2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第7章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第7章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，第IIA族和第VA族反常较大，但总体趋势是同主族从上到下逐渐减小，故B错误；电负性反映原子吸引电子能力，同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，电负性减小，故C正确；金属性表现为失电子能力，同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故D正确。本题选B。2.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X、Y性质的比较中，错误的是（）A.若X为Na，Y为Mg，则X的还原性比Y强B.若X为F，Y为Cl，则Y的第一电离能小于XC.若X为Al，Y为Si，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强D.若X为S，Y为Se，则Y的原子半径比X大解析：同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强。A项，Na处于第IA族，Mg处于第IIA族，金属性Na＞Mg，故Na还原性比Mg强，正确；B项，F和Cl同主族，非金属性F＞Cl，故F第一电离能大于Cl，正确；C项，Al和Si同周期，Al处于第III族，Si处于第IV族，金属性Al＞Si，故Al最高价氧化物对应水化物（Al(OH)₃）碱性比Si（SiO₂对应水化物为H₄SiO₄）强，正确；D项，同主族从上到下原子半径增大，故Se原子半径比S大，正确。本题选B。3.下列说法中，正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素第一电离能一定最大B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物的稳定性一定减弱C.元素周期律的发现证明了原子核内部存在结构D.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素解析：A项，O元素非金属性强，但第一电离能小于N，故A错误；B项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性减弱则稳定性减弱，正确；C项，元素周期律基于核外电子排布规律，未涉及原子核内部结构，故C错误；D项，H最外层电子数为1，但非金属，故D错误。本题选B。4.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的最外层电子数与Y的电子层数相等，Z的原子最外层电子数为8，则下列关于X、Y、Z性质的比较中，正确的是（）A.X的简单气态氢化物稳定性比Y强B.Y的简单气态氢化物沸点比Z高C.Z的最高价氧化物对应水化物酸性比Y强D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，X的化合价一定为+1解析：根据题意，X为H，Y为Be，Z为O。A项，H₂稳定性比BeH₂弱，故A错误；B项，BeH₂为分子晶体，沸点低，H₂O为分子晶体但含氢键，沸点高，故B错误；C项，O非金属性强于Be，故H₂O酸性比Be(OH)₂强，正确；D项，H可形成H⁺，但也可形成H₂O₂等，故D错误。本题选C。5.下列说法中，错误的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小B.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物酸性增强C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.原子最外层电子数为8的元素一定为稀有气体元素解析：A项，同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，第一电离能减小，正确；B项，同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，正确；C项，电负性反映原子吸引电子能力，电负性越大非金属性越强，正确；D项，H最外层电子数为1，但非金属，故D错误。本题选D。6.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。下列关于R的说法中，正确的是（）A.若R为Al，则其最高价氧化物对应水化物为强碱B.若R为P，则其气态氢化物为PH₃，且P原子最外层电子未成对C.若R为Cl，则其简单阴离子半径大于S²⁻D.若R为Si，则其单质可与NaOH溶液反应生成SiO₂解析：m+n=13，则R为Al（m=3，n=10）或P（m=5，n=8）。A项，Al最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物，故A错误；B项，P最外层电子构型为3s²3p³，P原子最外层电子有3个未成对电子，故B正确；C项，Cl⁻和S²⁻电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Cl⁻半径小于S²⁻，故C错误；D项，Si与NaOH溶液反应生成SiH₄，不生成SiO₂，故D错误。本题选B。7.下列说法中，正确的是（）A.同周期主族元素中，第一电离能最小的元素一定为金属元素B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物碱性增强C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素解析：A项，Cs为第一电离能最小的元素，为金属，正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碱性越弱，故B错误；C项，电负性反映原子吸引电子能力，电负性越大非金属性越强，正确；D项，H最外层电子数为1，但非金属，故D错误。本题选A、C。8.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数与Y的电子层数相等，Z的原子最外层电子数为8，则下列关于X、Y、Z性质的比较中，正确的是（）A.X的简单气态氢化物稳定性比Y强B.Y的简单气态氢化物沸点比Z高C.Z的最高价氧化物对应水化物酸性比Y强D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，X的化合价一定为+1解析：根据题意，X为H，Y为Be，Z为O。A项，H₂稳定性比BeH₂弱，故A错误；B项，BeH₂为分子晶体，沸点低，H₂O为分子晶体但含氢键，沸点高，故B错误；C项，O非金属性强于Be，故H₂O酸性比Be(OH)₂强，正确；D项，H可形成H⁺，但也可形成H₂O₂等，故D错误。本题选C。9.下列说法中，正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物酸性增强B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物的稳定性减弱C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.原子最外层电子数为8的元素一定为稀有气体元素解析：A项，同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，正确；B项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性减弱则稳定性减弱，正确；C项，电负性反映原子吸引电子能力，电负性越大非金属性越强，正确；D项，H最外层电子数为1，但非金属，故D错误。本题选A、B、C。10.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。下列关于R的说法中，正确的是（）A.若R为Al，则其最高价氧化物对应水化物为强碱B.若R为P，则其气态氢化物为PH₃，且P原子最外层电子未成对C.若R为Cl，则其简单阴离子半径大于S²⁻D.若R为Si，则其单质可与NaOH溶液反应生成SiO₂解析：m+n=13，则R为Al（m=3，n=10）或P（m=5，n=8）。A项，Al最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物，故A错误；B项，P最外层电子构型为3s²3p³，P原子最外层电子有3个未成对电子，故B正确；C项，Cl⁻和S²⁻电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Cl⁻半径小于S²⁻，故C错误；D项，Si与NaOH溶液反应生成SiH₄，不生成SiO₂，故D错误。本题选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为Na，则Y可能为__________，Y的第一电离能比X__________（填“大”或“小”）。解析：Na为第3周期第IA族元素，同周期下一族元素为Mg、Al等，故Y可能为Mg或Al；同周期从左到右第一电离能逐渐增大，故Mg第一电离能比Na大。参考答案：Mg或Al；大2.同主族元素从上到下，原子半径__________，第一电离能__________（填“增大”或“减小”）。解析：同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大；核对外层电子吸引力减弱，第一电离能减小。参考答案：增大；减小3.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为P，则其最外层电子排布式为__________，其气态氢化物分子构型为__________。解析：P为15号元素，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，最外层电子排布式为3s²3p³；PH₃分子中P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子构型为三角锥形。参考答案：3s²3p³；三角锥形4.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物__________（填“酸性”或“碱性”）增强。解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。参考答案：酸性5.元素的电负性越大，其非金属性越强，例如F的电负性为4.0，Cl的电负性为3.0，故F的非金属性__________Cl。解析：电负性越大非金属性越强，故F非金属性比Cl强。参考答案：强于6.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数与Y的电子层数相等，Z的原子最外层电子数为8，则Y可能为__________，Z的最高价氧化物对应水化物呈__________性。解析：X为H，Y为Be，Z为O；O最高价氧化物对应水化物为H₂O，呈中性。参考答案：Be；中性7.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物的稳定性__________（填“增强”或“减弱”）。解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性减弱则稳定性减弱。参考答案：减弱8.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素，例如H为非金属，故该说法__________（填“正确”或“错误”）。解析：H最外层电子数为1，但非金属，故该说法错误。参考答案：错误9.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为Al，则其最高价氧化物对应水化物为__________，其碱性比NaOH__________（填“强”或“弱”）。解析：Al最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物，碱性比NaOH弱。参考答案：Al(OH)₃；弱10.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物__________（填“酸性”或“碱性”）增强。解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。参考答案：酸性三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物酸性增强。（）解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，正确。参考答案：√2.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物的稳定性减弱。（）解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性减弱则稳定性减弱，正确。参考答案：√3.元素的电负性越大，其非金属性越强。（）解析：电负性反映原子吸引电子能力，电负性越大非金属性越强，正确。参考答案：√4.原子最外层电子数为8的元素一定为稀有气体元素。（）解析：H最外层电子数为1，但非金属，故该说法错误。参考答案：×5.同周期主族元素中，第一电离能最小的元素一定为金属元素。（）解析：Cs为第一电离能最小的元素，为金属，正确。参考答案：√6.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为Na，则Y可能为Mg，且Y的第一电离能比X大。（）解析：Na为第3周期第IA族元素，同周期下一族元素为Mg，Mg第一电离能比Na大，正确。参考答案：√7.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物碱性增强。（）解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碱性越弱，故该说法错误。参考答案：×8.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素。（）解析：H最外层电子数为1，但非金属，故该说法错误。参考答案：×9.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为P，则其气态氢化物为PH₃，且P原子最外层电子未成对。（）解析：P最外层电子构型为3s²3p³，P原子最外层电子有3个未成对电子，正确。参考答案：√10.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物酸性增强。（）解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，正确。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每题2分，共16分）1.简述同周期主族元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第IIA族和第VA族反常）；电负性逐渐增强；金属性逐渐减弱。参考答案：原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第IIA族和第VA族反常）；电负性逐渐增强；金属性逐渐减弱。2.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为P，则其最外层电子排布式为__________，其气态氢化物分子构型为__________。解析：P为15号元素，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，最外层电子排布式为3s²3p³；PH₃分子中P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子构型为三角锥形。参考答案：3s²3p³；三角锥形3.简述同主族元素从上到下，原子半径、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性的变化规律。解析：同主族从上到下，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强（非金属性越强，酸性越强）。参考答案：原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。4.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数与Y的电子层数相等，Z的原子最外层电子数为8，则Y可能为__________，Z的最高价氧化物对应水化物呈__________性。解析：X为H，Y为Be，Z为O；O最高价氧化物对应水化物为H₂O，呈中性。参考答案：Be；中性5.简述元素周期律的发现对化学发展的意义。解析：元素周期律的发现揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学学习和研究，推动了化学理论的发展。参考答案：揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学学习和研究，推动了化学理论的发展。6.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为Al，则其最高价氧化物对应水化物为__________，其碱性比NaOH__________（填“强”或“弱”）。解析：Al最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物，碱性比NaOH弱。参考答案：Al(OH)₃；弱7.简述非金属性强的元素和金属性强的元素在性质上的主要区别。解析：非金属性强的元素易得电子，表现为氧化性，常见为阴离子；金属性强的元素易失电子，表现为还原性，常见为阳离子。参考答案：非金属性强的元素易得电子，表现为氧化性，常见为阴离子；金属性强的元素易失电子，表现为还原性，常见为阳离子。8.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为Na，则Y可能为__________，Y的第一电离能比X__________（填“大”或“小”）。解析：Na为第3周期第IA族元素，同周期下一族元素为Mg、Al等，故Y可能为Mg或Al；同周期从左到右第一电离能逐渐增大，故Mg第一电离能比Na大。参考答案：Mg或Al；大五、应用题（本大题共8小题，每题4分，共24分）1.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为P，则其最外层电子排布式为__________，其气态氢化物分子构型为__________。解析：P为15号元素，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，最外层电子排布式为3s²3p³；PH₃分子中P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子构型为三角锥形。参考答案：3s²3p³；三角锥形2.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物__________（填“酸性”或“碱性”）增强。解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。参考答案：酸性3.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数与Y的电子层数相等，Z的原子最外层电子数为8，则Y可能为__________，Z的最高价氧化物对应水化物呈__________性。解析：X为H，Y为Be，Z为O；O最高价氧化物对应水化物为H₂O，呈中性。参考答案：Be；中性4.简述同主族元素从上到下，原子半径、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性的变化规律。解析：同主族从上到下，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强（非金属性越强，酸性越强）。参考答案：原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。5.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13。若R为Al，则其最高价氧化物对应水化物为__________，其碱性比NaOH__________（填“强”或“弱”）。解析：Al最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物，碱性比NaOH弱。参考答案：Al(OH)₃；弱6.简述元素周期律的发现对化学发展的意义。解析：元素周期律的发现揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学学习和研究，推动了化学理论的发展。参考答案：揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学学习和研究，推动了化学理论的发展。7.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为Na，则Y可能为__________，Y的第一电离能比X__________（填“大”或“小”）。解析：Na为第3周期第IA族元素，同周期下一族元素为Mg、Al等，故Y可能为Mg或Al；同周期从左到右第一电离能逐渐增大，故Mg第一电离能比Na大。参考答案：Mg或Al；大8.简述非金属性