第一章 化学反应的热效应 测试 高中化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题

一、选择题

I.某实验小组用如图所示装置测定50mLimol/L盐酸与50mLl.Imol/LNaOH溶液发生中和反应

的反应热。下列说法错误的是

A.该装置还缺少环形玻璃搅拌棒

B.填充碎纸条的主要目的是防止热量散失

C.加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈

D.用等体枳，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同

2.25℃、lOlkPa下充分燃烧一定量丁烷(CMo)气体放出的热量为QkJ,用5moi/L的KOH溶

液400mL完全吸收生成的CO2,并恰好全部转化生成正盐(K2co3)，则丁烷的燃烧热的数值是

A.I6QB.8QC.4QD.2Q

3.下列有关化学反应的认识错误的是

A.一定有化学键的断裂与形成B.一定有电子转移

C.一定有新物质生成D.一定伴随着能量变化

4.2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列

说法正确的是

A.中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅

B.“冰雪实验”中饱和醋酸讷溶液结晶放热，是放热反应

C.“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钢，放入水中会反应生成CO：

D.“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸储分离

5.已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是

化学键H-HF-FH-FH-C1H-I

E/(kJemor')436157568431299

A.表中最牢固的化学键电H—F

B.431kJ・moH>E(H—Br)>299kJ*mol'1

C.lmolH2(g)与ImolFMg)生成2moiHF(g)放出25kJ的能量

D.lmolH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量

6.下列热化学方程式正确的是

选

已知条件热化学方程式

项

点燃

H+C1^^2HC1AH=-akJmol-1

AH2的燃烧热为akJ/niol22

1molSO2.0.5molO2反应,放出热量98.32SO(g)+O(g)=2SO(g)△//=-196.6

B223

kJkJ/mol

H+(aq)+OH_(aq)=HO(1)

2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2

C

AH=-57.3kJmor'△"=-114.6kJ/mol

31g白磷比31g红磷能量多bkJ(P的原子

DP,(白磷,s)=4P(红磷,s)AH=-4bkJ-moL

量31)

A.AB.BC.CD.D

7.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积

③水的比热容④反应后溶液的质量(单位：g)

⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化

⑦操作所需的时间

A.@@⑤⑥B.③④⑤⑦C.①®@D.全部

8.依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是

®S(g)+O2(g)=SO2(g),AH,

@S(s)+O2(g)=SO2(g),AH2

③2H2s(g)+C>2(g)=2S(s)+2Hq(l),AH,

④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1),AH4

⑤SO/g)+2Hmg)=3S(s)+2Hq⑴，A居

A.AH、>AHzB.A/<A/C.A/=△/+△//；D.2A//5=3AA/A-AW4

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ・molL则氢气的燃烧热为241.8kJ・moH

B.己知C(石墨，s)=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AHi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2;则AHhAFh

D.已知Ni(CO)4(s)=Niis)+4CO(g)△H=+QkJ・moH,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-

QkJ,mol1

10.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确

的是

A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中

的“过滤”

B.李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应

C.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

II.常温下，Imol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法木定楠的是

化学键H-HC1-C1H-C1

E/(mol/L)436243431

A.ImolH-Cl化学键的形成，放出431kJ的能量

B.也和Ch反应生成HC1的过程中，非极性键断裂，极性键形成

C.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-248kJ/mol

D.lmolH2(g)和ImolCh(g)的总能量高于2moiHCl(g)的总能量

,

12.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=^83.6kJmor；②

1

H2(g)+S(g)=H2SAH=-20.1kJmor,下列判断正确的是

A.若反应②中改用固态硫，则消耗ImolS(s)反应放出的热量小F20.1kJ

B.从燧变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合

C.由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢

D.氢气的燃烧热△Hn-ZdlSkJ-moL

13.一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。F列说法错误的是

(

O

L

W

3

)

*、

混

玄

要

反应进程

A.ErE4=E2-E3

B.Cl(g)为进程H的催化剂

c.相同条件下，进程I、n中0、的平衡转化率相同

A.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH=T9kJ・moL

B.根据反应②推知CO(g)+2H2(g)=CHQH⑴AH>-90kJ-mor,

C.反应①②相比，反应①为慢反应

D.在反应①②中，相同物质的量的也发生反应，转移的电子数相同

二、填空题

17.根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)+；Ch(g)=CO(g)的反应热AH。

I.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJmor,

II.CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH2=-283.()kJmoH

①“虚拟路径”法

反应C(S)+O2(g)=CO2(g)的途径可设计如F：

贝ijAH==kj-mol'1o

②加合法

分析：找唯一：C、CO分别在I、II中出现一次

同侧加：C是I中反应物，为同侧，则“+I”

异侧减：CO是H中反应物，为异侧，则“-H”

调计量数：化学计量数相同，不用调整，则I-n即为运算式。所以AH=_=_kJ-molL

18.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

(l)2molAl(s)与足量5(g)反应,生成AKh⑹,放出1644.3kJ的热量一。

⑵氢气的燃烧热为285.8kJ；moL写出其燃烧热的热化学方程式：一。

(3)①如图是一定量丙烷(C3Hx)气体完全燃烧生成CO?和ImolHzO⑴过程中的能量变化图，请在

图中的括号内填入或。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：—0

19.完成下列问题。

(1)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:

C(s)+O2(g)=CO2(g)△”=-394kJmoH:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△/7=-566kJmol_|：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△〃=484kJmoH；

试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式O

(2)键能是断裂1mol共价键所吸收的能量。已知N三N键能为946kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,

根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=92kJ/mol,则H—H键的健能是。

(3)25℃,l.OlxlSPa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化

学方程式为：o

20.已知：甲醇脱水反应①2cH.QH(g)=CH3OCH3(g)+H2O［g)△W/=-23.9kJ/mol

甲醇制烯煌反应②2cH30H(g)=C2HMg)+2H2O(g)△/72=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3cH20H(g户CH30cH3(g)△Hj=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H"g)+H2O(g尸C2H5OH(g^〃W=_kJ/moU

21.(I)实验测得16g甲醉［CH30H⑴］在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出

363.25kJ的热量，试写出卬醉燃烧热的热化学方程式：—.

(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形

成过程。己知反应：N2(g)-3H2(g)^2NH3(g)AH=akJmor'o有关键能数据如下：

化学健H—HN—HN三N

键能(kJmo「i)436391945

试根据表中所列键能数据计算a=

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH)=-393.5kJ-moP

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2=-571.6kJmoL

2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)4-2H2O(I)AH?=-2599kJmoL

根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和W(g)生成1molC汨2(g)反应的反应热为:AH=

22.元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用垮填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强

X

碱溶液

短周期元素

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

Z的一种盐乙可以做净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂

长周期元素Z

料

WW元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为,X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为

(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示

该过程中和热的热化学方程式。

(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有(选填字母)

a、丁比氯化氢沸点高b、丁比氯化氢稳定性好

c、丁比氟化氢还原性弱d、「比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

23.某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

/

—甲

碎泡沫

冽料

I.实验步骤:

①量取50mL0.25moi1”巨。/容液，倒入小烧杯中，测量温度;

②量取50mL0.55mol・LTNaOH溶液，测量温度：

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。

H.实验数据如下:

起始温度7/C

实验序号终止温度

H2s。4溶液NaOH溶液平均值

125.025.228.5

224.925.128.4

325.526.531.8

请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为，进行该实验还缺少的仪器为(填仪器名称)。仪器甲不能用

铁制材料的原因是。

⑵已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成5】01也0(1)时，放出57.3kJ热量，该反应

的热化学方程式为

⑶碎泡沫塑料的作用为.，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是

⑷设实验所用的酸、碱溶液的密度均为电51?,且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容

c=4.18J.g,.℃-\计算实验测出的中和反应的反应热△”二kJmoL。［提示:

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：A.测定中和热实验需用环形玻璃搅拌棒搅拌，故选用该装置还缺少环形玻璃搅拌棒，

A正确；

B.填充碎纸条起保温的作用，其主要目的是防止热量散失，B正确；

C.加入盐酸后，NaOH溶液应快速倒入，防止热量散失，C错误；

D.用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，其电离需吸收一部分热量，导致测

得的结果与盐酸不同，D正确；

故答案为C。

2.C

【分析】根据二氧化碳与碱的反应及丁烷的燃烧热的化学方程式进行计算；

解析：根据用5moi/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO?,并恰好全部转化生成正盐

CO2+2KOH=K2COA+H2O

(K2CO3),利用化学方程式Imol2mol解得生成的二氧化碳为x=lmol,

x5x0.4mol

13

C4H10(g)+—O2(g)=4CO,(g)+5H2O(g)=kJ/mol

24moiy，解得y=4Q，故丁烷的燃

ImolQ

烧热的数值为4Q；

故选答案C；

【点睛】此题考查燃烧热的计算；注意燃烧热的化学方程式的书写，燃烧Imol纯物质生成

稳定的氧化物所放出的热量。

3.B

解析：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.，所以化学反应中一定有化

学键的断裂与形成，A正珈；

B.化学反应中不一定有目子转移，如酸碱中和反应，B错误；

C.有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；

D.断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应

中一定伴随着能量变化，D正确；

故选B。

4.C

解析：A.太阳能帆板使用的材料主要是硅，A错误；

B.“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是物理变化，不是放热反应，B错误；

C.泡腾片里含有柠檬酸和碳酸氢钠，固态时两者不能发生反应，但将泡腾片放入水中之后，

两种物质溶解后发生反应，生成CO2,产生大量气泡，C正确；

D.“水油实验”中水油混合物互不相溶，可用分液分离，D错误；

故选：Co

5.C

解析：A.共价键的键能越大越牢固，则表中最牢固的亿学键是H—F,A正确；

B.卤族元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，简单氢化物中化学键的键能越大，

结合表中数据可知431kJ-mol^ECH—Br)>299kJ*mol-',B正确；

C.lmolH2(g)与lmolF2(g)生成2moiHF(g)放出的能量为(2x568-436-157)kJ=543kJ,C错误;

D.H—H键能为436kJ・moN,且断裂化学键需吸收能量，则1molH^g)分解成2molH(g)需

吸收436kJ的能量，D正确；

故选C。

6.D

解析：A.%的燃烧热为akJ/mol不是1molHz与Ch反应产生1molH?0⑴反应放出热量是

akJ,A错误；

B.SO2、O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而热化学方

程式中的反应热为化学方程式中物质完全转化时放出的热量，反应放出热量越多，则反应热

就越小，所以根据ImolSO2、0.5molO2反应，放出热量98.3kJ可知

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△W<-196.6kJ/mol,B错误;

C.H2sCh与Ba(0H)2反应除产生H2O外，还形成BaSCh沉淀，Ba?+与SO：形成BaSCh沉

淀也会放出热量，则△HVJI4.6kJ/mol,C错误；

D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ(P的原子量31),则Imol白磷P4(s)比红磷含有的能量

多4bkJ,Imol白磷转化为红磷时放出热量是4bkJ,故物质转化的相应的热化学方程式为：

P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-4bkJ.moL,D正确；

故合理选项是Do

7.A

解析：由反应热的计算公式1可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：

n

比热容c、酸的浓度和体枳、碱的浓度和体积，反应前后温度变化然后计算出反应后

溶液的质量、生成水的物质的量：

故选Ao

8.D

解析：A.气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的凶

为负数，绝对值大的△”反而小，故A错误；

B.反应③是H2s的不完全燃烧，反应④是H2s的完全燃烧，完全燃烧放出的热最多，放热

反应的凶为负数，绝对值大的△，反而小，所以故B错误；

C.根据盖斯定律，②X2+③得2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2Hq(l)AHJ=2AH2+AH：,故

C错误；

D.根据盖斯定律[③x3-④]xg得SO?(g)+2H2s1)=先k)+2也0⑴△&=；(3加%-AH4),

故D正确；

选D。

9.D

解析：A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的黛化物时放出的热量，氢气的燃烧热

必须是生成液态水所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，则氢气的燃烧热小于

241.8kJ-morI,故A错误;

B.物质的能量越低越稳足，石墨转化为金刚石吸热，则金刚石的能量更高，因此石墨比金

刚石稳定，故B错误；

c.C完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，熔变是负值，则AHI<AH2,故C错

误：

D.Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)为Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)的逆反应，则

Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-QkJ*mol-',故D正确;

故答案选D。

10.B

解析：A.固体和液体的分离可以用过滤，A正确；

B.雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误；

C.燃烧涉及氧化还原反应，C正确：

D.物质燃烧为化学能转化为热能，D正确；

故答案为：Bo

11.C

解析：A.成键放热，根据题给数据可知，ImolH-Cl化学键的形成，放出431kJ的能量，A

正确；

B.反应过程中和Cb中的非极性犍断裂，形成H。中的极性键，B正确；

C.焙变:反应物键能之和-生成物键能之和，所以H2(g)+CI2(g)=2HCl(g)的

AH=(436+243)kJ/mol-431kJ/molx2=-183kJ/moI,C错误;

D.根据C选项可知氢气和氯气反应生成HC1为放热反应，所以1molH2(g)和ImolQXg)的

总能最高于2moiHQ(g)的总能量，D正确；

综上所述答案为C。

12.A

解析：A.固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，Imol£(*)完全反应，放

出的热量小于20.1kJ,故A正确；

B.由热化学方程式可以知道Imol氢气与氧气反应放出的热量比Imol氢气与硫反应放出的

热量多221.7kJ,说明单质氧气与硫相比，更容易与氢气化合，故B错误；

C.放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；

D.燃烧热是在101kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则氢气

燃烧应该是生成液态水而不是气态水，故D错误；

故选A。

13.D

解析：A.由图可知，。原子是历程II的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程I、

II的反应热相等,即为Ei-E与E2-E5,A正确;

B.根据反应历程可知，C1原子是历程II的催化剂，B正确；

C.催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下的

平衡转化率为历程I等于历程H,C正确；

D.由图可知，历程n中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，

反应速率越快，则历程I、历程II中速率最快的一步反应的焙变为E2-E3,D错误；

故答案为：Do

14.D

解析：A.燃烧热计算中生成物水的状态是液态，而所给出热化学方程式中水的状态为气态，

A项错误；

B.石墨比金刚石稳定，则石墨的能量低于金刚石，则C(石墨，s尸C(金刚石，s)AH>0,

B项错误；

C.1个硫酸分子可电离出两个H+,则ILlmol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的

热量为H4.6kJ,C项错误：

D.反应物中气态P4比固态P4的能量高，且这两个反应为放热反应，焰变为负，则前者放

热更多，D项正确。

答案选D。

15.C

解析：A.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，①+②+③可得系

统(I)制氢的反应H2O(l)=H2(g)+1o2(g),则反应焰变

AH=(4-327kJ-mol-')+(-151kJ-moK1)+(+11OkJ•mor')=+286kJ.mol-1,反应的热化学方程式

为H2O(l)=H2(g)+g。*)△H=+286kJmor1,故A正确；

B.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，②+③+④可得系统(II)

制氢的反应H2S(g)=H2(g)+S(s)则反应焙变

AH=(-ISlkJmor1)+(+110kJmor')+(+6IkJ・moL)=+20kJmoE',反应的热化学方程式为

1

H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJmoE，故B正确；

C.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，①+②+③可得系统(I)

制氢的反应H2O(l)=H2(g)+$)2(g)，反应中消耗水，所以反应过程中需要补充水，故C错

误；

D.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，②+③+④可得系统(H)

制氢的反应H2s(g)=H?(g)+S(s),则系统(H)中二氧化硫和碘可以看做是反应的催化剂，故

D正确：

故选C。

16.B

解析：A.将方程式①和方程式②相加得到

1

CO2(g)+3H2(g)=CH.OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ.moP,故A正确；

B.气态到液态会放出热量，因此生成液态时放出的热量更多，则根据反应②推知

CO(g)+2H2(g)=CH,OH(1)AH<-90kJ.mor,,故B错误；

C.反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此反应①为慢反

应•故C正确：

D.在反应①②中，氢气中氢化合价都是从0价变为+1价，因此相同物质的量的H?发生反

应，转移的电子数相同，故D正确。

综上所述，答案为B“

二、填空题

17.AH1-AH2-1105AH1-AH2-110.5

解析：略

18.2Al(s)+yO2(g)=AhO3(s)AW=-1644.3kJ/molHz(g)+；O2(g)=H2O(l)kH=-

285.8kJ/mol-CjH8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)A//=-2215.0kJ/mol

解析：(l)2molAl(s)与足量O2®反应,生成AbO3(s),放出1644.3kJ的热量，因此反应的热

3

化学方程式为2Al(s)+；O2(g)=Al2O3(s)\H=-\644.3kJ/molo

⑵燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时发出的能量，氢气的燃烧热为

285.8kJ/mol,则其燃烧热1勺热化学方程式为H2(g)+；C)2(g尸小。⑴A，=-285.8kJ/mol。

⑶①由于反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，则答案为：一。

②生成CO2和ImolHzO⑴时放热是553.75kJ,则生成4molH2O⑴时放热是4x553.75kJ=

2215.0kJ,因此表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)\H=-

2215.0kJ/molo

1

19.(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△"=+131kJmol-

(2)436kJ/mol

(3)CH4(s)+2O2(g)=82(g)+2H20(g)△//=-890kJ/mol

解析：(1)已知反应①C(s)+02(g尸CCh(g)△H=-394kJmor,；②2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)

△”二566kJ-moH；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJmol,；由盖斯定律可知，①」

②-g③可得反应Qs)+HQ(g)=CO(g)+H2(g),则C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与

一氧化碳的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△，=-394kJ・mol-L；(-566kJ-mol」)-

y(-484kJ-mol,)=+131kj-mol'o

(2)设H—H键的键能为xkJ/mol,则946kJ/mol+3xkJ/moL6x391kJ/mol=-92kJ/mol,解得

x=436kJ/mol,则H—H键的键能是436kJ/moU

(3)8g甲烷的物质的量为0.5mol,则Imol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJx2=890kJ,

则

此反应的热化学方程式为：CH4(s)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△”=-890kJ/molo

20.-45.5

解析：①2cH30H(g);CH30cH3(g)+H2O(g)△H/=-23.9kJ/moI

②2cH30H(g尸C2HMg)+2H2O(g)△W2=-29.1kJ/moi

@CH3cH20H(g)=CH30cH3(g)△Hj=+50.7kJ/mol

依据盖斯定律，将反应①•②•③，即得C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△”=(-23.9+29.1-

50.7)kJ/mol=-45.5kJ/mol<,答案为：-45.5。

21.CH30H(1)+3/202(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol-93+226.7kJ/mol

【分析】(1)燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据热化学方程

式的书写方法可知，化学计显数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；

(2)根据△H:反应物总键能-生成物总键能计算；

(3)根据盖斯定律计算反应的婚变。

解析：(l)16gCH30H⑴在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，则32g即

ImolCH30H在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出726.5Q热量,则△H=・726.5kJ/moL

3

则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；

Q)N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)△H二反应物总键能-生成物总键能=945kJ・moH+436kJ・moHx3・

391kJ-mol-1x6=-93kJ*mor'=akJ・moH,因此a=-93；

⑶已知：①C(s,石墨)+Ch(g尸CCh(g)AH产・393.5kJ・moH；②2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△氏二-

,1

571.6kJ・moI"；③2c2H2(g)+5Ch(g)=4CCh(g)+2H2O⑴△H2=-2599kJ*mol；2C(st石

墨)+H2(g尸C2H2(g)的反应可以根据①x2+②xg-③xg得到，所以反应焙变△H=2x(-

393.5kJ・moI")+(-571.6kJ・mol")xg-(-2599kJ・moH)x；=+226.7kJ*mollo

3}+

22.第三周期HIA族r(I-)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)Al(OH)3

+2+

(s)=H20(D+iAl(IO4)3(aq)AH=-fQkJ/molaFe2O3+6H4-2I-=2Fe+l2+3H2O

【分析】X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，则甲为氢氧

化铝，X为A1元素；Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，则该氢化物为氨气，Y

为N元素；Z的一种盐乙可以做净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，则丙为氧化

铁，乙为铁盐，Z为Fe元素；W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨，则W

为I元素，在结合元素周期律与物质的性质分析答题。

解析：根据上述分析可知：X为A1元素，Y为N元素，Z为Fe元素，W为I元素，

(1)X为A1元素，原子序数为13,在周期表中的位置为第三周期第IHA族；原子的电子

层数越大，其原子半径越大，电子层数相同时，其离子半径随着原子序数的增大而减小，则

X、Y.W三种元素的简电离子半径从大到小的顺序为：r(I-)>r(N^-)>r(AP+),故

答案为r(I-)>r(N-)>r(Al3+)o

(2)W的最高价氧化物的水化物为HIO4与Imol氢氧化铝完全反应，放出热量QkJ,则反

应生成Imol水所放出的热量为：QkJ,则表示该过程中和热的热化学方程式为：HI04(aq)

+1A1(0H)3(S)=H20(1)+1A1(IO4)3(aq)△H=-1QkJ/mol,故答案为HICU(aq)+g

A1(OH)3(S)=H20(1)A1(IO4)3(aq)△H=-1QkJ/molo

(3)W的气态氢化物丁为HI,则

a.HCl与HI均为共价化合物，其分子间作用力越大，沸点越