第一章 物质及其变化 达标巩固题-高中化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化达标巩固题

一、选择题。（18题）

1、下列属于有机化合物的是（）

A.CO2B.NaClC.C2H50HD.CaCO3

2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（）

A.水中含有钾盐，发生了复分解反应

B.水中含有钙盐，出现了水垢

C.水中含有铁盐，发生了置换反应

D.水中含有钠盐，发生了氧化反应

3、下列物质是纯净物的是（）

A.冰水混合物B.氨水C.铝热剂D.盐酸

4、NaIISO4在水溶液中能够电离出》+、Na+和SOT。对于NallSCU的分类不正

确的是（）

A.NaHSO4是盐B.NaHSCh是酸式盐

C.NaHSCM是钠盐D.NaHSCM是酸

5、（双选）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.CU(0H)2+HC1CU(0H)2+CH3coOH

B.K2CO3+H2SO4Na2co3+HC1

C.H2sCU+NaOHH2SO4+Ba（OH）2

D.BaCb+H2so4Ba（OH）2+Na2SO4

6、下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是（）

A.熔融的硝酸钾B.硫酸溶液C.石墨D.固体氯化钾

7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是

（）

氢气%气

,~~I电网—

A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.钢水浇铸D.电解水

8、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为

NO+NO?+2NaOH-2NaN0?+H?0.下列说*去正确的是（）

A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物

B.NaNCh既是氧化剂又是还原剂

C.反应中无元素化合价的变化

D.H2O是还原产物

温

9、工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgeL下列有关该反应的说法中正

确的是（）

A.TC14是还原剂B.镁是还原剂，反应中失去电子

C.TiCLi中氯元素被氧化D.每ImolTiC」被还原时转移2moi电子

10、下列叙述中正确的是（）

A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示

R.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H-与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用

H++OH'^-H2O表示

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

11、“纳米材料”是粒子直径为1〜lOOnm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳

米碳均匀地分散到蒸锵水中，所形成的物质具有的性质有（）

①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；

④通过用滤纸过滤能够分离NaCI和纳米碳的混合水溶液；

⑤一定条件下可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑥

12、下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A.BaC12->BaSO4B.CaCO3-*Ca（OH）2

C.NaOH->Na2cO3D.MgSO4->Mg（OH）2

13、向酸性KMn。」溶液中通入足量SO*发生反应：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4下列说法错误的是（）

A.溶液的紫红色褪去B.SO,作还原剂

C.142s5为还原反应的产物D.生成时转移5moi电子

14、亚硝酸（HN02）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生

成的产物是（）

A.N2B.N2O3C.HNOsD.NO2

15、下列有关物质分类的说法，错误的是（）

A.CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质

B.KN6是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C.H2c。3是含氧酸、二元酸

D.NaOH是可溶性碱，也是强碱

16、电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示

意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是（）

A.Ba（OH）2溶液中滴加稀H2s04B.Cu（0H）2悬浊液中滴力口HNO3溶液

C.NaOH溶液中滴加稀HC1D.CH3co0H溶液中滴力口KOH溶液

17、如图所不①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（）

B.①钠盐②正盐③盐

C.①化合反应②氧化还原反应③离子反应

D.①碱性氧化物②金属氧化物③化合物

18、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某

种规律摆放在实验桌」:，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaClz溶

液后，应把它放回的位置是（）

19、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸

储水，各滴入FC03溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:

A,BCo

(2)写出A中形成分散系的离子方程式o

(3)写出C中形成分散系的化学方程式

20、配平下列方程式并填空.

(1)Cu+HNO3=CU(NO3)2+NOf+H2O,

该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为o

(2)MnO4+H2O2+=O2T+H2O

21、已知反应:①Fe+H2so4(稀)一FeSO4+H2T；

②Cu+2H2so4(浓)^CuS04+SChT+2H2O。

试回答下列问题：

(1)反应①中(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为;反应②

中做还原剂,元素被还原。

(2)当反应①中生成2gH2时.，消耗H2so4的质量是go

(3)当反应②中生成32gsO2时，消耗H2so4的质量是g,其中有

gH2so4被还原。

22、如图所示为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了Hz、C02、Na20>NaCk

FeCh五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为

其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

U%⑥C02⑥Feci，)

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

⑵实验室常用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加

入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为o

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是0

三、综合题。

23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。

下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

+6-

+3-FC2O3BFeCl,

+2-AFeCI2

0-Fe

一"1质氧L物晟~玄F质类别

(1)分别写出A、B的化学式、o

(2)写出FezCh与稀硫酸反应的离子方程式

⑶某同学利用以下试剂研究Fe。的性质，进行了如下预测：

①Cl?②Fe③NaOH④凡SO,⑤AgNC)3

从物质类别角度看，FeCh属于,可能与发生反应(填序号)

从化合价角度看，Fe"具有性，可能与发生反应(填序号)

(4)高铁酸盐(如Na^FeO.)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

①由Na2FcO4在上图的，'立置(未画出)可预测：Na2FeO4具有(填“氧化性”或

“还原性”)

②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表

示为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO44-9NaCI+5H2O,请用双线桥分析上面的

化学方程式（从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行）。

第一章物质及其变化达标巩固题

一、选择题。（18题）

1、下列属于有机化合物的是（）

A.C02B.NaCIC.C2H5OHD.CaCO3

【答案】C

2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（）

A.水中含有钾盐，发生了复分解反应

B.水中含有钙盐，出现了水垢

C.水中含有铁盐，发生了置换反应

D.水中含有钠盐，发生了氧化反应

【答案】C

3、下列物质是纯净物的是（）

A.冰水混合物B.氨水C.铝热剂D.盐酸

【答案】A

4、NaHSCU在水溶液中能够电离出H+、Na+filSOVo对于NaHSCM的分类不正

确的是（）

A.NaHSCU是盐B.NaHSCU是酸式盐

C.NaHSCU是钠盐D.NaHSCh是酸

【答案】D

5、（双选）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.CU(0H)2+HCICU(0H)2+CH3coOH

B.K2CO3+H2SO4Na2co3+HC1

C.H2sCU+NaOHH2sO4+Ba（OH）2

D.BaCL+H2so4Ba（OH）2+Na2SO4

【答案】BD

6、下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是（）

A.熔融的硝酸钾B.硫酸溶液C.石墨D.固体氯化钾

【答案】A

7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是

()

A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.钢水浇铸D.电解水

【答案】C

8、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为

NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O,T列说法正确的是（）

A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物

B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂

C.反应中无元素化合价的变化

D.H2O是还原产物

【答案】A

9、工业上炼钛反应是：TiCU+2MgTi+2MgCho下列有关该反应的说法中正

确的是（）

A.T04是还原剂B.镁是还原剂，反应中失去电子

C.TiCL中氯元素被氧化D.每ImolTiCL；被还原时转移2moi电子

【答案】B

10、下列叙述中正确的是（)

A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与0H-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用

H++OH--H2O表示

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

【答案】B

11、“纳米材料”是粒子直径为1〜lOOnm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳

米碳均匀地分散到蒸僧水中，所形成的物质具有的性质有（）

①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；

④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；

⑤一定条件下可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑥R②③⑤C②③④⑤D.①③④⑥

【答案】B

12、下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A.BaCL-BaSO4B.CaCO3-Ca（OH）2

C.NaOH->Na2co3D.MgSO4->Mg（OH）2

【答案】B

13、向酸性KMn。」溶液中通入足量SO?,发生反应：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4下列说法错误的是（）

A.溶液的紫红色褪去B.SO?作还原剂

C.142s5为还原反应的产物D.生成ImolMnSO,时转移5m°l电子

【答案】C

14、亚硝酸（HNO?）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生

成的产物是（）

A.N2B.N2O3C.HNOsD.NO2

【答案】A

15、下列有关物质分类的说法，错误的是（）

A.CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质

B.KNCh是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C.H2cCh是含氧酸、二元酸

D.NaOH是可溶性碱，也是强碱

【答案】A

16、电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示

意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是（）

体枳

A.Ba（OH）2溶液中滴加稀H2sB.Cu（OH）2悬浊液中滴力UHNCh溶液

C.NaCH溶液中滴加稀HC1D.CH3cOCH溶液中滴加KOH溶液

【答案】A

17、如图所示①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（）

A.①氧化物②电解质③化合物

B.①钠盐②正盐③盐

C.①化合反应②氧化还原反应③离子反应

D.①碱性氧化物②金属氧化物③化合物

【答案】D

18、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某

种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCb溶

液后，应把它放回的位置是（）

【答案】C

二、填空题。(4题)

19、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸

储水，各滴入FeCb溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A,BCo

(2)写出A中形成分散系的离子方程式。

(3)写出C中形成分散系的化学方程式°

【答案】(1)悬浊液溶液胶体

(2)Fe3++3OH=Fe(OH)31

(3)FeCl3+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

20、配平卜列方程式并填空。

(1)Cu+HNOs=CU(NO3)2+NOf+H2O,

该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为O

(2)MnO：+H2O2+—Mn2++O2T+H2O

【答案】(1)3832421：32

(2)256H'258

21、已知反应:①Fe+H2so4(稀)一FeSO4+H2T；

②Cu+2H2so4(浓)C<USO4+SO2T+2H2O。

试回答下列问题：

(1)反应①中(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为;反应②

中做还原剂,元素被还原。

(2)当反应①中生成2gH2时，消耗H2s04的质量是go

(3)当反应②中生成32gsO2时，消耗H2so4的质量是g,其中有

gH2so4被还原。

【答案】(l)FeH2CUS(2)98(3)9849

22、如图所示为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、82、Na2O.NaCK

FeCh五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为

其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

⑵实验室常用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加

入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为o

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是。

【答案】⑴ACBD

(2)①FeCb②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应,则证明生成了

Fe(OH)3胶体

三、综合题。

23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。

下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信