2026年贵州省北师大版高中化学一轮复习元素周期表知识点巩固习题

2026年贵州省北师大版高中化学一轮复习元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似，原子半径受周期性规律支配参考答案：A解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电子云分布范围扩大。选项A准确描述了这一趋势，而选项B与事实相反，选项C错误地认为存在相互抵消的关系，选项D忽略了周期性规律的具体表现。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素的排列顺序完全按照原子序数递增排列B.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”C.周期表中所有非金属元素都位于周期表的右上角D.周期表中稀有气体元素位于第VIII族参考答案：B解析：周期表中元素的排列顺序确实按照原子序数递增，但选项A的表述过于绝对，忽略了某些特殊情况。金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，这一说法符合周期表的结构特征，因此选项B正确。选项C错误，因为非金属元素不仅位于右上角，还包括部分左上角和中间位置。选项D错误，稀有气体元素位于第0族（或第18族），而非第VIII族。3.在元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子核外电子层数（）A.逐渐增多，因为原子序数逐渐增大B.逐渐减少，因为原子序数逐渐增大C.保持不变，因为同一周期的元素具有相同的电子层数D.先增多后减少，因为周期表中存在过渡元素参考答案：C解析：同一周期的元素具有相同的电子层数，因为它们的原子核外电子层数由周期数决定。例如，第二周期的所有元素都具有2个电子层。选项A和B错误，因为电子层数与原子序数无关。选项D错误，因为过渡元素的存在不影响同一周期内元素的电子层数。4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.O（氧）B.F（氟）C.Na（钠）D.Cl（氯）参考答案：C解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等特征。在选项中，Na（钠）是典型的金属元素，而O（氧）、F（氟）、Cl（氯）均为非金属元素。因此，选项C正确。5.在元素周期表中，位于同一族的元素，其化学性质（）A.完全相同B.差异较大C.具有相似性，但存在一定差异D.完全不同参考答案：C解析：同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同。然而，由于原子序数的不同，它们的化学性质仍存在一定差异。例如，碱金属族中，锂（Li）与铯（Cs）的化学性质相似，但铯的化学活性更强。因此，选项C正确。6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律是法国化学家拉瓦锡提出的C.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的D.元素周期律是指元素的性质随着电子层数的递增而呈周期性变化参考答案：A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律由俄国化学家门捷列夫发现。选项B错误，拉瓦锡是气体化学的奠基人，与元素周期律无关。选项C虽然门捷列夫是发现者，但选项A更准确地描述了周期律的本质。选项D错误，周期律与电子层数的变化有关，但不是唯一因素。7.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有（）A.金属性和非金属性都很强B.金属性和非金属性都很弱C.金属性强，非金属性弱D.金属性弱，非金属性强参考答案：A解析：位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有金属性和非金属性，例如硅（Si）、砷（As）等。这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。因此，选项A正确。8.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数参考答案：B解析：在中性原子中，原子核内的质子数等于电子数，因为质子带正电，电子带负电，两者数量相等才能保持电中性。选项A错误，质子数和中子数可以不同。选项C错误，中子数与电子数无关。选项D错误，质子数和中子数之和等于质量数，与电子数无关。9.在元素周期表中，位于第IA族的元素，其原子最外层电子数通常为（）A.1B.2C.8D.7参考答案：A解析：第IA族的元素（碱金属族）的原子最外层电子数通常为1，例如氢（H）、锂（Li）、钠（Na）等。因此，选项A正确。10.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学实验的设计C.元素周期表可以解释化学反应的本质D.元素周期表可以预测元素的存在参考答案：C解析：元素周期表可以预测元素的性质、指导化学实验的设计、预测元素的存在，但它不能解释化学反应的本质。化学反应的本质涉及分子结构、键能、反应机理等复杂因素，需要通过其他化学理论和方法解释。因此，选项C错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐________，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐________。参考答案：减小，增强解析：同一周期的元素，原子半径从左到右逐渐减小，因为随着原子序数的增加，原子核内的质子数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致电子云收缩。2.在元素周期表中，同一族的元素，其化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数________。参考答案：相同解析：同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同，这决定了它们的化学反应活性。例如，碱金属族的所有元素都只有一个价电子，容易失去形成阳离子。3.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有________和________的性质。参考答案：金属性，非金属性解析：位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有金属性和非金属性，例如硅（Si）、砷（As）等。这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。4.在元素周期表中，位于第VIA族的元素，其原子最外层电子数通常为________。参考答案：6解析：第VIA族的元素（氧族元素）的原子最外层电子数通常为6，例如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。因此，这些元素容易获得两个电子形成阴离子。5.在元素周期表中，位于第IIA族的元素，其原子最外层电子数通常为________。参考答案：2解析：第IIA族的元素（碱土金属族）的原子最外层电子数通常为2，例如镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等。因此，这些元素容易失去两个电子形成阳离子。6.在元素周期表中，稀有气体元素位于第________族。参考答案：0族（或第18族）解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，属于第0族（或第18族），它们的原子最外层电子数达到8（氦为2），具有极高的化学稳定性。7.在元素周期表中，元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈周期性变化。参考答案：原子序数解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律由俄国化学家门捷列夫发现。原子序数的增加导致原子核内质子数和电子数的增加，从而影响元素的化学性质。8.在元素周期表中，金属元素通常具有________、________和________等特征。参考答案：光泽，延展性，导电性解析：金属元素通常具有光泽、延展性和导电性等特征。例如，铁（Fe）具有金属光泽，铜（Cu）具有良好的延展性和导电性。9.在元素周期表中，非金属元素通常具有________、________和________等特征。参考答案：无光泽，不延展，不导电解析：非金属元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征。例如，碳（C）具有无光泽，硫（S）不延展，氯（Cl）不导电。10.在元素周期表中，位于第VIIA族的元素，其原子最外层电子数通常为________。参考答案：7解析：第VIIA族的元素（卤素族）的原子最外层电子数通常为7，例如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。因此，这些元素容易获得一个电子形成阴离子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一族的元素，其原子半径从上到下逐渐增大。参考答案：正确解析：同一族的元素，原子半径从上到下逐渐增大，因为随着电子层数的增加，原子半径随之增大。例如，碱金属族中，锂（Li）的原子半径小于钠（Na），钠的原子半径小于钾（K）。2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。参考答案：正确解析：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，这一说法符合周期表的结构特征。例如，硼（B）、硅（Si）、砷（As）等元素位于分界线附近，既有金属的性质，又有非金属的性质。3.在元素周期表中，所有非金属元素都位于周期表的右上角。参考答案：错误解析：并非所有非金属元素都位于周期表的右上角，部分非金属元素位于左上角和中间位置。例如，碳（C）、氮（N）位于右上角，但磷（P）、硫（S）位于中间位置。4.在元素周期表中，稀有气体元素位于第VIII族。参考答案：错误解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，属于第0族（或第18族），而非第VIII族。5.在元素周期表中，元素周期律是指元素的性质随着电子层数的递增而呈周期性变化。参考答案：错误解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，而不是电子层数。电子层数的变化确实影响元素的性质，但不是周期律的主要因素。6.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有金属性和非金属性。参考答案：正确解析：位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有金属性和非金属性，例如硅（Si）、砷（As）等。这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。7.在元素周期表中，第IA族的元素，其原子最外层电子数通常为2。参考答案：错误解析：第IA族的元素（碱金属族）的原子最外层电子数通常为1，例如氢（H）、锂（Li）、钠（Na）等。因此，这些元素容易失去一个电子形成阳离子。8.在元素周期表中，位于第VIA族的元素，其原子最外层电子数通常为2。参考答案：错误解析：第VIA族的元素（氧族元素）的原子最外层电子数通常为6，例如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。因此，这些元素容易获得两个电子形成阴离子。9.在元素周期表中，元素周期表可以解释化学反应的本质。参考答案：错误解析：元素周期表可以预测元素的性质、指导化学实验的设计、预测元素的存在，但它不能解释化学反应的本质。化学反应的本质涉及分子结构、键能、反应机理等复杂因素，需要通过其他化学理论和方法解释。10.在元素周期表中，位于第IIA族的元素，其原子最外层电子数通常为7。参考答案：错误解析：第IIA族的元素（碱土金属族）的原子最外层电子数通常为2，例如镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等。因此，这些元素容易失去两个电子形成阳离子。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么特点？参考答案：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，这一说法符合周期表的结构特征。例如，硼（B）、硅（Si）、砷（As）等元素位于分界线附近，既有金属的性质，又有非金属的性质。这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。2.简述元素周期律的本质是什么？参考答案：元素周期律的本质是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律由俄国化学家门捷列夫发现。原子序数的增加导致原子核内质子数和电子数的增加，从而影响元素的化学性质。例如，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同。3.简述第IA族的元素有什么共同特征？参考答案：第IA族的元素（碱金属族）的原子最外层电子数通常为1，容易失去一个电子形成阳离子，因此具有强还原性。这些元素通常具有金属光泽、延展性和导电性等特征，例如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。4.简述第VIA族的元素有什么共同特征？参考答案：第VIA族的元素（氧族元素）的原子最外层电子数通常为6，容易获得两个电子形成阴离子，因此具有强氧化性。这些元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征，例如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。5.简述稀有气体元素有什么特点？参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，属于第0族（或第18族），它们的原子最外层电子数达到8（氦为2），具有极高的化学稳定性。因此，稀有气体元素通常不参与化学反应，例如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。6.简述元素周期表在化学研究中的应用。参考答案：元素周期表在化学研究中有广泛的应用，包括预测元素的性质、指导化学实验的设计、解释化学反应的本质等。例如，通过元素周期表可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等，从而指导化学实验的设计。此外，元素周期表还可以解释化学反应的本质，例如通过元素周期表可以理解为什么某些元素容易形成化合物，而另一些元素则不容易形成化合物。7.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。参考答案：金属元素和非金属元素在性质上有显著的区别。金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性等特征，而非金属元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征。此外，金属元素通常容易失去电子形成阳离子，而非金属元素通常容易获得电子形成阴离子。例如，铁（Fe）具有金属光泽，铜（Cu）具有良好的延展性和导电性，而碳（C）具有无光泽，硫（S）不延展，氯（Cl）不导电。8.简述元素周期表的发展历史。参考答案：元素周期表的发展历史可以追溯到19世纪初，当时科学家们开始系统地研究元素的性质。1808年，英国化学家汉弗里•戴维发现了多种元素，并提出了元素的概念。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表。门捷列夫的元素周期表根据原子量将元素排列成周期性规律，这一发现对化学研究产生了深远的影响。随着科学技术的进步，元素周期表不断被完善，现在已经成为化学研究的重要工具。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第IA族，其原子最外层电子数为1。请根据元素周期律，预测元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第IA族，其原子最外层电子数为1，容易失去一个电子形成阳离子，因此具有强还原性。这些元素通常具有金属光泽、延展性和导电性等特征。例如，锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等都是第IA族的元素，它们都具有类似的性质。2.某元素Y位于元素周期表的第VIA族，其原子最外层电子数为6。请根据元素周期律，预测元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第VIA族，其原子最外层电子数为6，容易获得两个电子形成阴离子，因此具有强氧化性。这些元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征。例如，氧（O）、硫（S）、硒（Se）等都是第VIA族的元素，它们都具有类似的性质。3.某元素Z位于元素周期表的第IIA族，其原子最外层电子数为2。请根据元素周期律，预测元素Z的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表的第IIA族，其原子最外层电子数为2，容易失去两个电子形成阳离子，因此具有强还原性。这些元素通常具有金属光泽、延展性和导电性等特征。例如，镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等都是第IIA族的元素，它们都具有类似的性质。4.某元素W位于元素周期表的第VIIA族，其原子最外层电子数为7。请根据元素周期律，预测元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表的第VIIA族，其原子最外层电子数为7，容易获得一个电子形成阴离子，因此具有强氧化性。这些元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征。例如，氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等都是第VIIA族的元素，它们都具有类似的性质。5.某元素M位于元素周期表的第0族，请根据元素周期律，预测元素M的性质。参考答案：元素M位于元素周期表的第0族（稀有气体族），其原子最外层电子数达到8（氦为2），具有极高的化学稳定性。因此，稀有气体元素通常不参与化学反应，例如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。6.某元素N位于元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近，请根据元素周期律，预测元素N的性质。参考答案：元素N位于元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近，通常具有金属性和非金属性。例如，硅（Si）、砷（As）等元素位于分界线附近，既有金属的性质，又有非金属的性质。这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。7.某元素P位于元素周期表的第IA族，其原子最外层电子数为1，请根据元素周期律，预测元素P的化学性质。参考答案：元素P位于元素周期表的第IA族，其原子最外层电子数为1，容易失去一个电子形成阳离子，因此具有强还原性。这些元素通常具有金属光泽、延展性和导电性等特征。例如，锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等都是第IA族的元素，它们都具有类似的性质。8.某元素Q位于元素周期表的第VIA族，其原子最外层电子数为6，请根据元素周期律，预测元素Q的化学性质。参考答案：元素Q位于元素周期表的第VIA族，其原子最外层电子数为6，容易获得两个电子形成阴离子，因此具有强氧化性。这些元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征。例如，氧（O）、硫（S）、硒（Se）等都是第VIA族的元素，它们都具有类似的性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.C5.C6.A7.A8.B9.A10.C二、填空题1.减小，增强2.相同3.金属性，非金属性4.65.26.0族（或第18族）7.原子序数8.光泽，延展性，导电性9.无光泽，不延展，不导电10.7三、判断题1.正确2.正确3.错误4.错误5.错误6.正确7.错误8.错误9.错误10.错误四、简答题1.金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，这一说法符合周期表的结构特征。例如，硼（B）、硅（Si）、砷（As）等元素位于分界线附近，既有金属的性质，又有非金属的性质。这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。2.元素周期律的本质是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律由俄国化学家门捷列夫发现。原子序数的增加导致原子核内质子数和电子数的增加，从而影响元素的化学性质。例如，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同。3.第IA族的元素（碱金属族）的原子最外层电子数通常为1，容易失去一个电子形成阳离子，因此具有强还原性。这些元素通常具有金属光泽、延展性和导电性等特征，例如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。4.第VIA族的元素（氧族元素）的原子最外层电子数通常为6，容易获得两个电子形成阴离子，因此具有强氧化性。这些元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征，例如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。5.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，属于第0族（或第18族），它们的原子最外层电子数达到8（氦为2），具有极高的化学稳定性。因此，稀有气体元素通常不参与化学反应，例如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。6.元素周期表在化学研究中有广泛的应用，包括预测元素的性质、指导化学实验的设计、解释化学反应的本质等。例如，通过元素周期表可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等，从而指导化学实验的设计。此外，元素周期表还可以解释化学反应的本质，例如通过元素周期表可以理解为什么某些元素容易形成化合物，而另一些元素则不容易形成化合物。7.金属元素和非金属元素在性质上有显著的区别。金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性等特征，而非金属元素通常具有无光泽、不延展和不导电等特征。此外，金属元素通常容易失去电子形成阳离子，而非金属元素通常容易获得电子形成阴离子。例如，铁（Fe）具有金属光泽，铜（Cu）具有良好的延展性和导电性，而碳（C）具有无光泽，硫（S）不延展，氯（Cl）不导电。8.元素周期表的发展历史可以追溯到19世纪初，当时科学家们开始系统地研究元素的性质。1808年，英国化学家汉弗里•戴维发现了多种元素，并提出了元素的概念。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表。门捷列夫的元素周期表根据