高一化学人教版必修第一册巩固练习：第四章 第三节 第1课时 离子键（含解析）

第三节化学键

第1课时离子键

课后训练巩固提升

双基巩固学考突破

1.下列不是离子化合物的是（）

A.NaClB.H2O

C.KOHD.NaNO3

答案:B

解析:非金属氧化物不是离子化合物,B项错误。

2.最可能形成离子键的是（）

A.任意两种元素之间的化合

B.两种非金属元素之间的化合

C.任何金属元素与非金属元素之间的化合

D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

答案:D

解析:活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形

成离子键。

3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形

成稳定化合物的是（）

A.10与19B.6与16

C.11与17D.14与8

答案:C

解析:根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，

根据原子序数,C项中Na和C1符合题意。

4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是（）

A.Na2O的电子式:Na红＞Ox]2-

B.MgCh的形成过程:©GMgG@：-

C.MgO的形成过程:•触9一从日◎广

H

D.NH4cl的电子式:[HNH]+[C1J-

H

答案:A

解析:氧化钠中的钠离子不能合并，故A错误。

5.Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,

并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2s

答案:D

解析:由信息“Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第

VIA族且不是氧元素;K2s电离出的K+与S?•具有相同的电子层结构。

6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

答案:D

解析:具有离子键的化合物，即离子化合物，在'熔融状态时能电离出自由移动的离子

而导电。

7.氢化钠（NaH）是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成田和

NaOHo下列叙述中，错误的是（）

A.NaH的电子式为Na+[：H]-

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与家原子的电子层排布相同

C.粒子半径H<Li+

D.NaH与H2O反应时，水做氧化剂

答案:C

解析:氢化钠（NaH）是离子化合物,NaH的电子式为Na+[H「,A项正确;NaH中氢的化

合价为・1价，其离子的电子层排布与氯原子的电子层排布相同,B项正确;锂离子和

H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比日多,所以粒子半径H>Li+,C项错

误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变

化,NaH中H元素的化合价升高,NaH做还原剂,被氧化，水中H元素的化合价降低，

被还原,比0做氧化剂,D项正确。

8.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物可以导电

D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物

答案:A

解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键,A项正确;NH4cl为离

子化合物，阳离子为NH，只含非金属元素,B项错误;离子化合物在熔融状态或水溶

液中能导电，固态时不导电,C项错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合

物，如HC1等,D项错误。

9.下列关于电子式的说法错误的是（）

A.每种元素的原子都可以写出其电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号

D.电子式就是核外电子排布的式子

答案:D

解析:电子式应该是在元素符号周围用或"X”标出最外层电子的式子。

10.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型叱合

物,AD?中核外电子总数是30,D的核外电子排布与A13+相同;B与C可以形成BC型

化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸，试回答下列问题：

(1)写出上述四种元素的名

称:A,B,C,Do

⑵用电子式表示AD2：_o

(3)D与水反应的化学方程式为。

答案:(1)镁氢氯氟

(2)［：F.］Mg2+［：F.l-

(3)2F2+2H2O-4HF+O2

解析:由于D结构与A伊相同，故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A

为MgoBC水溶液为强酸，且质子数之和为18,知B为H,C为CL

选考奠基素养提升

l.X、Y两元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结

构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子，当它们分别失去1个电

子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量，则

X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是()

A.ZX

2B.Z2Y

c.w2xD.W2Y

答案:A

解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量，说明X比Y的

非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少，说明原子越容易失

去电子，生成的阳离子也就越稳定，即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子

化合物Z2Xo

2.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,

由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()

A.XNO3B.X2(SO4)3

C.XChD.KXOa

答案:B

解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显

+3价。

3.下列有关电子式的叙述正确的是()

A.H、He、Li的电子式分别为H、He、U

B.氯原子的电子式为a,C「的电子式为

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2\Al3+

D.NaiO的电子式为Nat［：O：］2-

答案:C

解析:A中锂原子的电子式应为Li.;B中CT的电子式应为［Q：r；D中Na2O的电子式

应为Na+［：O：］2Na+,Na+不能合并书写;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。

4.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、

C同主族,B+原子核外有10个电子，则：

(1)A、B、C三种元素分别为、、。

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别

为—、、。

(3)用电子式表示B与C形成化合物的过

程:o

答案：(1)氧(O)钠(Na)硫(S)

(2)Na2ONa2O2Na2s

(3)NaG§0Na~Na.［

解析:由题意,B+原子核外有1()个电子，则B+为Na+o设A原子序数为X则C原子序

数为x+8,x+ll+(x+8)=35叱8,即A为O,C为S。

5.设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个；

③Y与Z两种元素可以形成四核42个电子的价阴离子。

据此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X,Y,Zo

(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:o

答案：(1)钾氯氧(2)H++0H—H20

⑶抬距K-2@相.

解析:根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第IA族元索,Y为

第VI1A族元素,Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个,Z为Y的前一周

期的氧族元素;不难判断出,Y和Z两种元素，形成的四核42个电子的・1价阴离子为

CIO.为K+o

6.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与鼠原子的电子层结构相同,B原子有三

个电子层，其单质为黄绿色气体。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周

期,D的最外层电子数比B的最外层电子数少1。

(1)写出A、B、C、D的离子符号:o

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是—o

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:。

答案:(l)Ca?+、Cl\K+、S2-

(2)Ca2+<K+<Cl<S2-

(3)［：Cl：］Ca2+［：Cl：］\

Ca2+［：S.］2\K+［：C1：］\K-［：S.］2K+

解析:A?+与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为2(),即为钙元素。B有三个

电子层，在第三周期，单质为黄绿色气体，则B为CLC的核外电子比A少一个，是K。

D与B同周期，最外层电子数少1,D是硫。

7.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最

外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,

均生成盐和水.D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层

与最内层电子数的差是3,试回答：

(1)写出下列元素的元素符

号:A,C,D,Eo

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程

式:,

答案:(l)NaAlSiP

(2)©篇Mg，@：—a[：ci；rMg2*(：ci：r

(3)NaOH+Al(OH)3-NaAlO2+2H2O

NaOII+IICIO4—NaCICU+ILO

A1(OH)3+3HC1O4A1(C1O4)3+3H2O

解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，说明一定有

铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为CLA为Na,C为Al。D元

素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为SioE

的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为Po

8.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应产生NH3。请回答下

列问题：

(l)Na3N的电子式是，该化合物由键构成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别

是0

(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)比较NasN中两种粒子的半径:r(Na+)(填“>”"二”或

Na+

答案：(l)Na+「xNx]3-Na+离子

H

(2)两Na+[C[「和

H

(3)复分解

(4)<

解析:Na3N为离子化合物，与水反应的化学方程式为Na3N+3H2。SNaOH+NHsT，

是复分解反应,Na+与M嘱电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷

数，故r(Na+)<r(N3-)o

综合测评(B)

（时间:6（）分钟满分:1（）0分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题6分，共60分，每小题只有1个选项符合题

意）

1.实验中的下列操作不正确的是（）

A.进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中

B.将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸

干

D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2〜3

次，并把洗涤液倒入烧杯中

答案:D

解析:用量筒量取浓硫酸后，再把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中配制溶液，会使所配稀

硫酸的浓度偏大。

2.下列说法正确的是（）

A.某溶液中滴入AgNO?溶液,生成白色沉淀，该溶液中可能含cr

B.将0.1molCL溶于1L水中,CL可与水反应生成0.1molHC1

C.某溶液中滴入淀粉碘化钾溶液后出现蓝色，则该溶液一定是氯水

D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应

答案:A

解析:溶于水的CL只有一部分与水反应，生成的HC1小于项错误;原溶液可

能是碘水或其他能氧化r得到L的氧化性溶液,C项错误;胶体与其他分散系的本质

区别在于胶体粒子的直径为l~l（）0nm,D项错误。

3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组圈子能大量共存的是（）

A.Fe3\K+、CT、NO3

B.Ag\Na\NO3、Cl

c.zn2\AF+、so3cr

2+

D.Ba>NH：、Cl、HCO3

答案:C

解析:A项中含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项中Ag+与不能大量共存:D项中含有

HCO3,会与田发生反应而不能大量存在。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.在常温常压下,28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NA

B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

C.标准状况下,22.4LCh参加反应转移电子数一定为2NA

D.1molD2O中所含的中子数为18NA

答案:A

解析:7.8gNa2O2的物质的量为O.lmolQ1的物质的量为0.1mol,B项错误;由

Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O可知』molCL参加反应时转移Imol电子,C项错

误;D2O分子中有10个质子和10个中子,lmolD2O中所含的中子数为10NA,D项错

1天O

5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH-Fe3（）4+2H2f+4Naf”生产金属钠。下列有关

说法正确的是（）

A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应中的氧化剂是NaOH

D.反应中若生成22.4L比(标准状况下)，则转移的电子数约为2x6.02x1023

答案:C

解析:Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,A项错误;在空气中冷却，钠会与氧气反应,B项错

误;反应中每生成2moiFh转移8mol电子，生成22.4LH2(标准状况下)，转移的电子数

约为4x6.02x1()23,D项错误。

6.X、Y、Z均为短周期元素,Y、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X?一和

Z\X2-和Y+具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()

A.X与Y可形成2种化合物，且其中一种含有2种化学键

B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白

C.离子半径:Z>X2>Y+

D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价

答案:D

解析:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第VIA族元素,Z为第VDA族元素;丫+

和X2-具有相同的电子层结构，则Y在X的下一周期，故Y为Na元素,X为O元素,Y、

Z同周期，则Z为C1元言。X、Y可形成NazO和NazCh,其中NazCh含有离子键和

非极性键,A项正确;三种元素可形成NaQO,具有漂白作用,B项正确;Na+、CP-具有

相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小,即半径O?>Na+,C「比。2多一

个电子层，半径C1>O2;C项正确;0元素没有+6价,D项错误。

7.生菜无土栽培营养液的配方要求按KNCh、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1:

2：lo为了配制该营养咳已溶解已02moiK2so4、0.02mol(NH4)2SO4#0.04mol

Mg(NO3)2,还需再溶解MgSO4的质量为()

A.3.6gB.4.8gC.2.4gD.6.0g

答案:B

2+

解析:根据营养液的配方要求,〃(K+)：n(N03)：n(Mg):〃(S0亍)：〃(NH%)=1:2:

2：2：1。已溶解O04molK+、。08moiN0§、。04moiMg2+、O04moiSOf和004moiNH，

还需0.04molMg2+和O.CMmolSOj，即还需O.CMmolMgSCh,其质量为4.8g。

8.将一定量的Fe、Cu、CuCL、FeCL放入同一烧杯中，加入适量蒸储水，充分反应后，

仍有固体存在，则下列判断不正确的是()

A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+

B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+

C.剩余固体中一定含Cu,可能含Fe

D.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

答案:A

解析:充分反应后有固体剩余，则一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定有Fe?+,一定没有

Fe3+,B.C、D三项都正确。若剩余固体中有Fe,则反应后的溶液中没有CIP+A项

错误。

9.碘元素在自然界中有多种存在形式，在地壳中主要以NalCh的形式存在，在海水中

主要以1的形式存在，几种粒子与CL之间有以下转化关系：

,适盘021过HC121c

1-¥^2-^0

以下说法不正确的是()

A.①中发生的反应是21+02-I2+2C1

BI与过量Ch发生的反应是I+3CL+3H2。-10g+6C「+6H+

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由（）价降低为-1价

D.根据以上信息可知:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的

现象

答案:D

解析:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水的过程中有k生成，可以观察到溶液变

蓝;氯水过量后，溶液蓝邑褪去。

10.已知反应：

@Ch+2KBr2KC1+B「2,

②KCIO3+6HCI（浓）一3CI2T+KCI+3H2O,

③2KBrO3+Cb-Br2+2KClO3o

下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KQC）3>C12>Br2

C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

D.反应③中若有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

答案:B

解析:置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，

因此反应②不属于置换反应,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,

可知氧化性强弱顺序为①CL>Br2,②KC1O3>02,③KBr03>KC103,因此氧化性强弱

顺序为KBrO3>KClO3>C12>Br2,B项正确;反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为1：5,而不是1:6,C项错误;反应③中Imol还原剂参加反应，氧化剂得到电子的

物质的量为l（）mol,D项错误。

二、非选择题（共4小题，共40分）

11.（10分）实验室需要480mL1mol-L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问

题：

（1）实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有O

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中错误的是

（填操作序号）。

①②③

④⑤⑥

⑶称取NaOH固体时，所需祛码的质量为［填写字母）。

A.19.2gB.20g

C.19.2-20gD.大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的步骤是

（填代号）。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是o

A.NaOH固体长期露置在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.称量NaOH固体时，将物质和祛码位置放反

D.定容时液面高于刻度线,用胶头滴管将多出的部分液体吸出

E.定容时俯视刻度线

答案:(l)500mL容量瓶、胶头滴管

Q)@©⑤

⑶D

(4)②⑤

(5)BE

解析:⑴根据需要,应配制500mL溶液,实验仪器缺少容量瓶(500mL)和胶头滴管。

(2)NaOH有腐蚀性，称量时应使用烧杯，并且不能在量筒中溶解;转移溶液时玻璃棒

的末端应在容量瓶刻度线以下;定容时应平视刻度线。(3)要考虑NaOH的质量和烧

杯的质量。(4)要先称量烧杯的质量，再称量NaOH和烧杯的总质量;转移溶液后，还

要洗涤玻璃棒和烧杯2〜3次，并且洗涤液也要转移。(5)NaOH固体长期露置在空气

中会吸收CO2而变质，导致所配溶液浓度偏小;用水溶解NaOH固体后，溶液温度较

高，立即转入容量瓶中定容，再恢复至室温后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏

大;称量NaOH固体时，若将物质和球码放反，使用游码时称量的NaOH固体质量减

少,不使用游码时称量的NaOH固体质量不变，总之，所配溶液浓度不会偏大;用胶头

滴管吸出的液体不再是纯水，其中溶解有NaOH,会使所配溶液浓度偏小;定容时俯

视刻度线，溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，

12.(6分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期,其原子序数依次增大，且最外层电子数

之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物，任意两种之间都能反应生成盐和水。

M元素与上述三种元素位于相邻的周期，且M原子的L电子层上有4个电子。

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置:。

⑵M元素可以形成多种单质，它们是M元素的o

(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径最小的是。

(4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为o

(5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子

方程式为o

答案:(1)第三周期第VIA族(2)同素异形体

⑶A13+(4)匕16)288(5)OH-+A1(OHI3—AQ+2H2O

解析:首先推导出M元案为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的

最高价氧化物对应水化物任意两者均能反应，说明一定有A1元素，因为A1(OH)3是两

性氢氧化物，即Y是铝元素，则X是钠元素，因为NaOH可以与A1(OH)3作用,由最外

层电子数，确定Z是硫元素。

13.(12分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306C,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用

向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为67()℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产

无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题：

⑴在装置A中,a管的作用是—，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式

为。

(2)仪器D的名称是,D中装的药品是碱石灰，其作用是o

⑶定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量

的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧

沉淀;⑤称量所得红棕色固体