专练02 七道选择题+主观原理题（解析版）

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

专练02七道选择题+主观原理题

题号78910H1213

答案

一、选择题（只有1个正确选项）

7.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A.臼然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应

B.重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”

CH；（做。on，

c.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（।）缩聚制得

OH

D.屋子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

【答案】B

【解析】A.自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应（比如氮的固定）和非氧化还原反应（比如硝酸转化

为硝酸盐），故A正确；B.重油裂解为轻质油作燃料，轻质油燃烧一样会产生二氧化碳，不能减少二氧化

碳的排放量，无法有效促进碳中和，故B错误：C.聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚

乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，故C正确：D.碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，它们互

为同素异形体，故D正确。综上所述，答案为B。

8.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

A.该有机物的分子式为Cl5Hl

B.该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

C.Imol该化合物最多可与3moiNaOH发生反应

D.Imol该化合物最多可与含5moiBn的浸水发生取代反应

【答案】C

【解析】A.由结构简式可知该有机物的分子式为G6Hl6。3,故A错误；B.两个苯环为平面结构，通过单

键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B错误；C.Imol该有机物中含3moi

酚羟基，能与3moiNaOH反应，故C正确；D.该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与浸水发生取代反应，

由结构简式可知含3个酚羟基邻对位的氢，则Imol该化合物最多可与含3moiBn的溪水发生取代反应，故

D错误；故选：Co

9.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2-CuCOj,“水色”从植物中提取，如花青(分子式

C15HHO6)O下列说法错误的是

A.“石绿”耐酸、耐碱

B.Cu(OH)2-CuCO3属于纯净物

C.保存不善的国画，“水色”容易变色

D.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

【答案】A

【解析1A.石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；B.Cu(OH)2,CuCC)3只含有一种物质，

属干化合物，属于纯净物，B正确；C.花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所

以容易变色，C正确；D.花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正

确；故选A。

10.由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

实验操作现象结论

A将铜丝插入FeCb溶液中铜丝溶解铜的金属性大于铁

向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池铁表面有蓝色

B锌不能作为保护铁的牺牲阳极

的铁电极附近滴加K3[Fe(CNR溶液沉淀生成

C25℃时测盐(MR)溶液的pHpH=7不能判断MOH和HR是否均为强电解质

D向苯酚浊液中滴加饱和Na2co3溶液浊液变澄清苯酚的Ka大于碳酸的KM

【答案】C

【解析】A.将铜丝插入FeCh溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的金属性强于铜，A错

误;B.Zn比Fe活泼,在发生吸氧腐蚀时,Zn失电子作负极，铁作正极、被保护，但向铁及附近滴入KUFe(CN)6]

溶液时，Fe与K3[Fe(CN)d电离出的Fe3+发生反应生成Fe2+,生成的Fe?+与K3[Fe(CN)H反应生成有特征蓝色

的沉淀，B错误；C.由于M十和R-均可能水解，且水解程度相同，溶液显中性，因此不能依据pH=7判

断MOH和HR是否均为强电解质，C正确；D.向苯酚浊液中滴加饱和Na2cCh溶液生成苯酚钠和碳酸氢

钠，所以苯酚的Ka大于碳酸的Km但小于KmD错误；答案选C。

11.W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物WXJZ6,其中W

的原子半径在短周期主族元素中最大，X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有•种是强酸

B.W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性

C.简单离子半径：Z>Y>W

D.简单气态氢化物的稳定性：X>Z

【答案】A

【解析】W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na；X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍，分

情况讨论：若Z核外最外层电子数为7,则Z为Cl、X为Si,臼化合物中兀素化合价代数和为0可知，Y

元素化合价为-3,Y为P：若Z核外最外层电子数为6,则Z为S、X为Mg,Y元素化合价为+7,不合理;

若Z核外最外层电子数为5,则X的质子数为10,不合理；可知Z为Cl、X为Si、Y为P。A.氢氧化钠

为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A项正确；B.氯化钠水溶液呈中性，B项错误；C.核

外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C项错误；D.同周期主族元

素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性CI>Si,D项错误；故答案为：Ao

12.利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜,

它是由•张阳膜和•张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H?0分子解

离成H+和OH并分别通过阳腴和阴膜。卜.列说法正确的是

电极X■1双1极膜）M哪

含NazSO,、NiSO、的工业废水

A.电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e=O2T+2H2。

B.Z为淡水,M为H2s04溶液，b膜为阳离子交换膜

C.理论上，每转移2moi电子，两极共产生1.5mol气体

D.该装置中，电子的转移方向为电极X-电解质溶液-电极Y

【答案】C

【解析】在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H?0分子解离成H+和0H-并分别通过阳膜和阴膜，电

解过程中，阳离子H+向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，Y为阳极，连接电源的正极。A.电

解过程中，阳离子H+向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，A项错误；B.NaJNi?+向阴极

移动，a膜为阳禽子交换膜，SO；向阳极移动，b膜为阴离子交换膜，Z为淡水，N为H2sO」溶液，B项错

误；C.阴极上田放电，产生H2,阳极上OH-放电，产生。］，根据得失电子守恒，理论上每转移2moi电

子，产生Imol%和0.5molOnC项正确；D.电子通过外电路移动，不会经过电解质溶液，D项错误。故

选C。

13.用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CHaCOOH溶液时,溶液的温度⑴、pH(H)随NaOH体

c(CHCOO)

积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V,时溶液中A

C(CH3COOH)"

下列说法正确的是

A.x点溶液中，CH3co0H电离程度小于CH3coONa的水解程度

++

B.y点溶液中，c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C.w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性

D.25c时，CH3co0H的电离常数Ka=lxlO-a

【答案】D

【解析】用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20mL0/mol/L的CH3co0H溶液，V(NaOH)=20mLIT,恰好完全

反应，溶质为CH3coONa,即w、z点pH>7。A.x点溶液pH不知道，无法判断CH3coOH电离程度和

CH3coONa的水解程度哪个大，A项错误；B.y点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶液

+c(OH)=c(H+),B项错误：C.w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25C,z力：对应实际温度，温

度高于25℃,醋酸根水解程度更大，z点碱性更强，C项错误；D.醋酸的Ka=c(?f?吃H),25℃、

需篇=1时，pg,则25c时-喘票-D项正确；答案选D。

rlqLOLJrl)<_rls<_UUM

二、主观题

28.二甲渔具有含氧量高、环境友好、易卜储存和运输等优点，将二氧化碳加氢转化为二甲雄是实现碳中

和的途径之一。已知：

@CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)AHi=-93.0kJ・moH

1

②2cH30H(g).CH30cH3(g)+H2O⑴△H2=-67.5kJ*mol-

③H?0(g)=H20⑴△H3=・44kJ・moH

问答下列问题：

⑴反应④(各物质均为气态)的K』蟹:喘？写出反应④的热化学方程式

(2)下列叙述错误的是(填标号)。

a.升高温度，反应①、反应②、反应④平衡常数均减小

b.减小压强，有利于提高反应①和反应④的CO2的平衡转化率

c.使用催化剂，单位体积内活化分子的数目增大，反应速率加快

(3)利用反应①制甲醇是工业上的重要反应。某温度下反应的平衡常数K=100,该温度下，向2L的恒容密闭

容器内投入0.8molCO2(g)>0.4molH2(g)>0.8molCH30H(g)和0.6molH2O(l),则反应一(填“正”或“逆”)向进行。

(4)一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入amolCO和bmolH?发生反应④。反应相同时间时H2的转化率

随反应温度的变化关系如图1所示。

①若a=l、b=3,v逆(m)(填”或"=")v设(叽T2K时，起始压强为4MPa,KP=MPH(保留

3位有效数字，9为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

②已知反应的速率方程V正二k正-2©。2)・C6(H2)、Vjfiuk逆・C(CH30cH3)・C3(H2O),k正、k逆是速率常数，只与

温度有关。速率常数的对数Igk与温度的倒数"的关系如图2所示，A、B、C、D点对应图1中m点、n

点的速率常数的对数，点对应n点的Igk』

(5)为了节能减排，科学家设计了多种吸收利用CO2的电池，其中以碳酸钠和碳纳米管为亚合电极，以熔融

的钠盐为电解质，制备出Na—C0?电池。吸收的C02转化为Na2co3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)

电极表面。该电池中钠电极的电势(填“高”或“低)「碳酸钠和碳纳米管复合电极的电势。

【答案】(1)2CCh(g)+6H2(g)UCH3OCH3(g)+3H2(g)AH=-l21.5kJ・moH

(2)b

⑶逆

(4)①V370②A

(5)低

【解析】(1)第一步：根据反应④的平衡常数K的表达式推出反应④为

2CO2(g)+6H2(g)-'CH3OCH3(g)+3H2O(g)o第二步：根据盖斯定律，由反应①x2+反应②-反应③x3

得到反应④2co式g)+6H式g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

AH=[-93.0x2-67.5-(-44)x3]kJmor1=-121.5kJ-mol-1。

(2)反应①、反应②、反应④均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数均减小，a项正确；反

应①和反应④均为气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，不利「提高CO?的平衡转化率，b项

错误；使用催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，增大单位体积内活化分子

的数目，反应速率加快，c项正确。

0.8

(3)Qc=”-125>K=100,则反应逆向进行。

U.o/U.4I

(4)①由图1可知，n点的温度高于m点，温度高，反应速率快，即也(m)<%(n)°T?K时，起始压强为

13

4MPa,则起始时CO2的分压为4MPax-=lMPa,H,的分压为4MPax—=3MPa,H,的平衡转化率为80%,

44

则H2的变化分压为3Mpax80%=2.4MPa.可列三段式:

2co式由十6H<g)=CH30cH3(g)+3HQ(g)

起始分压/MPa

1300

变化分压/MPa24

0.8