化学平衡的移动-2027高考化学

化学平衡的移动

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1［2026南京联考］对于可逆反应：FeCh+3KSCN^Fe(SCN)3+3KC1的理解不正确的

是()

A.增大FeCb的浓度，平衡向正反应方向移动

B.增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动

D.增大KC1的浓度，平衡向逆反应方向移动

2［2025南师附中月考］某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数长=喘第，

且正反应为吸热反应。下列说法正确的是()

A.增大c(X),则c(Y)和K增大

B.减小压强，平衡向生成X的方向移动

C.降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大

D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)=X(g)+2Y(g)

3［2026苏州期中］制备谈基硫的反应：CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)A/7>0o下

列说法正确的是()

A.己知该反应在高温条件下能自发进行，则AS>0

B.该反应的平衡常数需髅)

C.反应的△，=2E(O—H)+E(C=S)—E(C=O)—2E(S-H)(E表示键能，CO2#COS

中的化学键可分别视为c=o和C=S)

D.高温或使用催化剂可提高H2S的平衡转化率

412025南通启东中学期初］如图为可逆反应：A(sj+D(g)—E(g)△”<()的逆反应速率

随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法不正确的是()

A.打时刻可能采取的措施是减小c(D)

B./5时刻可能采取的措施是降温

C.。时刻可能采取的措施是减小压强

D.“〜息时间段平衡逆向移动

5［2026苏州期末］工业制硝酸过程中，NH?催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g),NH3在催化剂表面可分解。下列说法正确的是()

A.催化氧化反应时间过长，导致产物中N2含量上升

R.NH3催化氧化反应的AS<0

c.NH3催化氧化反应平衡常数的表达式为C=J(就％)

D.催化剂可使NH3催化氧化反应的AH增大

6[2026淮安淮阴中学期中]萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如

T：

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH.X)；

反应II：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH2O

在密闭容器中，1.01X105pa、""寮)=1：3,反应一定时间，CO2的转化率及CH4的

选择性詈9黑随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.AH2>0

B.高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率

C.280-400℃,〃(凡0)随温度的升高不断增大

D.320-400℃,〃(CO)随着温度升高将不断减小

7[2025南通如皋适应性三]一种以CO2、H2s为原料制取COS的过程中主要反应如下：

反应I：CO2(g)+H2S(gi=COS(g)+H2O(g)△H|=+35kJ/mol

反应H：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)AH2=+171kJ/mol

反应m：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△〃3=+41kJ/mol

将等物质的量的CO?(g)和H2s(g)充入反应器中，压强一定，平衡时CO2(g)和H2s(g)的转

化率、COS(g)和H?O(g)选择性与温度的关系如图所示。

C0S(g)或00(g)选择性二处@噜警也6X100%。下列说法正确的是()

■♦化(H2A

A.X代表的物质是COS

B.温度越高，平衡时所得HzO的物质的量越小

C.400C之前，容器内只发生反应I

D.600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高

cos的平衡诜择性

8[2025南师附中月考]已知可逆反应2NO2(g)^N2O4(g)+NO2>N2O4的消耗速率与其

浓度存在如下关系：NO2)=俗/(NO?)，0消网2。4)=心以用。4)(其中鬲、心是只与温度有关

的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是()

A.在1L密闭容器中充入1molNO2,平衡时C(NO2)4-C(N2O4)=1mol/L

B.若某温度时木=依，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C.图中A点能表示该反应达到化学平衡状态

D.缩小容器容积，平衡正向移动，气体的颜色变浅

9[2025无锡期末]工业尾气中含有CO和SO2,可将尾气通过催化剂进行处理，发生以

下反应：

①2sCh(g)+4co(g)=S?(g)+4CO2(g)AM

②SOKg)+3co(g)=COS(g)+2CO2(g)AH2Vo

600-1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%o其他条件相同，不同温度下，S2、COS

平衡产率和10min时S2实际产率如图所示。下列说法正确的是()

loo]___2迂财

2olsN尊夕

——.—►

5006007008009001000

温度/K

A.一定存在AM〉0

B.升高温度，S?平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高

的影响

C.90()K,1()min后继续反应足够长时间，S?实际产率的变化趋势可能为先增大后保持

不变

D.用该方法处理工业尾气回收单质硫(SJ反应的温度越高越好

10[2025南通期中]某容器中只发生反应：4X(g)+8Y(g)=cZ(g)。由下列图像得出的结

论不正确的是()

A.相同温度下，分别向容积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molXfil1molY»

，min后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中反应一定也达到平衡状

态

B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙

所示，则该反应的△”<()

C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示，

则平衡时Y的转化率：C<A<B

D.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则〃+bvc

1112025镇江中学期中］一定条件下的可逆反应4A(g)+0B(g)=cC(g)+MD(g)AH。下

列图示与对应的叙述相符的是()

A.图甲；「<丁2,该反应的△〃<()

B.图乙：若该反应中反应系数的关系为〃+/?<c+d,则

C.图丙：E点时，。正逆

D.图丁：该反应中反应系数的关系为〃+">c+d

12［2026南通一模］以Ti和TiCL为原料制备TiCb过程中的主要反应如下：

反应I：Ti(s)+TiCL(g)=2TiC12(s)△"=—268kJ/mol

反应II：TiC12(s)4-TiCl4(g)=2TiCl3(g)AH=+200kJ/mol

反应HI：TiCl3(g)=TiCl3(s)\H

LOXIO,pa条件下，3molTi和2molTiCL仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各

物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是()

3.0

2.5

2.0

1.0

0.5

00

I050I1001150120012501300

77t

A.Ti(s)4-3TiCI4(g)=4TiCl3(g)bH=-132kJ/mol

B.71)时，TiCl4的平衡转化率为97.50%

C.升高温度、延长反应时间均有利于提高TiCb(g)的平衡产率

D.在1050〜1300℃范围任意温度下达平衡，2〃如消氧TiC14)>〃L(TiC14)

13[2026南京、盐城期末]丙烷(C3H8)与适量CO?混合反应脱氢生产丙烯(C3H5)的主要反

应如下：

反应I:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△”]=+124.8kJ/mol

反应n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ/mol

1.0Xl()5pa条件下,4molC3H8和1molCO?反应达平衡状态时，体系中C3H8、C3H6、

H2、CCh、CO和H2O的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对C3H6、％、CO和H2O

体积分数的影响)。下列说法正确的是()

%

/

据

金

王

W

=

一

一

4邀

0

A.曲线c表示C3H6

B.850℃反应达平衡状态时，反应H平衡常数K=0.25

C.其他条件不变，再充入C3H8可以提高C3H8的平衡转化率

D.减压或使用高效催化剂有利于增大C3H6的平衡产率

二、非选择题

14(1)［2025徐州期末］利用CO?催化加氢合成二甲醛过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+41.2kJ/mol

反应II：2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(。△%=-122.5kJ/mol

在恒压条件下，1molCCh和3molH?反应，CCh平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选

择性随温度的变化如图所示。其中：CH30cH3的选择性=格"鼠熊票罂X1()()%。

温度高于320℃,CO?平衡转化率随温度升高而上升的原因是

温度/七

⑵［2026无锡期中］以氟碳铀矿(CeFCCh、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度CeCh的

流程如下：

H:SO4NaOH

NaHCOj(NH4)2S2O8NaCIO

„—J万1T除亲~I~T=，小♦---►CeO?

3+

已知：Ce4+与SO：-结合成［CeS04产；在硫酸中Ce”能被［(HAM萃取，Ce^^0

“除杂”后的溶液中含［CeSCMSO,和微量Ce2(SOM，采用萃取剂对该溶液进行萃取和反

萃取。

“萃取”时发生反应：Ce"+〃(HA)20Ce-(H2,,TA2〃)+4H，用有机物(HA)2萃取时,分

配比(D=c：；%’白叫随硫酸根离子浓度的变化如图所示。保持其他条件不变，D随起始

料液中c(SOf)变化的原因是____________________________

15[2025南通如皋适应性一]CO?的转化是实现“碳中和”的有效途径。

(1)CCh催化加氢合成甲醇(反应I)中伴随反应I【的发生：

反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

反应II：CO2(g)+2H2(g)=CH2O(g)+H2O(g)

恒压时，C02和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择

性分离出H2O(g)o

①使用分子筛膜的目的是o

②将反应后的气体以一定流速通过含Cu-修饰的吸附剂，分离其中的CH30H(g)和

CH2O(g),Cu+能与兀键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓

度(“)之比随时间变化关系如图甲所示。20〜40min,CH30H(g)浓度比增大而ChhOQ)浓度比

几乎为0的原因是____________________

甲

(2)C02与CHU重整可以制取CO和HzC.OlXloSpa下，将〃起始(CO?):〃起始(CHQ=1：1

的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：

反应川：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)bH\=+246.5kJ/mol

反应IV：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ/mol

反应V：2co(g)=C02(g)+C(s)AH3=-172.5kJ/mol

不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图乙所示。500〜800℃范围内，CO2

的平衡转化率低于CH4的原因是________________________________

95

85

%

/

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羊

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米

55

45

500600700800