2026年湖南省人教版九年级化学下册第五章综合测试卷

2026年湖南省人教版九年级化学下册第五章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定放出热量，属于放热反应C.酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应D.中和反应前后，元素的种类和数目会发生改变2.下列物质中，不属于酸的是（）A.H₂SO₄（稀硫酸）B.CH₃COOH（醋酸）C.NaHSO₄（硫酸氢钠）D.HCl（盐酸）3.下列关于pH值的说法中，错误的是（）A.pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越大，酸性越强B.pH值等于7的溶液呈中性，如纯净水C.pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强D.测定pH值时，应将pH试纸浸入待测液中4.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液和石蕊试液都能在酸碱溶液中变色D.酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值无关5.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水C.用醋酸中和胃酸过多D.用石灰水中和硫酸铜溶液6.下列关于酸碱盐的溶解性的说法中，正确的是（）A.碱都能溶于水，且溶液呈碱性B.盐都能溶于水，且溶液呈中性C.酸都能溶于水，且溶液呈酸性D.碱、盐、酸中，只有酸能溶于水7.下列关于酸碱盐的化学性质的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气B.酸能与碱反应生成盐和水C.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水D.盐能与酸反应生成盐和水8.下列关于酸碱盐的化学方程式的书写中，正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂OD.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O9.下列关于酸碱盐的实验现象的说法中，正确的是（）A.稀硫酸与锌粒反应产生无色无味的气体B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀D.氢氧化钠溶液与盐酸反应产生无色无味的气体10.下列关于酸碱盐的工业应用中，错误的是（）A.用石灰石制取生石灰B.用熟石灰制取氢氧化钠C.用纯碱制取玻璃D.用盐酸制取氯化钠二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：能与______反应生成盐和氢气，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。2.碱的化学性质包括：能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。4.酸碱指示剂是一种______的有机物，遇酸碱溶液会变色。常见的酸碱指示剂有______和______。5.酸碱中和反应的实质是______与______反应生成盐和水。6.盐的溶解性包括：可溶性盐、不溶性盐和微溶性盐。常见的可溶性盐有______、______和______。7.酸能与活泼金属反应生成______和______。8.碱能与非金属氧化物反应生成______和______。9.盐能与酸反应生成______和______。10.酸碱盐的工业应用广泛，如用石灰石制取______，用熟石灰制取______，用纯碱制取______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应一定是放热反应。（）2.pH值等于7的溶液一定是纯净水。（）3.酚酞试液遇酸性溶液变红。（）4.石蕊试液遇碱性溶液变蓝。（）5.酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值无关。（）6.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。（）7.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。（）8.盐能与酸反应生成盐和水。（）9.酸碱盐的溶解性是固定的，不会随条件变化而改变。（）10.酸碱盐的工业应用广泛，但不会对环境造成污染。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述酸碱指示剂的作用原理。3.简述pH值的测定方法。4.简述酸能与活泼金属反应的化学方程式。5.简述碱能与非金属氧化物反应的化学方程式。6.简述盐能与酸反应的化学方程式。7.简述酸碱盐的工业应用。8.简述酸碱盐的安全使用注意事项。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。2.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。3.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。4.某学生用石灰水测定空气的pH值，请简述实验步骤和现象。5.某学生用酚酞试液测定某溶液的酸碱性，请简述实验步骤和现象。6.某学生用石蕊试液测定某溶液的酸碱性，请简述实验步骤和现象。7.某学生用酸碱指示剂测定某溶液的pH值，请简述实验步骤和现象。8.某学生用酸碱盐制取其他酸碱盐，请简述实验步骤和现象。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：酸碱中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；中和反应一定放出热量，属于放热反应；酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应；中和反应前后，元素的种类和数目不会发生改变。2.C解析：H₂SO₄（稀硫酸）、CH₃COOH（醋酸）、HCl（盐酸）都属于酸，而NaHSO₄（硫酸氢钠）属于盐。3.A解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强；pH值等于7的溶液呈中性，如纯净水；pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强；测定pH值时，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中。4.B解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液和石蕊试液都能在酸碱溶液中变色；酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。5.C解析：用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水，用石灰水中和硫酸铜溶液，这些应用都是正确的；但用醋酸中和胃酸过多是错误的，因为醋酸本身就是酸，不能中和胃酸。6.C解析：碱不一定能溶于水，如氢氧化铜不溶于水；盐不一定能溶于水，如碳酸钙不溶于水；酸不一定能溶于水，如浓硫酸不溶于水；只有酸能溶于水是错误的。7.B解析：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与碱反应生成盐和水；碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；盐能与酸反应生成盐和水是错误的，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。8.A解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl→NaCl+H₂O；CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O；Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O都是正确的化学方程式。9.B解析：稀硫酸与锌粒反应产生无色无味的气体是错误的，因为产生的是氢气，有气味；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀；氢氧化钠溶液与盐酸反应产生无色无味的气体是错误的，因为产生的是水。10.B解析：用石灰石制取生石灰，用纯碱制取玻璃，用盐酸制取氯化钠，这些应用都是正确的；但用熟石灰制取氢氧化钠是错误的，因为熟石灰和氢氧化钠不能相互制取。二、填空题1.活泼金属、碱、非金属氧化物解析：酸的化学性质包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水。2.酸、非金属氧化物、某些盐解析：碱的化学性质包括：能与酸反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成盐和水。3.酸、中、碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。4.有机物、酚酞、石蕊解析：酸碱指示剂是一种有机物的有机物，遇酸碱溶液会变色。常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。5.酸、碱解析：酸碱中和反应的实质是酸与碱反应生成盐和水。6.NaCl、KNO₃、CaCl₂解析：常见的可溶性盐有氯化钠、硝酸钾和氯化钙。7.盐、氢气解析：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。8.盐、水解析：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。9.盐、水解析：盐能与酸反应生成盐和水。10.生石灰、氢氧化钠、玻璃解析：用石灰石制取生石灰，用熟石灰制取氢氧化钠，用纯碱制取玻璃。三、判断题1.√解析：酸碱中和反应一定是放热反应。2.×解析：pH值等于7的溶液不一定是纯净水，也可能是其他中性溶液。3.×解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。4.√解析：石蕊试液遇碱性溶液变蓝。5.×解析：酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。6.√解析：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。7.√解析：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。8.×解析：盐能与酸反应生成盐、水和新盐，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。9.×解析：酸碱盐的溶解性是会随条件变化而改变的，如温度会影响溶解度。10.×解析：酸碱盐的工业应用广泛，但会对环境造成污染，如硫酸厂排放的废酸会污染环境。四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸与碱反应生成盐和水。解析：酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，当酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，其余离子结合生成盐。2.酸碱指示剂的作用原理是有机物遇酸碱溶液会变色。解析：酸碱指示剂是一种有机物的有机物，其分子结构在酸碱溶液中发生变化，导致颜色改变。3.pH值的测定方法是用pH试纸或pH计。解析：用pH试纸测定pH值时，将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较；用pH计测定pH值时，将电极浸入待测液中，读取数值。4.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。解析：酸中的氢离子能与活泼金属反应生成盐和氢气，如盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气。5.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。解析：碱中的氢氧根离子能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。6.盐能与酸反应生成盐、水和新盐。解析：盐能与酸反应生成盐、水和新盐，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.酸碱盐的工业应用广泛，如用石灰石制取生石灰，用熟石灰制取氢氧化钠，用纯碱制取玻璃。解析：酸碱盐的工业应用广泛，如用石灰石制取生石灰，用熟石灰制取氢氧化钠，用纯碱制取玻璃。8.酸碱盐的安全使用注意事项包括：避免接触皮肤和眼睛，避免吸入粉尘，使用时佩戴防护用品。解析：酸碱盐的安全使用注意事项包括：避免接触皮肤和眼睛，避免吸入粉尘，使用时佩戴防护用品。五、应用题1.稀硫酸与锌粒反应制取氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。实验现象为：锌粒逐渐溶解，产生无色无味的气体，试管口有气泡产生。解析：稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，锌粒逐渐溶解，产生无色无味的气体，试管口有气泡产生。2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。实验现象为：溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀。解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀。3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂→CaC