2026年贵州省人教版高中化学必修第二册化学平衡知识点过关测试

2026年贵州省人教版高中化学必修第二册化学平衡知识点过关测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，反应并未停止；选项C错误，速率相等；选项D错误，速率不为零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡正向移动。选项A降低压强使平衡逆向移动；选项C催化剂只改变反应速率不移动平衡；选项D降低温度使放热反应逆向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动B.增大N₂浓度，平衡常数K增大C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.保持压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动参考答案：C解析：选项A升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向逆向移动；选项B平衡常数只受温度影响，与浓度无关；选项D充入惰性气体压强不变时，各气体分压减小，平衡逆向移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.若反应物转化率为50%，则平衡常数K=1B.升高温度，平衡常数K一定增大C.若起始时c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，则K=4D.平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关参考答案：C解析：选项A转化率50%时K≠1；选项B放热反应升高温度K减小；选项DK只与温度有关。计算C选项：平衡时c(CO)=0.1-0.2=0，c(H₂O)=0.3-0.2=0.1，c(CO₂)=0.2，c(H₂)=0.2，K=(0.2×0.2)/(0.1×0.1)=4。5.在恒温恒压条件下，反应2A(g)⇌B(g)ΔS<0达到平衡，下列说法正确的是（）A.体系熵变ΔS<0，说明反应自发进行的趋势小B.若平衡常数K<1，则反应一定不能自发进行GΔ=RTlnK，若K<1，GΔ>0，但自发判据为GΔ<0，需结合T判断C.若升高温度，平衡向正向移动，则该反应一定是吸热反应D.若平衡时体系压强为起始时的2/3，则平衡转化率一定为50%参考答案：D解析：选项A熵减反应在高温下可能自发；选项BGΔ<0反应自发，K<1低温下可能自发；选项C熵减反应升高温度平衡逆向移动；选项D2A→B，平衡时气体分子数减半，压强为起始2/3，转化率为50%。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动且平衡常数增大的的是（）A.及时分离出N₂O₄B.使用高效催化剂C.降低体系温度D.增大体系压强参考答案：C解析：选项A分离产物平衡正向移动，但K不变；选项B催化剂不移动平衡；选项C降低温度平衡正向移动且K增大；选项D增大压强平衡正向移动，但K不变。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动B.若平衡时c(SO₃)=0.2mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=(0.1)²/0.2²C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动D.若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态参考答案：A解析：选项BK=(c(SO₂)²×c(O₂))/(c(SO₃)²)；选项C惰性气体不参与反应，平衡不移动；选项D平衡常数K=1时反应可能未达到平衡。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动B.若平衡时c(NO)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=8C.保持容器压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动D.若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态参考答案：A解析：选项B计算K=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8；选项C压强不变充入惰性气体，各气体分压减小，平衡逆向移动；选项D平衡常数K=1时反应可能未达到平衡。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时体系压强为起始时的1/2，则平衡转化率一定为50%B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动C.若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态D.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动参考答案：B解析：选项A压强减半时转化率可能不为50%；选项C平衡常数K=1时反应可能未达到平衡；选项D恒温恒压充入惰性气体，平衡不移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L，则平衡常数K=8B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动C.保持容器压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动D.若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态参考答案：B解析：选项A计算K=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8；选项C恒温恒压充入惰性气体，平衡不移动；选项D平衡常数K=1时反应可能未达到平衡。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L，则平衡常数K=______。参考答案：8解析：K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的3/4，则平衡转化率α=______。参考答案：50%解析：2NO₂→N₂O₄，压强为起始3/4时，转化率α=50%。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______移动，平衡常数K______。参考答案：逆向；减小解析：升温平衡逆向移动，放热反应K减小。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L，则平衡常数K=______。参考答案：8解析：K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时c(NO)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=______。参考答案：8解析：K=(c(NO₂)²)/(c(NO)²×c(O₂))=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的1/2，则平衡转化率α=______。参考答案：50%解析：2A→2C，压强减半时转化率α=50%。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______移动，平衡常数K______。参考答案：正向；增大解析：升温平衡正向移动，吸热反应K增大。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的2/3，则平衡转化率α=______。参考答案：50%解析：2NO₂→N₂O₄，压强为起始2/3时，转化率α=50%。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.4mol/L，则平衡常数K=______。参考答案：4解析：K=(c(C)²)/(c(A)²×c(B))=(0.4)²/(0.1)²×0.2=4。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=1，则反应一定______。参考答案：达到平衡状态解析：平衡常数K=1时反应达到平衡状态。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且数值为零，此时体系宏观性质不随时间变化。（×）参考答案：×解析：化学平衡状态正逆反应速率相等但不为零，分子仍在运动。2.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正向移动。（×）参考答案：×解析：升温平衡逆向移动，放热反应ΔH<0。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的1/2，则平衡转化率一定为50%。（√）参考答案：√解析：2NO₂→N₂O₄，压强减半时转化率α=50%。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正向移动。（√）参考答案：√解析：升温平衡正向移动，吸热反应ΔH>0。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的3/4，则平衡转化率一定为50%。（×）参考答案：×解析：压强为3/4时转化率α≠50%。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为起始时的2/3，则平衡转化率一定为50%。（√）参考答案：√解析：2NO₂→N₂O₄，压强为起始2/3时，转化率α=50%。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L，则平衡常数K=8。（√）参考答案：√解析：K=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.4mol/L，则平衡常数K=4。（√）参考答案：√解析：K=(0.4)²/(0.1)²×0.2=4。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态。（√）参考答案：√解析：平衡常数K=1时反应达到平衡状态。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为起始时的1/2，则平衡转化率一定为50%。（√）参考答案：√解析：2NO₂→N₂O₄，压强为起始1/2时，转化率α=50%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。（至少写出三条）参考答案：（1）正逆反应速率相等但不为零；（2）体系宏观性质不随时间变化；（3）微观上分子仍在运动；（4）平衡状态是动态平衡，可逆；（5）平衡常数K只与温度有关。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的有哪些？请说明原因。参考答案：（1）增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度使平衡正向移动；（2）降低温度：放热反应ΔH<0，降低温度使平衡正向移动；（3）及时分离出SO₃：移除产物使平衡正向移动；（4）使用催化剂：催化剂不移动平衡，但可缩短达到平衡的时间。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的1/2，则平衡转化率α=50%，请说明原因。参考答案：2NO₂→N₂O₄，气体分子数从2→1，压强减半时转化率α=50%。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒压下压强与气体分子数成正比，压强减半时气体分子数减半，转化率α=50%。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.4mol/L，则平衡常数K=4，请计算并说明原因。参考答案：K=(c(C)²)/(c(A)²×c(B))=(0.4)²/(0.1)²×0.2=4。根据平衡常数定义，K为生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比，代入数据计算得K=4。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正向移动，请说明原因。参考答案：升高温度平衡正向移动，原因是该反应ΔH>0为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动；同时升高温度正逆反应速率均增大，但正向反应速率增大幅度更大，使平衡正向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时体系压强为起始时的2/3，则平衡转化率α≠50%，请说明原因。参考答案：2NO₂→N₂O₄，气体分子数从2→1，压强为起始2/3时，转化率α≠50%。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒压下压强与气体分子数成正比，压强为起始2/3时气体分子数为起始的2/3，转化率α=(2-2/3)/2=66.7%。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态，请说明原因。参考答案：平衡常数K=1时反应达到平衡状态，原因是平衡常数K=Qeq，当Qeq=1时反应达到平衡状态；同时平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，K=1时反应一定达到平衡状态。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L，则平衡常数K=8，请说明原因。参考答案：K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2)²/(0.1)²×0.05=8。根据平衡常数定义，K为生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比，代入数据计算得K=8。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在500℃时平衡常数为K₁，在800℃时平衡常数为K₂，已知K₁>K₂，请解释原因。参考答案：放热反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因此K₁>K₂，说明500℃时平衡常数较大，800℃时平衡常数较小。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，导致平衡常数K减小。2.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若平衡时体系压强为起始时的3/4，则平衡转化率α=50%，请计算并说明原因。参考答案：2NO₂→N₂O₄，气体分子数从2→1，压强为起始3/4时，转化率α≠50%。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒容下压强与气体分子数成正比，压强为起始3/4时气体分子数为起始的3/4，转化率α=(2-3/4)/2=37.5%。3.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0达到平衡，若平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.4mol/L，则平衡常数K=4，请计算并说明原因。参考答案：K=(c(C)²)/(c(A)²×c(B))=(0.4)²/(0.1)²×0.2=4。根据平衡常数定义，K为生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比，代入数据计算得K=4。4.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，若平衡时c(SO₃)=0.2mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，则平衡常数K=1，请计算并说明原因。参考答案：K=(c(SO₂)²×c(O₂))/(c(SO₃)²)=(0.1)²×0.05/(0.2)²=1。根据平衡常数定义，K为生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比，代入数据计算得K=1。5.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若平衡时体系压强为起始时的1/2，则平衡转化率α=50%，请计算并说明原因。参考答案：2NO₂→N₂O₄，气体分子数从2→1，压强为起始1/2时，转化率α=50%。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒压下压强与气体分子数成正比，压强为起始1/2时气体分子数为起始的1/2，转化率α=(2-1)/2=50%。6.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0达到平衡，若平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.4mol/L，则平衡常数K=4，请计算并说明原因。参考答案：K=(c(C)²)/(c(A)²×c(B))=(0.4)²/(0.1)²×0.2=4。根据平衡常数定义，K为生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比，代入数据计算得K=4。7.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，若平衡常数K=1，则反应一定达到平衡状态，请说明原因。参考答案：平衡常数K=1时反应达到平衡状态，原因是平衡常数K=Qeq，当Qeq=1时反应达到平衡状态；同时平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，K=1时反应一定达到平衡状态。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.D10.B二、填空题1.812.50%13.逆向；减小14.815.816.50%17.正向；增大18.50%19.420.达到平衡状态三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征：（1）正逆反应速率相等但不为零；（2）体系宏观性质不随时间变化；（3）微观上分子仍在运动；（4）平衡状态是动态平衡，可逆；（5）平衡常数K只与温度有关。2.能导致平衡正向移动的措施：（1）增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度使平衡正向移动；（2）降低温度：放热反应ΔH<0，降低温度使平衡正向移动；（3）及时分离出SO₃：移除产物使平衡正向移动；（4）使用催化剂：催化剂不移动平衡，但可缩短达到平衡的时间。3.压强减半时转化率α=50%的原因：2NO₂→N₂O₄，气体分子数从2→1，压强减半时转化率α=50%。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒压下压强与气体分子数成正比，压强减半时气体分子数减半，转化率α=50%。4.平衡常数K=4的计算及原因：K=(c(C)²)/(c(A)²×c(B))=(0.4)²/(0.1)²×0.2=4。根据平衡常数定义，K为生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比，代入数据计算得K=4。5.升高温度平衡正向移动的原因：升高温度平衡正向移动，原因是该反应ΔH>0为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动；同时升高温度正逆反应速率均增大，但正向反应速率增大幅度更大，使平衡正向移动。6.压强为起始2/3时转化率α≠50%的原因：2NO₂→N₂O₄，气体分子数从2→1，压强为起始2/3时，转化率α≠50%。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒压下压强与气体分子数成正比，压强为起始2/3时气体分子数为起始的2/3，转化率α=(2-2/3)/2=66.7%。7.平衡常数K=1时反应一定达到平衡状