中考化学 考点预习11 水溶液中的离子平衡

考点11水溶液中的离子平衡

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一、单选题

1.（2026•河北沧州•一模）常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水（部分夹持装置略）,

下列操作不合理的是

、酚配

1A

A.量取待测液B.滴加1指示剂

嗪1

D.实验后洗净的滴定

C.用标准液滴定

管干燥

A.AB.BC.CD.D

2.（2026•河北沧州•一模）下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

实验操作现象解释或结论

向硝酸钢溶液中通入生成了难溶于水的

A生成白色沉淀

BaSO

so;3

少量钠加入硫酸铜溶液

B有红色固体生成金属性：Na>Cu

中

C用pH计测量0.1mol/LpH:NaClO>CH.COONa电离常数：

次氯酸钠溶液和

HC1O<CH3COOH

O.lmol/L醋酸钠溶液的

PH

石蜡油加强热，将产生

D的气体通入溪的四氯化橙红色褪去生成了乙烯

碳溶液中

A.AB.BC.CD.D

3.(2026•江苏南通••模)为探究FeJ溶液与Na2sO,溶液的反应，学习小组进行如下实验：

实验1：向试管中加入3mL0.5moiFeG,溶液，再加入3mL0.5moiL"Na2sO3溶液，

溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。

实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馅水稀释，向其中滴加K3[Fe(CN)6]

溶液，出现蓝色沉淀。

实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变

为浅绿色。

下列说法不正确的是

A.实验1中有胶体生成

B.实验1和实验2可说明Fe*和SO：能发生水解反应和氧化还原反应

C.可用酸性KMn(L溶液代替实验2中的K，[Fe(CN)j溶液检验Fe?+

D.实验3所得溶液中一定存在Fe”、SO：、SO：、HSO；

4.(2026•湖南永州•二模)常温下，向lO.OOmLNaOH和NaCIO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，

溶液中HC1O、CIOsOFT和H+四种微粒的随溶液pH的变化关系如图所示。下列说

法错误的是

试卷第2页，共14页

6

B.P点：c(Na+)<2c(SO；-)

-76

C./Ca(HC10)=10

D.〃，点溶液中的lgc(QO)=-2.6

5.(2026•广东湛江•一模)利用稀盐酸调节氨化钙悬浊液的pH,最终将悬浊液的pH调至4,

已知：K〃[CaF2]=1.96x1OR/C«(HF)=7.00xl0\卜列叙态正确的是

A.调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大

B.pH=4时,溶液中c(F)vc(HF)

C.溶液中,c(Ca2+)+c：H+)=2c(Cr)+2c(F)+c(OH)

D.最终溶液中c(Ca2+»=4.00xl04mol/L

6.(2026・湖南长沙•二模)形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了

AgCI在NaA(A为M或N,且M.和均可以水解)溶液中的溶解状况。

,o

a.己知：@/Csp(AgCl)=1.6xlO-;

J2(A)C(A£)

②AgA£=Ag++2A-

A-c(AgA-)

-

b.向NaA溶液中加入足量AgCI固体，发生反应：AgCl(s)+2A(aq)AgA-(aq)+CP(aq)o

《AgAj

测得平衡时lg随pCl的变化曲线如图KpCI=-lg%(C「)，不考虑Ag的其他存在形

/(A)

式]。

16

-一

---—一

———,-

4（A）---——NaM

8

6

4

2

0

-2

NaN

-4

-6

-0.500.511.522.53

pCl

下列说法正确的是

A.^N<^（AgCl）

B.加入足量AgCl固体的NaM溶液中，c（Na+）=c（M）+c（HM）+c（AgM；）

C.AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度（用物质的最浓度表示）约为0.42mol/L

D.结合图像，可知NaM体系中AgM2的稳定性小于NaN体系中AgN；的稳定性

7.（25-26高三下•安徽阜阳•开学考试）常温下，分别向20mL等浓度的一元碱NaOH溶液

和NH-Hq溶液中滴加（）.1（）molL-1的HC1标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐

酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A.两个滴定过程都可以用酚献作指示剂

B.水的电离程度：a点,b点

C.NHjHq溶液中滴加20mLHCl溶液时，存在c（NH；）+c（H+）=c（C1）+c（0H）

D.滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高

8.（2026♦山西晋中•二模）谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地

位。常温卜.调节谷氨酸溶液的pH,溶液中各微粒的分布系数6随溶液pH的变化关系如图2

所示。

试卷第4页，共14页

3八

1.0

图1图2

②L?的分布系数6（L2j=-一,、/、/、、

c（H,Lj+c（H2L）+c^HL^+c^L）

③HJ+中a-竣基氢比y-骏基氢活泼。

下列叙述错误的是

A.曲线x表示MH1'）随溶液pH的变化曲线

B.H?L=H++HL的平衡常数K=1042$

C.P点溶液中。（H'）的数量级为io，

+

D.Q点溶液中：c（Hj+c（H3L）=3c（HLj+c（OH）

9.（2026.安徽.模拟预测）CH3coONa和NaHCO］均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。

NaHCX%溶液中HCO,还存在类似水的自偶电离（也0+也。.HQ+OH）,用pH传感器

测得常温下不同浓度的NaHCC>3溶液的pH如下表所示:

NaHCO,溶液的浓度/(mol/L)10.50.10.01

PHaaaa

64,(,2

已知常温下K(CIhCOOH)-10—75；^)(n.coj-io-,/<a2(ii2co5)-io-0下列说法

错误的是

A.溶液的pH：O.lmclL-iCH3coONa溶液小于。.ImolLTNaHCOi溶液

B.a=8.3

C.调节NaHCO3溶液的pH=10,此时:c(HCO；)>c(COf)>c(H2CO3)

D.CH.COONa和NaHCO,等物质的量混合的溶液中：

-

C(CH3COO")+C(CH3COOH)=C(H2CO3)+c(HCO；)+C(CO；)

10.(2026•福建莆田・二模)室温下，向饱和Ca(OH)2溶液中缓慢通入CO2,溶液中的碳元素

以H2cO'、HCO；、CO；形式存在，lgc/(molL」)随溶液pH变化如图。当pH=5.8时，溶

(

L

o

E

H

m

下列说法错误的是

A.A表示co；

B.a点溶液中的c(C/+)是b点的J而倍

C.HCO；+H2O=H2CO3+OH-的平衡常数K=心

D.b点溶液存在c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(H2coJ

11.(2026•河南南阳•模拟预测)铜氨配合物［Cu(NH)］SO/H2O(M=246gmo「)在催化

剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定［Cu(NH3)/SOrHq纯度的方法

如图所示。

试卷第6页，共14页

2

已知：［Cu（NHj4raCu"+4NH3,2Cu*+4K=2CuIi+1,,I?+2Sq；=SQ］+2「。

卜列有关说法中错误的是

A.步骤I中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒

B.步骤II【滴定时间不宜过长

C.步骤HI若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

（）946V

D.若步骤III中Na2s［入溶液平均用量为VmL,则产品的纯度为士”工x100%

m

12.（2026•陕西西安•模拟预测）25℃时，向足量难溶的SrC?。,粉末中滴加稀盐酸，溶液中

含碳粒子分布系数、。恪产）的负对数与pH关系如图所示，已知：电2:0.3；pK印二他（。

下列叙述错误的是

A.p/Csp（SrC2O4）«7.28

B.25℃时，2HC2O；fH2cqjCzO；的平衡常数K=1。3。2

C.pH=1.25时，溶液中离子浓度最大的离子是C「

+

D.pH=427时,溶液中:c（H）+2C（HC2O4）+c（H2C2O4）=C（OH-）+c（Cr）

13.（2026•重庆•二模）常温下，将0.1mol17的BOH溶液逐滴滴入20mL等浓度的HA溶液

中。已知下列说法错误的是

A.V［BOH（aq）］=OmL时，HA溶液中水电离出的c（M）=C（OH1

v［BOH（aq）］-IOmL时，混合溶液的pH<7

C.当混合溶液的pH=7时，V［BOH（叫）］=20mL

D.V[BOH（aq）]=15mL时,4c（B0H）+4c（0H"）=3c（HA）+c（A-）+4c（H+）

14.（2026•陕西西安•模拟预测）25℃时，HCN溶液中CW、HCN的分布分数5［如

图1

25°。时，向NiCU、Fed?、FeC）的混合液中滴加KCN溶液，混合液中存在如下平衡:

2+

Ni+4CN-.[Ni（CN）4『K,

Fe2++6CN-.[FC（CN）6「6

K2=io-

Fe3++6CN--[Fe（CN）6了K广1042

c{[Ni（CN）JJc{[Fe（CN）J}

混合液中如与（）的关系如图所示，其中

lgcCN2人—---------------------*>*4

c（Ni24x）c（Fe2+）

cg（CN）/）

图2

试卷第8页，共14页

下列叙述正确的是

A.m点溶液中c(HCN)・dOH)=10”

B.当"叶-3时，。]四川」)cg(CN)J]c[[Ni(CN)J]

<?(Fe3+)c(Fe2+)c(Ni2+)

C.图2中n点坐标为(-2.4,21.6)

D.浓度均为0.1mol-VHCN和NaCN的混合液中：C(CN)>c(Na*)>c(GH)>c(H()

二、多选题

三、填空题

15.(2026•河北沧州•一模)氨是重要的工农业牛产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和

技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)NH1的电子式为。

(2)已知反应I：N2(g)4-3H2(g)F^2NH3(g)A/7.=-92.2kJ/mol

反应II：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△%=+572.0kJ/mol

则表示NHjg)燃烧热的热化学方程式为。

(3)反应I达到平衡时，N%的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

已知目前我国工厂所用压强为10〜30MPa,所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500C,基

于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：o

(4)保持压强不变，以ImolN?和3m。1也投料，反应I在恒定温度和总压强pMPa下进行,

NHR的平衡产率是a,用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数5=

MPa2（列出计算式即可）。

⑸我国一项研究表明：以N?和HQ为原料，电催化合成NH,的部分反应路径如图2所示。

该路径决速步骤的方程式为;其他条件不变，使用催化剂使合成NH,单位时间内的

产率（填“增大”“减小”或"不变”）。

NNHJ

NNHJ1.32eV

(0.47eV)N*+\H|(g)

N,(g)+*

(O.63eV)

:r(0'00eV)NNH*/H

迪

玄反应进程

(4).3leV)

把N?

(-O.S5eV)

-2.（）-

图2

（6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH，（g）（叫）（*3也）；

P

NHJ叫）+Hq（l）lNH;（四）+OFT（aq）K2Q其中k为常数，p为NHjg）的平衡压强，

c（NHj为NH，（aq）在水溶液中的平衡浓度.氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影

响，计算可知c（NH：）=（用含k、&、K2>p的代数式表示）。

四、解答题

16.（2026.山东淄博•一模次用两矿酸浸法从银橘矿住要含MnO2、Ag2s,少量FeO、Fe：O、、

ALO3、CaO.CuO、NiO）分离提取Ag、Mn、Cu、Ni等元素，工艺流程如下:

jRttr(FcsjXMn0：

HR

稀T?・②NYQ27pH

溶液

r分肉MnSQ

<1机相Nis(ISO,

FeCL,*_

HCIT向

ynrCuSO,澹液

试卷第10页，共14页

回答下列问题:

(1)“酸浸''时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO?和FeS?反应时生成Fe"和SO：,理论上

MnO?和FeSz恰好完全反应的物质的量之比为。

⑵“沉铁”时先加入MnO2的作用为。滤渣II的主要成分为(填化学

式)。

(3)“沉银"中，Nr♦恰好沉淀完全时［o(Ni21=lxl()Tmol・LT］,溶液中

1

c(H2S)=3x1O^molU,则此时溶液pH=，“浓缩”MnSO,溶液至接近饱和，

,

过谑可除去部分CaSO,，其原理是。已知储(H5=lxl0l^a2(H2S)=lxlO-\

K£NiS)=3xlO\

(4)“浸银”时Ag2s转化为［Ag3「和S的离子方程式为o“电解”中阳极产物与电

解液反应后，可返回___________(填操作单元名称)循环利用。

17.(2026•重庆•模拟预测)工业上从某铜阳极泥［主要成分：Cu、Cu2Se.CuzTe等］中回收

邮(Te)和硒(Se)的流程如下。

浓硫酸NaHSOj

，、1

铜阳极泥焙烧渣f［水浸出1水浸渣证1浸出I-梅阑—Te

I|,

SO2(g)^SeO2(g)f［^g^粗se

已知：TeO2.SeO?都为两性氧化物，微溶于水。HzSeCh为二元弱酸，其电离平衡常数(25C)

K“1=2.7xl()-3,心=2.5x107

(1)基态Se原子的价层电子排布图为o

(2)“焙烧”时，Te元素转化为TeCh,CsTe在焙烧时发生反应的化学方程式为。

(3)“HC1浸出”后的溶液中Tc元素的存在形式为。

(4)“水吸收”时发生反应的离子方程式为o

(5)要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________o

⑹室温下，某H2SeO3溶液pH=3,则此溶液中：(Se°')=___________。

c(H2SeO3)

(7)取0.1g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得HfeOj；再加热将过量的稍酸蒸发

除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成12和Se；再滴入几滴(填指示剂),

用(UOGOmoLL-Na2sq3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2sq,溶液24.00mL：则

该粗硒的纯度为%o(已知：i2+2s2o；-=2r+s4o--)

18.(2026•广东梅州•一模)水垢的主要成分为CaC。、、Mg(OH)?和CaSO』等，某实验小组

依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。

已知：298K、101kPa下：

95

①Kp(CaCO5)=3.4xl0-,Ksp(CaSO4)=4.9x10；

②CaCO3悬浊液pH*9.5.Mg(OH%悬浊液pH=10.5。

(I)向Mg(OHb悬浊液中滴加2滴酚酿溶液，观察到的现象为o

⑵向Mg(OH%悬浊液中加入少量NH4cl固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的

离子方程式是。

(3)试解释CaCOi悬浊液pH*9.5的原因是。

(4)水的硬度(水中Ca"、Mg?*含量)是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铭

黑T为指示剂，用0.01860mol/LEDTA标准溶液(弱酸性)，在pH=10时滴定水中钙和镁

的含量(EDTA与CT，、Mg'♦均以1:1形成配合物，不考虑其他离子干扰)，平均消耗EDTA

20.30niLo

①上述滴定实验中不需要用到的仪器有

Da

②该水样的总硬度________mg/L(以"MCaCOj/L表示，列出计算式即可)。

③298K时，反应CaSO/s)+CO；-(叫).TCaCC)3(s)+SOj(aq)的平衡常数K=(保

留三位有效数字)。

(5)298K时，向CaCO1悬浊液中分次加入少量0.1mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变

试卷第12页，共14页

化（如图所示），第I〜9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原

因是________（用离子方程式表示）。

50010001500〃s

（6）结合本实验探究，设计除去水垢中CaSO,的简易实验方案。

19.（2026・山东烟台•一模）羟基氧化银（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含

NiO、ZnO的废料（杂质为FezO，、CaO、CuO）中制备NiOOHHzO和ZnSOQHzO的工艺

H202NaClO

稀HSO

243

!NaOHNH4F有机萃取剂NaOH

心虐〉NiOOHHQ

沉铁f沉钙f萃取f氧化

滤清1滤渣2Fe(OH)3CaF2有机相•…AZnSO4-7H2O

已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+Fe2+

开始沉淀时

10.66.26.91.56.3

的pH

完全沉淀时

13.18.38.92.88.3

的pH

②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为D【D=I，萃取率为

〃（有机相中的溶质）

FR［E-一〃（有机相和水相中的溶质）X1QQ%,b

回答下列问题:

（I）滤渣2的成分是________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为。

⑵若“沉铁”后所得500L溶液中c<Ca2+）=0.01molLL理论上需加入gNHF固体（忽

略混合后溶液体积的变化），使Ca2,恰好沉淀完全［此时c（Ca2+）=1xl0-5molL-',

9

^p（CaE）=4xlO-,不考虑F-的水解］。

⑶萃取原理：M2++2HRUMR2+2H+（HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取

剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。

23456

PH

①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是o

②“反萃取”时应加入的反萃取剂为（填化学式】。

③已知该生产条件下，Zn»在两液相中的力=40。取I00L含c（Zn2+）=65mgP的溶液，加

入20L萃取剂，则萃取一次的萃取率后（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情

况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为（写一条即可）。

（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为。

试卷第14页，共14页

《考点11水溶液中的离子平衡》参考答案

题号12345678910

答案BCCBDCCDAB

题号11121314

答案CDDC

1.B

【详解】A.用碱式滴定管量取氨水注入锥形瓶,操作合理,A正确：

B.用盐酸滴定氨水时，滴定终点生成的氯化镀溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，而

不是酚献，B错误；

C.用酸式滴定管盛装盐酸标准液，滴定时不断摇动锥形瓶，C正确：

D.滴定管使用后洗净，图中将其倒置于滴定管架上可使其自然晾干，该操作合理，D正确；

故答案选Bo

2.C

【详解】A.向硝酸钢溶液中通入SO-硝酸根在酸性条件下会将SO2氧化为SO；,进而生

成BaSO』白色沉淀，而不是BaSO-现象正确，但结论错误，A不符合题意；

B.少量钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H?,NaOH再与CuSO,反应

生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会直接生成红色的铜，现象错误，B不符合题意；

C.用pH计测得NaQO溶液的pH比CH，OONa大，说明CRT的水解程度比CHCOCT大。

根据“越弱越水解”的规律，可得出HQO的酸性比CH3co0H弱，即电离常数

HC1O<CH.COOH,操作、现象、结论均正确，C符合题意；

D.石蜡油加强热产生的气体通入溟的四氯化碳溶液，橙红色褪去，说明气体中含有不饱和

烧，但不一定是乙烯，也可能是其他烯烧，现象正确，但结论错误，D不符合题意；

故答案选C。

3.C

【详解】A.实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为J达尔

效应，证明有胶体生成，A正确；

B.实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，

即Fe3+与SO：发生氧化还原反应，B正确：

答案第1页，共16页

C.酸性KMnCh溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的SO：也是还原剂，也能使酸

性KMnCb溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3iFe(CN)6]溶液，C错误；

D.实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe?+：SO；被氧化生成SO：,由电子守恒，参与反应

的50：和F/+之比为1:2,而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中SO：过量，反应

后仍有一部分存在，且SO：能发生水解，部分转化为HSQ，D正确：

故答案选C。

4.B

【详解】A.常温下，随pH增大(碱性增强)：c(OH-)增大，-Igc(OH-)减小；式H1减

小，—Igc(H')增大；c(CIO)增大，—Igc(CKT)减小；c(HCO)减小，—Igc(HCIO)增

大。H.-lgc(H+)=pH,-lgc(0H)=14-pH,均呈直线关系,因此I代表H+,II代表CIO,[H代

表HC10,IV代表OH,A正确；

B.根据电荷守恒，溶液内存在：c(Na，)+c(H+尸c(CICT)+c(OH)+2c(SO:)，且p点

C(H^)=C(C1O),整理得：c(Na+)=c(OH)+2c(SO；),则c(Na+)>2c(SO：),B错误；

C.对于〃点存在C(HC1O尸c(CKT),£(HC1O尸必与察2=e(H+)=l()-76,c正确；

c(HCIO)

D.点存在C(OH)=C(HC1O),贝ij

c©o•尸^oiDIM；

C(H+)C(H+)C2(H+)1(严以m‘

答案选B。

5.D

【详解】A.pH越小，M浓度越大，CaF?溶解得越多，KHCaF?)不变，但溶液中c(Ca2+)增

大，所以c(F)减小，A项错误；

c(H+)-c(F)

B.已知K“(HF)=7.00xl0-4,pH=4时，由K,(HF)=-^—)'),解得c(F)：c(HF)=7：1,

c(HF)

B项错误；

C.根据电荷守恒知溶液中,2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH),C项错误；

D.根据物料守恒可知溶液中2c(Ca2+)=c(HF)+c(F),pH=4时，c(F)：c(HF)=7,则有c(F)：

c(Ca2+)=7：4,由

答案第2页，共16页

7丫4499

K(CaE,)=c(Ca2+)•[c(F)J2=c(Ca2+)--c(Ca2+)=—k(Ca2+)J3=1.96x10,0,可得

p(4/1166

c(Ca2+)=4.00xlLmol・L”,D项正确;

故选D。

6.C

（）（；）、

【分析岫图可知，当PCI时，他cA不gMj十⑵c怆AgN$+2由c（/C「）=mm°〃L,

求出《Ag+)==1.6x10"巾。1/L。由AgA?-Ag'+2A-可知,

2年祟—

c2(N-)-c(Ag')

KN='J、、)=10-xl.6xl0-9=1.6xl0-7,据此分析。

c(AgNj

CN29

【详解】A.KS=(L10xl.6xl0-=1.6xl0-\故时>仆缶8。),《,，A

《AgN?)

不符合题意;

B.加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M；生溶液中的存在形式有M，HM和

AgM；,根据元素守恒有，?（Na）=〃（M）,则〃（Na[=〃（M-）+〃（HM）十2〃（AgMj,所以

+

c(Na)=c(M-)+c(HM)+2c(AgM2),B不符合题意;

c(AgM；)

C.当pCl=l时，lg'2(MJ=12,可知AgCl(s)+2M-(aq)AAgM式aq)+C「(aq)的

c(AgM-)c(Cr)

=10,2xl0-,=10">105,说明反应可以完全进行,0.84mol/LNaM溶

c2（M）

液中《NTb0.84mo"L,则4^\1；）=4（，卜0.4211101/1,即溶解度（用物质的量浓度表

示）约为0.42mol/L,C符合题意;

D.AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，K的数值越大，越容易生成，对应配

c（AgNj）

离子稳定性越强，当pQ=l时，lg\ZV=~2＞可知

NNT）

答案第3页，共16页

AgCI(s)+2N-(aq)=AgN；(aq)+CP(aq)的K,=(g,；),--=IO2xlO'^lO3,又

CM)

^,=10",有K1>K”所以NaM体系中AgMZ的稳定性大于NaN体系中AgN；的稳定性,

D不符合题意；

故选C。

7.C

【详解】A.盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚猷或甲基橙作指示剂，盐酸滴定NH/Hq溶液，

恰好完全反应时溶质为氯化铉，溶液呈酸性，不能用酚献作指示剂，A项错误；

B.a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠物质的量之比为1：1的混合溶液，呈强碱性，b点对

应溶液为一水合氨和氯化铉物质的量比为1：I的混合溶液，其碱性比a点要弱一些，二者

中水的电离均被抑制，a点水的电离程度小于b点，B项错误；

C.NH/H?。溶液中滴加20mLHQ标准溶液时，反应后溶质为氯化核，溶液中存在电荷守

恒式为：dNH：）+C（H+）=c（cr）+c（OH）,c项正确；

D.滴定时先仰视后俯视，开始读数偏大，后面读数偏小，所测的盐酸总体积小于实际体积，

所测的待测液的浓度偏低，D项错误；

故选择C。

8.D

【分析】谷氨酸［HOOC-CHLCH?-CH（NHJ-COOH］中有两个竣基，一个是a-陵基（与

氨基相连的C上的段基），另一个是Y-峻基。它是一种二元陵酸+一个氨基（可结合H-形成

-NH；）,因此可解离出三个H+（两个竣基和-NH；可解离H1H+），实际解离顺序：先按

基，再Y-竣基，最后是一NH,所以，曲线x表示31HOOCCH2cH2cH（NHJCOOH］随pH

的变化,对应H-U（完全质子化型）.曲线），表示HJL随pH的变化,曲线z表示HU随pH

的变化，据此解答。

【详解】A.由分析可知，曲线x表示随溶液pH的变化曲线，A项正确；

B.由曲线y和z的交点0可知，pH=4.25时，C（H2L）=C（HL］,HJHH++HL的平衡常

数K产c（HE）xc（H）=104125B项正确；

c（H?L）

答案第4页，共16页

c(L2)xc(H+)

C.对于HLH'+I3的平衡常数K广，利用Q点关系可知，/r,=c（H+）=10967,

4HL)

+6961

P点溶液中C(I?)=C(H2L),pH=P/；P*3=4.25；9.67*96,c(H)=10-molE,C顶

正确;

D.Q点调节pH时加碱，如MOH,根据电荷守恒

+2

c(M^)+c(H)+c(H3r)=2c(L-)+c(HL)+c(OH),Q点c(!?)=c(HL),

++

c(M)+c(H)+<-(H3L)=3c(HL)+c(0H),由于c(M)>04H+)+(%［；)<3c(HU)+c(0H),

D项错误;

故选D。

9.A

4

【详解】A.酸性：£(CH3coOH)=10775,Afal(H2CO3)=10^,CHQ。。的水解臂数

KK.c(CHCOO-)c(OH)m四

hK“(CH3coOH)c(CH,COOH)

9255125

c(OH)=^A：hc(CH3COOH)=Vo.lx10=10",pOH=5.125,所以O.lmol/LCH.COONa

的pH约为14-5.125=8.875；NaHCO,中HCO3存在白耦式电离HCO；1H,CO,+COf,

c(H2c03户c(CO；-),KalxKa2=°(H)xc(C^)\c(H*)=JK、•K、=10&3moi山,

C(H2coJ\>

O.lmolLNaHCOs的pH为8.3,因此O.lmol/LCHCOONa的pH大于O.lmolLNaHCO,溶

液，A错误;

B.对于NaHCO,溶液，NaHCO、为两性物质，HCO；存在刍耦式电离HCO：=H2cO3+CO；,

83

c(H2co3户c(CO：),KaixKa21))xc(c;)=/(H"卜c(H‘)=yjATal-=1O-mol/L,

O.lmol.LNaHCO,的pH为8.3,符合题目中不同浓度pH相同的规律，B正确;

C.pH=10时，c(H+)=KTH〉mol/L,由心==。心，得=10"<i,

,/\c（H*）c（HCOjc（H,COj36

即以8；）＜C（HW）;由K-遥jL产，得而6=］。，因此

答案第5页，共16页

c（CO；）＞c（H2co3），排序为C（HCO3）＞CYCO；）＞C（H2COJ,C正确；

D.CHCOONa和NaHCOj等物质的量混合，根据物料守恒，含碳元素的各粒子中，乙酸总

粒子浓度等于碳酸体系总粒子浓度，因此

4cHeOO）+e（CH3coOH）=c（H2co3）+c（HCO；）+c（CO：）成立，D正确：

答案选A。

10.B

【分析】向饱和Ca（OH%溶液中缓慢通入CO-根据碳酸的二级电离平衡

（H.CO,-HCO；+H+、HCO；…CO；+H+）可得，pH越大，碱性越强，。。；一浓度越大：

pH减小，酸性增强，H2cG浓度逐渐增大，浓度完增后减，则结合图像分析可得，L,

表示co；：L?表示HCR,L3表示H£Q。

【详解】A.由分析可得L表示C。；,A正确；

K

B.温度不变，KKCaC03）=c（CB）《C。：）不变，因此产）=*§1a点

KK

2+2+

c（CO；）=10T6mo]/L,c（C«）a=-^,b点c（CO；）=l（）51mol/L,c（C«）b=,

则号T磊=1°j凉，即a点心》）是b点的加倍，B错误；

C.“C。；水解平衡〃CO；+HqiH2co，水解常数a=》，由a点（pH=10.3,

Aal

c（CO：）=c（HCO；））得心=c（H-）=10"3；由b点（pH=8.3,c（CO；）=c（H2COj）

10-16.61n-N

得K/（2=C（H'）2=（107）2,因此K产券则K小鼠=KF”,c正确;

D.b点满足c（CO；）=c（H2cQ）,代入电荷守恒式

4H，）+2{Ca2+）=c（0H）+c（〃C0；）+2c、（C。；）即可得到

2+

C（H-）+2C（C«）=C（OH）+C（WCO；）+2C（H2CO3）,D正确：

故答案选Bo

11.C

【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子

答案第6页，共16页

被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。

【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转

移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；步骤I中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL

容量瓶、胶头滴管、量筒，A正确；

B.为防止空气中氧气对滴定过程的影响，步骤III滴定时间不宜过长，B正确；

C.步骤HI若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致Na2s标准液读数增大，使得

测定结果偏大，C错误；

D.由反应2Cu2++4「=2CulJ+l2、I2+2S2O；-=S4O；-+2r,得反应关系式

2cli2+~I?~2s，结合铜元素守恒，则mg产品中[CU(NHJ4]SO4.H2。的质量分数为

250

O.lmol/LxVxlO'Lx---x246g/mol八十5

____________________25―：—xioo%=空竺YxlOO%，口正确；

mg__________m

故选c。

12.D

【分析】H2Go4为二元弱酸，随着盐酸的加入，溶液pH减小，C(w)增大，cq：浓度减

小、HC/O；浓度增大，pH达到x时，C2。：几乎完全转化为HJO：,继续加入盐酸，pH

继续减小，HCQ：浓度减小、H£Q4浓度增大，由此可知，分布系数曲线关系Q点以下实

线代表H2cQ点以上实线代表C?。；，虚线代表HC2。：；

【详解】A.SrCQ,的溶度积常数用『《Sr'WGo：)根据物料守恒可得

2+

c(Sr)=c(H2C2O4)+c(HC2O；)+C(C2O^),由图中n点(054.27)、b点(3.49,4.27问得，

pH=4.27W，-lgc(Sr+)=3.49,即c(Sr2+)=10-349,并有《虫?。；)=©。：)、c(H2c2。')=0,

故gc(Sr”)=c(C2Or),则“{Sr").=竽，

[0Y.98、

pKsp=-1g^=-1gII=6.98+1g2«7.28,A正确；

+

B.由图中m点(0.5,1.25)可得,H2C2O4HC2O；+H,

答案第7页，共16页

1=c|H+）=1.0x10-'25,同理，由n点坐标（0.5,4.27）可得

C（H2c2°J

c（C2O；）e（Hj

HCq=CQ；+H+,=c（H+）=L0xl0-427第二步电离反应-第一步

c（HC&）

八篙黯艮"。一吗B正确;

电离反应可得2HC,O；H2C2O4+CQ二,

c.pH=l,25时，c（H+）=10-,25«0.056mol/L,-lgc（Sr2+）=2.01,c（Sr2-）=10-201«0.01mol/L,

根据电荷守恒可知2c（Sr2，）+4H+）=c（C「）+c（HC2O；）+c（OH-）+2c（Cq：）酸性条件下

dOH1极小，由图可知此时4c