2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章知识点巩固习题

2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏D.盐类水解是自发过程，但需加热才能进行，因此水解平衡常数随温度升高而减小2.根据第9章关于缓冲溶液的内容，欲配制pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，应选择（）A.醋酸浓度大于醋酸钠浓度，因为Ka=10^-5B.醋酸浓度小于醋酸钠浓度，因为缓冲溶液的pH=pKa+log（盐/酸）C.醋酸和醋酸钠的物质的量浓度必须相等，以使pH=pKaD.醋酸和醋酸钠的摩尔比必须为1:1，且总体积固定3.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，关于电解质溶液的依数性，下列说法错误的是（）A.溶剂的凝固点降低与溶液的摩尔浓度成正比，符合ΔTf=Kf•mB.溶液的渗透压与溶质粒子的浓度成正比，但与温度无关C.对于非挥发性非电解质溶液，其沸点升高与溶质质量分数成正比D.稀溶液的依数性主要源于溶质粒子对溶剂分子热运动的干扰4.根据第9章关于电解质溶液的离子平衡，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH后，H+的浓度立即降为初始浓度的一半B.弱酸HA的电离平衡常数Ka与溶液pH无关，但与温度有关C.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱时，pH基本不变，因为H+或OH-被共轭碱或共轭酸消耗D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，因此纯水的pH随温度升高而增大5.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，关于沉淀溶解平衡，下列说法错误的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡，但沉淀反应的速率常数随温度升高而增大B.同离子效应会抑制沉淀溶解平衡，因此向饱和溶液中加入同离子会降低溶解度C.溶度积常数Ksp仅与温度有关，与溶液浓度无关D.沉淀能否生成取决于离子积Qc与Ksp的关系，Qc>Ksp时沉淀生成6.根据第9章关于电解质溶液的酸碱理论，下列说法正确的是（）A.强碱弱酸盐溶液的酸碱性仅取决于弱酸的电离常数，与浓度无关B.酸性溶液中不可能存在OH-，因此pH<7时c(H+)=c(OH-)C.两性物质既能水解又能电离，因此其溶液的pH一定介于7与pKa之间D.酸的电离常数越大，其共轭碱的碱性越弱，符合勒夏特列原理7.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，关于电解质溶液的导电性，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此浓硫酸导电性比稀硫酸强B.离子所带电荷越多，溶液的导电性越强，因此Na3PO4导电性比NaCl强C.离子迁移速率越快，溶液的导电性越强，因此CaCl2导电性比KCl强D.离子半径越小，迁移速率越快，因此Li+导电性比Na+强8.根据第9章关于电解质溶液的缓冲作用，下列说法错误的是（）A.缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=pKa±1，因此缓冲能力最强时pH=pKaB.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，因此酸碱浓度越高，缓冲能力越强C.缓冲溶液中酸和盐的摩尔比决定pH值，因此酸多盐少时pH<pKaD.缓冲溶液的缓冲能力随温度升高而增强，因为Kw和Ka都随温度升高而增大9.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，关于沉淀反应，下列说法正确的是（）A.沉淀反应的平衡常数Ksp与反应物浓度无关，仅与温度有关B.沉淀反应的速率受温度影响，但沉淀生成的条件仅取决于KspC.同离子效应会降低沉淀的溶解度，因此向饱和溶液中加入同离子会促进沉淀生成D.沉淀反应是可逆过程，但沉淀生成的条件是Qc>Ksp，沉淀溶解的条件是Qc<Ksp10.根据第9章关于电解质溶液的酸碱平衡，下列说法正确的是（）A.强酸HA与强碱BOH反应生成的盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸HA与强碱BOH反应生成的盐溶液一定呈碱性，因为其阴离子会水解C.弱酸HA与弱碱IB反应生成的盐溶液的酸碱性取决于Ka/Kb，若Ka>Kb，则溶液呈酸性D.酸性溶液中不可能存在OH-，因此pH<7时c(H+)=c(OH-)二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，缓冲溶液的pH计算公式为________，其中Ka为酸的________，c(酸)和c(盐)分别表示________和________的浓度。2.根据第9章关于电解质溶液的依数性，水的凝固点降低常数Kf为________，沸点升高常数Kb为________，溶液的渗透压公式为________，其中R为________，T为________。3.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其电离平衡表达式为________，若Ka=1×10^-4，则其共轭碱A-的碱度为________。4.根据第9章关于沉淀溶解平衡，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10^-10，若向饱和AgCl溶液中加入NaCl，Ag+的浓度将________，因为同离子效应会________溶解度。5.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，pH=3的盐酸溶液中，c(H+)为________mol/L，c(OH-)为________mol/L，若向该溶液中加入0.1mol/L的NaOH，中和后溶液的pH为________。6.根据第9章关于电解质溶液的酸碱理论，强碱NaOH的电离方程式为________，弱酸CH3COOH的电离方程式为________，其共轭碱CH3COO-的水解方程式为________。7.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，两性物质Al(OH)3既能与酸反应生成________，又能与碱反应生成________，其溶解度积表达式为________。8.根据第9章关于电解质溶液的缓冲作用，pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，醋酸的电离常数Ka为________，若缓冲溶液中c(醋酸)=0.1mol/L，c(醋酸钠)=0.2mol/L，则pH+pKa为________。9.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，电解质溶液的导电性取决于________和________，离子浓度越大，导电性越强，但离子迁移速率越快，导电性越________。10.根据第9章关于沉淀反应，沉淀反应的平衡常数Ksp与反应物浓度无关，仅与________有关，沉淀生成的条件是________，沉淀溶解的条件是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（）3.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏。（）4.盐类水解是自发过程，但需加热才能进行，因此水解平衡常数随温度升高而减小。（）5.溶液的渗透压与溶质粒子的浓度成正比，但与温度无关。（）6.对于非挥发性非电解质溶液，其沸点升高与溶质质量分数成正比。（）7.稀溶液的依数性主要源于溶质粒子对溶剂分子热运动的干扰。（）8.弱酸HA的电离平衡常数Ka与溶液pH无关，但与温度有关。（）9.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱时，pH基本不变，因为H+或OH-被共轭碱或共轭酸消耗。（）10.沉淀能否生成取决于离子积Qc与Ksp的关系，Qc>Ksp时沉淀生成。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，简述缓冲溶液的组成及其作用原理。2.根据第9章关于电解质溶液的依数性，解释为什么海水结冰温度低于0℃，而盐碱地土壤中的植物难以生长。3.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，说明弱酸HA的电离平衡常数Ka的物理意义及其影响因素。4.根据第9章关于沉淀溶解平衡，解释同离子效应和盐效应对沉淀溶解度的影响。5.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，简述强酸与强碱反应生成盐溶液的酸碱性判断方法。6.根据第9章关于电解质溶液的酸碱理论，解释为什么醋酸溶液呈酸性，而醋酸钠溶液呈碱性。7.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，说明两性物质Al(OH)3的化学性质及其应用。8.根据第9章关于沉淀反应，解释为什么向饱和AgCl溶液中加入Na2S溶液会产生黑色沉淀，而加入NaCl溶液则无明显现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，某学生配制了pH=4.76的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5，求该缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的摩尔比。2.根据第9章关于电解质溶液的依数性，某溶液的凝固点降低了2.3K，若Kf=1.86K•kg/mol，求该溶液的摩尔浓度。3.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，某溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，求该溶液的pH值，并判断其酸碱性。4.根据第9章关于沉淀溶解平衡，AgI的溶度积常数Ksp=8.5×10^-17，求饱和AgI溶液中Ag+的浓度。5.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，某学生将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH混合，求混合后溶液的pH值。6.根据第9章关于电解质溶液的酸碱理论，某溶液中c(H+)=1×10^-9mol/L，求该溶液的pH值，并判断其酸碱性。7.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，某学生配制了pH=9的氨水-氯化铵缓冲溶液，已知氨水的电离常数Kb=1.8×10^-5，求该缓冲溶液中氨水和氯化铵的摩尔比。8.根据第9章关于沉淀反应，某溶液中c(Ag+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，判断是否会产生AgCl沉淀，已知AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10^-10。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度，若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性；若阳离子或阴离子水解，则溶液呈酸性或碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈碱性，因为c(OH-)>c(H+)。盐类水解是自发过程，但水解平衡常数随温度升高而增大。2.B解析：缓冲溶液的pH计算公式为pH=pKa+log（盐/酸），因此欲配制pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，应选择醋酸浓度小于醋酸钠浓度，以使pH<pKa。3.B解析：溶液的渗透压公式为ΔΠ=RTC，与温度成正比。稀溶液的依数性主要源于溶质粒子对溶剂分子热运动的干扰。4.B解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka与溶液pH有关，因为Ka=[H+][A-]/[HA]，但与温度无关。5.A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀反应的速率常数随温度升高而增大。6.C解析：强碱弱酸盐溶液的酸碱性取决于弱酸的电离常数，与浓度有关。酸性溶液中可能存在OH-，但c(H+)>>c(OH-)。两性物质既能水解又能电离，但其溶液的pH不一定介于7与pKa之间。酸的电离常数越大，其共轭碱的碱性越弱，符合勒夏特列原理。7.B解析：离子浓度越大，溶液的导电性越强，但浓硫酸导电性比稀硫酸弱，因为浓硫酸中H2SO4以分子形式存在。离子所带电荷越多，溶液的导电性越强，因此Na3PO4导电性比NaCl强。离子迁移速率越快，溶液的导电性越强，因此CaCl2导电性比KCl强。离子半径越小，迁移速率越快，因此Na+导电性比Li+强。8.D解析：缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=pKa±1，因此缓冲能力最强时pH=pKa。缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比。缓冲溶液的缓冲能力随温度升高而减弱，因为Kw和Ka都随温度升高而增大。9.A解析：沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp仅与温度有关，与反应物浓度无关。沉淀反应的速率受温度影响，但沉淀生成的条件仅取决于Ksp。同离子效应会降低沉淀的溶解度，因此向饱和溶液中加入同离子会抑制沉淀生成。沉淀反应是可逆过程，但沉淀生成的条件是Qc>Ksp，沉淀溶解的条件是Qc<Ksp。10.C解析：强酸HA与强碱BOH反应生成的盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。弱酸HA与强碱BOH反应生成的盐溶液一定呈碱性，因为其阴离子会水解。酸的电离常数越大，其共轭碱的碱性越弱，符合勒夏特列原理。酸性溶液中可能存在OH-，但c(H+)>>c(OH-)。二、填空题1.pH=pKa+log（盐/酸），酸的电离常数，醋酸，醋酸钠解析：缓冲溶液的pH计算公式为pH=pKa+log（盐/酸），其中Ka为酸的电离常数，c(酸)和c(盐)分别表示醋酸和醋酸钠的浓度。2.1.86K•kg/mol，2.1×10^-3K•kg/mol，ΔΠ=RTC，理想气体常数解析：水的凝固点降低常数Kf为1.86K•kg/mol，沸点升高常数Kb为2.1×10^-3K•kg/mol，溶液的渗透压公式为ΔΠ=RTC，其中R为理想气体常数，T为绝对温度。3.HA⇌H++A-，10^-pKa解析：弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其电离平衡表达式为HA⇌H++A-，若Ka=1×10^-4，则其共轭碱A-的碱度为10^-pKa。4.降低，降低解析：AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10^-10，若向饱和AgCl溶液中加入NaCl，Ag+的浓度将降低，因为同离子效应会降低溶解度。5.1×10^-3mol/L，1×10^-11mol/L，8解析：pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)为1×10^-11mol/L，若向该溶液中加入0.1mol/L的NaOH，中和后溶液的pH为8。6.NaOH=Na++OH-，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-解析：强碱NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，弱酸CH3COOH的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，其共轭碱CH3COO-的水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。7.AlCl3，NaAlO2，Ksp=[Al3+][OH-]^3解析：两性物质Al(OH)3既能与酸反应生成AlCl3，又能与碱反应生成NaAlO2，其溶解度积表达式为Ksp=[Al3+][OH-]^3。8.1.8×10^-5，10解析：pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，醋酸的电离常数Ka为1.8×10^-5，若缓冲溶液中c(醋酸)=0.1mol/L，c(醋酸钠)=0.2mol/L，则pH+pKa为10。9.离子浓度，离子所带电荷，强解析：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电性越强，但离子迁移速率越快，导电性越强。10.温度，Qc>Ksp，Qc<Ksp解析：沉淀反应的平衡常数Ksp与温度有关，沉淀生成的条件是Qc>Ksp，沉淀溶解的条件是Qc<Ksp。三、判断题1.×解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度，若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性。2.√解析：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。3.×解析：在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液呈碱性，因为c(OH-)>c(H+)。4.×解析：盐类水解是自发过程，但水解平衡常数随温度升高而增大。5.×解析：溶液的渗透压与溶质粒子的浓度成正比，且与温度成正比。6.×解析：对于非挥发性非电解质溶液，其沸点升高与溶质摩尔浓度成正比。7.√解析：稀溶液的依数性主要源于溶质粒子对溶剂分子热运动的干扰。8.√解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka与溶液pH有关，但与温度无关。9.√解析：缓冲溶液的缓冲能力最强时pH=pKa，因此缓冲范围通常为pH=pKa±1。10.√解析：沉淀能否生成取决于离子积Qc与Ksp的关系，Qc>Ksp时沉淀生成。四、简答题1.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，其作用原理是利用酸碱对共同存在时，加入少量强酸或强碱时，H+或OH-被共轭碱或共轭酸消耗，从而维持pH基本不变。2.海水结冰温度低于0℃是因为海水中含有盐类，盐类降低了水的凝固点，而盐碱地土壤中的植物难以生长是因为土壤中盐分过高，导致植物细胞失水死亡。3.弱酸HA的电离平衡常数Ka表示弱酸在溶液中电离的程度，其物理意义为HA电离成H+和A-的平衡常数，Ka与温度有关，与浓度无关。4.同离子效应会降低沉淀的溶解度，因为同离子会抑制沉淀溶解平衡的进行；盐效应会提高沉淀的溶解度，因为盐会改变溶液中离子的活度系数。5.强酸与强碱反应生成盐溶液的酸碱性判断方法：若反应生成的盐为强酸强碱盐，则溶液呈中性；若反应生成的盐为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性；若反应生成的盐为强酸弱碱盐，则溶液呈酸性。6.醋酸溶液呈酸性是因为醋酸是弱酸，在水中部分电离产生H+；醋酸钠溶液呈碱性是因为醋酸钠是强碱弱酸盐，其阴离子醋酸根会水解产生OH-。7.两性物质Al(OH)3既能与酸反应生成AlCl3，又能与碱反应生成NaAlO2，其应用包括作为净水剂、阻燃剂等。8.向饱和AgCl溶液中加入Na