为_________，配位原子为_______(填元素符号)，配位数为_____________。

(3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH3)4]2+。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入(NH4)2SO4溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释(NH4)2SO4溶液的作用：_________________________________________________________________________________。(4)实验3中乙醇的作用是__________________________________________________________。

(5)通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H2O)4]2+_______[Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)18.（14分）对传统材料的优化和新材料的研发是材料化学永恒的研究主题。(1)石墨烯可以看作是只有一个碳原子厚度的单层石墨(如图3)。①石墨烯中碳原子数与碳碳共价键数之比为___________。②石墨烯能导电的原因：_____________________________________________。图3③已知键能数据：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/kJ﹒mol-1360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：，△H求该反应的反应热ΔH=___________。=4\*GB3④比较键角：晶体Si石墨烯（填＞、＜或＝）(2)离子液体有良好的导电性，一种离子液体的结构如图4图4①多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是________________________。②BF4-中心原子的杂化类型是，与其互为等电子体的一种分子是。

海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试高二化学答案一、选择题1-5ACBAA6-10ACCCC11-14BDBB二、非选择题15.（14分）每空2分(1)O-H＞氢键＞范德华力(2)sp3；大原因为：H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，键角越小。(3)；极性(4)H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2易溶于极性的水，难溶于非极性的CCl4（多回答氢键不扣分）16.（14分）每空2分(1)4；共价/极性；sp3(2)>；三角锥形(3)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大，键能依次减小，共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低(4)417.（16分）每空2分(1)Cu2+或[Cu(H2O)4]2+；氢氧化铜(2)NH3；N；4(3)(NH₄)₂SO₄电离出的NH₄⁺，增大了溶液中NH₄⁺浓度，抑制NH₃·H₂O的电离，使OH⁻浓度降低，平衡Cu(OH)₂+4NH₃⇌[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻