河北某中学等校2026届高三年级下册二模化学试卷（含解析）

河北阜平中学等校2026届高三下学期二模化学试卷

一、单选题

1.中国海军拥有055型驱逐舰“遵义舰”等舰艇。舰艇为增强防锈能力采用了多种措施,

下列利用电化学原理防锈的是（）

A.涂刷油漆B.镶嵌锌块C.打磨处理D.镀铭防护

2.关于物质的分离、提纯.下列说法错误的是（）

A.用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油

B.加入CaO后通过蒸储法除去乙醇中的少量水

C.用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质

D.用分液法分离苯和澳苯的混合液

3.人类的发展与材料的革新息息相关。下列关于材料的说法错误的是（）

A.彼铁蓝Fe（NH4）［Fe（CN）6］是一种性能优良的蓝色颜料，其配体是NH；和CN

B.金刚石的硬度很大，却容易经锤击而破碎是因为其内部的共价键具有方向性

C.苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应生成的酚醛树脂可用于制造宇宙飞船外壳

D.医用胶CH2=C（CN）COOR可与人体内的蛋白质形成氢键，在潮湿环境中能迅

速固化，可在外科手术中代替缝合线

4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）

A用电子式表示乩。2的形成过程：2H・+2*6---H：6：：6：H

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：PbSO4-2e-+4OH=PbO2+2H2O+SOj

C.用电子云轮廓图示意HC1中s・po键的形成：

HClHCl也

D.羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂：

5.Y是日常生活中应用最广泛的金属单质，X是黄绿色气体，M是黑色物质。它们之

间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法不正确的是（）

A.Z参与了也。?的分解反应

B.X和W反应后的某种产物具有漂白性

C.M属于氧化物且具有磁性

D.Z的浓溶液和NaOH溶液混合可制备某种胶体

6.双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物，其结构如图所示。

下列有关该化合物的说法不正确的是（）

A.可与FCC13溶液发生显色反应

B.分子中所有C原子均采取sp2杂化

C.1mol双七叶内酯最多可消耗6moiNaOH

D.分子中不存在手性能原子

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

选项材料组成和结构变化性能变化

A冠醛12-冠-4增加-OCH2cH2。-单元数量识别半径更大的碱金属离子

B晶体Si。？熔融后迅速降温凝固光学性质表现各向异性

阳极氧化表面生成致密的氧

C金属铝耐腐蚀性增强

化膜

D聚乙快掺杂【2导电能力增强

A.AB.BC.CD.D

8.某化合物的分子式为XsW,ZzY,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族

元素，X、Y、Z同周期，Y的第一电离能大于X和Z,且X、Y、Z的原子序数之和

是W的21倍。下列说法正确的是()

A.最高价含氧酸的酸性：X>Y

B.氢化物的沸点：Z>X

C.化学键的极性：W-Y键〉W-Z键

D.该化合物可能既能与酸反应又能与碱反应

9.利用水钻矿［主要含Co9、CO(OH)3,还含少量Fe?O3、A12O3.MnO］制取

CoCU/Hq的流程如图。己知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Na+、Co2+>Fe2+.

39

M/、A产等；常温下K」A1(OH)3］=1.0X10-M,/Csp［Fe(OH)J=2.8XIO_o

下列说法错误的是()

(2+

A.浸出过程中Co2O3发生反应CO2O3+SO^+4H=2CO+SO：+2也0

B.若不慎向“浸出液”中加过量NaClO,,则可能会生成有毒气体

C.加萃取剂的目的是除去含Mn杂质

D.制得的CoCl?-6H2O需保存在盛有P2O5的干燥器中

10.实验室制取少量FeCk(FeC］易升华、热的FeCb易与水反应)的装置如图(夹

A.装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下

B.装置b和c中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水

C.装置f用于收集FeCl3固体且可防止导管堵塞

D.装置e和f之间还需增加一个干燥装置

11.TiO?是重要的光催化材料，RuO?是重要的电极材料，二者的晶胞结构（如图所示）

相似、体积近似相等。下列说法错误的是（）

A.晶胞中“。”表示氧原子

B.白球代表原子的配位数为3

C.RUO2和TiO2的密度之比约为3:1

D.RuO?作为电极材料，出现0空位时Ru元素化合价降低

12.环糊精（简称CD）是一类由D・葡萄糖单元形成的环状低聚糖（如图1）,呈锥筒状,

这种特殊结构使其能与许多客体分子形成包合物。已知在一定温度下，〃一环糊精

（PCD）与苯甲酸（C6H5coOH）的包合反应为

£-CD（aq）+C6H5cOOH（aq）U£-CD-C6H5co0H（叫）（图2）,该反应的平衡常数表

汰c（1-CD-CsHWOOH）

3、C（^-CD）XC（C6H5COOH）°

实验测得不同温度下该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（）

温度FC253545

平衡常数K5.6x1034.2xlO32.8x10、

A.6-CD与苯甲酸形成包合物的过程没有化学键的断裂与形成

B.升高温度，该包合反应的正反应速率增加幅度大于逆反应速率增加幅度

C.S-CD包合反应过程中客体分子的体积越小包合效果越好

D./-CD直立包合和倒立包合同种分子的稳定性完全相同

13.29HK时,H,V溶液中H/、HA、A?在含A粒子中所占物质的量分数随溶液

P”的变化关系如图所示，过程中保持H：A、“A、A，总浓度为:已知

"K时,CllA和Cu（OH卜的K.分别为6.3x10必和241（严。下列说法不正确的是（）

A.曲线b表示HA的物质的量分数随P"的变化

c（H）c（A"）

B.常温下,=1.0x10

c（H.A）c（OII）

C.pH=7时,c（H，）+0.1mol・Li=3c（A?）+2c（HA）+c（0H-）+c（H2A）

D.pH13时，向该溶液中滴加0.01皿0|「（30,溶液,（1\比《11（011卜优先析出

14.我国科学家设计了一种水系Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列

说法正确的是（）

用电器或电源

MnO2

离子交换膜a离子交换膜b

A.充电时，K?通过离子交换膜a移向MM)?电极

B.充电时，阴极每产生65gZn,阳极溶解的MnO：质量为87g

2+

C.放电时，正极的电极反应式为MnO2+2e-+2H2O=Mn+4OH-

2+

D.放电时，该电池的总反应式为MnO2+Zn+2H2O=Mn+[Zn(OH)』一

二、实验题

15.澳(Br?)是合成化学品的重要原料•，可通过图1装置制备(加热装置、部分夹持

装置省略)。

己知：常温下，Br?在水中的溶解度为3.58g/(100g水)，沸点为58.78℃。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为；仪器Y可选用图2中的(填名称)，优点

是(答两条)。

(2)仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为o

(3)实验中，加热至1()()〜130C发生反应，实验结束的标志为。

(4)向烧瓶收集的液体中加入浓H2s0,干燥，经操作后，得到目标产物

5.6g,则本实验中Br?的产率为%(保留2位有效数字)。

(5)工业上从海水中提取的B厂可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构

如图。

■■

---CH—CH,----------CH—CH—

XCHN+(CH)C|-

5?233J6

LJ”—CH—CH2—

已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是O

A.该阴离子交换树脂靠N+与母一间形成离子键达到离子交换的目的

B.a处H—C—H的犍角大于CH；中的H—C—H键角

C.可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中Br■浓度的变化

D.选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素

三、填空题

16.我国有丰富的菱锌矿资源，其主要成分是ZnCC>3,杂质为Si。？以及Ca、Mg、

Fe、Mn、Cu、Cd等的化合物。利用菱锌矿湿法制取活性ZnO的简化流程如下：

活性ZnO

(NH4)2Fe6(SO4)4(OH),^nX

回答下列问题:

(1)基态21声的价电子排布式为

(2)图中X和Y分别表示____________o(填化

学式)

(3)“中性浸取”的前期是否需要加热?.(填"需要”或"无需”)，原因是

_____________(写2条)。

(4)“酸性浸取”过程控制pH=1.5-2.0,请写出加入(NHJSO4后生成黄镂铁矶沉淀

[(NHJFe6(SOJ(OH)」的化学方程式。

(5)已知：常温下,CaF?和MgF?的(p分别为5.3x10-9和5.16x10-%“沉镁钙”过程

中，当Mg2+恰好沉淀完全(浓度=1.0x10-5moi.广)时，溶液中剩余的Ca»浓度约为

mol(保留3位有效数字)。

(6)液态HF通常通过氢键以三聚体[(HF)31的形式存在，其结构类似环己烷的椅式

(\个\)构型，请画出该HF的三聚体结构式并表示出其中的共价键(实线)和氢键

(虚线)O

(7)若己知“沉锌”之前滤液5中含有Zn元素的质量为g,“沉锌”过程Zn元素的转化

率为85%,“煨烧”过程Zn元素的转化率为90%,理论上最多可制得活性ZnO的质量

为g(保留3位有效数字)。

17.乙烯在工业、农业等多个领域都有广泛的用途，利用乙烷可以制乙烯。回答下列

问题：

⑴乙烷脱氢制备乙烯反应的可能性论证

标准摩尔生成焰：在25C却lOlkPa,由各种元素的指定单质生成标准状态的Imol某纯

物质的热效应。已知乙烷、乙烯的标准摩尔生成焰分别为-g4kJ.moL、

1

+52.4kJ.moPo则C2H6(g)UC2H4(g)+H?(g)的

MI=kJ-mol-1,该反应在(填“高温”或“低温”)下

可自发进行。

(2)乙烷脱氢制备乙烯的反应机理

c2H6脱氢制备C2H4过程会产生副产物CH,,涉及的基元反应及对应的活化能如下

表：

反应活化能&/(kJmoL)

i：CH3cH3-CH3cH2+H-451

ii：CH3cH3-CH3+CIV417

iii：CH3cH3+HfCH3cH2+H?47

iv：CH/+CH3cH3-CH4+CH3cH2・54

v：CH3CH2->CH2=CH2+H-181

vi：H+HTH?0

vii：CH3THTCH40

①整个反应的决速步骤为(写反应序号)。

②实际反应过程中在等压条件下需通入大量的水蒸气，其可能的原因是

(答一条即可)。

(3)乙烷制备乙烯的优化

由于C2H6直接脱氢制C2H4的平衡常数较小，且需消耗大量水蒸气，故可优化为乙烷.

二氧化碳制乙烯。主要发生如下反应：

,

主反应I：C2H6(g)+CO2lg)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)A//,=+177kJ.mor

1

副反应0：C2H6(g)+2CO2(g)^4CO(g)+3H2(g)A//2=+430kJ-mol

容器体积恒为IL,控制C2H6和CO?初始投料量分别为2moi和3mol,乙烷的平衡转化

率、乙烯的选择性与温度或压强的关系如图所示。

so

s

，

5楙

醉

乙烯的物质的量*0。％

已知：乙烯的选择性=

乙烷转化的总物质的量

①X表示(填“温度”或”压强

②根据M点和N点坐标计算，主反应的平衡常数

K=mol•1/(保留3位有效数字，下同)，平衡体系中CO和

%的体积分数之和为。

18.ABA是一种植物体生长发育所必需的植物激素，参与调节种子的萌发和休眠、根

生长、气孔关闭、叶片衰老和脱落等重要过程。以下是其衍生物的合成过程。

0

已知:

H3c0—CH2

HO—CH2

+C

HO—CH2

0—CH2

o尸

0飞大六。R2

IIoo—c2n5

CH—C—R!

3催化剂

(1)A的名称为o

(2)C的结构简式为o

(3)B+DrE的过程中，发生反应的反应类型为

(4)E-F过程中，E中的(填官能团名称，下同)转变为F中的

(5)G的结构简式为,其中手性碳原子数目为

(6)1为化合物D的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有

种，写出一种符合条件的结构简式

①遇FeCy溶液显紫色；②Imol化合物I与足量Na反应，最终生成1m帆；③核磁共

振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:2:6:6。

参考答案

1.答案：B

解析：A.涂刷油漆是在舰艇表面形成一层物理隔离层，将金属与空气、水等可能引发

锈蚀的物质隔离开来，从而防止生锈，其原理是物理保护，没有利用电化学原理，A

不符合题意；

B.镶嵌锌块利用的是牺牲阳极法，属于电化学保护法，B符合题意；

C.打磨处理主要是通过机械方法将舰艇表面的杂质、锈迹等去除，使表面更加光滑，C

不符合题意；

D.镀格防护是在金属表面镀上一层铭，铭在空气中能形成致密的钝化膜，主要利用铭

的化学稳定性和钝化膜的物理隔离作用来防止金属生锈，D不符合题意。

故选Bo

2.答案；D

解析•：A.向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂

分离出来，A正确。

B.CaO与H。反应生成Ca(OH)2,然后蒸出乙醇，B正确。

C.碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量

氯化钾和沙子的碘单质，C正确。

D.苯和溪苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D错

、口

疚。

故选D。

3.答案：A

解析：A.镀铁蓝中NH；是外界阳离子，［Fe(CN)(,『是内界，CW是配体，A错误；

B.金刚石是共价晶体，内部共价键具有方向性，受外力时原子层易错位导致共价键断

裂，因此硬度大但易被锤击破碎，B正确；

C.苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应生成体型结构的热固性酚醛树脂，其耐高

温、强度高，可用于制造宇宙飞船外壳，C正确；

D.医用胶分子中含有电负性大的N、0原子，可与蛋白质中的活泼氢形成氢键，在潮

湿环境下可迅速固化，能在外科手术中代替缝合线，D正确；

故选Ao

4.答案：D

解析：A.用电子式表示HQ2的形成过程为

H,।•&+H*----►H：O：O：H»A错误；

B.铅酸蓄电池以硫酸为电解质溶液，充电时阳极反应式为：

-

PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H*+S0：,B错误；

CHCl中H的Is轨道与Cl的3P轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成的S-P。键为

.»C错误；

D.羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂的反应为羟甲基苯酚的缩聚反应，化学方程式

为：nCH2--OH+(n-l)H2O,D正确;

故选D。

5.答案：D

解析•：Y是日常生活中应用最广泛的金属单质，推测Y为Fe；X是黄绿色气体，故X

为。2，Fc与CL在加热条件下反应生成FeC1,Z为FeCl»FeC1催化出O2的分解，

W为HQ,Fe与H?O(g)在高温下反应生成尸°3。4,则M为FesO-

,+2+

A.FeC1催化电()2分解得到。2，Fe3+参与反应：2Fe+H2O2=2Fe+02T+2H\

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A正确；

B.C12和H20反应得到的HC1O具有漂白性，B正确；

C.Fe,。,俗称磁性氧化铁，具有磁性，属于氧化物，C正确；

D.FeJ溶液和NaOH溶液混合得到的是Fe(OH人沉淀而非血(0叫胶体，D错误；

故答案选Do

6.答案：C

解析：A.该有机物中存在多个酚羟基，可以与FeC1溶液发生显色反应，A正确；

B.该有机物中苯环上的碳原子和形成双键的碳原子均采取sp2杂化，B正确；

C.每个该有机物分子中含有4个酚羟基和2个酚酯基，每个酯基开环后新形成2个酚

羟基和2个竣基，故1mol双七叶内酯最多可消耗8moiNaOH,C错误；

D.手性碳原子是指连接4个不同的原子或者原子团的饱和碳原子，双七叶内酯中不存

在手性碳原子，D正确；

故答案选C。

7.答案：B

解析：A.冠醛增加-OCH2cHq-单元数量时，增大了冠醛空腔半径，可识别半径更大

的碱金属离子，A正确；

B.晶体Si。?熔融后迅速降温凝固，形成非晶态石英坂璃（非晶体），其结构无序，光

学性质表现为各向同性，各向异性是晶体的特征，推测不合理，B错误；

C.金属铝阳极氧化生成的致密氧化膜AIQ3,可隔绝内部铝与外界环境接触，耐腐蚀性

增强，C正确；

D.聚乙焕掺杂U后，会发生氧化还原反应，形成共轼结构，载流子浓度增加，导电能

力显著提高，这是导电聚合物的典型特性，D正确；

故选B。

8.答案：D

解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据“X、Y、Z同周

期，Y的第一电离能大于X和Z”,推测Y可能为Be、N、Mg或P,又根据“X、Y、Z

的原子序数之和是W的21倍“，且化合物的分子式为'W/zY,推测W只能为H,

则X为C、Y为N、Z为0,该化合物的分子式为GHQ2N。

A.同一周期主族元素从左到右最高价含氧酸酸性逐渐增强，故酸性HNO,>H2cO3,

故A错误；

B.常温下C的很多氢化物是固态，其沸点肯定高于液态的H20或也02,故B错误；

C.同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性0>N,则化学键的极性H-N

键〈H-0键，故C错误；

NH2

D.该物质可能为一种氨基酸（例如：丙氨酸（|）,其中存在氨基，

H3C—CH—COOH

可与酸反应，存在竣基，可与碱反应，故D正确。

故答案为Do

9.答案：D

解析：该流程以水钻矿［主要含Co?。?、CO(OH)3,还含少量Fe2()3、刈03、MnO］为

原料制备COCL6H2O：浸出时,在盐酸介质中用Na2sO3将高价钻还原为C(?+,同时

杂质转化为Fc"、A产、Mn2+;加入NaClO,将Fe?十氧化为Fc*,再用Na2coi调pH

至5.2,使Fe3+、A产沉淀除去；随后滤液中加入萃取剂除去Mn”，最后经结晶得到

粗产品，据此分析。

A.浸出过程中，Co?。,在酸性条件下被Na2sO'还原，离子方程式为：

+2+

Co2O3+SO^+4H=2CO+SO^-+2H2O,A正确;

B.浸出液呈强酸性，过量的NaClO.在酸性条件下可与发生归中反应，生成有毒的

Cl2,反应为：C103+5Cf+6H*=3C1,T+3H2O,B正确；

C.调pH至5.2时，FC3+>A产形成氢氧化物沉淀除去，滤液中仍含有的杂质离子为

Mn2+，因此加入萃取剂的目的是除去含Mn杂质，C正确；

D.CoC12-6H。是含有结晶水的晶体，巳。5是强干燥剂，会吸收其结晶水导致晶体风

化，无法保持其化学组成，因此该保存方法错误，D错误；

故选D。

10.答案：B

解析：二氧化镐和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中

混有HC1,用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCL因为热的氯化铁易于水

反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生

成氯化铁，装置f用于收集FeC1固体，装置e的NaOH溶液用于吸收剩余的C%,据

此解答。

A.装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A

正确；

B.由分析可知，制备的C1：中混有H。和水蒸气，饱和食盐水除去HCI的过程会带出新

的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCL再

用浓硫酸干燥氯气，所以装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误；

C.因FeC'易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装

置f用于收集FcCh固体且可防止导管堵塞，C正确；

D.热的FeCh易与水反应，则在装置.e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中

的水蒸气进入装置f,D正确；

故选Be

11.答案：C

解析：根据均摊原则，晶胞中黑球数目为8x：+l=2,白球数目为4x：+2=4。

o2

A.晶胞中白球数、黑球数比为1:2,根据小。2、RuO2的化学式，表示氧原子，故

A正确；

B.根据图示，黑球的配位数是6,白球数、黑球数比为1:2,所以白球代表原子的配位

数为3,故B正确；

C.设晶胞的体积为匕Ru5的密度为101；2?6x4二冷Jg/cn?,TiO?的密度为

v

X川人V-1VA

48x2+16x4_160266133

g/cm\密度之比约为,故错误;

—-V-N\-160=就C

D.RuO?作为电极材料，出现O空位时，负电荷减少，根据化合价代数和等于0,Ru

元素化合价降低，故D正确；

选C。

12.答案：A

解析,：A.£-CD与客体分子（苯甲酸）形成包合物的过程依赖于主客体间的相互作用，

如氢键、范德华力等，没有化学键的断裂和形成，A正确；

B.该反应的平衡常数K随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，根据勒夏特列原

理，升高温度时，逆反应（吸热方向）速率增加的幅度大于正反应（放热方向）速率增加的

幅度，导致平衡逆向移动，K减小，B错误；

C.环糊精内部空腔的尺寸一定，客体分子体积过小，不能与环糊精产生强的范德华

力，导致包合效果降低，C错误；

D./?-CD的锥筒结构具有明确的方向性，一端（宽口端）羟基（-OH）密度较高，亲水性

更强，另一端（窄口端）羟基较少，结构更疏水，这种不对称性使得客体分子进入环糊

精空腔的方向（直立或倒立）会显著影响主客体间的相互作用，进而影响包合物的稳定

性，D错误；

故答案选A。

13.答案：C

解析：H?A是二元弱酸,存在两步电离H,A=H+HAJ（A-H*4A:。随着pH

增大,溶液中dH）减小,根据勒夏特列原理,H】A的电离平衡正向移动，而H：A的物质的

量分数逐渐减小，因此曲线a表示H?A的物质的量分数随"I的变化;在pH较小吐主要

是H【A的电离，出A电离产生HA,使得HA的物质的量分数逐渐增大;当pH继续增

大,HA进一步电离生成AJIA的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线b表示工、的

物质的量分数随P"的变化;因为Z是H/二级电离的产物，在pH较小时,H：A主要发

生一级电离,A：含量少;随着pH增大,HA不断电离产生A：A?的物质的量分数逐渐

增大,故曲线c表示A，的物质的量分数随P"的变化。

A.由上述分析可知，曲线b表示HA的物质的量分数随pH的变化,A正确；

B.由图可知,pH=7时＜（HA）;pH=13时j（A'|（（HA）

所以H、A的储=l/1、J=LOxlO工心=I/，Zl.OxlO弋则

a，

•c（H;A）c（HA）

《HPc（HL）

c（H,A）c（OHJc（H?A）c（0H）

c（H4）c（HAjc（H）c（A，）

c（H）-c（HA）c（H/）c（HA）K.Q

c（Hp（HAJ'C（H）・C（OH）K.

!二0”厂最炉庶二LOx—B正确;

1O'H

C.由于H：A、HA、A：总浓度为0.1mol「，代入C项中等式得

2

c（H・）+c（A?）+c（HA）+c（H2A）=3c（A）+2c（HA）+C（0H）+c（H：A）,又因为溶液

显中性，则c（H,）=c（0H），化简得0=2r（A，）+C（HA），该溶液中A?和HA不可能都

不存在,C错误；

D.pH13时，溶液中A：和OH的浓度分别约为0.05mol・L和01mol「产生

CuA、Cu（OH|：沉淀所需的最小浓度分别为

K卬（CuA）6.3x10*।……但乂

---------------r=------------mol•L=1.26x1（）mol-L、

0.05molL0.05

2L12.2、[0"|«01・1/,故向该溶液中滴加('心0,溶液

先产生CuA沉淀,D正确；

故答案选C。

14.答案：D

解析：放电时，左侧电极上MnO?转化为MM+,发生还原反应，右侧电极上Zn转化为

[Zn(OH)J2,发生氧化反应，则MnO?电极为正极，Zn电极为负极。据装置图分析

可知，右侧电解质溶液为碱性，左侧电解质溶液为酸性。

A.充电时，K+作为阳离子只能流向阴极(Zn电极)，A错误；

B.根据分析，充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)J+2e-=Zn+4OH-,故每生成

65gZn转移电子的物质的量为2mol,同时MnO2电极的电极反应式为

2++

Mn+2H2O-2e-=MnO2；+4H,此过程生成MnO?而非溶解MnO?,B错误；

C.放电时，MnO?电极作正极，电极反应式为MnO”4H++2©一=乂/+2也0,C错

误；

D.放电时，负极区的电解质溶液为碱性，提供0HJ正极区的电解质溶液为酸性，提

供故该电池的总反应式为MnO?+Zn+2H2O=MM++[Zn(OH)J-,D正确；

故答案选Do

15.答案：(1)直形冷凝管；恒压滴液漏斗；可以平衡压强，使液体顺利滴下；Bq易

挥发，具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，而分液漏斗需要橡

胶塞和烧瓶相连，橡胶会被腐蚀

(2)2KMnO4+1OKBr+8H2s04=2MnSO4+6K2so4+5Br2+8H2O

(3)冷凝管中无深红棕色液体流卜

(4)分液;70

(5)BC

解析：仪器Y可选恒压滴液漏斗，KMnO,与KBr反应生成B12,蒸偏后圆底烧瓶中收

集到液澳，烧杯中液体可处理尾气，防止污染空气。

(1)仪器X的名称为直形冷凝管；仪器Y应选择恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优

点是可以平衡压强，使液体顺利滴下；BL具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂

口不易被腐蚀，但分液漏斗需要搭配橡胶塞使用，橡胶会被腐蚀；

(2)根据质量守恒、化合价升降守恒可写出反应的叱学方程式为

△

2KMnO4+1OKBr+8H2SO4=2MnSO4+6K2so4+5Br2+8H2O；

(3)液浪呈深红棕色，实验结束后，冷凝管下端无深红棕色的液体流下；

(4)烧瓶中收集的是深红棕色的液溟，其中含有少量的水，向其中加入浓H2sO,干

燥，液体会分层，可经过分液操作分离出澳。4.0gKMnC)4的物质的量为

4g

1,Q'°«0.025mol,U.9gKBr的物质的量为777r粤h=0.10mol,根据反应方程

158g-mol119g-mol

式中的化学计量数判断，KBr量不足，则理论产量〃(BrJ=0.05mol,Br?的产率

=颦产£100%=--5-6gx100%=70%.

理论产量(0.05xl60)g，

(5)A.根据该树脂的结构可知，吸附Br一时，主要依靠BF与N+之间形成离子键，A

正确；

B.a处碳原子采取sp3杂化，旦无孤电子对，CH；中碳原子采取sp2杂化，也无孤电子

对，则a处H-C-H键角小于CH；中的H-C-H键角，B错误：

C.溶液中B「没有颜色，吸附前后吸光度没有变化，C错误；

D.选择阴离子交换树脂时，应寻找稳定性强、饱和吸附量大、解吸能力强的树脂，D

正确；

故选BCo

16.答案：(1)3』°

(2)SiO,、CaSO4；CaSO4

(3)无需；浓硫酸稀释时放热、浸取过程发生反应放热

(4)6Fe(OH)3+(NH4)2SO4+3H2SO4=(NHJFe6(SOJ(OH)J+6H2O

⑸1.03x10-3

(7)0.953w

解析：该流程中，向菱锌矿粉中加入水和浓硫酸，进行中性浸取沉三价铁，其中SiO)

不参与反应，CaSO,是难溶化合物，因此，滤渣1的主要成分为SiO?、CaSO«和铁的

沉淀物。向滤渣1中加入浓硫酸、水和(NHJ2s0,进行酸性浸取，使铁元素转化为

(NHJFC6(SOJ(OHL沉淀，SiO?和Cas。4不参与反应,为X的主要成分。将滤液2合

并至滤液1,再加入漂白粉进行氧化除镒和铁，F5+和Mr?+被氧化分别生成Fe(OH)3

和MnO(OH)2沉淀，漂白粉中的Ca?♦与SO；反应生成CaSC^JE淀。滤液3主要含Ca"、

Zn2*>Mg2+、Cu2+和Cd",向滤液3中加入过量的Zn置换出Cu和Cd,则滤渣为

Cu、Cd单质和剩余少量的量单质,则滤液4主要含ZY+、Ca”和Mg?*,再向滤液中

加入HF将Mg2+和ca?+分别转化为MgF?和CaF?沉淀除去，滤液5主要成分为工】产，

再向其中加入NH4HCO3和氨水，将Zi?+转化为ZnCOs沉淀，此为滤渣2主要成分，

最后煨烧ZnCO］得到活性ZnO,据此解答。

(1)Zn是第30号元素，位于第四周期第HB族，基态原子的价层电子排布式为

3d104s'Zn"失去最外层的两个电子，价电子排布式为3d?

(2)由分析可知，X是SR和CaSOj,Y是CaSO一

(3)“中性浸取”时浓硫酸被稀释放热，浸取过程中酸液与金属化合物反应放热，因此

“中性浸取”的前期无需加热；

(4)“酸性浸取”过程继续加入浓硫酸，控制pH=1.5〜2.0,再加入(NHJSO’产生

(NHJFe6(SOJ(OH%2沉淀，结合质量守恒可写出该反应的化学方程式：

6Fe(OH)3+(NH4)2SO4+3H2SO4=(NH4)2FeJSOj^OH),J+6H2O；

(5)根据题干信息，K即(MgF2)=5.16xlO。当Mg?+被完全沉淀时，

c(Mg2+)=lxlO-5molL-1,此时溶液中

2/r、^(MgF)5.16x10-"「久”6/..i

P2TVK$p(CaFJ=5.3xl()-9,则

C(F)=：2+、=Is-5=5.16x1°(mol-L),

c(Mg~)1x10

K£CaF2)5.3x10-9

c(Ca2+)=^l.OSxlO^molL1；

C2(F)5.16x10^

(6)环己烷的椅式构型为：三聚体中，HF分子间通过H-F…H氢键连

—……-2

接，三聚体结构式为：\\;

H一、\

(7)根据题干信息，“沉锌”过程中Zn元素的转化率为85%,“燃烧”过程中Zn元素转

化率为90%,结合Zn元素质量守恒，制得的活性ZnO^Zn的质量为

〃?(Zn)=85%x90%x"?g=0.765〃7g,则制得的ZnO的旗量为

/、/、A/(ZnO)81g-mol-1

m(ZnO=w(Zn)x—/=0.765〃?gx—2------工0.953〃7go

yW(Zn)65g-mol

17.答案：(1)+136.4；高温

(2)i；乙烷脱氢制备乙烯的正反应为气体体积增大的反应，保持压强不变，加入水蒸

气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的产率提高

⑶温度：0.569：33.3