2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章元素周期律综合测试

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章元素周期律综合测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐增大D.氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异解析：元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的（A正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（B正确）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；氢元素虽然位于第ⅠA族，但原子核内只有1个质子，没有中子，其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异（D正确）。故选C。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，第一电离能最小的是Na。故选A。4.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.电负性越大的元素，其金属性越强C.氧的电负性大于氮的电负性D.氢的电负性大于钠的电负性解析：电负性越大的元素，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强（A正确）；电负性越大的元素，金属性越弱（B错误）；氧的电负性大于氮的电负性（C正确）；氢的电负性大于钠的电负性（D正确）。故选A。5.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A.H₂SO₄B.HClC.H₂O₂D.NaCl解析：H₂SO₄中S为+6价，只有氧化性；HCl中Cl为-1价，只有还原性；H₂O₂中O为-1价，既具有氧化性又具有还原性；NaCl中Na为+1价，Cl为-1价，既无氧化性又无还原性。故选C。6.下列元素中，位于第VA族且为非金属元素的是（）A.NB.PC.AsD.Sb解析：N、P、As位于第VA族，其中N、P为非金属元素，As为金属元素，Sb为金属元素。故选B。7.下列关于原子半径的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐减小C.电子层数越多，原子半径越大D.核电荷数越大，原子半径越大解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（B错误）；电子层数越多，原子半径越大（C正确）；核电荷数越大，原子半径越小（D错误）。故选C。8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第VIII族元素都是非金属元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；第ⅠA族元素除氢外都是金属元素（C正确）；第VIII族元素都是过渡金属元素（D错误）。故选D。9.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但也可以显-1价B.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价C.钠元素通常显+1价，但也可以显-1价D.氯元素通常显-1价，但也可以显+7价解析：氧元素通常显-2价，但也可以显-1价（如过氧化氢）（A正确）；氢元素通常显+1价，但也可以显-1价（如氢化钠）（B正确）；钠元素通常显+1价，但不会显-1价（C错误）；氯元素通常显-1价，但也可以显+7价（如高氯酸）（D正确）。故选A。10.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质差异C.根据元素周期律，可以指导化学实验的设计D.根据元素周期律，可以解释化学反应的速率解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；根据元素周期律，可以解释元素的性质差异（B正确）；根据元素周期律，可以指导化学实验的设计（C正确）；根据元素周期律，可以解释元素的性质差异，但不能直接解释化学反应的速率（D错误）。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.氧元素位于元素周期表的________周期，________族，其原子核外电子排布式为________。解析：氧元素位于元素周期表的第二周期，第VIA族，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。4.氮元素的第一电离能为________kJ/mol，其原子核外最外层电子数为________。解析：氮元素的第一电离能为1402kJ/mol，其原子核外最外层电子数为5。5.氢元素的电负性为________，其单质分子式为________。解析：氢元素的电负性为2.1，其单质分子式为H₂。6.钠元素位于元素周期表的________周期，________族，其单质与水反应的化学方程式为________。解析：钠元素位于元素周期表的三周期，第IA族，其单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。7.氯元素位于元素周期表的________周期，________族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。解析：氯元素位于元素周期表的三周期，第VIIA族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄。8.硅元素位于元素周期表的________周期，________族，其单质是一种________色固体，其化学性质与金刚石相似，但硬度较小。解析：硅元素位于元素周期表的三周期，第IVA族，其单质是一种灰黑色固体，其化学性质与金刚石相似，但硬度较小。9.碳元素位于元素周期表的________周期，________族，其单质有________、________、________三种常见形态。解析：碳元素位于元素周期表的两周期，第IVA族，其单质有金刚石、石墨、C₄₀₀₀等三种常见形态。10.下列元素中，第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。解析：第一电离能最小的是Cs，电负性最大的是F。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）解析：正确。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）解析：错误。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.氧元素的电负性大于氮的电负性。（）解析：正确。氧元素的非金属性强于氮，因此电负性大于氮。4.氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异。（）解析：正确。氢元素原子核内只有1个质子，没有中子，其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异。5.硅元素位于元素周期表的第三周期，第IVA族。（）解析：正确。硅元素位于元素周期表的三周期，第IVA族。6.碳元素的第一电离能大于镁元素的第一电离能。（）解析：正确。碳元素的原子核外电子排布为2s²2p²，镁元素的原子核外电子排布为3s²，碳元素的原子核对最外层电子的吸引力强于镁元素，因此第一电离能大于镁元素。7.氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₃。（）解析：错误。氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄。8.钠元素与水反应生成氢氧化钠和氢气。（）解析：正确。钠元素与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。9.硅元素的单质是一种灰黑色固体，其化学性质与金刚石相似，但硬度较小。（）解析：正确。硅元素的单质是一种灰黑色固体，其化学性质与金刚石相似，但硬度较小。10.氢元素的电负性大于氯元素的电负性。（）解析：错误。氢元素的电负性为2.1，氯元素的电负性为3.0，因此氢元素的电负性小于氯元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释元素的性质差异；（3）可以指导化学实验的设计；（4）可以解释化学反应的速率。2.简述原子半径的变化规律及其原因。解析：原子半径的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；（2）同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因：（1）同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；（2）同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律及其原因。解析：第一电离能的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；（2）同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：（1）同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；（2）同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.简述电负性的变化规律及其意义。解析：电负性的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。意义：电负性越大的元素，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强。5.简述金属性和非金属性的变化规律及其原因。解析：金属性和非金属性的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：（1）同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.简述元素周期表的结构及其作用。解析：元素周期表的结构：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的；（2）元素周期表共有7个周期，18个族；（3）周期表中的元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。作用：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释元素的性质差异；（3）可以指导化学实验的设计；（4）可以解释化学反应的速率。7.简述元素化合价的概念及其意义。解析：元素化合价的概念：元素在形成化合物时，原子失去、得到或共用电子的数目。意义：（1）可以表示元素在化合物中的化学性质；（2）可以表示元素在化合物中的电子转移情况；（3）可以表示元素在化合物中的化学键类型。8.简述元素周期律的应用。解析：元素周期律的应用：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释元素的性质差异；（3）可以指导化学实验的设计；（4）可以解释化学反应的速率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第IA族，其单质与水反应生成氢气和氢氧化X，请写出该反应的化学方程式，并说明X元素的金属性。解析：该元素X为Na，其单质与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。Na元素的金属性强，因为其原子核外最外层只有1个电子，容易失去电子形成阳离子。2.某元素Y位于元素周期表的第二周期，第VIA族，其单质是一种淡黄色气体，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂YO₄，请写出Y元素的单质分子式，并说明Y元素的非金属性。解析：该元素Y为O，其单质分子式为O₂。O元素的非金属性强，因为其原子核外最外层有6个电子，容易得到电子形成阴离子。3.某元素Z位于元素周期表的第三周期，第VIIA族，其单质是一种黄绿色气体，其最低价氢化物的化学式为H₂Z，请写出Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并说明Z元素的非金属性。解析：该元素Z为Cl，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄。Cl元素的非金属性强，因为其原子核外最外层有7个电子，容易得到电子形成阴离子。4.某元素M位于元素周期表的第三周期，第IVA族，其单质是一种灰黑色固体，其化学性质与金刚石相似，但硬度较小，请写出M元素的单质分子式，并说明M元素的金属性。解析：该元素M为Si，其单质分子式为Si。Si元素的金属性较弱，因为其原子核外最外层有4个电子，既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子。5.某元素N位于元素周期表的第二周期，第VA族，其单质是一种无色气体，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO₃，请写出N元素的单质分子式，并说明N元素的非金属性。解析：该元素N为N，其单质分子式为N₂。N元素的非金属性强，因为其原子核外最外层有5个电子，容易得到电子形成阴离子。6.某元素Q位于元素周期表的第三周期，第IA族，其单质与水反应生成氢气和氢氧化Q，请写出该反应的化学方程式，并说明Q元素的金属性。解析：该元素Q为K，其单质与水反应生成氢气和氢氧化钾，化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑。K元素的金属性强，因为其原子核外最外层只有1个电子，容易失去电子形成阳离子。7.某元素R位于元素周期表的第二周期，第VIA族，其单质是一种淡黄色气体，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂RO₄，请写出R元素的单质分子式，并说明R元素的非金属性。解析：该元素R为S，其单质分子式为S₈。S元素的非金属性强，因为其原子核外最外层有6个电子，容易得到电子形成阴离子。8.某元素T位于元素周期表的第三周期，第VIIA族，其单质是一种黄绿色气体，其最低价氢化物的化学式为H₂T，请写出T元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并说明T元素的非金属性。解析：该元素T为Br，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO₄。Br元素的非金属性强，因为其原子核外最外层有7个电子，容易得到电子形成阴离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.C6.B7.C8.D9.A10.D二、填空题1.减小、增大、增强、减弱、增强2.增大、减小、减小、增强、减弱3.二、VIA、1s²2s²2p⁴4.1402、55.2.1、H₂6.三、IA、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑7.三、VIIA、HClO₄8.三、IVA、灰黑9.二、IVA、金刚石、石墨、C₄₀₀₀10.Cs、F三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：可以预测未知元素的性质；可以解释元素的性质差异；可以指导化学实验的设计；可以解释化学反应的速率。2.原子半径的变化规律：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.第一电离能的变化规律：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.电负性的变化规律：同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。意义：电负性越大的元素，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强。5.金属性和非金属性的变化规律：同一周期中，从左到右，金属性逐