中考化学一轮复习讲义-金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析（含解析）

金属与盐溶液反应后滤液.滤渣分析

01考情透视•目标导航

02知识导图•思维引航

03考点突破•考法探究

考点-----种金属与一种盐溶液反应

考点二一种金属与两种盐溶液反应

考点三两种金属与一种盐溶液反应

04题型精研•考向洞悉

题型-----种金属与一种盐溶液反应

题型二一种金属与两种盐溶液反应

A考向01一种金属加入两种盐溶液的反应

A考向02一种金属加入三种盐溶液的反应

题型三两种金属与一种盐溶液反应

A考向01两种金属加入一种盐溶液的反应

A考向02两种金属加入两种盐溶液的反应

考情透视•目标导航

命题预测

金属与盐溶液反应后滤液、滋道考查常结合废旧金属回收利用、实验室废液回收利用、金属活动性顺序的

探究等；常以选择题、流程题、科学探究题的形式出现。

知识导图•思维引航

"远距离先造换"的原则：在金属活动性项序中两种金属距离越远越先反应。

逑渣中一定含有最不活泼的金属，波液中一定含有最活泼金属的盐溶液

r若滋液呈蓝色则含有嗣同子，同时滋渔中一定没有胴前面的金属;

挖掘题目隐

“含的信息若麓液呈浅绿色则含有亚铁离子，同时滤渣中一定没有铁前面的金属;

Stt若龙渔中有ti色固体则含有铜，同的谑液中一定没有铜话面的金属.

方法

向滤渣中加酸酸产生气泡，则滤渣含有案前金属；向滤液加盐

酸有沉淀，则注液含有硝酸银.

(1)对金属排顺序

(2)写出反应的化学方程式

解题步骤(3)分情况列举

(4)判断灌渣、滋液的成分

(5)判断漉渣、滋液的质员的变化

一种金Fe不足，CuS。，溶液有剩余：滋渣Cu,注液CuSO&、FeSO-

向硫酸铜溶液

属与一

中加入一定质Fe与CuSOa溶液恰好完全反应：蔻渣Cu,滤液FeSOa

种盐溶

员的铁粉

液反应Fe有剩余，CuSCh溶液全部反应：滤渣Cu、Fe,滤液FeS。，

Zn只与部分AgNOs反应：渔渔Ag,滋液Zn(NCh)2、Cu(NOs)2.AgNOs

金属与盐Zn粉加入到Zn恰好与全部AgNOs反应：濡gAg,滤液Zn(NO®CU(NOJ)2

CU(NO3)2和

溶液反应2所全部CU(NOS)2、部分AgNCh反应：源渣Ag、Cu,混液Zn(NOs)2、Cu(NOs)2

AgNOs的混合

溶液中「Z隔好与全部AgNCKCu(NCh)2反应：灌渣Ag、Cu,灌液Zn(NOs)2

♦Z心全部AgNCh.Cu(NO*反应后有剩余：逋泡Ag.Cu.Zn,滤液Zc(NO»

一种金

属与两.H期*“

种盐溶a点之前，酸足国，产生氧气的质后由金属的质显决

液反应定，图像斜线越陡，产生氯气的质M趣多.经二

«A»««■<>；

产生氧气的

质尾随加入最终生成呈气的质品由酸的质呈决定，酸的质适相

的金属质员等，则最终产生氢气的质■相等.

变化的图像

L第一个转折点之前产生氢气的质0：Al>Mg>Fe>Zn

最终生成氧气的质・相等。

厂水平线重合，产生的氧气质员相等

AgNO3溶液

加入Zn粉和

Cu粉的混合

物中L生成H2的速率Mg>Al>Zn>Fe

生成H?的质曷相等Al=Mg=Fe=Zn/

考点突破•考法探究

A\

思路与方法

1.置换原则

“远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。

（I）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应:

（2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。

2.挖掘题目隐含的信息

（1）无论哪种情况，滤渣中一定含有活动性最弱金属,滤液中一定含有活动性最强的金属的盐溶液。

（2）根据滤渣和滤液的颜色做出一些初步判断

若滤液呈蓝色则含有铜离了,同时滤渣中一定没有铜前面的金属;

若滤液呈浅绿色则含有亚铁离子,同时滤渣中•定没有铁前面的金属:

若滤渣中有红色固体则含有翅，同时滤液中一定没有铜后面的金属。

（4）向滤渣中加盐酸产生气泡，则滤渣含有氢前金属:向漉液加盐酸有沉淀，则滤液含有硝酸银。

3.解题步骤

（1）对金属排顺序

将题中涉及的金属按照金属活动性由强到我的顺序排列。

（2）写出反应的化学方程式

依据“远距离先置换”的原则，按照反应先后顺序写出反应的化学方程式。

（3）分情况列举

根据加入的金屉（或盐溶液）质量由少到多的顺序，分别列举出滤渣和漉液的成分。

（4）判断滤渣、滤液的成分

根据题干信息，结合列举的儿种情况，按照“共同物质一定有，其余物质可能有“做出正确判断。

（5）判断滤渣、滤液的质量的变化

写出化学方程式，计算出各物质的质量比，通过比较反应物和生成物中金属质量和盐的质量,进而判断金

属质量变化和溶液质量的变化。

①若生成物中金属单质的质量（相对原子质量与化学计量数的爽积）大于反应物中金属单质的质量，则漉

渣质量变大，同时滤液质量变小：

②若生成物中金属单质的质量小于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变小，同时滤液质量变大。

4.特殊情况说明

（1）一种金属加入三种盐溶液，一般有一种溶液不与金属反应：本质还是一种金属与两种盐溶液反应。

（2）两种金属加入两种盐溶液，或者多种金属加入一种盐溶液，一般有某种金属与盐溶液都不反应，或者

某种盐溶液与金属都不反应，本质上还是一种金属与两种盐溶液反应或两种金属与i种盐溶液反应。

【特别提醒】

滤渣里的成分和滤液里的成分之间不能发生反应，若两者之中有可以反应的物质，则判断错误。

考点-----种金属与一种盐溶液反应

・考点梳理

以“向硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉”为例:

反应进行的程度滤渣成分滤液成分

Fe不足，CuSO4溶液有剩余CuCuSO4>FeSO』

Fe与CuSO4溶液恰好完全反应CuFeSO4

Fe有剩余，CuSO4溶液全部反应Cu、FeFeSO4

•易混易错

滤渣中一定有Cu、滤液中一定有FeSO,。

考点二一种金属与两种盐溶液反应

,j考点梳理

以Zn粉加入到Cu(NC>3)2和AgNOs的混合溶液中为例：

(1)判断反应先后顺序，写出化学方程式：

①先反应：Zn+2AgNOkZmNOVh+2Ag；

②后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

(2)随着锌粉的加入，反应情况如下表所示。

反应进行的程度滤渣成分滤液成分

①Zn只与部分AgNCh反应AgZn(NO3)2、CU(NO3)2、AgNO3

②Zn恰好与全部AgNOs反应AgZn(NO3)2、CU(NOS)2

UI

③Zn与全部AgNCh、部分C(N0)2反应Ag、CuZn(NO3)2、CU(NO3)2

@Zn恰好与全部AgNOs和Cu(NO3)2反应Ag、CuZn(NO3)2

⑤Zn与全部AgNCh和Cu(NO3)2反应后有剩余Ag、Cu^ZnZn(NOs)2

易混易错

1.滤渣中一定有Ag,滤液中一定有ZMNChl

2.滤渣和滤液中的成分不能反应o

・J针对训练

.....

1.(2023•辽宁锦州•中考真题)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。

下列说法正确的是

A.若滤渣中没有Cu。漉液中一定含有AgNCh

B.若滤渣中有Cu,浓液中一定没有AgNCh和Cu(NCh)2

C.若滤渣中没有Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2

D.若滤渣中有Fe,滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

【答案】C

【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故

当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu,滤液中不含有AgNCh，故A错误；

R、根据优先置换原理,当铁粉的质量很少时.铁粉首先置换银圜子,铜窝子不一定到得置换,若滤清中有

Cu,说明滤液中的AgNCh被反应完全，Cu(NO3)2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误；

C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO?)2，

故C正确；

D、若滤渣中有Fe,说明AgNCh和Cu(NO3)2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu(N0.02和AgNCh，

滤液中只含有Fe(NO3)2，故D错误。

故选C。

考点三两种金属与一种盐溶液反应

b考点梳理

------------、••

以“AgNOs溶液加入Zn粉和Cu粉的混合物中”为例：

(1)判断反应先后顺序，写出化学方程式：

①先反应：2AgNCh+Zn=Zn(NO；k+2Ag：

②后反应：2AgNO?+Cu=Cu(NO》+2Ag。

(2)随着AgNCh溶液的加入，反应情况如下表所示。

反应进行的程度滤渣成分滤液成分

①AgNCh只与部分Zn反应Ag^Cu、ZnZn(NO3)2

②恰好与全部反应

AgNChZnAg、CuZn(NO3)2

③与全部、部分反应

AgNChZnCuAg、CuZn(NO3)2、CU(NO3)2

④AgNCh恰好与全部Zn和Cu反应AgZn(NCh)2、CU(NO3)2

⑤AgNOs与全部Zn和Cu反应后有剩余AgZn(NO3)2、CU(NO3)2>AgNOj

4,易混易错

I.滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Zn(N0“2。

2.滤渣和滤液中的成分不能反应o

•针对训练

1.12023•四川•中考真题)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液,

若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

【答案】Zn(NCh)2、CU(NO3)2

【详解】将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和能酸锌溶液，

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和

硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式

Zn(NOs)2.CU(NOJ)24,

题型精研•考向洞悉

题型-----种金属与一种盐溶液反应

1.(2024•海南省直辖县级单位•一模)向CuS(\溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色

滤液，下列说法正确的是

A.滤液中一定有CuSC>4和ZnSO,

B.滤液中一定有ZnSO」可能有CiiSO,

C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn

【答案】A

【分析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSCU反应生成了铜和

ZnSO4o充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定

有铜，滤液中有生成的ZnSCh和没完全参与反应的CuSO4o

【详解】A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSCh和没完全参与反应的CuSCU。所以滤液中一定有CuSCh

和ZnSO4oA正确：

B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSCh和没完全参与反应的CuSO4o所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4o

B不正确；

C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正

确；

D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。

综上所述：选择A。

2.（2023•四川宜宾•中考真题）将一定量的锌粉加入盛有AgNCh溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤,

得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。卜列说法错误的是

A.滤渣中有Zn和AgB.金属活动性：Zn>Ag

C.滤液中含Zn（NCh）2和AgNChD.上述过程中只发生置换反应

【答案】C

【分析】在金属活动性顺序中，锌〉H>银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反及，银不与酸

反应。锌粉加入盛有AgNCh溶液的烧杯中，充分反应后过漉，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸,

滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。

【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明

滤渣是锌和银，正确；

B,锌能弓硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag,正确：

C、根据分析，锌过量，滤液中•定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；

D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化猝和氢气，都是由一种单质与一种化合物反

应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；

故选：Co

题型二一种金属与两种盐溶液反应

A考向01一种金属加入两种盐溶液的反应

3.（2024•四川广元•中考真题）向一定量Cu02、FeCL的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得

到滤液和滤渣。下列说法正确的是

A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种

B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种

C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生

D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生

【答案】C

【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu,向一定量CuCL、FeCL的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCL

反应生成氯化锌和铜，CuCb反应完，若还有锌粉，锌才能与FcCL反应生成氯化锌和铁。

【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完

全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；

B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶

质只有氯化锌种，故选项说法错误：

C、若滤液中只有•种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，•定有气泡产生，故选项说法

正确;

D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁,

铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。

故选C。

4.(2024•黑龙江齐齐哈尔•中考真题)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过

滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁

B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属

C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银

D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等

【答案】B

【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。

【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则潴液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，

可能含有硝酸银，该选项说法不正确；

B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确；

C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明灌液中

是否含有硝酸银，该选项说法不正确；

D、由于，+2AgN°3=尸'“I+臂，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉

56216

质量大，该选项说法不正确。

故选B。

5.(2023•山东青岛・中考真题)向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将

滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不止确的是

A.漉液可能呈蓝色B.滤渣中至少含有两种物质

C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D.向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成

【答案】C

【分析岫于金属活动性Zn>Cu>Ag,向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉,锌先与AgNCh

反应生成硝酸锌和银，AgNCh反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。根据

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu(NO3)2=Zn

(NO3)2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所

得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。

【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；

B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNCh反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，

滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；

C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误：

D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNCh反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，

滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。

故选C。

6.(2024•辽宁丹东•模拟预测)向含有AgNO-Cu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤,

得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：

①滤液中一定含有ZMNOJ

②滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象

④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO］和Cu(NOj?,

以上四种描述中正确的是

A.①②③B.②③④C.②@D.①②③④

【答案】D

【详解】金属活动性：Zn>Cu>Ag,向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银

反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；

②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故

滤渣中可能含有铜和锌，正确；

③若滤液呈赭色,说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤清中一定含银，可能含铜，向滤渣

中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；

④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一

定没有硝酸银和硝酸铜，正确。

故正确的是①②③④。

故选Do

A考向02一种金属加入三种盐溶液的反应

7.(2023•山东滨州•中考真题)向盛有AgNO］、Cu(NOJ2和AI(NC)3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，

充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。卜.列说法正确的是

A.滤渣中一定有铁、铜、银B.滤液中一定含有Fe(NOj2,可能含有A1(N()3)3

C.滤液的质量一定比原溶液的质量大D.滤液有可能呈蓝色

【答案】A

【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，

铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一

定过量。

【详解】A.滤渣中一定有铁（过量的）、铜和银（都是反应生成的），正确；

B.滤液中•定含有反应生成的FC（NO3）2和未反应的A1（NOJ3,错误：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

C.由方程式分析可知56~216,56~64,铁与硝酸银和硝酸铜

反应都会使溶液质量减小，错误；

D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。

故选：Ao

8.（2024・陕西咸阳・模拟预测）向FeCb、CuCI2>MgCL的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过

滤，得到漉渣和无色滤液。下列说法正确的是

A.该过程中一定发生了三个反应B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

C.滤清中一定含有ZnD.滤液中一定存在MgCb、ZnCb和FeCb

【答案】B

【分析】金属活动性：Mg>Zn>Fc>Cu,向氯化亚铁、氯化铜、氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，

锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化

铁不反应，当反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。说明氯化铜和氯化亚铁已经完全反应。

【详解】A、由分析可知，氯化铜、氯化亚铁完全反应，则该过程中发生的反应为锌和氯化铜反应生成氯化

锌和铜，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不符合题意；

B、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了铜，锌与氯化亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含铁、铜，向滤渣

中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一定有气泡产生，符合题意；

C、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了铜，锌与氯化亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含铁、铜，可能含

锌，不符合题意；

D、锌与氯化铜、氯化亚铁反应生成了氯化锌，且氯化铜、氯化亚铁完全反应，氯化镁不参与反应，故滤液

中一定存在氯化锌、氯化镁，不符合题意。

故选B。

9.（2024•广东广州•二模）化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的

是

A.若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质

B.向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣•定没有Ag

C.向漉渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有Fe(NOj2

D.向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有Fe(NC)3)2和Cu(NOJz

【答案】D

【分析】向Fe(NO3)2、CU(NO3)2、AgN03的混合溶液中加入一定量的铜粉,由金属活动性Fe>Cu>Ag

可知，Cu与Fe(NO3)2不反应，与AgNCh反应生成Cu(NCh)2和Ag；

【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2»则滤液中一定含Fe(NO3)2、CU(NO3)2,可能含

AgNCh，故选项说法错误；

B、向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有AgNCh,Cu与AgNCh反应生成Cu(NO3)2和Ag,

则滤渣一定含有Ag,故选项说法错误；

C、向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中没有铁，则滤液中可能含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、

AgN03,故选项说法错误；

D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向滤液中滴加NaQ溶液无沉淀产生，则滤液中不含

AgNO3,一定含有Fc(NO3)2和CU(NO3)2，故选项说法正确；

故选：Do

题型三两种金属与一种盐溶液反应

A考向01两种金属加入一种盐溶液的反应

10.(2024•山东济宁•三模)为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物a克加到硝酸铜溶液

中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法正确的是

有气体产生

-黑滤渣马稀盐酸----------

'LJ无Na明C显l溶现液象----------

A.滤渣中一定含有Cu和Ag,瓦能含有单质锌B.滤液中一定有Zn*

C.滤液可能为蓝色D.充分反应后所得滤渣的质量可能大于ag

【答案】B

【分析】活动性Zn>H>Cu>Ag。将锌和银加入到硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不反

应。反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤渣中一定有比氢活泼的锌，则锌过量，将硝酸铜中

的铜全部置换出来，滤液中只有硝酸锌。

【详解】A、滤渣中一定含有Cu：反应生成)、Ag(不反应)、锌(滤渣中加入稀盐酸有气体产生)。不符合

题意：

B、滤液中含有硝酸锌，所以一定有锌离子。符合题意；

C、滤液中没有硝酸铜，不会为蓝色。不符合题意；

Z〃+Cu(NOJ=Z〃(NO)+Cu

D、根据6518818964可知反应后固体质量减少，反应后滤渣的质量一定小于ag。不符合

题意；

故选

11.(2024•江苏无锡•三模)某化学小组同学将单质Zn和Ag的混合物a克加入到一定量的Cu(NOj)2溶

液中，充分反应后过滤，得到•定温度下的滤液(不饱和)和灌渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡直出。

卜.列有关说法中正确的是

A.滤液为浅蓝色溶液

B.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌

C.滤渣的质量一定大于a克

D.滤液中一定含有Ag+、Zn2+

【答案】B

【分析】金属活动性：Zn>H>Cu>Ag,向将单质锌和单质银的混合物a克加入到一定量的硝酸铜溶液中，

锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)

和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，三种金属中只有锌能与稀盐酸反应产生气体，说明锌过量，

硝酸铜已经完全反应。

【详解】A、根据分析，锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中溶质只有硝酸锌，故滤液一定是无色的，A

错误：

B、根据分析，锌过量，有锌剩余。锌将铜完全置换出来，所以滤渣中有铜。银不参与反应，滤渣中有银。

综二所述，滤渣中一定有单质银、单质铜和单质锌，B正确：

C、锌与硝酸铜反应：化学方程式为Zn+Cu(NOJ=Cu+Zn(NOJ,每65份质量的锌置换出64份质量的铜，

固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a克，C错误；

D、银不参与反应，所以溶液中一定没有Ag，D错误。

故选：Bo

A考向02两种金属加入两种盐溶液的反应

12.(2023♦黑龙江绥化•中考真题)向Cu(NO3)2、AgNCh的混合溶液中,加入一定质量的Zn粉和Fe粉

的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是

A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn

B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe

C.漉液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNCh

D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fc(NO.02

【答案】A

【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag.充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜

为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁.因为铜、铁

比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生J'锌和硝酸

银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中•定有

银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。

【详解】由分析可知：

滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn；滤液中一定有Zn(N0.02.一定没有AgNCh、Cu(N0.02、Fe

(NO3)20

故选A。

13.(2024•山东济宁•二模)将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO』和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过

滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，不合理的是

A.滤渣的质量一定大于ag

B.滤液中一定不含CM+和Ag+

C.若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+

D.若滤液中的金属阳离子只有M