高考化学一轮复习讲义 第66练　选择题标准练(三)

第66练选择题标准练(三)[分值：50分](1~5题，每小题2分，6~13题，每小题5分)1.(2025·苏北四市一模)材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是()A.聚氯乙烯 B.光导纤维C.聚酯纤维 D.酚醛树脂答案B解析聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应而生成的合成高分子材料，A不符合题意；光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种无机非金属材料，B符合题意；聚酯纤维是由多元羧酸和多元醇或羟基酸通过缩聚反应生成的合成纤维，属于合成高分子材料，C不符合题意；酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂作用下发生缩聚反应生成的有机高分子，属于合成高分子材料，D不符合题意。2.(2025·河北，5)下列化学用语表述正确的是()A.中子数为12的氖核素：12B.氯化镁的电子式：C.甲醛分子的球棍模型：D.CO32-答案C解析氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素可表示为1022Ne，A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；甲醛分子中C原子采取sp2杂化，球棍模型为，C正确；CO32-的中心原子C的价层电子对数为3+4+2-2×32=3，无孤电子对，故CO3.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()ABCD制取NO2净化NO2收集NO2尾气处理答案B解析Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A不符合题意；二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，B符合题意；二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法收集，C不符合题意；二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不符合题意。4.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO2N3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是()A.该分子中N原子均为sp2杂化B.电负性：χ(F)>χ(O)>χ(S)>χ(N)C.原子半径：r(F)<r(O)<r(N)<r(S)D.第一电离能：I1(F)>I1(O)>I1(N)>I1(S)答案C解析由结构式可知，该分子中与S相连的N原子为sp2杂化，另外两个N原子为sp杂化，故A错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性：F>O>N>S，则元素的电负性：χ(F)>χ(O)>χ(N)>χ(S)，故B错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(F)<r(O)<r(N)<r(S)，故C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能：I1(F)>I1(N)>I1(O)>I1(S)，故D错误。(2025·泰州模拟)阅读下列材料，完成5~7题：铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。FeCl3溶液可用于蚀刻铜制品、制备Fe(OH)3胶体，FeS可用于除去废水中的Cu2+。草酸钴(CoC2O4)可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得NiSO4，在碱性溶液中用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。铁、钴、镍能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni5.下列说法正确的是()A.铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同B.Ni(CO)4属于离子晶体C.NH4+的键角比D.1mol[Co(NH3)6]3+中有18molσ键答案C解析铁、钴、镍基态原子最外层电子数均为2，故A错误；Ni(CO)4常温下为液态且易溶于有机溶剂，属于分子晶体，故B错误；NH4+中N原子形成4个σ键，N原子上没有孤电子对，N的价层电子对数为4，NH3分子中N原子上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，N的价层电子对数为4，二者均为sp3杂化，由于孤电子对对H—N的排斥力更大，故NH4+中的键角比NH3中的键角大，故C正确；[Co(NH3)6]3+中每个NH3含3个N—Hσ键，6个NH3共18个6.下列化学反应表示正确的是()A.向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)B.用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2O4Co3O4+3CO2↑+3CO↑D.NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2++2ClO-+2OH-=2NiOOH↓+Cl2↑答案B解析Fe3+与CO32-会发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2(CO3)3沉淀：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；CoC2O4焙烧生成Co3O4需O2参与，正确反应的方程式：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故C错误；ClO-在碱性条件下还原产物应为Cl-而非Cl2，正确反应：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品B.FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu2+C.Co3O4难溶于水，可用作催化剂D.Co3+有空轨道，可与NH3形成[答案D解析FeCl3蚀刻铜是因Fe3+的强氧化性，与酸性无关，故A错误；FeS除Cu2+是因生成CuS沉淀，而非利用FeS的还原性，故B错误；Co3O4作催化剂是因其能降低反应的活化能，与是否溶于水无关，故C错误；Co3+有空轨道，可接受NH3的孤电子对形成配合物，结构与性质对应正确，故D正确。8.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极bB.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2OD.当电路中转移2mole-时，Cu2O电极a的质量会增加52g答案D解析如图所示，电极b上硝酸根离子还原为氨气，发生还原反应，b为阴极，a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，发生氧化反应，a为阳极，故电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b，A正确；当电源的电压过大时，阳极区氢氧根离子可能会放电，会产生氧气，B正确；阳极上a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2与甲醛反应生成甲酸根离子(碱性环境)和Cu2O，故阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O，C正确；当电路中转移2mole-时，Cu2O先转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与甲醛反应又生成Cu2O，则电极a的质量不变，D错误。9.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法正确的是()A.X的所有原子一定共平面B.Z与C2H518OH发生酯化反应，示踪原子18C.X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子D.Y中含氧官能团有3种答案D解析X分子中存在sp3杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A错误；根据酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，故Z与C2H518OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物酯中，B错误；X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子，如图所示：，C错误；由Y的结构简式可知，Y中含氧官能团有酯基、酚羟基和酮羰基3种，D10.从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)ΔH<0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)ΔH<0的说法正确的是()A.ΔS>0B.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小C.该反应的平衡常数可表示为K=cD.反应中每消耗1molCO转移的电子数目约为2×6.02×1023答案D解析反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)气体分子数减小，即ΔS<0，A错误；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；S是固体，不代入平衡常数表达式，反应的平衡常数可表示为K=c2(CO2)c(SO2)·c2(CO)，C错误；该反应中C的价态升高，反应中每消耗1molCO转移电子的物质的量为11.实验小组为探究Fe2+性质，进行如下实验：取4mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象。再向其中滴入1mL1.5mol·L-1H2O2溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为O2)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验：实验1：第一份溶液滴加FeCl3溶液，无明显现象；实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红；实验3：第三份溶液滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀；实验4：取4mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，充分混合。再向其中通入足量O2，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀。下列说法不正确的是()A.红色褪去的原因是SCN-被氧化成SB.该实验条件下H2O2的氧化性比O2强C.上述系列实验证明Fe2+既有氧化性，又有还原性D.实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O答案C解析根据实验3：第三份溶液滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，即生成BaSO4沉淀，说明SCN-被氧化为SO42-，导致红色褪去，A正确；根据实验知，H2O2能同时氧化Fe2+和SCN-，根据实验4知，O2仅氧化Fe2+，说明H2O2的氧化性强于O2，B正确；实验中Fe2+只被氧化为Fe3+，仅体现还原性，未体现氧化性，C错误；根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，实验4发生氧化还原反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12.室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中：c(H+)=2c(NH3·H2O)+cC.制备FeCO3的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO3-=FeCO3↓+ND.c(Fe2+)=0.08mol·L-1时，应控制pH≤8答案C解析由于NH4+的水解常数Kh=KwKb=10-141.8×10-5≈5.56×10-10，HCO3-的水解常数Kh=KwKa1=10-144.5×10-7≈2.22×10-8，所以HCO3-的水解程度比NH4+的水解程度大，c(NH3·H2O)<c(H2CO3)，故A错误；(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故B错误；当混合液中c(Fe2+)=0.08mol·L13.叔丁醇脱水制备异丁烯涉及如下反应：Ⅰ.(CH3)3COH(g)⥬(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.2(CH3)2C=CH2(g)⥬(CH3)2C=CHC(CH3)3(g)ΔH2在恒压密闭容器中充入一定量叔丁醇发生上述反应，实验测得叔丁醇的平衡转化率和异丁烯的平衡产率与温度的变化关系如图所示：下列说法错误的是()A.ΔH1>0B.随着温度升高，K(C.100℃时，