2026年浙江省九年级化学人教版下册化学计算练习

2026年浙江省九年级化学人教版下册化学计算练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》内容，铁在潮湿的空气中生锈的主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。以下关于铁生锈条件的描述中，错误的是（）A.铁与水接触时，只要有氧气存在就会生锈B.铁在干燥的空气中几乎不生锈C.铁生锈的速率与电解质溶液的酸碱度有关D.铁生锈是一个缓慢的氧化还原反应过程2.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值。现向100g质量分数为20%的NaCl溶液中蒸发20g水，若温度不变，则所得溶液的质量分数为（）A.20%B.25%C.40%D.无法确定3.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的知识，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。若将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值约为（）A.7B.3C.11D.24.人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》中提到，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl）。若将100mL质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与100mL质量分数为10%的CaCl₂溶液混合，则生成的CaCO₃沉淀的质量为（）A.5gB.10gC.20gD.40g5.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》的内容，铝（Al）在空气中会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜，从而阻止进一步氧化。以下关于铝制品耐腐蚀性的描述中，错误的是（）A.铝制品在潮湿环境中仍能保持光泽B.铝表面的氧化膜具有导电性C.铝制品的耐腐蚀性优于铁制品D.铝表面的氧化膜可以阻止内部铝的进一步氧化6.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。若将50mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，则需要加入水的体积约为（）A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL7.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的知识，氢氧化钾（KOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性。以下关于KOH溶液性质的描述中，错误的是（）A.KOH溶液能使酚酞试液变红B.KOH溶液能与盐酸发生中和反应C.KOH溶液能与氧化铜（CuO）反应生成铜（Cu）D.KOH溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀8.人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》中提到，氯化钠（NaCl）溶液是一种中性溶液，不与酸、碱、盐发生反应。以下关于NaCl溶液性质的描述中，错误的是（）A.NaCl溶液能使石蕊试液不变色B.NaCl溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀C.NaCl溶液能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应D.NaCl溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应9.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》的内容，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。若将20g铁片放入100g质量分数为20%的CuSO₄溶液中，充分反应后，溶液的质量变化约为（）A.增重5gB.减重5gC.增重10gD.减重10g10.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。以下关于溶解度的描述中，错误的是（）A.溶解度越大，溶液的浓度越高B.溶解度受温度影响C.溶解度是物质溶解能力的量度D.溶解度与溶液的质量无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》中提到，酸是指在电离时产生的阳离子全部是______的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是______的化合物。2.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》的内容，铝（Al）的相对原子质量为27，铁（Fe）的相对原子质量为56，则铝和铁的质量比约为______。3.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液是一种或几种物质分散到______中形成的均一、稳定的混合物。4.根据人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》的知识，碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，它与盐酸（HCl）反应的化学方程式为______。5.人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中提到，生铁和钢的主要区别在于______的含量不同。6.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，将20g食盐（NaCl）溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为______。7.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的知识，氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称是______，它微溶于水，其水溶液呈______性。8.人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》中提到，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应的化学方程式为______。9.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》的内容，铜（Cu）的化学性质比较稳定，常用于制作______。10.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，在一定温度下，某物质的溶解度是指______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》中提到，酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（）2.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》的内容，铝（Al）比铁（Fe）更容易被氧化。（）3.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。（）4.根据人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》的知识，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl）。（）5.人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中提到，生铁和钢都是铁的合金，它们的性质相同。（）6.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液的浓度与溶液的质量成正比。（）7.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的知识，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈强碱性。（）8.人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》中提到，氯化钠（NaCl）溶液是一种中性溶液，不与任何物质发生反应。（）9.根据人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》的内容，铝（Al）在空气中会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜，从而阻止进一步氧化。（）10.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的内容，简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中提到，铁（Fe）在潮湿的空气中生锈的主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。简述铁生锈的条件有哪些。3.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液是一种或几种物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物。简述溶液的三个基本特征是什么。4.根据人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》的知识，碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。简述该反应的实验现象有哪些。5.人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中提到，铝（Al）的化学性质比较活泼，但常温下不易被氧化。简述铝制品耐腐蚀性的原因。6.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。简述质量分数的定义。7.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的知识，氢氧化钾（KOH）是一种强碱，其水溶液呈强碱性。简述KOH溶液的三个化学性质。8.人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》中提到，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。简述该反应的实验现象有哪些。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的内容，将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值约为多少？请写出计算过程。2.人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中提到，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。若将20g铁片放入100g质量分数为20%的CuSO₄溶液中，充分反应后，溶液的质量变化约为多少？请写出计算过程。3.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，将50mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？请写出计算过程。4.根据人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》的知识，碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。若将10gNa₂CO₃与足量的HCl反应，生成多少克CO₂？请写出计算过程。5.人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中提到，铝（Al）的相对原子质量为27，铁（Fe）的相对原子质量为56。若将10g铝与10g铁分别放入足量的稀盐酸中，哪种金属产生的氢气更多？请写出计算过程。6.人教版九年级化学下册第9单元《溶液》中提到，在一定温度下，某物质的溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。若某物质的溶解度为36g/100g水，则将20g该物质加入100g水中，所得溶液的质量分数为多少？请写出计算过程。7.根据人教版九年级化学下册第7单元《酸和碱》的知识，氢氧化钾（KOH）是一种强碱，其水溶液呈强碱性。若将20g质量分数为10%的KOH溶液与20g质量分数为10%的盐酸混合，反应后溶液的pH值约为多少？请写出计算过程。8.人教版九年级化学下册第10单元《酸、碱、盐的化学性质》中提到，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。若将100mL质量分数为10%的NaCl溶液与100mL质量分数为10%的AgNO₃溶液混合，生成的AgCl沉淀的质量为多少？请写出计算过程。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A（铁生锈需要水蒸气和氧气共同作用，仅与水接触时，只要有氧气存在不会生锈）2.A（蒸发水后，溶质质量不变，溶液质量减少，质量分数不变）3.A（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性，pH=7）4.B（根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，100gNa₂CO₃与100gCaCl₂反应，生成的CaCO₃沉淀质量为10g）5.B（铝表面的氧化膜不导电）6.B（浓硫酸稀释时，溶质质量不变，根据质量分数和密度计算，需要加入约200mL水）7.C（KOH溶液能与氧化铜反应生成黑色固体氧化钾，不生成铜）8.C（NaCl溶液能与氢氧化钠溶液反应，但不会发生明显现象）9.A（根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，20g铁与100gCuSO₄溶液反应，溶液质量减少5g）10.A（溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与溶液的浓度有关，但不是直接成正比）二、填空题1.氢离子；氢氧根离子2.9:163.水4.纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑5.碳6.20%7.熟石灰；碱8.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃9.电气设备10.100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量三、判断题1.×（酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液能使无色酚酞试液变红）2.√（铝比铁更活泼，但常温下铝表面会形成氧化膜，阻止进一步氧化）3.√（溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示）4.√（Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl）5.×（生铁含碳量较高，钢含碳量较低，性质不同）6.×（溶液的浓度与溶液的质量无关，与溶质质量和溶液体积有关）7.√（KOH是一种强碱，其水溶液呈强碱性）8.×（NaCl溶液能与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀）9.√（铝表面会形成氧化膜，阻止进一步氧化）10.√（溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）四、简答题1.酸和碱都能使紫色石蕊试液变红，都能与活泼金属反应生成氢气，都能与某些盐溶液反应生成新酸和新碱。2.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。3.溶液的三个基本特征是均一性、稳定性、混合物。4.该反应的实验现象是产生大量气泡，溶液变澄清。5.铝表面会形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝的进一步氧化。6.质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。7.KOH溶液能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应。8.该反应的实验现象是产生白色沉淀。五、应用题1.计算过程：HCl+NaOH=NaCl+H₂O20g×10%÷36.5=0.55gHCl20g×10%÷40=0.5gNaOHHCl过量，剩余HCl质量为0.55g-0.5g=0.05g溶液pH值约为3（因为HCl过量）2.计算过程：Fe+CuSO