高一化学《物质的量》单元测试题

高一化学《物质的量》单元测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡相应的位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，将答案填涂在答题卡上；作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于“物质的量”的说法中，正确的是（）A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量B.“物质的量”是表示物质质量的物理量C.“物质的量”是表示物质所含微粒数量的物理量D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子2.下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法中，正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有Nₐ个分子C.0.5molO₂中含有的氧原子数为NₐD.1molH₂O中含有的氢原子数为Nₐ3.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.10mLH₂OB.0.8molH₂SO₄C.54gAlD.1gCaCO₃4.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.6.02×10²³个CO₂分子B.64gSO₂C.3molH₂D.27gAl5.将5.85gNaCl溶解于水，配成500mL溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L6.同温同压下，等体积的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）A.质量相等B.分子数相等C.原子数相等D.密度相等7.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量是（）A.1.0gB.0.1gC.4.0gD.0.4g8.下列反应中，H₂O₂只作氧化剂的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂OC.Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O9.下列关于0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液的说法中，正确的是（）A.1L溶液中含有0.5molBa²⁺B.1L溶液中含有0.5molNO₃⁻C.500mL溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.25mol/LD.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.25mol/L10.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3Nₐ11.等质量的下列气体中，所含分子数最少的是（）A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂12.在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为（）A.XY₃B.X₂Y₃C.X₃YD.XY13.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl⁻浓度相同的是（）A.50mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/LMgCl₂溶液C.100mL0.5mol/LAlCl₃溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g15.已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol16.将足量的铁粉投入到100mL1mol/L的稀硫酸中，充分反应后，生成的H₂在标准状况下的体积约为（）A.2.24LB.1.12LC.0.56LD.0.28L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括5小题，共32分）17.（6分）请填写下列空白：（1）物质的量的符号是______，单位名称是______，单位符号是______。（2）摩尔质量的符号是______，单位是______。（3）标准状况下，气体摩尔体积的数值约为______。18.（8分）计算下列物质的物质的量或质量：（1）36gH₂O的物质的量是______mol，含有______个水分子。（2）0.5molCO₂的质量是______g，在标准状况下的体积是______L。（3）标准状况下，33.6LH₂的物质的量是______mol，质量是______g。（4）1.204×10²⁴个H₂SO₄分子的物质的量是______mol，质量是______g。19.（6分）现有①0.5molH₂②标准状况下22.4LO₂③4℃时9mLH₂O④0.2molH₃PO₄四种物质，按所含分子数由多到少的顺序排列是（填序号）______；按质量由大到小的顺序排列是（填序号）______。20.（6分）将10gNaOH固体溶解在______mL水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na⁺。（假设溶液体积变化忽略不计，水的密度为1g/mL）21.（6分）实验室欲用NaOH固体配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需要称取NaOH固体的质量为______g。（2）配制过程中，不需要用到的仪器是______（填字母代号）。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.100mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管（3）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、计算题（本题包括2小题，共20分）22.（8分）将25g碳酸钙投入到100mL某浓度的稀盐酸中，碳酸钙恰好完全反应。试计算：（1）碳酸钙的物质的量；（2）生成CO₂的体积（标准状况下）；（3）该稀盐酸的物质的量浓度。（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）23.（12分）向500mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到66.3g白色沉淀。用过量的稀硝酸处理此沉淀，得到4.48LCO₂气体（标准状况下）。计算：（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；（2）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。（已知：BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑，BaSO₄不溶于稀硝酸）---参考答案及解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.A（解析：物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔。它不是表示质量或微粒数量的直接物理量。构成物质的微粒可以是原子、分子、离子等，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子。）2.C（解析：阿伏加德罗常数是一个物理量，其近似值为6.02×10²³mol⁻¹。物质不一定由分子构成，也可能是原子或离子。0.5molO₂含有1mol氧原子，即Nₐ个氧原子。1molH₂O含有2mol氢原子，即2Nₐ个氢原子。）3.D（解析：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。H₂O的摩尔质量为18g/mol，H₂SO₄为98g/mol，Al为27g/mol，CaCO₃为100g/mol。摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量多少无关。）4.C（解析：标准状况下，气体的体积取决于其物质的量。A项，6.02×10²³个CO₂分子为1mol，体积约22.4L；B项，64gSO₂为1mol，体积约22.4L；C项，3molH₂体积约67.2L；D项，Al为固体，体积远小于气体。）5.B（解析：5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为0.5L，故浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。）6.B（解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数（阿伏加德罗定律）。O₂和CO₂摩尔质量不同，故质量不同，密度也不同（密度之比等于摩尔质量之比）。一个O₂分子含2个原子，一个CO₂分子含3个原子，故原子数不同。）7.A（解析：所需NaOH的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×40g/mol=1.0g。）8.B（解析：A项中H₂O₂既作氧化剂又作还原剂；B项中H₂O₂中氧元素化合价降低，只作氧化剂；C项和D项中H₂O₂中氧元素化合价升高，只作还原剂。）9.A（解析：0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液中，Ba²⁺浓度为0.5mol/L，NO₃⁻浓度为1mol/L。溶液是均一稳定的，取出部分溶液浓度不变。）10.C（解析：A项，标准状况下水不是气体；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项，32gO₂为1mol，含2mol氧原子；D项，Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe失去2mol电子。）11.D（解析：等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少。CO₂的摩尔质量最大（44g/mol）。）12.A（解析：根据阿伏加德罗定律，气体体积比等于物质的量之比，故反应方程式可表示为X₂+3Y₂=2Z。根据原子守恒，Z的化学式为XY₃。）13.B（解析：100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl⁻浓度为0.5mol/L。A项Cl⁻浓度为1mol/L；B项Cl⁻浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L；C项Cl⁻浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；D项Cl⁻浓度为0.5mol/L。注意与溶液体积无关。）14.C（解析：实验室没有950mL规格的容量瓶，应选用1000mL容量瓶。所需NaCl的物质的量为1L×2mol/L=2mol，质量为2mol×58.5g/mol=117g。）15.D（解析：3.01×10²³个X分子的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为16g÷0.5mol=32g/mol。）16.A（解析：100mL1mol/L稀硫酸中H⁺的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol。Fe与H⁺反应生成H₂，关系式为2H⁺~H₂，故生成H₂0.1mol，标准状况下体积为2.24L。）二、填空题（共32分）17.（6分，每空1分）（1）n，摩尔，mol（2）M，g/mol(或克每摩尔)（3）22.4L/mol(或22.4升每摩尔)18.（8分，每空1分）（1）2，1.204×10²⁴(或2Nₐ)（2）22，11.2（3）1.5，3（4）2，19619.（6分，每空3分）①>②>③>④；②>④>③>①（解析：分子数多少比较的是物质的量多少。①0.5mol；②标况下22.4LO₂为1mol；③4℃时9mLH₂O质量为9g，物质的量为0.5mol；④0