中考化学一轮复习：物质的化学变化

专题01物质的化学变化

思维导图

概念：没需脸质生成的变化

物理变化伴随现象：常变现为栩质的三期

变化、位置移动、形状趋变等

概念：有新物质生成的变化

伴随现象：常伴随发光、放热、11色变化、产生气体或沉淀等

内容：参加反应的各物质的质■总和等于反应

后生成的各物质的质■总和

物质的变化

适用于所有的化学变化

适用范围（------------------------

只适用于陵―，不包括体枳、分子数目等的守恒

一定不变：原子的种类、数目.质■不变,元素种类、元素质毫不变

质.守恒定律

理解一定改变：分子稗类一定改变、物质种类一定改变

可能改变：分子数目可能改变，物质状态可能改变

物

化合反山：两神或以上物质生成一种物质

质

分解反应：一神物质生成两件或以上物质

的豆本反应类型

置换反应：一种，质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物

变

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物

化概念：用化学式裘示化学反应的式子

与衰示化学反应的反应物.生成栩及反应条件

化学方坦式

性表示反应物.生成物之间的圈■比及个数比

原则：以客观，实为［础，且遵守质■守恒定律

质书写（----------------------------------------------

注意事项：沉淀.气体符号的正编使用

概念不需要发生化学变化就可以袤观出来的性质

物理性质（-----

T、例如81色、状态.气味、密度、爱度、烟点、沸点、导电性等

在化学变化中表现出来的性质

例如可懋性、稳定性、酸性、雌、毒性、腐蚀性、制化性、还原性

q物质的性质।等

用途与性质

性展决定用途

的关系

用途反应性质

知识清单

知识01物理变化和化学变化

知识解读

变化物理变化化学变化!

概念没有生成其它物质的变化。生成其它物质的变化。

本质区别没有生成其它物质。生成其它物质。

构成物质的粒子，本身没有变化,构成物质的粒子，发生了变化，变成了其它

微观理解

变化的是粒子之间的间隔。物质的粒子。

常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、

宏观现象通常是状态和形状、大小的改变。

生成沉淀等现象。

举例水的三态变化、酒精挥发、灯泡发金属生锈、燃烧、光合作用、呼吸作用，食|

_____

典例分析

【例1】（2023•山东淄博•中考真题）物质世界是在不断变化的。下列变化属于物理变化的是

（）

A.镁条燃烧B.冰雪融化C.光合作用D.钢铁生锈

【答案】B

【详解】A、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁的过程，有新物质生成，是化学变化，不

符合题意；

B、冰雪融化只是水从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、光合作用是绿色植物在光照和叶绿素条件下把二氧化碳和水合成为有机物并释放氧气，

该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、钢铁生锈是铁与氧气、水共问作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），该变化有新物质生成,

属于化学变化，不符合题意；

故选B。

知识2物理性质和化学性质

知识解读

变化物理性质化学性质

定物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性

物质在化学变化中表现出来的性质

义质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、可燃性、助燃性；氧化性、还原性；

常见

熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸稳定性、活泼性；腐蚀性、酸性、碱

性质

附性等性、毒性等

区

是否需要经过化学变化才能表现出来

别

注物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影

意响）

【特另！提醒】

（1）物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面:

一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。

一个是不需要变化就有具有的，如；物质的颜色、气味、状态和密度等。

（2）化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。

（3）性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变

化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化,变化体现性质。性质和变化在描述

上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“铁

条可以燃烧''是性质;而“镁条燃烧”则是变化。

典例分析

【例2】（2023•湖北•统考中考真题）下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是（）

A.密度比空气小B.难溶于水

C.无色无味D.具有可燃性

【答案】D

【详解】A、密度属于物理性质，不符合题意；

B、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

C、无色无味属于物理性质，不符合题意；

D、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。

故选Do

知识3用途和性质的关系

知识解读

性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质

的结构特点决定着物质的性质，性质是结构特点的反映。例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧

变化，生活中用于作燃料。

典例分析

【例3】（2022•四川甘孜•统考中考真题）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.乙醇用作燃料B.氯化钠用于制氯气

C.煤用于火力发电D.木炭用于吸附色素

【答案】D

【详解】A、乙醇用作燃料，是利用乙醇的可燃性，乙醇的可燃性必须通过燃烧这一化学变

化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；

B、氯化钠用于制氯气，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；

C、煤用于火力发电，利用煤燃烧放热的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学

性质，故选项错误；

D、木炭用于吸附色素，是利用木炭的吸附性，吸附性是不通过化学变化就能表现出来的性

质，属于物理性质，故选项E确。

故选Do

知识4质量守恒定律

知识解读

内容参加化学反应的各物质的质量总和笠王反应后生成的各物质的质量总和

①质量守恒定律只能解释化学变化,不能解释物理变化

②不参加反应的物质不能计算在内

理解

③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内

④只适用于质量守恒,不包括体积守恒、分子数守恒等

实质分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质

宏观：反应物和生成物的总质量不变、元素种类不变、元素总

“6个不变”质量不变

“变

微观：原子的种类、个数、质量不变

与

宏观：物质种类一定改变

不变”“2个一定改变”

微观：分子种类一定改变

“2个可能改变”分子数目可能改变,元素化合价可能改变

①推断物质的元素组成

②推断反应物或生成物的化学式或化学计量数

应用③有关密闭容器中化学反应的数据分析

④解释微观示意图

⑤进行有关化学方程式的计算

典例分析

【例4】（辽宁抚顺）下列说法符合质量守恒定律的是（）

A.10g水与10g酒精混合后质量为20g

B.1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水

C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g

D.纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

【答案】C

【详解】A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定

律所解释的范围，故不正确；

B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氧气和8L

氧气反应不一定生成9L水，故不正确；

C、根据硫和氧气反应的化学方程式S+Ch磐SO?,可以知道：硫和氧气在反应中的质量比

为1：1,所以5g硫利5g氧气完全反应后，生成物质量为10g,故正确；

D、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，囚此灰烬的质量比纸小，故不正确。

故选Co

知识5基本反应类型的判断

知识解读

反应类型概念及表达式特征

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

化合反应多变一

表达式：A+B+......—M

概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

分解反应一变多

表达式：A—B+C+……

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

质量反应单换单

表达式：A+BC—B+AC

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反观

复分解反应双交换，价不变

表达式：AB+CD-AD+CB

典例分析

[例5]（2023•海南海口•三模）对于化学反应：2KC1O3+I2=2KIO3+C12,其反应类型属于（）

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

【答案】D

【详解】2KC1O3+I2=2KIO34-CL,该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另

一种化合物，属于置换反应，故选：Do

知识6化学方程式

知识解读

1.化学方程式的意义和书写

定义用化学式表示化学反应的式子

意义读法（以C+O2=^=CO2为例）

表示反应物、生成物和反应条件碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧

质

化碳

宏观：表示反应前后各物质之间的质量每12份质量的碳和32份质量的氧气完

关系全反应，生成44份质量的二氧化碳

量

微观：表示各物质之间的粒子的相对量1个碳原子和1个氧分子反应生成1个

的关系二氧化碳分子

2.化学方程式的书写

原则①以客观事实为基础②要遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数口必须相同）

①写出反应物、生成物的化学式

p+02Tp2。5

②配平化学方程式

4P+5O2-2P2。5

③标明化学反应的条件，标注生成物的状态，把“一”改为“==="

4P+5O2=^=2P2O

步骤5

④查：

a.检查化学式是否正确；

b.查是否配平

C.查生成物状态是否标注、标注是否恰当

d.查反应条件是否标明

【特别提醒】①的标注，当反应物中没有气体时，生成物中的气体标“T”；

②“1”的标注：在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体时，生成物中的固体或沉淀标”广

典例分析

【例6】（广东揭阳）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式

是（）

丙T

各物质分子的个各物质的质量

数比为1:1:2比为2:71:73

A.C+O2型82B.2co+O2叠2cO2

C.H2+CI2叠2HC1D.2Mg+Ch型2Mg0

【答案】C

【分析】由题意，该反应是化合反应，反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为1：1：

2,各物质的质量比2：71：73,结合选项中的化学方程式进行分析判断。

【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是12：32：

44=3：8：11,此选项不符合题意；

B、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是56：32：88=5：

4：11,此选项不符合题意；

C、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，且各物质的质量比是2：71：73,此

选项符合题意；

D、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是48：32：80=3：

2：5,此选项不符合题意；

故选C。

方法清单

方法1质量守恒定律的验证

方法解读

（人数上图5-2）人找卜」'93国5-3%人数上「94图5・5）

①装置中红热的玻璃管的作用是引燃红磷。

②实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止气体受热膨胀冲开橡胶塞（或

实验平衡气压）。

1实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有（填“有”或“没有”）影响。

③锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂。

④该实验能（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

实验①在反应前将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放在天平左盘，调节天平平衡，然后取

2下锥形瓶把铁钉放入锥形瓶中。•段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平壬

衡（填“平衡”或“不平衡”）。

②能证明铁钉与硫酸铜发生化学反应的现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色变

滤。反应后锥形瓶内溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”

③该实验能（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

①在反应前调节天平指针居中，观察到反应后天平指针向右偏转，造成该现象的原因

实验是稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，产生的气体从烧杯中逸出

3②该化学反应遵循（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，但该装置不能用于验证

质量守恒定律。

①不能用于验证质量守恒定律，原因是稀硫酸和氯化钠溶液不发生化学反应°

实验②若将实验4中的氯化钠换为氢氧化钠溶液，该装置能否用于验证质量守恒定律，并

4说明原因。

不能，因为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应物明显现象，无法证明二者发生了化学反应。

总结：能验证质量守恒定律的实验必须遵循以下几点

①密闭容器中发生的化学反应

②若不是密闭容器需要反应物和生成物没有气体

③必须有明显的实验现象

④物理变化不能验证质量守恒定律

典例分析

【例9】（2023.福建莆田.统考一模）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及

实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）

【答案】A

【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且无气体

参与或生成，可以验证质量守恒定律，符合题意：

B、氯化钠溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；

C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参与了反应，且没有在密闭容器中进行，无法验证质

量守恒定律，不符合题意；

D、过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质

量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。

故选A.,

方法2质量守恒定律的应用一一定性判断

方法解读

本方法有2个考向：

1.根据化学方程式推断未知化学式

2.定性推断物质的元素组成

解题重点；根据化学反应前后原子的种类和数目不变

典例分析

【例10】（2023•辽宁抚顺・统考模拟预测）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

3CL+6NaOH=5NaCl+X+3H20,贝ijX的化学式是（）

A.NaClOB.NaCIO2C.NaClOsD.C1O2

【答案】C

【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氯原子、6个钠原子、6个氧原子、6个氢

原子，反应后有5个钠原子、5个氯原子、6个氢原子和3个氧原子，由质量守恒定律可知，

反应前后原子的种类和数目不变，所以1个X分子中含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧

原子，所以X的化学式为：NaCIOs；

故选：Co

方法3质量守恒定律的应用一定量计算

方法解读

解题重点：根据反应前后物质的质量守恒和元素的质量守恒

典例分析

【例11】（2023•河南周口・统考模拟预测）乙醇与乙醛（CH3CHO）组成的混合物中，氧元素的

质量分数为36%,若100g此混合物完全燃烧，可生成水的质量为（）

A.90gB.104gC.92gD.88g

【答案】A

【详解】根据乙爵(GHQH)、乙醉(CH3CHO)的化学式可知，两种物质中碳元素、氧元素的

质量比相等，为：(12x2)：16=3:2。由于混合物中氧元素的质量分数为36%,所以碳元素的

3

质量分数为：36%X-=54%,则l()()g此混合物中氢元素的质量为：l()0gx(l-36%-54%)=l()g,

1x2

所以生成水的质量为：10g：kXl()0%=90g,故选A。

1O

方法4微观反应示意图

方法解读

解题重点：根据题中所给出的原子种类判断出反应物和生成物的化学式，然后配平化学方程

式，其余问题就迎刃而解。

典例分析

【例12](2023・湖北鄂州•模拟预测)为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成

新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是()

,QO氢原子

•O+8也”LcQ®o，望OK原I

甲乙2丁嬷碳原子

A.甲静的化学式为CH30H

B.甲、丙、丁均为氧化物

C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

D.生成丙和丁的质量比为9：16

【答案】A

【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应

的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2Oo

【详解】A、分子结构模型可知，每个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构

成的，因此甲醇的化学式为CH3OH,故选项说法正确；

B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素