化学竞赛练习题及答案整合

化学竞赛练习题及答案整合考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分）1.下列分子或离子中，中心原子采用sp³d²杂化方式的是（）。A.IF₇B.SF₄C.XeF₄D.IO₃⁻2.在水溶液中，下列哪个酸的酸性最强？（已知Ka(HCN)≈6.2×10⁻¹⁰，Ka(HF)≈7.2×10⁻⁴)A.HCNB.H₂CO₃C.H₂SO₄D.HF3.下列说法正确的是（）。A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的过程一定能自发进行C.吉布斯自由能减少的过程一定是自发过程D.液体在其饱和蒸气压下蒸发成气体，熵不变4.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应，且都能被溴水褪色的是（）。A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃CHOD.CH₃COOH5.在常温常压下，某气态非金属单质X存在双原子分子形式X₂，它能与水剧烈反应生成HX和H₂O₂，则X元素在元素周期表中可能位于（）。A.第VIA族B.第VIIA族C.第VIII族D.第IVA族6.下列说法中，错误的是（）。A.铝粉在空气中不能自燃，但在氯气中能剧烈燃烧B.金属钠投入硫酸铜溶液中，只生成氢气和氢氧化铜沉淀C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生取代反应生成氯酸钠D.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙7.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极和阴极的主要产物分别是（）。A.Cl₂,H₂B.NaOH,H₂C.Cl₂,NaOHD.Na,Cl₂8.下列有机物中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀的是（）。A.CH₃CH₂OHB.CH₃CHOC.CH₃COOHD.CH₃COOCH₃9.分子式为C₄H₈的烯烃，其一氯代物共有4种结构，该烯烃的结构简式是（）。A.CH₂=CHCH₂CH₃B.CH₃CH=CHCH₃C.(CH₃)₂C=CH₂D.CH₂=C(CH₃)₂10.下列关于配合物[Co(NH₃)₅(NO₂)Cl]Cl₂的说法中，错误的是（）。A.该配合物的中心离子是Co³⁺B.该配合物的配位数是6C.该配合物是内轨型配合物D.该配合物的名称是氯化一水合一硝基四氨合钴(III)二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，将所有正确选项的字母填在题后括号内。每小题4分，共20分）11.下列过程属于熵增加的过程有（）。A.水在100℃下沸腾变成水蒸气B.氯化钠晶体溶解在水中C.碘固体升华成碘蒸气D.氢气和氧气反应生成水蒸气12.下列关于有机物的叙述正确的是（）。A.烷烃的命名遵循取代基优先次序原则B.烯烃分子中所有原子一定在同一平面上C.环烷烃的通式为CnH₂nD.苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚13.下列元素中，属于金属元素的是（）。A.AlB.SC.KD.F14.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）。A.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等B.改变条件使化学平衡发生移动时，平衡常数一定改变C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小15.下列关于物质性质的叙述正确的是（）。A.碱金属从上到下，金属性增强，熔点降低B.卤族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性增强C.同主族元素中，非金属元素的电负性一般大于金属元素D.氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物三、填空题（每空2分，共30分）16.配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，铁的化合价是________价，配体CN⁻是________(填“硬”或“软”)碱，中心离子铁采用________杂化方式。17.将1molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若反应在恒温恒容条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，平衡________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。18.写出下列物质的系统命名或结构简式：(1)2,3-二甲基丁烷____________；(2)CH₃CH₂CH₂CHO____________；(3)乙醇的官能团名称____________；(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺的名称____________。19.某元素X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则X的原子序数为________，它位于元素周期表的________周期________族，其最高正化合价通常为________价。四、简答题（每小题5分，共10分）20.简述烷烃和烯烃在化学性质上的主要区别。21.简述利用排饱和食盐水法除去粗盐中少量Na₂CO₃杂质的基本原理。五、计算题（共20分）22.(10分)将0.5molSO₃(g)放入一密闭容器中，在恒容条件下加热至一定温度，发生如下分解反应：SO₃(g)⇌SO₂(g)+½O₂(g)。达到平衡时，SO₃的转化率为60%。计算该温度下该反应的平衡常数K。23.(10分)有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaH反应放出氢气，其溶液能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出A的所有可能的结构简式，并各举一例说明其性质（如与NaH反应、使溴水褪色等）。试卷答案一、单项选择题1.A2.D3.C4.B5.B6.B7.A8.B9.B10.D二、多项选择题11.ABC12.CD13.AC14.CD15.ACD三、填空题16.+3,硬,d²sp³17.减小,不移动18.(1)CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃;(2)CH₃CH₂CH₂CHO;(3)羟基;(4)四氨合铜(II)离子19.24,四,VB,+7四、简答题20.烷烃只能发生自由基取代反应，烯烃能发生加成反应和氧化反应。21.粗盐中的Na₂CO₃与食盐水不发生反应，但能与浓食盐水反应生成溶解度更小的NaHCO₃沉淀而除去。五、计算题22.解：起始n(SO₃)=0.5mol，转化n(SO₃)=0.5×60%=0.3mol，平衡n(SO₃)=0.5-0.3=0.2mol。平衡n(SO₂)=0.3mol，平衡n(O₂)=0.3×½=0.15mol。容器体积恒定，设为VL，则平衡浓度c(SO₃)=0.2/Vmol/L，c(SO₂)=0.3/Vmol/L，c(O₂)=0.15/Vmol/L。K=(c(SO₂)*c(O₂)^(½))/c(SO₃)=[(0.3/V)*(0.15/V)^(½)]/(0.2/V)=(0.3*√0.15)/(0.2*√V*√V)=(0.3*√0.15)/(0.2*V)=1.5√0.15/V。若设V=1L（恒容条件下的计算方便），则K=1.5√0.15。(注：若题目未明确体积，通常可设为1L进行计算，结果为K=1.5√0.15mol⁻¹/²。若需具体数值，需给定体积。按标准答案格式，通常写K=1.5√0.15mol⁻¹/²)23.解：A能与NaH反应放出H₂，说明含有羧基(-COOH)或酚羟基(-OH)。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键(-C=C-)。分子式为C₄H₈O₂，符合C₄H₈O₂的饱和一元羧酸或酯的通式。可能的结构有：(1)CH₃CH₂CH₂COOH(丁酸)性质：与NaH反应生成CH₃CH₂CH₂COO⁻Na⁺和H₂；使溴的四氯化碳溶液褪色。(2)(CH₃)₂CHCOOH(异丁酸)