2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第8章知识点巩固习题

2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第8章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏D.盐类水解是自发过程，但水解程度很小的盐溶液仍可能显著影响溶液pH值2.根据第8章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，所得溶液中CO₃²⁻的浓度约为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.075mol/LD.0.02mol/L3.《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第8章》中提到，缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log（HA/A⁻），当缓冲溶液pH=pKa时，下列说法正确的是（）A.酸和共轭碱的浓度相等B.溶液的导电性最强C.酸的电离常数等于碱的水解常数D.溶液的pH值不受温度变化影响4.在第8章关于沉淀溶解平衡的内容中，向饱和的AgI（s）溶液中加入KCl，下列说法正确的是（）A.AgI的溶解度会增大，因为生成了AgCl沉淀B.溶液中Ag⁺浓度会降低，但沉淀不会发生变化C.沉淀平衡常数Ksp(AgI)会随KCl浓度增加而减小D.沉淀转化发生的条件是Qc>Ksp，且转化后的沉淀更稳定5.根据第8章电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的原理，对于Na₂SO₄溶液，下列关系式正确的是（）A.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄²⁻)+c(OH⁻)B.c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄²⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(SO₄²⁻)+c(HSO₄⁻)+c(SO₃²⁻)6.在第8章关于电解质溶液导电性的内容中，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大，溶液导电性越强，与离子所带电荷无关B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液C.离子迁移率越高，溶液导电性越强，但迁移率受温度影响较小D.稀溶液的导电性通常比浓溶液强，因为离子碰撞频率降低7.根据第8章关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.氯化铵溶液中加入少量氨水，可以抑制其水解，使溶液pH值升高B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为HCO₃⁻水解程度大于电离程度C.在实验室中配制FeCl₃溶液时，应先将其溶于浓盐酸再稀释，以防止水解D.硫酸铝溶液中加入NaOH至过量，先发生沉淀反应，后发生酸碱中和8.在第8章关于沉淀平衡计算的内容中，已知某温度下Ag₂CrO₄的Ksp=1.2×10⁻¹²，若向100mL水中加入0.01mol/L的Na₂CrO₄，为使Ag₂CrO₄不沉淀，c(Ag⁺)应控制在（）A.1.2×10⁻⁶mol/LB.2.4×10⁻⁶mol/LC.1.6×10⁻⁶mol/LD.3.0×10⁻⁶mol/L9.根据第8章关于缓冲溶液的原理，下列说法正确的是（）A.缓冲溶液的pH值仅取决于酸和共轭碱的浓度比，与总量无关B.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其缓冲范围通常在pH=pKa±1C.在缓冲溶液中，酸的电离平衡和碱的水解平衡不发生相互影响D.缓冲溶液的缓冲能力随溶液浓度增加而增强，但超过一定限度后效果不再显著10.在第8章关于电解质溶液应用的内容中，下列说法正确的是（）A.电镀过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液pH值始终不变B.电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂，溶液中Na⁺浓度不变C.在电化学分析中，pH玻璃电极的测量原理基于H⁺在玻璃膜上的电离平衡D.电解质溶液的依数性仅与溶质粒子数有关，与粒子性质无关二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.根据第8章关于电解质溶液酸碱性的内容，Na₂CO₃溶液呈______性，原因是CO₃²⁻发生______水解，其水解离子方程式为______。2.在第8章关于沉淀溶解平衡的内容中，AgCl的溶解度积Ksp=1.8×10⁻¹⁰，若溶液中c(Ag⁺)=0.001mol/L，则c(Cl⁻)应为______mol/L才能使AgCl沉淀开始形成。3.根据第8章关于缓冲溶液的原理，HAc-NaAc缓冲溶液的pH=pKa+log（______），当pH=pKa时，溶液中HA和A⁻的浓度比为______。4.在第8章关于电解质溶液导电性的内容中，溶液的摩尔电导率Λm与离子迁移率μ的关系为______，温度升高时，Λm通常______（填“增大”或“减小”）。5.根据第8章关于盐类水解的应用，FeCl₃溶液呈______性，原因是Fe³⁺发生______水解，其水解离子方程式为______。6.在第8章关于沉淀平衡计算的内容中，已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp=5.6×10⁻¹²，若溶液中c(Mg²⁺)=0.01mol/L，为使Mg(OH)₂不沉淀，c(OH⁻)应控制在______mol/L以下。7.根据第8章关于缓冲溶液的原理，缓冲溶液的缓冲能力取决于______和______的相对浓度，当其中一种组分消耗殆尽时，缓冲作用______（填“增强”“减弱”或“消失”）。8.在第8章关于电解质溶液应用的内容中，电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为______，阴极发生的电极反应为______。9.根据第8章关于电解质溶液酸碱性的内容，NaHCO₃溶液呈______性，原因是HCO₃⁻发生______水解，其水解离子方程式为______。10.在第8章关于沉淀溶解平衡的内容中，向饱和的CuS（s）溶液中通入H₂S气体，CuS的溶解度会______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第8章》中，强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。（×）2.缓冲溶液的pH值仅取决于酸和共轭碱的浓度比，与总量无关。（√）3.盐类水解是自发过程，但水解程度很小的盐溶液仍可能显著影响溶液pH值。（√）4.在沉淀溶解平衡中，沉淀转化的条件是Qc>Ksp，且转化后的沉淀更稳定。（√）5.电解质溶液的依数性仅与溶质粒子数有关，与粒子性质无关。（×）6.离子浓度越大，溶液导电性越强，与离子所带电荷无关。（×）7.氯化铵溶液呈酸性，原因是NH₄⁺发生水解，其水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。（√）8.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为HCO₃⁻水解程度大于电离程度。（×）9.在实验室中配制FeCl₃溶液时，应先将其溶于浓盐酸再稀释，以防止水解。（√）10.电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂，溶液中Na⁺浓度不变。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述第8章中电解质溶液酸碱性的判断依据，并举例说明强酸强碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐溶液的酸碱性差异。2.根据第8章关于沉淀溶解平衡的内容，解释沉淀转化的原理，并举例说明如何通过改变条件使沉淀转化发生。3.简述第8章中缓冲溶液的组成和作用原理，并说明缓冲溶液的缓冲范围通常在pH=pKa±1的原因。4.根据第8章关于电解质溶液导电性的内容，解释摩尔电导率Λm与离子迁移率μ的关系，并说明温度升高时Λm通常增大的原因。5.简述第8章中盐类水解的应用，并举例说明如何通过加入某种物质来抑制或促进盐类水解。6.根据第8章关于沉淀平衡计算的内容，解释如何通过计算Qc和Ksp来判断沉淀是否发生或溶解，并举例说明。7.简述第8章中电解质溶液依数性的原理，并举例说明依数性在实验和生活中的应用。8.根据第8章关于电解质溶液应用的内容，解释电镀的原理，并说明电镀过程中阳极和阴极发生的反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，AgI的Ksp=8.5×10⁻¹⁷，若向100mL水中加入0.01mol/L的NaCl，计算AgI是否沉淀，并说明理由。2.某缓冲溶液由0.1mol/L的HAc和0.2mol/L的NaAc组成，计算该溶液的pH值（已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵），并说明如何通过加入少量NaOH来维持pH值基本不变。3.某温度下，Mg(OH)₂的Ksp=6.3×10⁻¹¹，若溶液中c(Mg²⁺)=0.01mol/L，计算为使Mg(OH)₂不沉淀，c(OH⁻)应控制在多少以下。4.某电解质溶液的摩尔电导率Λm=150S•cm²•mol⁻¹，已知该溶液中主要离子为Na⁺和Cl⁻，计算Na⁺和Cl⁻的迁移率之和（设μ₁=μ₂）。5.某温度下，向饱和的CuS（s）溶液中通入H₂S气体，使c(H₂S)=0.1mol/L，计算CuS的溶解度（已知CuS的Ksp=8.5×10⁻³⁵）。6.某学生配制了0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，发现溶液呈碱性，解释原因并说明如何通过加入NaOH来维持溶液pH值基本不变。7.某电解质溶液的依数性实验中，测得溶液的凝固点降低了2.5K，计算该溶液的摩尔浓度（设Kf=1.86K•kg•mol⁻¹）。8.某电镀实验中，电解质溶液为CuSO₄，阳极材料为粗铜，阴极材料为待镀件，解释阳极和阴极发生的反应，并说明电镀过程中如何控制Cu²⁺浓度基本不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液中阳离子和阴离子都不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性；纯水中加入少量NaOH，溶液呈碱性；盐类水解程度很小的盐溶液仍可能显著影响溶液pH值。2.A解析：Na₂CO₃与CaCl₂混合后发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，混合后c(Ca²⁺)=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，若CaCO₃不沉淀，则c(CO₃²⁻)≈0.05mol/L。3.A解析：pH=pKa+log（HA/A⁻）中，当pH=pKa时，log（HA/A⁻）=0，即HA=A⁻。4.A解析：向AgI溶液中加KCl，c(Cl⁻)增大，Qc(AgCl)=c(Ag⁺)×c(Cl⁻)，若Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，则AgI转化为AgCl沉淀。5.B解析：Na₂SO₄溶液中，物料守恒为c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)；电荷守恒为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄²⁻)+c(OH⁻)。6.D解析：溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷和离子迁移率有关；强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液；离子迁移率越高，溶液导电性越强；稀溶液的导电性通常比浓溶液弱。7.A解析：氯化铵溶液中加入少量氨水，NH₄⁺+OH⁻=NH₃•H₂O，水解被抑制，pH值升高。8.A解析：Ag₂CrO₄沉淀开始形成的条件为Qc(Ag₂CrO₄)=c(Ag⁺)²×c(CrO₄²⁻)=Ksp(Ag₂CrO₄)，c(Ag⁺)=√(Ksp/c(CrO₄²⁻))=√(1.2×10⁻¹²/0.01)=1.2×10⁻⁶mol/L。9.B解析：缓冲溶液的pH值取决于酸和共轭碱的浓度比，与总量无关；弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其缓冲范围通常在pH=pKa±1；缓冲溶液中，酸的电离平衡和碱的水解平衡相互影响；缓冲溶液的缓冲能力随溶液浓度增加而增强。10.D解析：电镀过程中，阳极发生氧化反应（金属溶解），阴极发生还原反应（金属离子沉积），溶液pH值可能变化；电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂，溶液中Na⁺浓度因水合作用略有变化。二、填空题1.碱；第一步；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.1.8×10⁻⁶3.c(HAc)/c(A⁻)；1:14.Λm=100μ₁+100μ₂；增大5.酸；第一步；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺6.2.4×10⁻⁵7.酸；共轭碱；消失8.2Cl⁻-4e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑9.碱；第一步；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻10.增大；H₂S的加入使CuS沉淀平衡左移，c(Cu²⁺)增大，溶解度增大。三、判断题1.×解析：强电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子迁移率，弱电解质溶液离子浓度低，导电性通常弱。2.√解析：缓冲溶液的pH值取决于酸和共轭碱的浓度比，与总量无关。3.√解析：盐类水解是自发过程，但水解程度很小的盐溶液仍可能显著影响溶液pH值。4.√解析：沉淀转化的条件是Qc>Ksp，且转化后的沉淀更稳定。5.×解析：电解质溶液的依数性不仅与溶质粒子数有关，还与粒子性质有关。6.×解析：溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷和离子迁移率有关。7.√解析：氯化铵溶液呈酸性，原因是NH₄⁺发生水解，其水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。8.×解析：碳酸氢钠溶液呈碱性，因为HCO₃⁻水解程度大于电离程度。9.√解析：在实验室中配制FeCl₃溶液时，应先将其溶于浓盐酸再稀释，以防止水解。10.×解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂，溶液中Na⁺浓度因水合作用略有变化。四、简答题1.电解质溶液酸碱性的判断依据：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比。例子：NaCl（中性）、Na₂CO₃（碱性）、NH₄Cl（酸性）。2.沉淀转化的原理：通过改变条件使沉淀平衡发生移动，生成更稳定的沉淀。例子：向饱和的AgI溶液中加KCl，AgI转化为AgCl沉淀。3.缓冲溶液的组成：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理：酸碱平衡相互制约，维持pH值稳定。缓冲范围通常在pH=pKa±1的原因：此时HA和A⁻浓度接近，缓冲能力强。4.摩尔电导率Λm与离子迁移率μ的关系：Λm=100μ₁+100μ₂（设μ₁=μ₂）。温度升高时Λm通常增大的原因：离子迁移率随温度升高而增大。5.盐类水解的应用：通过加入某种物质来抑制或促进盐类水解。例子：FeCl₃溶液加浓盐酸抑制水解，Na₂CO₃溶液加NaOH促进水解。6.沉淀是否发生或溶解的判断：通过计算Qc和Ksp，若Qc>Ksp，则沉淀发生；若Qc<Ksp，则沉淀溶解。例子：向饱和的AgI溶液中加KCl，c(Ag⁺)×c(Cl⁻)>Ksp(AgCl)，AgI沉淀。7.电解质溶液依数性的原理：溶液的依数性（如凝固点降低、沸点升高）与溶质粒子数有关，与粒子性质无关。应用：测定分子量、防止结冰等。8.电镀的原理：电解质溶液中，阳极发生氧化反应（金属溶解），阴极发生还原反应（金属离子沉积）。电镀过程中阳极和阴极发生的反应：阳极2Cu-2e⁻=2Cu²⁺，阴极Cu²⁺+2e⁻=Cu。控制Cu²⁺浓度基本不变的方法：阳极面积大于阴极面积，或补充Cu²⁺。五、应用题1.解：AgI沉淀开始形成的条件为c(Ag⁺)×c(Cl⁻)>Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，c(Cl⁻)=0.01mol/L，c(Ag⁺)=Ksp/c(Cl⁻)=8.