2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章同步练习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章》的学习中，关于电解质的概念，下列叙述正确的是（）A.熔融状态下的NaCl能导电，因此NaCl是电解质，而蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质B.氯化钠在水溶液中完全电离成Na⁺和Cl⁻，因此NaCl是强电解质，而醋酸是弱电解质C.碳酸钙难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，因此碳酸钙是强电解质D.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能导电，因此乙醇是非电解质2.根据第5章内容，下列关于强电解质和弱电解质的比较，错误的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离B.强电解质的溶液导电性一定比弱电解质的溶液强C.强电解质和弱电解质都是化合物D.强电解质的电离过程是不可逆的，弱电解质的电离过程是可逆的3.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章》中，关于离子反应的概念，下列说法正确的是（）A.离子反应只能在溶液中进行，不能在熔融状态下进行B.离子反应的本质是离子之间的相互作用，不涉及电子转移C.离子反应的发生需要满足一定的条件，如生成沉淀、气体或水D.所有化学反应都可以表示为离子反应4.根据第5章内容，下列关于离子方程式的书写，正确的是（）A.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓5.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章》的学习中，关于酸碱中和反应，下列叙述正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂OC.酸碱中和反应一定放出热量D.酸碱中和反应的产物一定是中性溶液6.根据第5章内容，下列关于pH值的理解，错误的是（）A.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值越小，溶液酸性越强B.pH值等于7的溶液是中性溶液C.pH值大于7的溶液是碱性溶液D.pH值的范围是0到147.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章》的学习中，关于盐类的水解，下列叙述正确的是（）A.盐类的水解是指盐溶于水后，离子与水分子发生反应生成弱酸或弱碱的过程B.强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐都发生水解C.盐类的水解会使溶液呈酸性或碱性，不会使溶液呈中性D.盐类的水解是不可逆的8.根据第5章内容，下列关于酸碱盐的共存问题，正确的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液可以大量共存B.氢氧化钠溶液和盐酸溶液可以大量共存C.硫酸钠溶液和氯化钡溶液可以大量共存D.碳酸氢钠溶液和盐酸溶液可以大量共存9.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章》的学习中，关于酸碱指示剂，下列叙述正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中无色B.甲基橙在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色C.石蕊在酸性溶液中显蓝色，在碱性溶液中显红色D.溴酚蓝在酸性溶液中显蓝色，在碱性溶液中显黄色10.根据第5章内容，下列关于酸碱滴定实验，错误的是（）A.酸碱滴定实验是一种定量分析方法，可以测定酸或碱的浓度B.酸碱滴定实验中，滴定剂的体积需要精确测量C.酸碱滴定实验中，指示剂的选择对滴定结果没有影响D.酸碱滴定实验中，滴定终点的判断非常重要二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章》中，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够__________的化合物。2.强电解质在水溶液中__________电离，弱电解质在水溶液中__________电离。3.离子反应是指离子之间发生的__________反应，其本质是离子之间的相互作用。4.离子方程式是离子反应的__________表示，可以更直观地表示反应的本质。5.酸碱中和反应的实质是__________和__________结合生成水。6.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值等于7的溶液是__________溶液，pH值小于7的溶液是__________溶液，pH值大于7的溶液是__________溶液。7.盐类的水解是指盐溶于水后，离子与水分子发生反应生成__________或__________的过程。8.酸碱指示剂是一种__________，它在酸碱溶液中会呈现不同的颜色。9.酸碱滴定实验是一种__________分析方法，可以测定酸或碱的浓度。10.在酸碱滴定实验中，滴定终点的判断非常重要，因为滴定终点的判断错误会导致__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.熔融状态下的NaCl能导电，因此NaCl是电解质，而蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质。（）2.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。（）3.碳酸钙难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，因此碳酸钙是强电解质。（）4.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能导电，因此乙醇是非电解质。（）5.离子反应只能在溶液中进行，不能在熔融状态下进行。（）6.离子反应的本质是离子之间的相互作用，不涉及电子转移。（）7.离子反应的发生需要满足一定的条件，如生成沉淀、气体或水。（）8.所有化学反应都可以表示为离子反应。（）9.酸碱中和反应一定生成盐和水。（）10.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质和非电解质的概念及其区别。2.简述强电解质和弱电解质的区别。3.简述离子反应的概念及其发生的条件。4.简述离子方程式的书写方法。5.简述酸碱中和反应的概念及其实质。6.简述pH值的概念及其意义。7.简述盐类水解的概念及其影响因素。8.简述酸碱指示剂的概念及其作用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验，观察到有白色沉淀生成。请写出该反应的化学方程式和离子方程式。2.某学生进行氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，观察到溶液的温度升高。请写出该反应的化学方程式和离子方程式。3.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，观察到有气泡生成。请写出该反应的化学方程式和离子方程式。4.某学生进行氢氧化钡溶液与硫酸反应的实验，观察到有白色沉淀生成。请写出该反应的化学方程式和离子方程式。5.某学生进行酸碱中和反应的实验，需要用盐酸滴定氢氧化钠溶液，请简述实验步骤。6.某学生进行pH值测定的实验，测得某溶液的pH值为3，请说明该溶液的酸碱性质。7.某学生进行盐类水解的实验，发现碳酸钠溶液呈碱性，请解释原因。8.某学生进行酸碱滴定实验，需要选择合适的指示剂，请简述选择指示剂的原则。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：NaCl在水溶液中完全电离成Na⁺和Cl⁻，是强电解质；蔗糖在水溶液中不电离，是非电解质。2.B解析：强电解质和弱电解质的溶液导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关。3.C解析：离子反应可以在溶液或熔融状态下进行，离子反应的本质是离子之间的相互作用，可能涉及电子转移。4.D解析：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓是正确的离子方程式，其他选项的离子方程式书写错误。5.B解析：酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，其他选项的叙述不完全正确。6.D解析：pH值的范围是0到14，但pH值大于14的溶液也存在，如浓氢氧化钠溶液。7.A解析：盐类的水解是指盐溶于水后，离子与水分子发生反应生成弱酸或弱碱的过程。8.C解析：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存。9.B解析：甲基橙在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色。10.C解析：指示剂的选择对滴定结果有重要影响，不同的指示剂适用于不同的pH范围。二、填空题1.导电2.完全；部分3.离子4.简明5.H⁺；OH⁻6.中性；酸性；碱性7.弱酸；弱碱8.指示剂9.定量10.误差三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，非电解质不能电离出自由移动的离子。2.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。强电解质的电离是不可逆的，弱电解质的电离是可逆的。3.离子反应是指离子之间发生的反应，其本质是离子之间的相互作用。离子反应的发生需要满足一定的条件，如生成沉淀、气体或水。4.离子方程式的书写方法是：首先将化学方程式中的可溶性盐、强酸、强碱和可溶性水合物写成离子形式，然后将不参与反应的离子（观众离子）去掉，最后将剩余的离子组合成化学方程式。5.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。6.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值等于7的溶液是中性溶液，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液。pH值的范围是0到14，但pH值大于14的溶液也存在。7.盐类的水解是指盐溶于水后，离子与水分子发生反应生成弱酸或弱碱的过程。盐类的水解会使溶液呈酸性或碱性，强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐都发生水解。8.酸碱指示剂是一种指示剂，它在酸碱溶液中会呈现不同的颜色。酸碱指示剂的选择对滴定结果有重要影响，不同的指示剂适用于不同的pH范围。五、应用题1.化学方程式：NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓离子方程式：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→Na⁺+NO₃⁻+AgCl↓2.化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O离子方程式：Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻→Na⁺+Cl⁻+H₂O3.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑离子方程式：CaCO₃+2H⁺+2Cl⁻→Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑4.化学方程式：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O离子方程式：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O5.实验步骤：(1)准确称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于水中，配制成一定浓度的氢氧化钠溶液。(2)用移液管吸取一定体积的氢氧化钠溶液，加入锥形瓶中，加入适量指示剂。(3)用酸式滴定管吸取一定浓度的盐酸溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边搅拌，直到溶液颜色发生变化。(4)记录消耗的盐酸溶液体积，根据化学方程式计算氢氧化钠溶液的浓度。6.该溶液的pH值为3，说明该溶液是酸性溶液，因为pH值小于7的溶液是酸性溶液。7.碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。8.选择指示剂的原则：(1)指示剂的颜色变化应在滴定终点附近发生。(2)指示剂的颜色变化应明显，便于观察。(3)指示剂的颜色变化应在滴定终点的pH范围内发生。【解析】9.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式和离子方程式如上所示。10.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式和离子方程式如上所示。11.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化