陕西西安某中学2025-2026学年高三年级下册第三次模拟考试化学试卷 （原卷板）

陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试

化学试题

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）

1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021-2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是

F—

一^—/q

费

A.重组蛋白B.高性能铜箔C.氮化钱半导体D.聚氨酯树脂

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.NCL的电子式：©:£◎：

：C••1：

B.H2cO3的结构式：H2H

OO

D.用电子云轮廓图示意p-p。键的形成：8一一8-88一/J?

3.物质用途体现性质，下列两者对应关系干至颐的是

A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性

B.利用“杯酚”分离C6G和J。，体现了超分子分子识别的特征

C.硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性

D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱

4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、

肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修饰产物）

A.甲的分子式为Cl3Hl8。2B.甲分子中最多有8个碳原子共平面

C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

5.在2025年，3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材

料的物质结构说法正确的是

A.新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体

B.用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金（如鸨合金），其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数

多，使得原子间形成的共价键强

C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属「体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性

D.激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶

体

6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释

邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一

A

点不同些

Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的

B灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色

光

碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验

C炭黑是非晶体

检验看不到分立的斑点

离子晶体中离子用带电荷数越少，离子半径越

D氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体

大，离子晶体熔点越低

A.AB.BC.CD.D

7.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是

2+

A.用浓NH4cl溶液溶解Mg（OH）2沉淀：2NH；+Mg（OH）22NH3-H2O+Mg

+2+

B.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+302T+4H2O

C.用新制Cu(0H)2碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3cHO+2CU(OH)2+OH--CH3coO-+CU?O1+3H2O

3+

D.工业上制备高铁酸钠的一种方法：3C1O-+2Fe+10OH=2FeOj+3Cr+5H2O

8.科学家研究发现，利用CaFz晶体释放出的Ca2+和P可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功

能。CaFz晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是

A.F•填充在以Ca2+构成的四面体空隙中

B.若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦

C.晶胞内Ca2+和广的最短距离为义anm

4

D,若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2<CaF2

9.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原

子的价层电子排布式为ns%p2n,Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负

化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

A简单离子半径：X>Y>W

BZW2的空间构型为直线型

C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素

D.YCh分子中所有原子均满足8e•结构

10.下列实验设计，能达到实验目的的是

A.检验乙焕的还原性R.除去H?中的HC1

&水

准

8mL量

v管

气

水

管-

、4mL0.1mol/L

三季才［Cu(NH3)4〕SO4溶液〕y

C.制备晶体［CU(NH3)/SO/H2OD.测量NO2体积

A.AB.BC.CD.D

11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温卜.搅拌产生气体C和固佃D,温度迅

速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钢餐。下列叙述正

确的是

A.在C的水溶液中加入少量固体A,C水溶液的电离平衡向正向移动

B.E是一种无色无味，无毒的气体

C.G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银

D.F是酸性氧化物

12.实验室常以SbCl?和C12为原料制备SbCk，其制备⑴和纯化(H)的实验装置如图所示(夹号、加热及搅

拌装置略)。已知：SbCh的熔点73.4℃,沸点223.5℃,易水解；SbCl、的熔点3.5℃,液态SbC'在140℃

时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃,也易水解。下列说法错误的是

尾气处

―►理和减

压装置

A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B.试剂X和试剂Y都可以用碱石灰

C.I中的碎瓷片和n中的毛细管都有防止暴沸的作用

D.I中液体进入n、n中液体的纯化都利用了减压原理

13.一种新型短路膜电池分离CO：装置如卜•图所示。卜列说法中，正确的是

化学与传输示意图

A.负极反应为：H2+2OH-2e'=H2O

B.正极反应消耗22.4LO2,理论上需要转移4moi电子

C.该装置用于空气中CO2的捕获和分离，CO2最终由出口A流出

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以造递电子

-,-,

14.25(时，向20.00mL0.1OOOmol-LC1CH2COOH溶液中滴入O.lOOOmolLNaOH溶液，溶液的pH

C(C1CH2C00)

及溶液中-lg（用pM表示）随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确

C(C1CH2COOH)

的是

14

5

A.25℃时，/Ca(ClCH2COOH)=10-

B.25(时，P点溶液的pH=pM=1.63

C.当P[NaOH(aq)]=10.00mL时，C(C1CH2coOH)>c(QCH2coeT)

+

D.当/[NaOH（aq）]=15.00mL时，4c（Na）=3c（C1CH2COO-）+3c（C1CH2COOH）

二、非选择题（共58分）

15.MnSO4H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软钵矿（主要成分是MnCh，还有CaO、AI2O3、Fe2O3.SiO2

等杂质）为原料制备MnSOvHzO的工艺流程如图1所示。

滤渣I滤渣II滤渣III

图1

l34

已知：①25℃时，Ksp（CaF2）=1.5xlO\Ksp（MnF2）=4.5x10-

②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。

金属离子Fe34Fe21Al3(Mn21

开始沉淀的pH1.97.03.48.1

4.7（＞9.8时开始

沉淀完全的pH3.29.010.1

溶解）

回答下列问题：

（1）“酸浸”得到的滤渣I的成分为o

（2）“酸浸"时，MnCh被Fe2+还原，该反应的离子方程式

（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是o

（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是。

(5)“除钙”时，加入MnF?发生反应的离子方程式是，在25P时该反应的平衡常数

K=,

(6)硫酸钵在不同温度下的溶解发S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所

得滤液控制温度在80〜90。(2之间蒸发结晶、、、真空干燥，最后得到MnSCMLO。

16.脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-

的佳化作用下制备脱氢乙酸。

相对分子质性密度

名称熔点FC沸点尸C物理性质

量状/g/.cnr3

无

色

微溶于水，易溶

乙酰乙酸乙透

1301.03-39180.8于乙醇等有机

酯明

溶剂

液

体

白

微溶于乙静和

色

脱氢乙酸168—109~111269.9冷水，具有较强

晶

的还原性

体

无

与水任意比例

色

乙醇460.79-114.178.3互溶，易溶于有

透

机溶剂

明

液

体

步骤I.脱氢乙酸的合成：反应原理和实验装置.如图（夹持和加热装置已省略）:

①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热10min后再升高

至某温度，回流一段时间。

②反应结束后，将其改为蒸储装置，控制温度为80。（2左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。

步骤II.脱氢乙酸的分离与提纯

将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B,进行水蒸气蒸储（夹持和加热装置已省略），蒸出乙

酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醉洗涤该晶体，干燥后得固体产品

56.0go

请回答下列问题：

（1）步骤I中装置D的名称是o

（2）步骤I中②过程中不需要用到的仪器为（填字母）。

abcde

（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为:

℃>h、作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率

最高的原因可能为

时间Zh

456催化剂

43-NaHC（\+Na,CO,（质敏比C1）

35

39

NaHCO,

25NaCOi•相同时长，产率随反应温度变化曲线

ii.相同温度，产率随反应时间变化曲线

20iii.相同温度和时长，产率随催化剂(等质域)变化曲线

NaOH

160170180190200210220230

温度

(4)步骤II装置中，a管的作用为,C中的溶剂的最佳选择为。

(5)脱氢乙酸的产率约为(填字母)。

A.54%B.64%C.74%D.84%

17.氯乙烯(CH2=CHCI)是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1,2-二氯乙烷(CH2CJCH2CI)

与乙焕制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。

I.CH2Cl-CH2Cl(g)UCH2=CHCl(g)+HCl(g)AH,=+69.69kJ•mo尸

AS,=+142.5J・moLK”

1

II.CH三CH(g)+HCl(g)UCH2=CHCl(g)\H2=-98.82kJ-moP

,

A52=-123.86Jmor'-K-

回答下列问题：

(1)反应CH三CH(g)+CH?Cl-CH2cl(g)U2cH2=CHCl(g)的△"=kJmoL。

(2)从反应自发性的角度分析，利用1,2-二氯乙烷(CHzCl-CH2。)与乙块制备氯乙烯时的温度既不能

过高也不能过低的原因为°

(3)反应I和II的IgK随能变化曲线如图甲所示，则表示反应】I的变化的曲线为(填"L「或

“匕2”)。

图甲

(4)在CuCl催化下，反应H的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为______；HC1与具。反应

cuzxci

时，1号碳原子吸附HCI中的H原子，从结构的角度解释其原因为o

能量/kcal•mol-1

H\12/H

TS2

/24.617

TS.

14.757/

5.064、HCIJ

郅，'正标H\12/H

C2H2

+Hj/Hc,/H-•c=c

CuClCu

-1.04/

oxTCu

ZH：9309H

/H

HH

、//

CuH

H、C1+

ClCuCl

Cu

、C1-26^859

反应过程

图乙

(5)FC、初始总压强为lOOkPa时，将ImolCHzCl-CHzCUg)和ImolCH三CH(g)充入人恒容密闭

容器中，发生反应I和II,25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8molCH?=CHCl(g),容器内

的总压强为102kPa.

①下列事实能判断体系达到平衡状态的是(填标号)。

a.相同时间内H