高考化学《化学反应》专项限时突破测试卷

高考化学《化学反应》专项限时突破测试卷

A2且（15分钟）

1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.2020年3月9R,发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有

机高分子材料

B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

C.酒精与“84”消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果

D.聚合硫酸铁［Fe2（OH）x（SO0小是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

答案B

解析A项，计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，错误；B项，二氧化硫具有

还原性，可防止营养成分被氧化，正确：C项，“84”消毒液的有效成分为NaClO,有强氧

化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒的CL,不仅降低消毒效果，还

可能引发中毒，错误；D项，聚合硫酸铁［Fe2（OHMSCU）.也能作新型絮凝剂，是因为其水解能

生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，错误。

2.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质的叙述

不正确的是（）

A.该药物分子中含有27个碳原子

B.该药物能发生酯化反应与水解反应

C.该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内

D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团

答案C

解析A项，由图示可知该药物分子中含有27个C,正确；B项，由图示可知该物质分子中

含有酯基和羟基，故该物质能发生水解反应和酯化反应，正确：C项，由图示可知该物质中

含有一CHz—和一CH3,所以所有碳原子不可能在同一平面内，错误：D项，由图示可知该分

子中含有酯基、羟基、磷酸酰胺键、醛键4种含氧官能团，正确。

3.分属元素周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所

有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

x-zz-zz-x

\/\/

wYYW*

X-/\-ZZ-X

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Z>Y>X

答案D

解析四种元素都是短周期元素，W的原子序数最大，根据结构，W带有1个单位正电荷，

即W为Na,X有一个共价键，达到稳定结构，即X为H,同理Z为O,Y为B。A项，Y

的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为弱酸,正确；B项，H和0形成化合物HzO和

H2O2,其中H2O2具有强氧化性，正确；C项，形成的化合物是NazO和Na2（）2,过氧化钠含

有离子键和非极性共价键，正确；D项，三种元素的原子半径大小顺序是B>0>H,错误。

4.钛白粉（TiCh）和铁红（Fez。?）是常见的涂料，制备流程如下。

下列说法错误的是（）

A.向绿矶中加入NH4HCO3产生C02气体

B.铁粉参与的反应只有2Fe3t+Fe=3Fe2+

C.适当增大硫酸的浓度、加热均可加快固体的溶解速率

D.若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本

答案B

2+

解析加入NH4HCO3,发生反应Fe+2HCOr=FcCO,I+C02t+H20,A项正确：酸性

+2+

溶液中含有Fe'+和H+,加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe——3F/+、2H+Fe—Fe+H2t,

B项错误；升高温度、增大反应物的浓度均可加快反应速率，C项正确：烧碱的价格高于纯

碱的价格，若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本，D项正确。

5.下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项实验现象结论

向2mL0.1molL「的FeCb黄色逐渐消失，加

A还原性：Fe>Fe2

溶液中加足量铁粉，振荡，KSCN溶液颜色不变

加I滴KSCN溶液

集气瓶中产生大量白

将金属钠在燃烧匙中点燃，

B烟，瓶内有黑色颗粒CCh具有氧化性

迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

加热盛有少星NH4HCO3固

C体的试管，并在试管口放置石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

湿润的红色石蕊试纸

向2支盛有2mL相同浓度银

一支试管中产生黄色

氨溶液的试管中分别加入2

D沉淀，另一支试管中KMAgDcKMAgCl)

滴相同浓度的NaCl和Nai

无明显现象

溶液

答案c

解析发生的反应为2FcCb+Fc-3FcCL,Fc将Fc?'还原为Fc?'所以还原性：Fc>Fc2+,

A选项能推出相应结论；发生的反应为4Na+3cO2W==C+2Na2co3,CO?中C元素化合价

降低，被还原，所以C02具有氧化性，B选项能推出相应结论：发生的反应为

NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2t,由于NH3与水反应生成NH3H2O,NH3H2O显碱性，

所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论：生成了Agl沉淀，没有生成AgCl沉淀，所

以Ksp(AgI)<K$p(AgCl),D选项能推出相应结论。

6.利用太阳能电池为电源，将CCh转化成燃料气体(C0),用可传导H'的固体作电解质，装

置如图所示。下列推断不正确的是()

太阳能电池

质「交换膜

A.电极a为阳极

+

B.电极b的电极反应式为C02+2c~+2H=C0+H20

C.产生11.2LCh时2moiH+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.总反应式为2cCh4=2CO+Ch

答案C

解析A项，水转化成氧气，发生氧化反应，则电极a为阳极，电极反应式为2H2O—4e-=4H+

+O2t,正确；B项，也极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e--CO

+H2O,正确；C项，未指明温度和压强，故11.2LO2的物质的量不一定为0.5mol,错误；

D项，在得失电子守恒条件下，将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式，正确。

7.已知:25℃,NH3H2。电离平衡常数9=1.76X10-5025℃,向1L0.1mol己「某一元

酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与1g：变

化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.由图可推知:25℃、0.1NaR溶液的pH约为10

B.当通入0.1molNFh时，所得溶液中：C(NH4)>C(R-)>C(0FT)>C(H+)

C.pH=7时,所得溶液中：c(HR)>c(R-)=c(NH；)

D.pH=10时,所得溶液中：c(R)>c(HR)，C(NH：)>C(NH3H2O)

答案B

A项，由图可知，pH=5时，lg"R)=0,Ka="R)"H+)=c(H+)=lX10r,所以

解析

c(HR)c(HR)

K10~14

25℃、0.1molL「NaR溶液中，Kh=w==W9,c(OH-)=KhXc(R-产iO^XO.l

Ka1(),

=1X1O_5mol-L_1,pH约为9,错误；B项,当通入0.1molN%时，所得溶液中的溶质为

NH4R,NH|R的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于NH3,HQ电离平衡常数Kb=1.76Xl(T5,

而HR的尤=IXlor,故R-的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH；)>c(R-)>c(OH-)

>c(H。，正确；C'项，pH=7时，由图可知，ig&R)=2,则“R)=1。2,所以c(R-)>c(HR),

c(HR)c(HR)

由电荷守恒可知c(R-)=c(NH；),则所得溶液中c(R-)=c(NH；)>e(HR),错误；D项,pH=

10时，c(OH-)=lXl()~4molL_|,由NH3H2O电离平衡常数Kb=L76X1(尸，可以求出

c(NH；)=1.76X105<],所以C(NH；)VC(NH3・H2O),lgC(R)=5,即部)=105,所以

c(NH3H2。)1X10-4c(HR)c(HR)

c(R-)>c(HR),专音误。

8.(2021•河北高三其他模拟)氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙烘选择性催化加氢制

备。已知：

1

I.C2H2(g)+HCl(g)C2H3Cl(g)A//i=-124.8kJmor

-1

II.C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Ch(g)AA72=-179.3kJ-mol

HI.C2H2(g)2C(s)+H2(g)A”3=-277.8kJmo「

IV.部分化学键的键能如表所示。

化学键C—CC=CC—HC—ClH—Cl

犍能/(kJmoP).347.7r411.4340.2431s

回答下列问题：

(1)表中X=O

(2)较低温度下乙焕选择性催化加氢过程只发生反应I和一定温度下，向盛放催化剂的恒

容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCI(g),发生反应1和II。实验测得反

应前容器内压强为poPa,10min达到平衡时C2H3Cl(g)、HCl(g)的分压分别为piPa>piPa。

①0~10min内，反应的平均速率*HC1)=PamirTt用分压表示，下同)。

②C2H2(g)的平衡转化率为。

③反应I的平衡常数Kp=Pa-,o

(3)高温度下，会发生反应用而形成积碳，其可能导致的后果为

(答出一点即可)；

不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之2为1:1充入C2H2(g)和HCl(g)发生

反应，实验测得乙块的平衡转化率与温度的关系如图1所示。pa、pb、小由大到小的“页序为

:随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为o

(4)结合试验和计算机模拟洁果，有学者提出乙焕选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，

其中吸附在催化剂表面的物种用标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是(填

字母)。

A.该历程中的最大能垒为97.8kJmo「

B.存在非极性键断裂和极性键形成

C.选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

r

o

E

a

)-16,6_；

/-252

如-

-

矍-

.-

筵-

-U

@*rS•®

DQ

UHQ

+HH

H*O

+ZU

*H

XO

O

图2

答案(1)615(2)铲一初@(P1-P2+1)XIOO%③4pl⑶积碳会降低催

20po2〃2伽-2pi+2〃2)

化剂的活性或选择性,导致氯乙烯产率下降反应in前后气体分子数相等,高温

下以反应III为主(4)B

解析⑴由盖斯定律，方程式n一方程式I得：HCl(g)+C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g)△"=

-54.5kJ-mol-1,代入键能公式/，=(431.8+%+413.4><3+340.2—347.7—413.4乂4一

340.2X2)kJmor'=-54.5kJ-rnol-1,解得x=615。

(2)①恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g),实验测得反应前容器内

压强为〃)Pa,则反应前p(HCl)=〃°Pa,KHC1)=(22P?panini

10mm20

②C2H2(g)+HQ(g)C2H30(g)

转化/Pap\p\pi

C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Cl2(g)

转化/PaP0—P-P2P0—PLP2P0—PI—P2

42221422

pi+Pi—P?_

则c2H2(g)的平衡转化率为422X100%=(P|~/>2+S,X100%o

popo2

2

③平衡时p(C2H2)=q-(：—；-；+pi)]Pa=(：—B+；)Pa,p(C2H3Cl)=piPa,p(HCI)=

/XC2H3CI)=Pi-5

piPa,K=pa1=

PP(C2H2)p(HC1)(；_,+；2)Xp2p2(PQ—2pi+2P2)

（3）高温度下，会发生反应HI而形成积碳，其可能导致的后果为积碳会降低催化剂的活性或选

择性，导致氯乙炜产率F降；增大压强使平衡正向移动，乙块转化率增大，压强越大，乙块

转化率越大，故pa*b>pc；随温度升高，反应I、H、H1都逆向移动，乙烘的转化率逐渐减

小，当温度升到一定程度时，压强对乙块转化率无影响，说明高温下以反应HI为主，因为反

应IH反应前后气体分子数相等。

（4）A项，该历程中的最大能垒为123.0kJ-mol-1,错误；B项，由图可知，存在非极性铤断裂

和极性键形成，正确：C项，选择不同催化剂，最大能全发生变化，错误。

B组（15分钟）

1.（2021•江苏高三模拟）在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是（）

A.聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料

B.CIO?泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒

D.3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制

防护口罩，甚至口服消毒液等措施以防止病毒蔓延

答案A

解析A项，聚丙烯是丙煽加聚合成的高聚物，属于有机合成材料，正确：B项，CIO?具有

强氧化性，能够使病毒蛋白质变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由

于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，错误；C项，保持空气湿度和适当降温或经常通风不能

阻止病毒的传播，所以室内仍需要专门消毒，错误：D项，棉纺织品空隙大，具有很好的渗

透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布防护口罩，消毒液不能口服只能外用，错误。

2.刈为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数FI为7NA

B.pH=l的H3P04溶液中,含有O.INA个H+

C.（）.1molFc在足量氧气中燃烧，转移电子数为

D.1L0.1mol・Lr的NH4cl溶液中含有NH；数目为O.WA

答案A

解析A项中含水54g,为3mol,一个水分子中有两个0—H键，含乙醇46g,为1mol,

一个乙醇分子中有一个O—H健，正确；C项中Fc在氧气中燃烧的产物为FSOA,转移电子

数在0.2NA到0.3M之间，错误。

3.（2021•北京高三模拟）高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图

所示，下列说法正确的是（）

A

CnH|（）

催化剂。HNHY^-NH-A

高分子P

A.化合物A的核磁共振氢谱有三组峰

B.化合物B与乙二酸互为同系物

C.化合物C的分子式为C6H10N2

D.高分子P含有三种官能团

答案D

解析A项，由高分子P倒推，B为对苯二甲酸，A被袅化生成B,则A为对二甲苯，只有

2种等效氢，所以核磁共振氢谱有两组峰，错误；B项，化合物B为对第二甲酸，分子中含

有苯环，乙二酸分子中不含苯环，二者结构不相似，且二者分子组成不相差若干个CH?原子

团，不互为同系物，错误；C项，对硝基苯胺被还原为对苯二胺，则C为对笨二胺，分子式

为C6H小2,错误；D项，由高分子P的结构简式可知，分子中含有酰胺基、叛基、氨基三种

官能团，正确。

4.（2021•河北高三模拟）科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示（其

中M为过渡金属，R表示烷基）。

卜列说法错误的是（

rOCJCO-

HCOO-M-PR,

A.Loc，、CQ］是反应的中间产物

B.二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%

C.反应过程中M的成键数目保持不变

-occo--_

-OC、xco

co+HCOO^M^PR,=HCOOH+H-M-PR,

七*Lr-|XCO-OC，CO.

D.存在反应H

答案C

OC、jco-ocxjco-

HCOO-M-PR,,HCOO-M-PR,

解析A项，由图可知,OC，col生成后又参与反应，所以Loc"xcoJ是反应的中

间产物，正确；B项，由因可知，比和CO2恰好完全转化为HCOOH,反应的原子利用率为

100%,正确；C项，由图可知，反应过程中形成了三种含有M的物质，且成键数目不同,

「OC、'O-

HCOO-M-PR,

H，I、CQ

错误；D项，由图可知，该过程中包含CO和H反应生成HCOOH和

正确。

5.（2021•河北高三模拟）用下列装置进行实验,仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

甲

A.用甲装置测定Fe2+的浓度

B.用乙装置从碘的CCL溶液中分离并I可收C04

C.用丙装置合成氨并检验氨的存在

D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

答案D

解析A项，酸性高镒酸制溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在

酸式滴定管中，不合题意；B项，蒸储装置中温度计水银球应该在蒸馅烧瓶的支管口处，乙

装置不能实现蒸馅的目的，不合题意：C项，合成氮要在高温、高压、傕化剂作用下，常温、

常压、催化剂下获得的氢气非常少，且用干燥的pH试纸无法检验氨气，不合题意；D项，

铁与水蒸气的反应为3Fc+4H2O(g)*=Fc3O4+4H2,故能用丁装置进行铁与水蒸气的反应，

点燃肥皂泡检脸氧气，符合题意。

6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依

次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是()

z/X、/X、z

A.W和Z组成的化合物可以作灭火剂

B.原子半径：W>X>Y

C.氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

答案C

解析A项，碳和氯组成的四氯化碳可以作灭火剂，正确；B项，同周期元素从左到右原子

半径依次减小，原子半径：C>N>0,正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：

选项中没有说明最高价，不能比较酸性，错误；项，根据、、。的原

HNO3>H2CO3,DN0

子结构和该消毒剂中各原子的成键特点，该化合物中N、0、C1都满足8包子稳定结构，正

确。

7.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g),②B(g)C(g)+D(g),其反

应过程能量如图明不，下列说法止确的是()

反应过程

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g)XH=Ea4-Ea3

C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中，由于EaBV&l，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

答案D

解析A项，从图中可知1molA(g)的能量低于1molBQ)和2molD(g)的总能量，不能比较

1molA(g)和1molB(g)的能量大小,错误：B项,从图中反应前后能量变化可知,反应物总

能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，AH>0,故△〃=几1%,错俣；C

项，从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形

成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，错误：D项，从反应过程的图像中可知，

反3<反1,活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，正

确。

8.(2020•青岛一模)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要

成分是乙醇。回答下列问题：

I.工业上主要采用乙烯宜按水合法制乙醇(CH2=CH2+H2。--CH3CH2OH)<.

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：

i.CUCH2+H3O+CH3CHJ+H2O

ii.CH3cHi+H2OCH3CH2OH2

iii.CH3cH20Hq+H20CH3cH20H+H30-

该过程能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是(填字母)。

a.该反应过程中i〜iii步均释放能量

b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率

C.CH3cH9和CH3cH20H寸是反应的中间产物

(2)已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)的反应速率表达式为/正=g：c(C2H4)«氏0),，逆

=%^c(C2HsOH),其中k正、A,逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合

理的是(填字母)。

a.却增大，%宏减小b.“正减小」龙增大

c.左犷减小的倍数大于攵逆d.g减小的倍数小于〃逆

H.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)C2H50H(g)+3H2O(g)。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量C0>

和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比间〃的关系如图所示。

”(C02)

co?平衡转化率

(1)投料比由大到小的顺序为。

⑵若投料比〃7=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是

(填字母)。

a.容器内气体密度不再变化

b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

c.C02的体积分数不再变化

d.容器内〃32)不再变化

/7(CO2)

e.断裂3Mx个H—H键的同时生成1.5NA个水分子

(3)若〃n=3,则A点温度下，该反应的平衡常数勺的数值为(r是以分压表示的平

衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置产某刚性密闭容器，则平衡时CO?的转化

率50%(填“〉”“V”或“=”)。

34

答案[.⑴be(2)dII.(l)w3>W2>wi(2)ce(3)4.8X10-MPa<

解析【.(l)从能量图中分析可知，该反应过程的三步中，第i步吸热，第ii、iii步均释放能

量，a错误；活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应越慢，第i步反应的活化能最

大，决定总反应速率，b正确：从题中三步反应可知，CH3cHi和CH3cH20Hl是反应的中间

产物，c正确。

(2)若其他条件不变时，降诋温度，正、逆反应速率均减小，而浓度在降温瞬间是不变的，所

以k正、的均减小，再根据能量图，C2H4(g)+H2O(g)C2HsOH(g)中反应物总能量大于生成

物总能量，为放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即左五减小的倍数小

于〃卷，d合理。

H.⑴投料比m[〃32)]越大，根据反应2CO2(g)+6H2(g)C2H50H(g)+3H?0(g),在相同温

〃(CCh)

度时，相当于增大Hz的浓度，C02的平衡转化率越高，即〃?3>机2>加。

⑵若投料比〃7=1,一定温度下，密度等于气体质量与容器体积的比值，在2c0：(g)+

6H2(g)C2H50H(g)+3H?0(