2026年江西省部编版九年级化学下册第5单元期中测试卷

2026年江西省部编版九年级化学下册第5单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水，不属于复分解反应D.酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数一定相等2.某溶液pH=3，下列说法正确的是（）A.该溶液一定是酸溶液B.该溶液能使酚酞试液变红C.该溶液与pH=11的溶液混合后，pH一定大于7D.该溶液中水的电离程度比纯水中高3.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钙（CaO）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氢氧化铜（Cu₂O）4.下列关于酸碱指示剂的叙述中，错误的是（）A.酚酞在酸性和中性溶液中均为无色B.石蕊在酸性和碱性溶液中均变红C.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄D.酚酞和石蕊都是常用的酸碱指示剂5.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水C.用石灰水中和胃酸过多D.用醋酸中和硫酸铜溶液6.下列关于pH试纸的使用方法中，正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中测量B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测量C.将待测液倒入烧杯中，将pH试纸浸入测量D.用pH试纸测量未知溶液的pH时，需要先用水润湿pH试纸7.下列关于酸碱盐的溶解性规律中，正确的是（）A.碱都能溶于水B.盐都能溶于水C.酸都能溶于水D.碱性氧化物都能溶于水8.下列关于酸碱中和反应的化学方程式书写中，正确的是（）A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OB.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.HCl+Na₂CO₃→NaCl+H₂O+CO₂↑9.下列关于酸碱中和反应的实验现象中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，产生大量气泡B.氢氧化钙溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀C.氢氧化铜粉末与稀硫酸混合，粉末溶解，溶液变蓝D.氢氧化铝固体与稀盐酸混合，固体溶解，溶液变红10.下列关于酸碱中和反应的工业应用中，错误的是（）A.用石灰石中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水C.用石灰水中和硫酸铜溶液D.用醋酸中和硫酸厂排放的废酸二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：①______；②______；③______。2.碱的通性包括：①______；②______；③______。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。4.酸碱指示剂是一种______，它在酸性和碱性溶液中会显示不同的颜色。5.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成______和______。6.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中无色。7.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。8.甲基橙在______溶液中变红，在______溶液中变黄。9.pH试纸是一种用于测定溶液______的试纸。10.酸碱盐的溶解性规律中，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应一定是放热反应。（）2.酸性溶液能使酚酞试液变红。（）3.碱性溶液能使石蕊试液变蓝。（）4.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）5.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）6.酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数一定相等。（）7.酸性氧化物都能溶于水。（）8.碱性氧化物都能溶于水。（）9.酸碱盐的溶解性规律中，盐都能溶于水。（）10.酸碱中和反应可以用于处理工业废水。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述pH试纸的使用方法。3.简述酸碱中和反应的实质。4.简述酸碱盐的溶解性规律。5.简述酸碱中和反应的应用。6.简述酸碱指示剂的选择依据。7.简述酸碱中和反应的实验现象。8.简述酸碱中和反应的化学方程式书写方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某溶液pH=4，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？2.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？3.某溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？4.某溶液能使甲基橙试液变红，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？5.如何用实验方法测定某未知溶液的pH值？6.如何用实验方法验证酸碱中和反应？7.如何用实验方法验证酸碱指示剂的作用原理？8.如何用实验方法验证酸碱盐的溶解性规律？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：酸碱中和反应一定放热，这是因为酸碱中和反应是强酸强碱反应，反应过程中会释放热量。其他选项错误，酸碱中和反应不一定有沉淀生成，酸碱中和反应生成盐和水，属于复分解反应，酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数不一定相等。2.A解析：pH=3的溶液呈酸性，因为pH值小于7的溶液呈酸性。其他选项错误，pH=3的溶液不能确定一定是酸溶液，因为有些盐溶液也呈酸性；pH=3的溶液不能使酚酞试液变红，因为酚酞在酸性溶液中无色；pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后，pH不一定大于7，因为混合后的溶液pH取决于两种溶液的体积和浓度；pH=3的溶液中水的电离程度比纯水中低，因为酸会抑制水的电离。3.A解析：氢氧化钠（NaOH）是一种碱，因为它在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）。其他选项错误，氢氧化钙（CaO）是一种碱性氧化物，氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，氢氧化铜（Cu₂O）是一种氧化物。4.B解析：石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，而不是在酸性和中性溶液中均变红。其他选项正确，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，石蕊在酸性和碱性溶液中均变红，甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，酚酞和石蕊都是常用的酸碱指示剂。5.C解析：石灰水不能中和胃酸过多，因为石灰水具有腐蚀性，会对胃黏膜造成伤害。其他选项正确，用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水，用醋酸中和硫酸铜溶液。6.B解析：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测量，这是正确的使用方法。其他选项错误，将pH试纸直接伸入待测液中测量会污染试纸，用pH试纸测量未知溶液的pH时，不需要先用水润湿pH试纸。7.D解析：碱性氧化物都能溶于水，这是错误的，因为有些碱性氧化物不溶于水，如氧化铜（CuO）。其他选项正确，碱不一定都能溶于水，如氢氧化铜（Cu(OH)₂）不溶于水；盐不一定都能溶于水，如碳酸钙（CaCO₃）不溶于水；酸不一定都能溶于水，如硫酸铜（CuSO₄）溶于水，但硫酸（H₂SO₄）是液态；碱性氧化物不一定都能溶于水，如氧化铜（CuO）不溶于水。8.C解析：2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，这是正确的化学方程式。其他选项错误，H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，化学计量数错误；2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，化学方程式错误；HCl+Na₂CO₃→NaCl+H₂O+CO₂↑，化学计量数错误。9.C解析：氢氧化铜粉末与稀硫酸混合，粉末溶解，溶液变蓝，这是正确的实验现象。其他选项错误，氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，没有明显现象；氢氧化钙溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀；氢氧化铝固体与稀盐酸混合，固体溶解，溶液变无色。10.A解析：用石灰石中和硫酸厂排放的废酸是错误的，因为石灰石与硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行。其他选项正确，用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水，用石灰水中和硫酸铜溶液，用醋酸中和硫酸厂排放的废酸。二、填空题1.酸的通性包括：①能与活泼金属反应生成氢气；②能与碱反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的通性包括：①能与酸反应生成盐和水；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。4.酸碱指示剂是一种有机化合物，它在酸性和碱性溶液中会显示不同的颜色。5.酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）作用生成水（H₂O）和盐。6.酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色。7.石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。8.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。9.pH试纸是一种用于测定溶液酸碱度的试纸。10.酸碱盐的溶解性规律中，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。三、判断题1.√解析：酸碱中和反应一定是放热反应，这是因为酸碱中和反应是强酸强碱反应，反应过程中会释放热量。2.×解析：酸性溶液不能使酚酞试液变红，因为酚酞在酸性溶液中无色。3.√解析：碱性溶液能使石蕊试液变蓝。4.√解析：pH值等于7的溶液一定是中性溶液。5.√解析：酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。6.×解析：酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数不一定相等，取决于酸碱的化学式和反应的化学方程式。7.×解析：酸性氧化物不一定都能溶于水，如氧化铜（CuO）不溶于水。8.×解析：碱性氧化物不一定都能溶于水，如氧化铜（CuO）不溶于水。9.×解析：盐不一定都能溶于水，如碳酸钙（CaCO₃）不溶于水。10.√解析：酸碱中和反应可以用于处理工业废水，如用石灰水中和硫酸厂排放的废酸。四、简答题1.简述酸碱指示剂的作用原理。解析：酸碱指示剂是一种有机化合物，它在酸性和碱性溶液中会显示不同的颜色。这是因为酸碱指示剂分子在酸性和碱性溶液中会发生变化，导致其吸收光谱发生变化，从而呈现不同的颜色。2.简述pH试纸的使用方法。解析：pH试纸的使用方法如下：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可确定溶液的pH值。3.简述酸碱中和反应的实质。解析：酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）作用生成水（H₂O）和盐。4.简述酸碱盐的溶解性规律。解析：酸碱盐的溶解性规律如下：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水；盐酸盐中，氯化银不溶于水，其余都溶于水；硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水，其余都溶于水；碳酸盐中，碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡不溶于水，其余都溶于水。5.简述酸碱中和反应的应用。解析：酸碱中和反应的应用如下：用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸；用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水；用石灰水中和硫酸铜溶液；用醋酸中和硫酸厂排放的废酸。6.简述酸碱指示剂的选择依据。解析：酸碱指示剂的选择依据如下：选择指示剂时，应考虑指示剂的变色范围与溶液的pH值范围相匹配。例如，酚酞适用于碱性溶液，石蕊适用于酸性和碱性溶液，甲基橙适用于酸性溶液。7.简述酸碱中和反应的实验现象。解析：酸碱中和反应的实验现象如下：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，没有明显现象；氢氧化钙溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀；氢氧化铜粉末与稀硫酸混合，粉末溶解，溶液变蓝；氢氧化铝固体与稀盐酸混合，固体溶解，溶液变无色。8.简述酸碱中和反应的化学方程式书写方法。解析：酸碱中和反应的化学方程式书写方法如下：首先，写出反应物和生成物的化学式；其次，根据化学方程式的配平原则，配平反应物和生成物的化学计量数；最后，注明反应条件，如加热、催化剂等。五、应用题1.某溶液pH=4，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？解析：pH=4的溶液呈酸性。实验方法验证：用玻璃棒蘸取该溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸变红，说明该溶液呈酸性。2.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？解析：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。实验方法验证：用玻璃棒蘸取该溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸变蓝，说明该溶液呈碱性。3.某溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液是什么性质的溶液？如何用实验方法验证？解析：能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。实验方法验证：用玻璃棒蘸取该溶液滴在酚酞试纸上，酚酞试纸变红，说明该溶液呈碱性。