2026中考化学一轮复习 测试卷五 常见的酸碱盐（综合训练）解析版

测试卷（五）常见的酸碱盐

（试题分值：75分测试时间：45分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分.每小题只有一个正确答案）

1.【日常生活】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性

溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是

A.食盐B.味精C.食醋D.香油

【答案】C

【详解】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知

该调味品显酸性。

A、食盐显中性，不符合题意；

B、味精显中性，不符合题意；

C、食醋显酸性，符合题意；

D、香油不显酸性，不符合题意；

故选C。

2.Q【家庭小实验】家庭生活用品可以作为探究化学知识的物质。利用食醋无法完成的实验

为

A.除去热水瓶中的水垢B.鉴别食盐和纯碱

C.制取二氧化碳气体D.用作食品干燥剂

【答案】D

【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和

水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去热水瓶中的水垢，不符合题意：

B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和食醋中的醋酸反应生成醋酸讷、二氧化碳和水，产生气泡，食盐和食醋

不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；

C、食醋中的醋酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可制取二氧化碳气体，不符合题意：

D、食醋不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，符合题意。

1

故选Do

3.兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是

【解析】测土壤PH的核心步骤是取样一加水搅拌一过滤浸出液一用卜燥的pH试纸测

定滤液的〃”：

A、试管横放，取用干燥土壤颗粒时，纸槽送入试管底部，错误。

B、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞未倒放在桌面上，会污染瓶内试剂，错误。

C、过滤土壤浸出液是获取澄清滤液的必要步骤，图中过滤装置（玻璃棒引流、漏斗紧贴烧杯）操作规范,

正确“

D、用水润湿〃”试纸会稀释浸出液，导致〃”测量结果不准确（酸性溶液〃"偏大、碱性溶液〃”偏小）,

错误。

故选：Co

4.4:[:家庭生活】柚子全身是宝，适宜在pH为5.5〜7.0的沙壤土中生长。柚子肉中富含柠

檬酸（弓乩。，），可去除水垢：柏子皮有网状海绵层可去味，还可提取植物精油溶解油污。已知：水垢主

要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等。下列说法不坦聊的是

A.柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性

B.植物精油去除油污与乳化作用有关

C.柠檬酸去除水垢发生化学变化

D.若土壤酸性过强，可使用熟石灰改善

【答案】B

2

【解析】A、柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性，能吸附异味，不符合题意；

B、植物精油去除油污，是因为植物油能溶解油污，符合题意；

C、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等，碳酸钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙、二氧化碳和水,

氢氧化镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和水，碳酸镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁、二氧化碳和水，故柠

檬酸可去除水垢，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、熟石灰显碱件，能与酸性物质反应,可用干改良酸性土壤,不符合题意。

5•（单1【生产与应用】我国古代人民很早就掌握了石灰生产与应用的技术，其过程如下图所示。

卜列说法错误的是

A.石灰石的主要成分是碳酸钙B.②中主要发生比合反应

C.③中会放出大量的热D.熟石灰可用作建筑材料

【答案】B

【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故A正确；

B、②中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B错误：

C、③中生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故C正确；

D、熟石灰与CCh反应生成坚硬的碳酸钙，因此可用作建筑材料，故D正确。

故选B。

6.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能

与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的

A.CB.Fe,O3C.FeD.Na2CO3

【答案】A

【详解】A、碳单质不与盐酸发生化学反应，故选项符合题意;

3

B、氧化铁能与盐酸发生化学反应生成氯化铁和水，故选项不符合题意;

C、铁的活泼性比氢强，能与盐酸反应，故选项不符合题意；

D、碳酸钠能与盐酸发生化学反应生成二氧化碳，故选项不符合题意；

故选Ao

7.石蕊试液、稀盐酸、石灰水、碳酸钠溶液是常见的四种物质，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆

相交的部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象•其中描述正确的是

A.A为溶液变为红色B.B为无明显现象C.C为产生无色气体D.D为溶液变

为紫色

【答案】C

【详解】A、石灰水显碱性，能使石蕊试液变为蓝色，故A为溶液变为蓝色，不符合题意；

B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B为产生白色沉淀，不符合题意；

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C为产生无色气体，符合题意：

D、稀盐酸显酸性，能使石茂试液变为红色，故D为溶液变为红色，不符合题意。

故选C。

A.若植物叶片发黄，可施用该肥B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素

C.硝酸钱受热可能会分解D.硝酸钱中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3

4

【答案】D

【详解】A、硝酸钱是含氮元素的肥料，属于氮肥；氮元素能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，若植物

叶片发黄，可施用该肥，故选项说法正确。

B、物质是由元素组成的，"含氮量’'中的"氮”是指氮元素，故选项说法正确。

C、根据硝酸铉保存时要注意防晒，硝酸铉受热可能会分解，故选项说法正确。

D、硝酸镇中氮、氢、氧元素的质量比是(2xl4):(4素的3x16)=是4:48=7:1:12,故选项说法不正确。

故选D。

9.【汽车安全】汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡

片所示。下列说法错误的是

⑥资料卡片

产气药剂

碳酸氢钠(NaHCO,

氧化铁(FezOj)

高氟酸钾(kcio)

叠氮化钠(NaNj等

安全气囊系统示意图

A.NaHCO,俗称小苏打B.FeQ,属于氧化物

C.KC1O」中钾离子的符号为K.D.NaN,由三种元素组成

【答案】D

【详解】A、Na”。。,的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意；

B、氧化铁是由代、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；

C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后,

带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不

符合题意；

D、由化学式可知，由Na、N两和元素组成，符合题意。

故选D。

10.【日常生活】下表是日常生活中常见的用品及其有效成分。下列说法正确的是

用品双吸剂炉具清洁剂沽瓷净

有效成分铁粉氢氧化钠盐酸

A.铁粉是银白色的

5

B.氢氧化钠中阴离子为OH-?

C.洁瓷净中盐酸的溶质为HC1

D.炉具清洁剂与洁瓷净能混合使用

【答案】C

【详解】A、铁粉是黑色的，A错误；

B、氢氧化钠(NaOH)由Na+、0"构成，其中阴离子为OH\B错误：

C、盐酸是HC1的水溶液，洁瓷净中盐酸的溶质为HC1,C正确；

D、根据表格信息，炉具清洁剂有效成分为氢氧化钠，洁瓷净有效成分为盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成

氯化钠、水，导致二者失效，所以炉具清洁剂与洁瓷净不能混合使用，D错误。

故选：Co

11.【土壤改良】兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土

壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL,按图I装置分别进行数字化实

A.反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性B.改良剂CaC()3和Ca(OH)「都属于碱

C.CaCOi的改良效果先增强后下降D.Ca(OH)2的改良效果比CaCO；的好

【答案】B

【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7,呈酸性，不符合题意。

B、改良剂CaCO,属于盐，Ca(OH)2属于碱，符合题意。

C、由图2可知，CaCO、的改良效果先增强后下降，不符合题意。

D、分析图2曲线的变化，在实验范围内CaCO,改良使土壤pH接近于6后乂下降，Ca(OH)?改良可使土壤

pH接近于7,所以Ca(OH)2的改良效果比CaCO,的好，不符合题意。

故选Bo

6

12・阴^【化学拓展】草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）

中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是

A.都是水溶液B.水溶液中都能离解出酸根离子

C.水溶液中都含有H*D.都含有氧元素

【答案】C

【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质

也能形成水溶液，不符合题意：

B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根齿子不同（如草酸的酸根是cq；,硫酸的酸根是

S（t）,酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意；

C、酸的通性由H-决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离HH+,因此化学性质相似，符合题意；

D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（”a）不含氧元索，但也是酸，不符合题意；

故选C。

13.【化学素养】酸碱盐在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于它们的说法正

确的是

A.核心概念：酸溶液都能在水中解离出氢氧根离子

B.实际应用：用小苏打可治疗胃酸过多

C.反应现象：复分解反应都能观察到溶液颜色发生改变

D.微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子

【答案】B

【详解】A、酸溶液都能在水中解离出氢离子。A不正确；

B、小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以用小苏打可治疗胃酸过多。B正确；

C、复分解反应不一定能观察到溶液颜色发生改变。比如：氢氧化钠与盐酸反应不能观察到溶液颜色发生改

变。C不正确；

D、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。D不正确。

综上所述：选择B。

14.如图是同学们在校园中捡到的一片枫叶，枫叶的不同位置分别对应初中化学常见的五种不同类别的物

质，4~£,相邻叶片间能发生化学反应，其中A是密度最小的气体，B是红棕色固体粉末，D是可用于改良

酸性上壤的碱。下列有关说法错误的是

7

A.C叶的物质类别是酸

B.C与D该反应的基本反应类型是爱分解反应

C.A和B反应过程中观察到的现象是红色固体粉末逐渐变黑

D.D与E反应一定用于配制波尔多液

【答案】D

【分析】A是密度最小的气体，则A为氢气，属于单质；B是红棕色固体粉末，则B为氯化铁，属于氧化

物；D是可用于改良酸性土壤的碱，则D为氢氧化钙。

【详解】A、C既能与氧化铁反应，乂能与氢氧化钙反应，则C的物质类别为酸，故A不符合题意；

B、结合A选项，C为酸，酸与氢氧化钙（碱）反应生成盐和水，该反应为复分解反应，故B不符合题意；

C、A为氢气，B为氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，可观察到的现象为红色固体粉末

逐渐变黑，故C不符合题意；

D、A为单质、B为氧化物、C是酸、D为碱，则E为盐，E可以为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳

酸钙和氢氧化钙，则D与E反应不--定用于配制波尔多液，故D符合题意。

故选D。

15.钻（C。）的金属活动性与铁相近，钻的部分化合物相关性质如下表。下列预测不合理的是

物质CoOCO(OH)2CoCl2CoCO3

溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体

A.C。能从稀盐酸中置换出出

B.CO（OH）2能由C。与氢氧亿钾溶液反应制得

C.CoCO,与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色

D.CoO能溶于稀盐酸中

【答案】B

【详解】A、根据题意可知，钻（C。）的金属活动性与铁相近，铁能从稀盐酸中置换出Hz,所以C。也能从

8

稀盐酸中置换出H2,该预测合理，不符合题意；

B、金属活动性顺序中，C。的活助性与铁相近，铁不能与氢氧化钾溶液反应，所以C。也不能与氢氧化钾溶

液反应制得CO(OH)2,该预测不合理，符合题意；

C、CoCO3与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以会产生气泡，同时生成Co。?，溶液呈粉红色，该预测合

理，不符合题意；

D、CoO属干金属氧化物，金属氧化物等与酸反应,所以CoO能溶尸稀盐酸中，该预测合理,不符合撅意。

故选B。

16.某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如卜.图所示。下列有关说法正确的是

浓

盐

酸

A.实验中可观察到小烧杯②中溶液褪为无色

B.将酚献溶液换成石蕊溶液不能达到实验目的

C.浓硫酸代替浓盐酸也能探究分子的性质

D.实验结束后，小烧杯②中溶液一定显中性

【答案】A

【详解】A、酸性溶液不使无色酚欲变色，碱性溶液使无色酚酗变红，氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酎变红，

浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯亿氢分了•运动到小烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠

发牛.中和反应，所以可观察到小烧杯②中溶液褪为无色，正确；

B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液使紫色石蕊变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊变蓝，将酚取

溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的，因为氯化氢分子运动到小烧杯②中形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠发

生中和反应，溶液逐渐变成紫色甚至红色，同样能证明分子在不断运动，错误；

C、浓硫酸不具有挥发性，不能挥发出分子，所以不能代替浓盐酸探究分子的性质，错误；

D、实验结束后，小烧杯②中溶液不一定显中性，若盐酸与氢氧化钠反应后盐酸过量，溶液显酸性；若恰好

完全反应，溶液显中性，错误。

故选Ao

17.在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和

压强传感器密封连接(如图I)。在I。时快速注入一种溶液，12时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间

9

变化曲线如图2。下列说法不正确的是

A.%后溶液中的阴离子只有0H-

B.t,前压强减小对应图3所示反应

C.t.t?期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全

D.L后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应

【答案】A

【详解】A、时快速注入一种溶液，压强增大，之后压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化

钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致压强减小，溶液中的阴离子有：碳酸根离子和氢氧根离子，故说法

错误；

B、由A分析可知，H前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故说法正确；

C.t,t?期间压强不变，说明气为不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故说法正确；

D、由C分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧

化碳气体，故说法正确。

故选Ao

18.【数字化实验】TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的

uvIIF3

物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1）,采集TDS值，绘制出TDS

与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是

图1图2

10

A.ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应

B.be时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊

C.cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清

D.d点处生成的碳酸钙质量达到最大

【答案】D

【详解】A、由图2可知，ab段TDS值几平不变，说明此时二氧化碳与氢氧化钙几乎没有反应,水中溶解

的物质几乎没有发生改变，不符合题意；

B、be段TDS值逐渐减小，说明此时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，且生

成的碳酸钙难溶于水，水中溶解的物质减少，故TDS值减小，故此时澄清石灰水逐渐变浑浊，不符合题意：

C、cd段TDS值逐渐增大，说明水中溶解的物质变多，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成门谈酸氢钙，

碳酸氢钙能溶于水，故浑浊的石灰水逐渐变澄清，不符合题意;

D、c点时，TDS值最小，说明此时水中溶解的物质最少，则此时生成碳酸钙的质星达到最大，符合题意。

故选D。

19.【数字化实验】小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内

注入20mL某浓度的稀盐酸(足量)，将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间

后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。卜.列有关说法正确的是

压强/kPa

图甲图乙

A.BC段压强升高的原因只是温度升高

B.反应到D点时才停止

C.BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小

D.观察图乙可知铝与稀盐酸反应为吸热反应

【答案】C

II

【详解】A、BC段压强升高的主要原因是产生了气体和温度升高，即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该

选项说法不正确；

B、据图可知，D点之前压强已不再改变，所以反应在D点之前已停止，该选项说法不正确；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进行，稀盐酸浓度会逐渐减小，反应速率会减慢，该选项

说法正确；

D、反应过程中温度升高,对比可知该反应为放热反应，该选项说法不正确。

故选：Co

20.某同学为测定Na2cO3固体（含少量NaQ）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪

器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确

的是

止水夹旃

I豆一硫酸

样浓

硫

碱

.灰

NaOH巨品’石

溶液一三酸

④⑤

①②

A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中

B.若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2c03的质量分数将偏大

C.若没有装置⑤，测得样品中Na2c的质量分数将偏小

D.称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2c03固体的纯度

【答案】C

【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上

样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成

的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，

再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。将空气通过①除去空气中的

二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续

装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通•段时间空气，

然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成

的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的

二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧

12

化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中

混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气

进入装置④中，使测量值偏大。

【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再

转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确；

B.FI分析可知,若没有装置①,肯接通入空气，诵入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的

二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确；

C.日分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏

大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误：

D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确；

故选：Co

二、非选择题（本题5小题，共35分）

21.【可口可乐】（7分）可乐的风味来源于•系列天然或合成的有机化合物，它们易于挥

发、所以一打开瓶盖就能闻到香气。这风味配方是可乐品牌的最高商业机密，但通过多年分析，已知通常

包括：柑橘油——柠檬、橙子、柑橘等的提取物，提供清新的顶部香气；肉桂、香草、肉豆蔻等香料，构

成了复杂、温暖的基底风味；磷酸提供尖锐的酸味，与甜味剂协同平衡饮料风味，使口感更清爽；苦味剂

咖啡因（GHmNA）,咖啡因的分子结构能发挥使人大脑感觉消醒、疲劳感降低的作用。咖啡因本身具有苦

味，有助于平衡可乐的整体风味轮廓。

（1）打开可乐瓶盖就能闻到香气，这是因为（从微观角度来表述）。

（2）可乐所含主要成分的组成元素中，理论上，元素作为植物所需营养元素，被排放到水体中

起到化肥的作用，会加剧水体富营养化。

（3）草木灰也是一种化肥，其主要成分是（填化学式），属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧

化物”）的类别。

（4）占人如何把碱性成分从草木灰中提取出来？首先找来一块干净的纱布撑在一个大碗上，然后将烧制好

的草木灰铺在纱布上，用清水缓慢地冲刷，会看到灰黑色的水渗入碗中，这就是富含碱性物质的初级碱水。

此操作相当于我们化学实验中的o

A.溶解B.过浓C.蒸发D.洗涤

（5）但此时的初级碱水还含有较多杂质，静置几天，再取上层清液用细纱布进行重复操作，得到的澄澈液

13

体就是纯碱水，随后倒入锅中，小火慢熬，进行结晶，当锅里只剩下厚厚的雪白结晶时，则表示

提纯成功。

（6）KNO3是一种复合肥，将接近饱和的KNO3溶液，理论上可使其溶质质量分数保持不变佗操作是

___________（不定项）

A.降温至溶液恰好达到饱和状态B.温度不变，加入10g水

C.温度不变，加入KNO）便其送•到饱和D.升高温度

【答案】（I）分子在不断地运动（2）氮和磷（3）K2cCh盐（4）B（5）蒸发（6）

AD

【解析】（1）打开可乐瓶盖就能闻到香气，从微观角度看，是香味分子不断运动的结果。

（2）可乐所含主要成分的组成元素中含有氮和磷元素，氮和磷元素作为植物所需营养元素，被排放到水体

中起到化肥的作用，会加剧水体富营养化。

（3）草木灰可以作为一种化肥，是因为其中的主要成分为碳酸钾，其化学式为K2c03；碳酸钾中含有金属

钾离子和酸根离子，故其属于化合物中的盐。

（4）用纱布来获得草木灰中的初级碱水，和实验室中用滤纸分离难溶性固体和液体的原理一样，此操作相

当于化学实验中的过滤。故选B。

（5）纯碱水倒入锅中，小火慢熬，最后剩下厚厚的雪白结晶，该提纯操作属于结晶中的蒸发结晶。

（6）A、接近饱和的KN03溶液,降温至溶液恰好达到饱和状态，此时，溶质和溶剂的质量均不改变，则

溶质的质量分数保持不变，A符合题意：

B、接近饱和的KNQ,溶液，温度不变，加入10g水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶质的质量分

数减小，B不符合题意；

C、接近饱和的KNO3溶液，温度不变，加入KNO3使其达到饱和，溶剂的质量不变，溶质的质量增加,

则溶质的质量分数增大，C不符合题意；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，升高温度，对于接近泡和的KNCh溶液来说，溶质和溶剂的质量

均不改变，则溶质的质量分数保持不变，D符合题意。

故选ADe

22.【胃酸】（7分）人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早

餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就高不开胃酸的帮助。健康人胃液的

pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表

14

分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例

A<2.070

B2.0~4.0133(23.1%)

C4.0~6.02617(65.4%)

D>6.05345(84.9%)

胃酸分泌过多时，会直接损害胃熟膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸

药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢

氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引

起“胃穿孔因此，我们应遵医嘱合理使用药物。

(1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的而生锈,

铁锈主要成分的化学式为0

⑵常见的抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)，搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大

脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是。

(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为o

(4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是o

(5)分析对患者用液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是o

(6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式：。

【答案】(1)水和氧气Fe2O3

⑵MgO氢氧化铝

(3)Fe+2HCl=FeCl?+H2T

(4)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情(合理即可)

(5)人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱(合理即可)

(6)2HCl+Mg(OH),=MgCl2-2H2O

【详解】(1)铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以

作为“双吸剂”;

铁锈的主要成分是氧化铁，所以亿学式为FC2O3;

(2)常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属r氧化物的是氧化镁，

15

其化学式为MgO；

氢氧化铝中含有铝元素，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用；

（3）铁粉会与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”；

（5）由表中数据可知，随着胃酸pH的减小，即酸性越强，胃液中检出病菌的人数及比例越小，说明各类

细菌繁殖越弱；

（6）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCI+Mg（OH）2=MgCl2+2H2Oo

23.【牙膏摩擦剂】（7分）牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。

（I）认识牙膏中的摩擦剂。

物质碳酸钙磷酸氢钙二氧化硅氢氧化铝

清洁效果良好温和良好温和

摩擦力适中较小较小较小

价格（元/t）700249045509500

综上信息，为理想的摩擦剂。

⑵生产轻质碳酸钙。

方案一：

轻质碳酸钙

16

i.方案一：“粉碎机”的作用是o

“反应器”反应CaC%+Na2cO3:CaCOi』+2X,X的化学式。

ii.方案二：嘴烧炉”的反应基本类型属于反应，“消化室”中反应属于(填“放''或"吸”)

热反应。碳化塔的化学方程式为。

(3)评价：方案一与方案二相比，其优点是.

【答案】(1)碳酸钙/CaCCh

(2)增大接触面积，加快反应速率NaCl分解放Ca(OH)2+CO2=CaCOj|+H2O

(3)方案流程简单、易于操作、能耗小(合理即可)

【详解】(1)碳酸钙清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好，是理想的摩擦剂。

(2)i.“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率：

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、Na、C、。的原子个数分别为1、2、

2、1、3,反应后Ca、Cl、Na、C、O的原子个数分别为I、0、0、1、3,则2X中含有2个钠原子、2个氯

原子，X的化学式为NaCl；

ii.“煨烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO?,该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；“消化室”中

氧化钙与水反应生成Ca(OH”，属于放热反应；

碳化塔中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO.4+H2O；

(3)方案-的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小。碳酸钙是常见物质，容易获取且价格

相对低廉，而方案二中涉及煨烧等步骤，成本可能较高。

24.("【无土栽培】(7分)无土栽培是利用营养液栽培植物的一种方法。化学小组同学在参

观了无土栽培基地后，对富贵竹营养液的酸碱度、成分、配制等进行了如下项目化学习的探究。

(1)任务一：测定富贵竹营养液的酸碱度

【咨询专家】一定范围内的pH值能够确保营养液中的各种元索被富贵竹有效地吸收和利用，从向促进其健

康生长。

【进行实验1】取一条pH试纸于玻璃片上，—，将显示的颜色与标准比色卡对比。读出pH=6。

(2)任务二：了解富贵竹营养液的成分

【查阅资料】富贵竹营养液的成分如下：

成分硫酸硝酸硝酸硫酸亚过磷酸

17

铜钾钙铁钙

溶质质量分

0.00960.00960.00670.00480.0077

数/%

【分析交流】富贵竹营养液不能用—盛放。

（3）任务三：制取富贵竹营养液的成分

【提出问题】在实验室杳找上述试剂，发现缺少硫酸铜，但有铜、氧化铜和稀硫酸三种药品。如何制取硫

酸铜？

【进行实验2】为制取硫酸铜、小组同学设计如下方案。

实验操作实验现象实验结论（用化学方程式表示）

取少量氧化铜于试管中，滴加一定量稀硫酸——

【反思评价】

（4）①不选择铜的原因是

②为证明硫酸是否过量，向制得的溶液中滴加氢氧化钠溶液，用数字化传感技术测定pH变化如图。pH变

化与预设结果不同之处是一。

05101520

氢氧化钠溶液滴数

⑸汪务四：配制富贵竹营养液

【实验目的】依据任务二中富贵竹营养液的成分配制1千克富贵竹营养液。

【进行实验3】实验步骤：计算、称取，……o需要称取硝酸钙一克。

【成果分享】同学们通过跨学科实践活动的探究，了解了富贵竹营养液相关知识、学会配制营养液，认识

到农业科技创新的广阔前景，但对探究中pH存在的疑问还需继续探究。

【答案】（1）用玻璃棒蘸取营养液滴在pH试纸上

（2）铁质容器（合理即可）

⑶黑色固体消失、溶液由无色变为蓝色CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

（4）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应（合理即可）pH最终结果不等于7（或pH

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最终结果约为6,合理即可）

（5）6.7

【详解】（I）取一条pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取营养液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色

卡对比。读出pH=6；

（2）由于富贵竹营养液中哈游硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以富贵竹营养液不能用铁

制容器盛放：

（3）取少量氧化铜于•试管中，滴加一定量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体

消失、溶液由无色变为蓝色，化学方程式为CuO+HnOs=CuSO