高中化学人教版选择性必修1 化学平衡B（寒假练习）

寒假作业03化学平衡B

题组训练(16道选择题+4道非选择题)班级：姓名：

对应教材内容：选择性必修一(主要为第3章)

一、单选题

1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.盐碱地(含较多NaCkNa2co3),可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性

B.锅炉中的水垢主要成分是CaSO-可用稀盐酸直接处理除去

C.医疗上常用BaCCh作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“纵餐”

D,鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的嵌石，两者成分相同，结构不同

2.乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是

A.pH传感器测土壤酸碱性，用NH,Q改善酸性土壤

B.我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和

C.黑龙江“五常大米”闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用「酿酒

D.广东韶关依托丹霞山发展特色旅游，丹霞山又称“红石公园”，因为岩石中富含FeO

3.下列化学用语正确的是

4

A.硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO；

2+

B.硫酸钢的溶解平衡：BaSO.l(s)=Ba(aq)+SO；(aq)

C.NHK1溶于D2O中的水解平衡：NH/DqwNH/DQ+H*

D.氢氟酸的电离方程式：HF+HOWHQ++F-

4.下列说法不巧酶的是

A.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

B.NHjQ与ZnCl?溶液可作焊接中的除锈剂

C.制备无水的SbC13、Fee、均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D.草木灰和铉态氮肥混合使用，肥效增强

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.Imol/LCH,COONa溶液中含有的Na，的数目为NA

B.标准状况下，I1.2LCCL所含共价键数为2NA

C.18gHq中含有的质子数为10N,、

D.LOLO.lmol/LNa2s溶液中含有的S?-离子数为。

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1L纯水中自由移动的H，数目约为1X10-7NA

B.2L0.5moi/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.lL0.1mol/LAb(SO4)3溶液中含有的AF+数为0.2NA

D.将含有ImolFcCb的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

7.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

A将氯化镁溶液加热蒸干制备无水氯化镁

探究c(H+)对Cr。；、CrO；相互转化的影响

B向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化

测定同温、相同物质的量浓度的CH.COONa溶液和

C比较CH3co0H与HCOOH酸性的强弱

HCOONa溶液的pH

向ImLO.lmoLlJiMgSO,溶液中加入ImLO.3moi•L“KOH

D比较KJCU(OH)2］、KMMg(OH)J的大小

溶液,再滴加5~6滴O.lmolPCuSO,溶液

8.由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是

选

实验现象或测定的数据结论

项

A向CU(CH3COO)2溶液中通入H2s产生黑色沉淀酸性：H2S>CH3COOH

将NO?和N?。』的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸反应：

B气体颜色变深

泡在热水中2NO2N2O4AH>0

向等体积饱和AgCl溶液和饱和Agl溶液中分别滴加等得到沉淀

CK^CAgCl^K^tAgl)

量的浓AgNO,溶液n(AgCl)>n(AgI)

等体积、等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反

DHX放出的氢气多酸的强弱：HX>HY

应

9.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用O.lmol.pNH4cl和0.1mol1T氨水配制15mL不同缓冲比下的

缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加0.1mol【THCl溶液，用pH传感器测得不同缓冲比下溶液的pH随

滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法不正确的是

缓冲比V(NH4Cl)/mLV(氨水)/mL

1:91.513.5

1:43.012.0

1:17.57.5

4:112.03.0

A.水的电离程度：a<b9:113.51.5

B.由图可知，缓冲比为匕9的溶液抗酸能力最强

C.缓冲比1:4的溶液中c(NH3.Hq)+c(NH：)=4c(C「)

C(NH：)

D.向缓冲比1:1的溶液中滴加几滴盐酸，溶液中变化不大

(NH3H2O)

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmol/LKAlCh溶液:NH：、Ba2\HCO；.F

B.澄清透明溶液中：K+、Fe3\MnO«、SO：

C.水电离出来的c(H+)=10T3m0]/L的溶液：Na\NH；、Cl\S?O；

D.pH=l溶液：Fe3+、K+、NO；、CrOf

11.常温下，川O.lOOOmobL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.l(XX)mol.L'CH.COOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示,

pH

下列说法错误的是1

12

A.可选用酚配作指示剂180

6

B.水的电离程度：d>c>b>a4

3

C.醋酸电离常数的数量级为IO"2

D.b点溶液中：C(CHCOO)>c(Na+)>c(H*)>c(OH)

31020V(NaOH)/mL

12.常温下，将浓度均为O.lmoLLTHX溶液和HY溶液分别与O/moLL-NaHCOa溶液等体枳混合，实验测得产生的

气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.常温下，相同浓度的IIX溶液和IIY溶液，电离度：HX<HY

B.HX溶液与NaHCO］溶液等体积混合后，c（Na*）+c（H*）=C（X）+c（0H）

C.两溶液分别恰好完全反应时，c（Na+）4-c（X-）=c（Na+）+c（Y-）

D.反应前，C（HY）+C（Y）=C（CO^）+C（HCO；）+C（H2CO3）

13.室温下，关于10mLpH=ll的氨水的说法中，错误的是

A.加入少量NH£1固体，溶液中「（°”）、变小

C（NH3H2O）

B.加入蒸窗水，NM-HQ的电离程度增大，溶液导电性增强

C.加入稀硫酸至pH=7,溶液中：c（NH；）=2c（SO：）

D.与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色

14.如图表示水中c（H'）和c（OFT）的关系，下列判断正确的是

A.B点溶液pH=6,显酸性B.T.>T2

C.K、y大小关系：B=C>A=D=ED.I温度下，加入FeCy可能引起由A向E的变化

15.已知pAg+=・lgc（Ag+）,Px=-igc（X）o某温度下,AgBr>AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a和c两点的Kw不同

14

B.Ksp（AgBr）=1.0xl0

C.向饱和AgCl溶液中加入NaCI固体，可使a点变到d点

D.AgCl（s）+B「（aq）UAgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K=t喂得

16.在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol的HC1溶液，滴定过程中，溶液的

pOH［pOH=-lgc（OH-）］与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.图中②点所示溶液的导中能力弱于①点咒

B.③点处水电离出的。（H+）=lxl（）Tmoi.LT

②

8

7

图中点①所示溶液中，（；）（）（）（+）

C.cNH>cCr>cOH>cH4

Z8

①

D.25C时氨水的勺约为5xlO&mol・l/

05101520

r（HCI）/mL

二、解答题

17.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴

定等等，

I.获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还

原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入lO.OOmLKI溶液(足量)，滴入2〜3滴淀粉溶液。

②将O.DOlOmo卜LNa2s2。3标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为12+2N%S203=2NaI+Na2s&。

试回答下列问题：

(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积,

A.=10.00mLB.=15.(X)mLC.<10.00mLD,>15.00mL

(2)达到滴定终点的现象是。

(3)实验消耗了Na2s标准溶液4.00mL,所测水样中游离态氯(Cb)的含量为mgLL

(4)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填标号)。

A.锥形瓶水洗后直接装待测水样

B.装Na2s203标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

D.装Na2s2。3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

II.沉淀滴定一滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差

别。

(5)参考表中的数据，若用AgNCh溶液滴定NaSCN溶液，可选用的有示剂是___________(填标号)。

难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

颜色向浅黄白砖红白

Kspl.77xlO105.35x10"1.21x10161.12xl0-12I.OX10T2

A.Na：CrO4B.NaBrC.NaCND.NaCl

18.钳、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含钳废料(主要成分为Pt,含少量MgO、Fe?O、、A12O3.

SiO2,表面沉积着有机物)中回收伯，并获得MgC^GH?。的工艺流程如图所示:

空气王水NONH4C1试剂A

该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:

⑴滤渣1的主要成分为—，“沉销”得到的沉淀(NHjPlCL(氯钳酸钱)中柏元素的化合价为—o

(2)“试剂A”可选用一，pH的调控范围为一。

Fe3+Al3+Mg2+

a.盐酸b.NaOH溶液c.氨水d.MgO

(3广系列操作”中最后的步骤为在HCI氛围中结晶，原因是一。开始沉淀2.23.59.5

(4广还原”步骤中氯铝酸铁沉淀与Na2soa溶液反应的主要离子方程式为.完全沉淀3.24.711.1

(5)某小组为测定Na2SO,溶液浓度进行以下探究：取25.(X)mLNa2s(入溶液样品溶

液于锥形瓶中，滴入3〜4滴稀硫酸酸化，用OSOOmol/LKMnOj标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗KMnO,

标准溶液24.30mL,计算样品溶液中Na2SO,的浓度为—mol/La

19.高镒酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高钵酸钾进行系列实验。

I.用草酸溶液与酸性高钵酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，相关实验数据如下表所示:

所加试剂及其用量/mL

实验序号实验温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/s

0.02mol/L0.10mol/L

H2O

酸性KMnChi溶液H2c2O4溶液

i202.04.00t.

ii202.03.0V.8

iii402.0v21.0l2

(I)反应的化学方程式为O

(2)通过实验ii、iii,可探究(填外界条件)对化学反应速率的影响，则吊=,V2=

(3)忽略溶液体积的变化，利用实验ii中数据计算，0~8s内用KMnCh的浓度变化表示的反应速率WKMnOJ二

mol匚公一1（保留2位有效数字）。

（4）研究小组的同学在实验中观察到KMnCU溶液褪色速率开始时较慢，反应•段时间后突然加快。查阅资料获悉,

H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如下图所示：

①由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为O

②若用实验证明①的推测，除/酸性KMnO4溶液和H2c2。4溶液外，还需要选择的试剂为（填选项字母）。

a.K2SO4b.MnCl2c.MnSO4

II.用酸性KMnCh标准溶液测定血液中Ca?+的浓度。实验步骤如下:

i.将2.00mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量草酸镂（NHQ2C2O4晶体，反应生成CaCzOa沉淀，将沉淀分离、

净化后，用稀硫酸处理得H2c溶液。

ii.将i得到的H2C2O4,溶液用amol-L,酸性KMnCh标准液滴定。

iii.滴定终点时,用去KMnO4溶液bmL。

（5）盛放KMnCh溶液所使用的滴定管为（填“酸式''或“碱式”）滴定管，该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的

操作为（填选项字母）。

（6）滴定至终点时的现象为°

（7）血液中Ca2+的浓度为molL」（用含a、b的式子表示）。

20.研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。

I.以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2(g)+2NHs(g)F^CO(NH2)(s)+H2O(g)△〃该反应的具体过程分

两步完成，i.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ii.H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。

能量⑷

2NH3(g)+CO2(g)

1595CO(NH2)2(s)+H2O(g)

kJmol1j72kJ-mor1

-

H2NCdONH4(sf

反应过程

⑴总反应的A//=kJmoL,该反应在_____(填嘀温”或“低温”或“任何条件都不”)可以自发进行。

(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。

A.反应速率2WCCh)=MN%)B.混合气体中CO2的浓度保持不变

C.混合气体密度不变D.消耗2moiNH3的司时生成1molH2O

(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH?各Imol、1.5moL达平衡时CO2的转化率为50%,平衡常数

的值为。

II.亚硝酸钠(NaNCh)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能

造成死亡。已知常温下K〃(HNO2尸1.75x10—4,K“(CH3coOH)=1.8x1()-，

(4)常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为mobL-1,浓度均为0.1mol/L的NaNO?和

CH3coONa的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为o

⑸高镭酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNCh的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000molL^KM11O4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：

2+

2MnO4+5NO2+6H^=2Mn+5NO；+3H2O,滴定结束后消耗KMnCh溶液VmL。

进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是，测得该样品中NaNO2的质量分数为。(写

出计算式)

参考答案:

1.D

【详解】A.熟石灰具有较强的碱性，施加熟石灰会加重土壤盐碱化，故A错误；

B.硫酸钙是微溶性的物质不溶于盐酸，不能稀盐酸直接处理除去，但能和碳酸钠反应生成

难溶性的碳酸钙，碳酸钙再和盐酸反应，故B错误；

C.BaCCh能与胃酸反应生成Ba?+,Ba?+是重金属离子，能使蛋白质变性，所以BaCCh不

能作内服药剂，故C错误；

D.鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的段石，两者成分相同，结构不同，故

D错误；

故选D。

2.B

【详解】A.氯化铉是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化铁改善酸

性土壤，故A错误；

B.风力发电可以减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于加快实现碳中

和，故B正确：

c.淀粉在酸的作用卜.发生水解反应生成葡萄糖，不能生成乙醇，故C错误；

D.丹霞山岩石中富含红棕色的氧化铁，不是黑色的氧亿亚铁，故D错误；

故选B。

3.D

【详解】A.硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHS04=Na++H++S0；',A错误；

2+

B.硫酸钢的溶解平衡：BaSO4(s)^Ba(aq)+SO；(aq),B错误：

C.NH」C1溶于D2O中的水解平衡：NH：+D?O=NH3-HDO+D+,C错误；

D.氢氟酸的电离方程式：HF+FhOuH/r+F,D正确；

故选D。

4.D

【详解】A.NaOH显碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅反应，所以盛放NaOH溶液的试剂

瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故A正确；

B.NHK1与ZnCb溶液显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以NH』。与ZnCh溶液

可作焊接中的除锈剂，故B正确：

C.SbC!、FeC13溶液加热时促进阳离子的水解,生成相应的氢氧化物,故不能直接加热,

故C正确；

D.草木灰（碳酸钾）与钱态氮肥（铁盐）混合施用，铁根离子和碳酸根离子双水解生成挥

发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，故D错误；

故选Do

5.C

【详解】A.未告知溶液体积，无法计算溶液中含有的Na，数目，A错误；

B.标准状况下，CCL为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；

C.18gH2。是Imol,一个水分子含有10个质子，所以18gH20中含有的质子数为IONA，

C正确；

D.Na2s溶液中S」-会发生水解，使S?-离子数小于0.1N.-D错误；

故选C。

6.A

【详解】A.常温下，纯水中c（H+）=c（。H-）=lxl（r7mH/L,lL纯水中自由移动的H+数目

约为1X10-7NA,故A正确;

B.亚硫酸是弱酸,0.5mol/L亚硫酸溶液中c（H+）＜lmol/L,所以2L0.5mol/L亚硫酸溶液中

含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.A13+易水解，lL0.1moI/LA12（SO4）3溶液中含有的AN数小于0.2NA,故C错误；

D.氢氧化铁胶体粒子是Fe（0H）3集合体，将含有ImolFeCLa的饱和氯化铁溶液滴入沸水中

制得氢氧化铁胶体，Fe（0H）3胶体粒子数小于NA,故D错误；

选A1,

7.C

【详解】A.将氯化镁溶液加热蒸干得到氢氧化镁，故A错误；

B.匕。2。7溶液中缓慢滴加稀盐酸，匕。?。,能把氯离子氧化氧化为氯气，不能用盐酸探

究c（H+）浓度对CjO；、CrO；相互转化的影响，故B错误；

C.测定同温、相同物质的量浓度的CH3coONa溶液和HCOONa溶液的pH,pH越大说明

水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故C正确;

D.向ImLO/moll/MgSO,溶液中加入ImLO.3moi匚*014溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，

KOH有剩余，再滴加5~6滴O.lmol.LkuSO,溶液，剩余的KOH和硫酸铜反应生成蓝色氢

氧化铜沉淀，不能比较KJCMOH"、K、p[Mg(0H)2]的大小，故D错误；

选C。

8.C

【详解】A.向Cu(CH3co溶液中通入H?S,产生的黑色沉淀是CuS,反应的实质是

a/++H4=C〃SJ+2H"因为有难溶物生成，因此不能由此比较H?S、CH3coOH酸性的

强弱，A错误；

B.将NO?和NjO4的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中，气体颜色变深，说

明ZNQBNQi的平衡逆向移动，逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，AII<0,B错

误；

C.向等体积饱和AgCI溶液和饱和Agl溶液中分别滴加等量的浓AgNC)3溶液，得到沉淀

n(AgCl)>n(AgI),说明饱和AgCI溶液中c(Ag+)比饱和Agl溶液的大,即AgCI溶解度比Agl

大，故KSp(AgCl)>K,p(AgI),C正确；

D.等体积、等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，HX放出的氢气多，说明HX的

浓度更大，电离程度更小，则酸的强弱为HXvHY,D错误：

本题选Co

9.C

【分析】由缓冲溶液逐滴滴入O.lmollJHCl溶液，测得pH与滴入O.lmoLlJHCl体积的关

系图可知，pH变化越缓慢抗酸能力越强，缓冲溶液中抗酸微粒为NH-抗碱最强的为1：9

的溶液；

【详解】A.向缓冲溶液口加入盐酸，生成氯化铁浓度增大，促进水的电离，故水的电离程

度：a<b,A正确；

B.由分析可知，缓冲比为1：9的溶液抗酸能力最强，B正确：

C.缓冲比1:4的溶液中由物料守恒可知，C(NH3H2O)-FC(NH；)=5C(C1),C错误；

D.由图可知，向缓冲比1:1的溶液中滴加几滴盐酸，溶液的pH值几乎•不变，溶液中

扁林瑞志:同变化不大’D正确；

故选Co

10.B

【详解】A.碳酸氢根与偏铝酸根会发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误;

B.该组离子间两两均不反应，可以大量共存，B正确；

C.水电离出来的c(H+)=1043moi山，则说明水的电离被抑制，该溶液为酸或强酸的酸式盐或

碱的溶液，若为酸或强酸的酸式盐溶液，S2O：会发生歧化反应生成硫单质与二氧化硫，不

能大量共存，若为碱的溶液，NH：会反应生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，C错误;

D.pH=l溶液为强酸性溶液，CrOf会与氢离子反应生成重倍酸根，不能大量共存，D错误；

故诜B°

11.C

【详解】A.强碱滴定弱酸应选用碱性范围内变色的指示剂，所以可选用酚酸作指示剂，故

A正确；

B.d点时酸碱恰好完全反应，醋酸钠水解促进水电离，a、b酸均过量，均抑制水电离，且

抑制程度a>b,c点溶液呈中性，所以水的电离程度：d>c>b>a,故B正确：

C.醋酸起始pH=3,CH£OOHuCHSOO+H',Ka=c(C*鼠=10叫

0.1-10

所以电离常数的数量级为10-5,故C错误；

D.b点n(NaOH)为醋酸的一半，溶液中CH3coOH和CH<OONa等物质的量,溶液呈酸性，

CH3co0H的电离大于CH3coONa的水解，所以：c(CH.COO),故

D正确；

故答案为：Co

12.D

【详解】A.氢离子浓度越大，反应越快，相同浓度的HX和HY溶液中，氢离子浓度HX

大于HY,因为HX溶液和HY溶液均为0.1mol・LL所以相同浓度的HX溶液和HY溶液的

电离度：HX>HY,故A错误；

B.HX与NaHCQ)完全反应得到NaX和H2cCh溶液，NaX能水解，生成OH,故溶液中电

荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+(OH-)+2c(CO5-)+c(HCO；),故B错误;

C.两溶液分别恰好完全反应时，溶液分别为NaX溶液和NaY溶液，钠离子浓度相等，由

于阴离子的水解程度不同，则c(X¥c(Y)即c(Na+)+c(X»c(Na+)+c(Y-),故C错误；

D.反应前，根据物料守恒得:'溶液中(:但丫)+8丫)=0.m01・曰,NaHCCh溶液中c(CO

3-)+C(HCO；)+c(H2co3)0.lmol・LL则c(HY)+c(Y-)=c(C03-)+c(HCO；)+c(H2co3),故D正

确；

故答案为：Do

13.B

【详解】A.氨水中存在平衡：NH3H2O^NH；+OH-,加入NH,Cl后平衡逆向移动，

c(OH)减小，《NH/Hq)增大，所以4°H)变小,故A正确；

CI32/

B.加入蒸储水，NHJ.H?。的电离平衡正向移动，电离程度增大，c(NH：)应降低，导电性

减弱，故B错误；

C.加入硫酸至pH=7时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒：C(NH；)+C(H+)=2C(SO：)+C(OH),

则c(NH：)=2c(SO：),故C正确;

D.氨水和盐酸的pH之和为14,且等体积混合，氨水过最，溶液呈碱性，所以甲基橙显黄

色，故D正确；

故选B

14.C

【详解】A.溶液酸碱性的本质是比较c(H+)和c(OH-)之间的大小关系，B点二者相等，溶

液呈中性，A错误；

B.由图可知A点的K”.小于B点的Kw，故B点温度高，因此T?〉！；，B错误；

C.(只与温度有关，温度相同时，(相等，温度升高，K”.增大，K*大小关系：B=C>A=D=E,

C正确；

D.FeCh为强酸弱碱盐，加入FeCjFe*结合水电离出的OH-,促进水的电离平衡右移，

即c(H+)增大，c(OFT)减小，不符合A向E的变化趋势，D错误;

故选c。

15.A

【详解】A.在相同温度下，a和c两点的Kw相同，A错误；

B.由于K、p(AgBr)<KKAgCl),因此b点所在的实线表示AgBr溶解平衡曲线，根据b点

数据计算%(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=l(r7xl(r7=10*,B正确；

C.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，根据平衡移动原理，加入NaCl固体增大c(C「)，

c(Ag+)相对减小,所以可使a点变到d点,C正确;

D.AgCl(s)+Br(aq)-AgBr(s)K：|(aq)平衡常数K二曙==，落］，

c〔Br)c(Br)c(Ag)Ksp(AgBr)

D正确；

故选Ao

16.C

【详解】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mo卜L」的HCL盐酸和氨水恰好完

全反应生成氯化铉和水，氯化铉中钱根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即

反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化镂的量变多，又溶液导电能力与溶液中离

子浓度呈正比，氯化铉为强电解质，完全电离，得到的离子(铉根的水解不影响)多于氨水

电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHaHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能

力强于①点，A错误；

B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化钺溶液，

盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8,则cio(OH)=108mol/L,c*(OH)=c水(H+户KJ

c^(OH)=10-6mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量

的NH3H2O和NHC1,可知电荷守恒为c(NH；)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),又①pOH=4,说明溶液

显碱性，则c(OH»c(H+),那么c(NH：)>c(C「)，C正确；

8

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则aOHAlN1n。］可又NH3H2O=NH；+OH,

20x05

可知c(NH；)=c(OH-)=1018mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3HO)=

250

rnol/L=0.2mol/L,因而&='血；J:。乂］尔小句心,D错误;

故答案选C。

17.(I)cD

(2)滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复频色

(3)2.84

(4)BD

(5)A

【分析】饮用水中溶解的。2会与加入的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCI+l2,然后根据I2遇淀

粉溶液变为蓝色，以淀粉溶液为指示剂，用Na2s2。3溶液滴定反应产生的12，当溶液蓝色褪

去，H.半分钟内不恢密颜色时认到滴定终点，停止滴加，然后根据物质及应关系计算水中

C12的含量，根据实际滴定操作对标准溶液的消耗量判断滴定误差。

【详解】(1)①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将

滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c；

②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用25.00L滴定

管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应＞25-10=15mL,选D：

(2)当滴入最后半滴时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终

点；

(3)滴定过程中消耗标准液的体积为4.00mL,n(Na2S203)=c-V=0.0010mol/Lx0.0040

6

L=4xl0-mol,根据方程式:Ch+2KI=2KC1+I2,k+2Na2s2()3=2NaI+Na2s式)6可得关系式:Cb〜

L〜2Na2s2。3,所以50.00mL水样中含有Cb的物质的量n(Ch)=!n(Na2SQD=2xl0/mol,

则该工业废水水样中Ch的浓度是2xl°'m°lx71g/molxl03mg/g=284mg/L;

O.O5L

(4)A.锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的

消耗，故对测定结果无影响，A错误；

B.装Na2s2。3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，

消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确；

C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体枳偏小，导

致测定结果偏小，C错误：

D.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结

果偏大，D正确；

故选BD：

(5)用AgNCh滴定NaSCN,应用比AgSCN溶解度大且能引起颜色变化的物质作指示剂,

根据表中数据可知，应选用NazCrCh作指示剂，达到滴定终点，出现砖红色沉淀，故选A。

18.(1)SiO2M

(2)cd4.7<pH<9.5

(3)抑制Mg2+水解

(4)2SO；+(NHJPtCl6+2H2O=Pt+2S0；+4H*+6CP+2NH；

(5)0.0486

【分析】含钳废料的主要成分为Pt，还含有少量MgO、FC2O3>AI2O3、S1O2,表面沉积的

有含碳微粒与有机物，含钠废料在空气中灼烧可除去表面沉积的含碳微粒与有机物；所得固

体用王水"酸浸”后过滤得到的滤渣1为SiCh,滤液中含、Mg2+、Fe3+、AP+：滤液中加入

NHKT沉的”得到沉淀(NH4)2PlC16,过滤后的滤液中含Mg2+、Fe3\A伊等；用Na2sCh滤液

“还原”(NHSPtCk得到Pt；滤液中加入氨水调pH将Fe3+、AH♦转化成Fe(OH)3、AI(OH)3沉

淀而除去，滤液经系列操作获得MgCb6H2O,以此分析；

【详解】(1)根据分析，所得固体用王水“酸浸”后过滤得到的滤渣1为SiO2,(NHSPtCk

得中铁根为+1价，。为-1价，P【为+4价；故答案为：SiOz：+4：

(2)“沉船”过滤后的滤液中含Mg2+、Fe"、AP+,为了不引入新的杂质离子，游液中加入

弱碱性物质调pH将FetAP+转化成Fe(OH)3、Al(OH)j沉淀而除去，则加入氨水；由表中

提供的各离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，调控pH范围为4.7<pH<9.5；故答案为：cd：

4.7<pH<9.5；

(3)为抑制MgCb的水解，最后的步骤为在HCI氛围中结晶；故答案为：抑制Mg2+水解；

(4)用Na2s03淀液“还原”(NH/PtCk得到Pl，亚硫酸根发生氧化反应生成硫酸根；故答案

为：2SO；+(NH4),PtCI6+2HQ=Pt+2SO：+4H，+6C「+2NH；；

(5)KMnO4溶液为紫色，2MnO：+5SO：+6H，=2M/汽+5SO：+3Hq,根据方程式系数

2MnO4~5S0：

关系，25,c=0.0486mol/L；故答案为：0.0486。

0.02inol/Lx243〃比25mLc

19.(l)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l()CO2T+8H2O

⑵温度1.03.0

(3)8.3x1O'4

(4)反应产生了Mn2\它对KMML与H2c2。4的反应具有催化作用

(5)酸式b

(6)加入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色

(7)1.25ab

【分析】用草酸溶液与酸性高锦酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影

响“，并用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。

【详解】(1)反应的化学方程式为：

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+1OCO;T+8H2O；

(2)ii、iii的温度不同，根据控制变量法，其他条件应完全一样，即Y=1.0、V2=3.O,用

来探究温度对化学反应速率的影响；

(3)H2c2。4过量，则0~8s内用KMn