2025年上海市沪教版中考化学复习知识点归纳

2025年上海市沪教版中考化学复习知识点归纳整理汇总

一、化学基本概念与原理

1.物质分类与转化

扩展内容：

•纯净物与混合物

进一步区分与实例：

■混合物：由不同物质组成，无固定组成和性质，如空气（含

电、。2、CO"水蒸气等）、溶液（溶质与溶剂）、合金（如

钢：Fe、C等）、石油（含多种烧类）。

■纯净物：由单一物质组成，有固定组成和性质，如氧气

（。2）、氯化钠（NaCl）、冰水混合物（本质为的固态与液

态共存）。

■鉴别方法：

♦物理方法：观察颜色、状态、溶解性，或通过过滤、结晶分

离出不同物质。

♦化学方法：与特定试剂反应观察现象（如铁粉与硫酸铜溶液

反应产生红色固体）。

•化合物分类与性质

■氧化物：由氧元素与另一种元素组成，分为金属氧化物（如

CaO、FeA）和非金属氧化物（如C%、S02）o

♦金属氧化物大多为碱性氧化物（与水反应生成碱，如

CaO+H-->Ca（0H）2）,部分不溶于水（如CuO）。

♦非金属氧化物大多为酸性氧化物（与水反应生成酸，如

C（）2+H£-H£O3），但CO、NO等不是酸性氧化物。

■酸、碱、盐：

♦酸：含氢离子（中），如HC1、H£（）4、HNO3,具有酸的通性

（与金属、碱、盐反应）。

♦碱：含氢氧根离子（0H-）,如NaOH、KOH、Ca（0H）2,具有

碱的通性（与酸、非金属氧化物、盐反应）。

♦盐：由金属离子（或NIV）与酸根离子组成，如NaCl、

AgN03、CuSO4,部分盐溶液显中性（如NaCl）,部分显酸性

（如NH4cl水解）或碱性（如Na£0冰解）。

■有机物：含碳元素（除CO2、碳酸盐、CO等），如甲烷

（CHQ、乙醇（C出QH）、葡萄糖（C此外6）,有机高分子材料

（如塑料、橡胶、蛋白质）。

•物质转化关系

通过化学方程式理解转化路径：

■金属f金属氧化物-碱f盐：如FefFe&3fFe（0H）3fFeC13

（需与酸反应）。

■非金属f非金属氧化物f酸f盐：如SfSO2fH2S（）3fNa&o*

■酸、碱、盐之间的转化：复分解反应需满足生成沉淀、气体或

水，如附£03+改1-皿1+氏+（：023

2.微粒结构与元素周期表

扩展内容：

•原子结构

■原子核（质子数Z二核电荷数二核外电子数二原子序数）与核外电

子分层排布。

■原子质量主要集中在原子核（质子+中子），电子质量可忽略。

■同位素：质子数相同、中子数不同的原子，如"C和1气，化学

性质相同但物理性质差异。

■离子结构：离子通过得失电子形成，如C1-（氯离子）为C1原

子获得1个电子形成。

•元素周期表

■周期与族：

♦周期数二电子层数，同一周期元素从左到右原子序数递增，

核电荷数增加，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增

强。

♦族数二最外层电子数（主族元素），化学性质相似。如第IA

族（碱金属）活泼性强，第VIIA族（卤素）易得电子.

■元素性质规律：

♦同一主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强（如

Li-Na-K）,非金属性减弱（如F-Cl-Br）。

♦金属与非金属分界线附近的元素（如Si、Ge）具有半导体

性质。

■前20号元素：需掌握原子结构、常见化合物及性质，如氧

（0：2,6）、钠（Na：2,8,1）、氯（Cl：2,8,7）等0

■元素符号与名称：如Cu（铜）、Ag（银）、Au（金）等，需记

忆常见元素的中英文符号。

3.化学用语与符号

扩展内容：

•化学式与化学方程式

■化学式书写：

♦化合物：根据化合价规则（如AU）3中A1为+3价，。为-2

2

价），复杂化合物需注意原子团（如OK、S04-）o

♦有机物：用结构简式（如乙醇：C[IQH）,或分子式（如

CsHdO）o

■化学方程式：

♦配平方法：观察法、最小公倍数法、奇偶法等，需确保反应

前后原子种类和数目守恒C

♦反应类型标注：如置换反应（A+BC-B+AC）,复分解反应

（AB+CD-AD+CB）,氧化还原反应（需标注元素化合价变

化）。

♦热化学方程式：如2H2（g）+02（g）f2H-⑴+571.6

kJ,需标注物质状态和能量变化。

•离子符号与结构示意图

2

■离子符号：如Mg?，（镁离子）、C03（碳酸根离子）。

■原子结构示意图：如氯原子（C1：核电核数17,电子排布

2,8,7）,离子结构示意图需标注电荷。

•化学符号的意义：如“214”中数字的含义（2个水分子，每个分

子含2个氢原子和1个氧原子）。

4.化学反应类型与能量变化

扩展内容：

•基本反应类型

■分解反应：如2电02-2H0+02f（MnC）2催化），

CaCO3->CaO+CO2t（高温）。

■置换反应：金属活动性顺序应用，如Zn+CuS0LCu+ZnS（）4,但

需注意K、Ca、Na过于活泼，与溶液反应先与水反应。

•氧化还原反应

■特征：元素化合价变化，本质是电子转移（氧化剂得电子，还

原剂失电子）。

■常见氧化剂与还原剂:

♦氧化剂：。2、KMnO4>H&OJ浓）、HNO3等。

♦还原剂：电、C、CO、金属（如Fe、Zn）等。

■实例分析：如C+02-CO?（0为氧化剂，C为还原剂）。

•能量变化

■放热反应：如燃烧、金属与酸反应（如Mg+ZHCl-MgCL+Ikl放

热）、酸碱中和反应（如NaOH+HCl-NaCl+HS）。

■吸热反应:如C+CO2f2co（高温）、NHQ与Ba（0H）2・8H£反

应（制冷袋原理）。

■应用：燃料燃烧（如天然气CHQ提供热能，生石灰与水反应

（CaO+H/）-*Ca（OII）2）用于自热食品。

二、化学实验与科学探究

1.实验基本操作与安全

扩展内容：

•仪器使用与操作规范

■试管加热：液体加热时试管口向上倾斜，45。，固体加热时试管

口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

■天平称量：左物右码，精确到0.lg,腐蚀性药品（如NaOH）需

放在玻璃器皿中称量。

■pH试纸使用：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡

对比，不能先润湿试纸。

■过滤操作：一贴二低三靠，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于

滤纸边缘。

•实验安全

■浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅

拌，防止酸液飞溅C

■意外处理：酸溅到皮肤先用大量水冲洗，再涂3%-5%NaHCOJ容

液；碱溅到皮肤冲洗后涂硼酸溶液；酒精着火用湿抹布覆盖。

■有毒气体处理：如CO需在通风橱中进行，尾气用点燃或收集装

置处理。

2.气体制备与收集

扩展内容：

•。曲J制备与收集

■实验室方法：

♦加热高锌酸钾（2KMnO4-K^InO4+MnO2+O2t）,试管口放棉花

防止粉末堵塞导管。

♦分解过氧化氢（2H£2-2H0+（）2t），MnOz作催化剂，固液不

加热装置。

■收集：排水法（01易溶于水）或向上排空气法（密度比空气

大），验满用带火星木条放在瓶口。

•C0面］制备与收集

■原理：CaC03+2HCl->CaCl2W+C02t,装置为固液不加热型。

■注意事项：

♦不能用浓盐酸（挥发出HC1气体导致CO］纯）。

♦不能用硫酸（生成微溶的CaS（）4覆盖大理石表面，阻碍反

应）。

■收集：向上排空气法（CO2密度比空气大，且能与水反应）。

•H角制备与收集

■原理：Zn+H2s04fZnSCVILf，装置同CO?制备。

■收集：排水法（也难溶于水）或向下排空气法（密度比空气

小），验纯前需检验纯度（尖锐爆鸣声则不纯）。

・气体净化与干燥：如CO?中混有HCI,可通过饱和碳酸氢钠溶液除

去；干燥气体常用浓硫酸、无水氯化钙等。

3.物质检验与鉴别

扩展内容：

•常见离子的检验

■C1-：加入Ag\（）3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀AgCl且不溶于

酸。

■SO/-：加入Ba（NO。2溶液和稀硝酸，生成白色沉淀BaSO再不溶

于酸。

2

■C03-：加入酸（如HC1）产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊。

■NH?：与碱（如NaOH）共热，产生刺激性气味气体（NH3）,遇

湿润红色石蕊试纸变蓝。

■Cu2+：溶液显蓝色，加入NaOH生成蓝色沉淀CU（OH）2。

•物质鉴别方法

■物理方法：观察颜色（如CuS（）4溶液蓝色）、气味（如NH3有刺

激性）、溶解性（如碳酸钙不溶于水）。

■化学方法：如区分NaCl和Na£（）3,可分别滴加盐酸，产生气泡

的是NaQg

■混合物的分离：如NaCl和KNO3的混合物，利用溶解度差异通过

蒸发结晶和降温结晶分离。

三、物质性质与应用

1.空气与氧气

扩展内容：

•空气成分及用途

■氮气（N2）：占78%,化学性质稳定，用于食品防腐、工业合成

氨（NH3）o

■氧气（02）：占2设，支持燃烧和呼吸，工业制法为分离液态空

气（物理变化）。

■稀有气体：占0.94%,通电时发不同颜色光（如Ne发红光），

用于霓虹灯、保护气。

•空气污染与防治

■污染物：PMz5、SO2、NO2、CO、臭氧（。3）等。

■防治措施：使用清洁能源（如太阳能、风能）、工业尾气处理

（如脱硫技术）、植树造林。

■酸雨：由NO2排放引起，PH<5.6,腐蚀建筑、破坏土壤，

治理方法如使用脱硫煤。

・氧气性质

■化学性质活泼，能与大多数物质反应，如铁生锈

（Fe+（）2+H0-Fe03・xHR）、硫燃烧（S+02->S02）。

2.水与溶液

扩展内容：

•水的性质与电解

■电解水实验〔2H20f2H+02f）：证明水由氢、氧元素组成，

且体积比H2:0Z=2:1O

■硬水与软水：硬水含较多Ca2•、悔2-，软水较少，用肥皂水鉴

别（泡沫少且有浮渣为硬水）。

■水的净化方法：沉降（明矶吸附）、过滤、吸附（活性炭）、

蒸馀c

•溶液的性质与计算

■饱和溶液与不饱和溶液：可通过改变温度或溶质/溶剂的量相互

转化。如KNO3饱和溶液降温可析出晶体。

■溶解度曲线：

♦KNO3溶解度随温度升高显著增大，NaCl变化不大，Ca（OH）2

反而随温度升高而降低。

♦交点含义：某温度下两物质溶解度相等。

■溶液浓度计算：

♦溶质质量分数：3二（溶质质量/溶液质量）X100%。

♦稀释公式：小13尸小2。2（稀释前后溶质质量守恒）。

♦溶液密度与体积换算：V（mL）=m（g）/P（g/mL）。

■溶液的导电性：电解质溶液（如NaCl溶液）导电，非电解质

（如蔗糖溶液）不导电。

3.酸碱盐

扩展内容：

•酸的通性

■与指示剂反应：使石蕊变红，酚酿不变色。

■与活泼金属反应生成氢气：如Mg+2HClfMgC12+H2t（实验室制

II2）O

■与金属氧化物反应生成盐和水：如CuO+2HClfCuC12+H£（黑色

固体溶解，溶液变蓝）。

■与碱发生中和反应：如HCl+NaOH-NaCl+H。应用于胃酸中和

（如服用Al（0H）3）。

•碱的通性

■与指示剂反应：使石蕊变蓝，酚酥变红。

■与非金属氧化物反应生成盐和水：如2NaOH+C02fNa£（）3十HR

（吸收CO2）。

■与酸发生中和反应：如Ca（0H）2+2HCl->CaC12+2H£（改良酸性土

壤）。

•盐的性质与用途

■复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。如

BaCl2+Na2S04-BaS04l+2NaCl（白色沉淀）。

■常见盐的用途：

♦NaCl：调味、配制生理盐水（0.9%）、工业制烧碱（电解饱

和食盐水）。

♦Na£03：制玻璃、洗涤剂，俗称纯碱（不是碱，是盐）。

♦NaHC03：发酵粉、治疗胃酸过多，受热分解：

2NaHC03-*Na^03+Hi）+C02to

♦硫酸铜（CuSOQ：配制波尔多液（杀菌剂），白色粉末遇

水变蓝可用于检验水的存在。

4.金属与金属活动性

扩展内容:

•金属的物理性质

■共性：导电、导热、延展性，大多数为银白色（铜为紫红色，

金为黄色）。

■特性：汞（Hg）常温下为液体，鸨（W）熔点最高。

•金属活动性顺序

■应用：

♦判断置换反应：如Cu不能从ZnS（）4溶液中置换Zn,但能从

AgN（）3溶液中置换Ag。

♦设计金属回收方案：如从含Cu?，的废液中加入过量Fe粉，

过滤得到Cu和FeS（）4溶液。

♦电化学腐蚀：如铁生锈（Fe与。2、HP形成原电池）。

•金属的锈蚀与防护

■铁生锈条件：与。2、H外共同作用，生成疏松的Fe/）3・xH/）（铁

锈）。

■防锈措施：

♦涂覆保护层（如油漆、镀Zn）、保持干燥、制成合金（如

不锈钢，含Cr、Ni提高耐腐蚀性）。

♦电化学保护：如牺牲阳极法（用更活泼的金属如Zn保护

铁）。

■金属资源的利用：如铁矿石（Fe»3）冶炼铁

（3C0+Fe夕3f2Fe+3c。2）。

5.碳与碳的化合物

扩展内容：

•碳的同素异形体

■金刚石（C）：硬度最大，用于切割工具。

■石墨（C）：导电性、润滑性，用于电极、铅笔芯。

■C6。（富勒烯）：足球状分子，应用于超导体、材料科学。

■石墨烯：单层石墨，具有优异导电性和强度，用于电子元件。

•一氧化碳（CO）

■无色无味有毒气体，易与血红蛋白结合导致窒息。

■还原性：如CO+CuO-Cu+C（）2（黑色粉末变红），可用于冶炼金

属。

■燃料：煤气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰。

•二氧化碳（C02）

■不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火、制碳酸饮料。

■参与光合作用：6C02+6H£-CeHH）6+602（叶绿体、光照条件

下）。

■温室效应：过量排放导致全球变暖，需减少化石燃料使用，推

广碳中和技术。

,碳酸与碳酸盐

■碳酸（H£（）3）不稳定，易分解：H£C'3->H^0+C02to

■碳酸盐检验：加酸（如HC1）产生气泡，通入澄清石灰水变浑

浊。

■碳酸钙（Cad%）用途：建筑材料、补钙剂，高温分解：

CaC03-Ca0+C02t（工业制生石灰）。

四、化学计算与推理

1.化学式计算

扩展内容：

•相对分子质量与元素质量比

如计算葡萄糖（C对透6）的相对分子质量：

12X6+1X12+16X6=180。

元素质量比：C:H:0=72:12:96=6:l:8o

•元素质量分数

如计算尿素［CO（NH。J中氮的质量分数：

（14X2/（12+16+（14+1X2）X2））X100%^46.7%。

•化合物中某元素质量的计算

如10g碳酸钙中钙元素的质量：10gX（40/100）X100%=4go

2.化学方程式计算

扩展内容：

•质量守恒计算

如燃烧3.2g硫（S）生成多少克二氧化硫（SO?）?

S+02->S02

32gSf（3.2/32）X64=6.4gS02o

・过量反应计算

如将5.6g铁粉投入100g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固

体6.4g。求反应生成铜的质量和溶液质量变化。

（需分析铁粉是否过量，根据化学方程式计算剩余铁粉或硫酸铜的

质量。）

•溶液浓度计算

如将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水多

少克？

20gX10%=（20g+x）X5%,解得x=20go

•含杂质的反应物计算

如含80%氧化铁的矿石100g,理论上可炼出多少克铁？

（需将矿石质量转化为纯净物质量，再根据化学方程式计算。）

3.化学推理与推断

扩展内容：

•物质推断题

■常见“题眼”：

♦蓝色溶液：含Cu2+（如CuS04溶液）。

♦黄色溶液：含Fe3♦（如FeCL溶液）。

♦红褐色沉淀:Fe（OH）30

♦白色沉淀：AgCKBaSO4>CaC03>BaC03>Mg（OH）2o

♦气体颜色：Cl2（黄绿色）、N021红棕色）。

■例题：某溶液与Ba（NOJ2溶液反应生成白色沉淀，加稀硝酸后

沉淀不溶解，则该溶液中可能含SO/，

•流程推断题

分析工业流程图（如海水制镁、炼铁）中的每一步反应原理、产物

及分离方法。

■如从海水制镁：MgCl2->Mg（0Il）2->MgCl2->Mg,涉及沉淀、酸

化、电解等步骤。

五、重点记忆与拓展内容

1.常见物质颜色与状态

扩展内容：

•红色固体：红磷（P）、氧化铁（Fe冷3）、铜（Cu）。

•黑色固体：氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe^Q、木炭（C）、

Mn02o

•蓝色沉淀：Cu（OH）2o

•红褐色沉淀：Fe（0H）3o

•白色沉淀：AgCLBaSO4>CaCO3.BaCO3^Mg（OH）2O

•气体颜色：CL（黄绿色）、N02（红棕色），其他气体均为无色。

•溶液颜色：Fe?+（浅绿色）、F©3+（黄色）、□?+（蓝色）、Mn（V

（紫红色）。

2.化学与生活、科技

扩展内容：

•能源与材料

■化石燃料：煤（含c、S等，燃烧产生S02导致酸雨）、石油

（主要成分烂类，分储得汽油、柴油）、天然气（CHQ。

■新能源：氢能（高效、清洁，但储运困难）、太阳能、风能、

核能（如核电站，注意核废料处理）。

■材料：

♦复合