2025年浙江省宁波市高中化学竞赛试题（含答案）

2025年宁波市普通高中化学竞赛试题1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题，满分100分。考试时间一、单选题(本大题共60小题，每小题1分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有A.还原铁粉B.苯甲酸钠C.维生素CD.叔丁基对苯二酚A.ScB.AlC.SiD.V4.2025年1月，我国科研人员针对CH₄、CO₂高效转化为HCOOH(甲酸)的研究取得了突B.HCOOH中含有非极性键C.CH₄→HCOOH和CO₂→HCOOH体现了CH₄和CO₂的氧化性D.通过测定常温下HCOONa溶液的pH可以判断HCOOH是否为弱电解质B.24Mg、2Mg和26Mg的质子数相同，中子数不同B.用棕色酸式滴定管量取10.00mLKMnO₄溶液2025年宁波市普通高中化学竞赛试题第1页，共24页7.物质性质决定用途，下列说法正确的是A.活性硅具有吸附性，可分解室内甲醛B.葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜C.黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备SO₃D.84消毒液具有较强氧化性，可对皮革制品进行消毒8.下列生活妙招对应的科学原理不正确的是选项生活妙招科学原理A用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性B香蕉和苹果放在一起可以催熟熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用C用含酶洗衣粉洗涤衣物酶是催化剂，温度越高其去污效果越好D蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状性物质9.聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，其中一种合成路线如下。下列说法正确的是A.二氟一氯甲烷分子中所有原子共平面B.乙炔与F₂发生加成反应生成四氟乙烯C.反应①为取代反应，反应②为加聚反应D.聚四氟乙烯不能使酸性KMnO₄溶液褪色10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的NO₂和N₂O₄的混合气体，受热后颜色加深B.铁制器件附有铜制配件，长期放置，在接触处铁易生锈C.去除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，而不用水D.利用加热TiCl溶液的方法制取TiO₂·xH₂O11.解释下列事实的方程式不正确的是A.红棕色的NO₂溶于水变为无色：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fe+3Cu²—2Fe³++3CuC.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HCO₃+Ca²++2OH-=2H₂O+CO³+CaCO₃↓D.用硫化亚铁可去除废水中的Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)—HgS(s)+Fe²+(aq)12.性质决定用途，用途体现性质。下列说法不正确的是A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现了氢氧化铝的碱性B.用NH₃检验氯气管道是否泄漏，体现了NH₃的还原性C.用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的氧化性D.将浓硫酸滴入浓盐酸中制取HCl气体，体现了浓硫酸的酸性13.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆B.高温下NH₃具有较强的还原性，可用NH₃在高温条件下还原CuOC.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料D.柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除CaCO₃水垢14.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是D.15.制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，下列说法正确的是A.G中所有碳原子在同一平面内B.F与乙醇互为同系物C.步骤①②③发生了取代反应D.H和M具有相同的官能团16.硫酸与Cl₂反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是硫酸氯磺酸硫酰二氯A.氯磺酸钠(NaSO₃Cl)与水反应：NaSO₃Cl+H₂O=Na++OH⁻+HSO₃Cl-B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO₂Cl₂+6H₂O=4H₃O⁺+SO²+2Cl-C.氯磺酸与BaCl₂溶液反应的化学方程式：HSO₃Cl+BaCl₂+H₂O==BaSO₄J+3HClD.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl₂·6H₂O+3SO₂Cl₂=MgCl₂+3H₂SO₄+6HCl第3页，共24页17.常温下，实验I和实验Ⅱ中均有气体产生。已知：饱和NaHSO₃溶液pH≈4,下列分析不正确的是A.饱和NaHSO₃溶液中：c(H₂SO₃)<c(SO3)D.1和I中溶液的pH均逐渐增大已知：i.电解质溶液由LiBH₄和少量C₂H₅OH溶于有机溶剂形成。A.阳极电极反应是H₂-2e-=2H⁺B.过程生成NH₃的反应是6Li+N₂+6C₂H₅OH=6C₂H₅O⁻+6Li++2NH₃↑C.理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高D.理论上，若电解液传导3molH⁴,最多生成标准状况下22.4LNH₃CO等X19.将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以Fe₂O₃、CaO为初始原料构建化CO等X△H>0。下列说法不正确的是A.X为初始原料Fe₂O₃B.CO₂体现了氧化性和酸性氧化物的性质D.升高温度，反应a的平衡常数增大Ⅱ含含K₂MnO的固体稀KOH溶液空气加热IKMnO含K₂MnO₄的溶液下列说法不正确的是A.I中反应的化学方程式：B.Ⅱ、Ⅲ和IV均需过滤C.制取KMnO₄的过程中，MnO₂和KOH均可循环利用D.K₂MnO₄在碱性条件下比在酸性条件下更稳定物质NaKNaClKCl熔点/℃一沸点/℃下列说法正确的是A.推测KC1的熔点高于801℃B.该反应宜在加压条件下进行C.反应温度不应高于883℃D.该反应能发生是由于金属性：K>Na24.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag,实验如下：实验操作及现象足量铁粉0.1gAgCl固体溶于图浓盐酸后的溶液i.产生大量气泡和灰黑色固体(经检验为Ag、Fe);ii.静置后，固体变为灰白色；iii.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；iv.取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。己知：AgCl+Cl=[AgCl₂],[AgCl2]-不能氧化Fe²+;Fe³⁺+4Cl=[FeCl4]D.ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe³+)增大，c(CH)减小(pH>7)下列说法不正确的是A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高Cl₂的利用率C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl₂26.实验：向两支试管中分别加入NaOH溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量),开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是A.两支试管中反应生成的气体均为氢气B.开始没有明显现象，说明铝与NaOH或盐酸反应的速率小C.两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等NaOH稀盐酸27.向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入4molHBr和1molO₂,分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：4HBr(g)+O₂(g)=2Br₂(g)+2H₂O(g)△H,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应在高温条件下自发B.甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态C.b点：O₂的转化率为75%D.a点平衡常数K的值为20.2528.四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物：Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法不正确的是A.离子半径：Y>Z>RB.X与Y形成的化合物可能具有强氧化性C.R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解D.Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1:2第7页，共24页29.地壳中硅元素常以硅酸盐形式存在，与碳酸盐不同，硅酸盐结构复杂、种类繁多，其中下图为辉石单链和闪石双链两种硅酸根的结构(图中每个顶点代表1个氧原子，硅原子位于氧原子构成的四面体空隙中)。下列说法不正确的是A.两种硅酸根中Si元素的化合价均为+4B.辉石单链中每个氧与其相邻的氧原子以共价键形式相连C.闪石双链的化学式为[Si₄On]⁶-D.硅酸根不能像碳酸根一样形成简单离子是因为Si的半径大较难形成π键30.苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是重要的有机化工原料，工业上用乙苯(C₆H₅C₂H₅)催化脱氢时发生反应I:C₆H₃C₂Hs(g)=C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)△H>0反应Ⅲ:C₆H₅C₂Hs(g)一C₆H₆(g)+C₂H₄(g)△H>0TI℃将1mol乙苯和6mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100kPa,平衡时乙苯的转化率、苯(C₆H₆)和甲苯(C₆H₅CH₃)的选择性随温度的关系如图所示。已知：苯乙烯、A.曲线a代表的是苯的选择性B.620℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664molC.600～640°℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大2025年宁波市普通高中化学竞赛试题第8页，共24页31.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是已知：制备原理为SO₂+2Cu2+2Br“+2H₂O=2CuBr↓+SO²⁻+4HA.用装置甲制备SO₂气体B.用装置乙收集SO₂气体C.用装置丙制备CuBrD.用装置丁吸收多余的SO₂气体32.测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na₂CO₃和NaHCO₃含量的实验过程如下：已知25℃时H₂CO₃的电离平衡常数：Kat=4.5×10-7,Ka₂=5×10-11。下列说法不正确的是A.用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO₃+H+=CO₂↑+H₂OB.在滴定过程中的溶液存在：c(Na+)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO₃)+c(OH-)C.在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：D.在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H₂CO₃)>c(HCO3>c(CO³)33.H₂O₂的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下H₂O₂浓度随时间的变化如下图所示：20406080100t/min乙0.160.25t/min甲下列说法不正确的是A.图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率v(O₂)=1.25×10-³mol/(L·min)B.图甲表明pH相同时，H₂O₂起始浓度越大，H₂O₂分解速率越大C.图乙表明可通过适当增大NaOH溶液的浓度，来增大H₂O₂分解的速率D.可用同为0.1mol/L的FeCl₃、CuSO₄溶液比较Fe³+和Cu²+对H₂O₂分解的催化效果34.我国学者研发的一种高能全硫水系电池示意图如下。该电池具有较高的比容量，放电时M电极附近Ca²+浓度增大。下列说法正确的是MNMClO₄ClO₄A.N电极为电池的负极B.该电池需使用阳离子交换膜C.充电时N极的电极反应为：Cu₂S-4e=2Cu²++S35.从粉煤灰中(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂及少量Cu₂O)获取铁红(Fe₂O₃)的工艺流程如下：试剂试剂Y滤液滤渣试剂X氧化已知：i.Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²++H₂O;ii.Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10-1⁵,Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10-38下列说法不正确的是A.“酸浸”中的反应有FeO+2H⁺=Fe²++H₂OB.滤渣的成分含有SiO₂和CuC.若试剂X为H₂O₂,其实际用量应多于理论用量D.试剂Y可以是适量CuO36.工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则Zn²+的投影图正确的是A.第10页，共24页和Fe(OH)₃反应可制备Na₂Fe04。下列说法不正确的是B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2A.硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂B.在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为24g/molD.标准状况下，等体积的O₂和H₂O含有的氧原子数之比小于2:1A.11.2gB.22.4gA.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6gⅢ.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃<0A.<-1B.-1~0C.0~1D.>152.实验室利用Cu(OH)₂和KHC₂O4、K₂C₂O₄混合溶液反应制备K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体。反应后深蓝色溶液I③反应后深蓝色溶液I③0.78gCu(OH)₂,控温85℃①3.78gH₂C₂O₄·2H₂O,微热A.步骤①中微热的目的是加速溶解B.步骤②的反应为3H₂C₂O₄+2K₂CO₃=2KHC₂O₄+K₂C₂O₄+2H₂O+2CO₂↑C.步骤④中析出晶粒大小顺序为I>I>ⅢD.结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥(H₂-2e⁻=2H),a、c分别为AgCIAg、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是3负载负载babC1mol-L¹KCl溶液Imol-L¹盐酸1mol-L¹KI溶液A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I⁻+2H+=2AgI+H₂↑C.1与3相连，a电极减小的质量等D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极实验一：将光洁的A1条插入饱和CuCl₂溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气实验二：取白色沉淀于试管中，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的A1条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是A.生成的气体为H₂,白色沉淀为Al(OH)₃B.1molAl与足量饱和CuCl₂溶液反应可生成1.5molCuEE+H₂A.平衡常数K₂:K₁=800B.升高温度，ki/k₂增大D.已知存在XM(R)=XM(S),提高H₂的压强，平衡时，n[XH₂(R)]/n[XH₂(S)]不变三B.上述转化过程中含有4个氧化还原反应B.1L溶解有0.01molDCI的重水溶液，其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，pD=759.由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键C一HC一0C一C键能/(kJ/mol)C.键长：C=0<C一0D.Fe)Cu pH------铜元素E-pH优势图 A.pH=1.5,E=0VB.pH=4,E=0.4VC.pH=8,E=0.2VD.pH=-1,E=0.1V二、不定项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个及以上选项符合题目要求，全部选对得2分，漏选得相应分，错选一个即为0分)61.木糖醇是从植物中提取出来的一种天然植物甜味剂(结构如图),具有防龋齿等特性。下A.木糖醇的分子式是C₅H₁₂O₅B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有机溶剂石灰石一热解碳化制气合成聚氯乙烯浓硫酸纯碱A.聚氯乙烯能发生加成反应63.利用下列实验药品，能达到实验目的的是实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO₃加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl₂溶液、AICl₃溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响K₂CrO4溶液、HCI溶液、NaOH溶液2025年宁波市普通高中化学竞赛试题第17页，共24页已知：,其中，Qx=nF,n表示电解生成A.电极a为阳极B.电极b发生的电极反应式为：40H--4e-=O₂↑+2H₂O示意图如图2所示。下列说法正确的是A.由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能C.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数第18页，共24页66.探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。实验现象pH试纸IpH试纸πⅡ(用0.01mol·L'Na₂SO₄(用1mol·L'Na₂SO₄溶液充分润湿)溶液充分润湿)一段时间后，pH试纸上的图案(代表电极的位置)。红色蓝色红色蓝色pH试纸IpH试纸Ⅱ下列分析正确的是A.a处电极接电源正极变化如图2所示。已知：NO₂SO3的结构式,下列说法正确的是A.由图2可知，该过程的决速步是①B.①中只涉及0-H键的断裂，无0-H键的形成C.②③均发生了氧化还原反应D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2第19页，共24页反应ii:Zn²++2HR=ZnR₂+2H+;反应iii:NH₃+HR=HR-NH₃。实验电极I电极Ⅱ电压/Vi石墨1石墨2a石墨1新石墨b新石墨石墨2C石墨1石墨2d实验电极I电极Ⅱ电压/Vi石墨1石墨2a石墨1新石墨b新石墨石墨2C石墨1石墨2dK₂K₂新Na,SO其中关系：a>d>c>b>0,下列分析正确的是B.b<d,是因为ii中电极Ⅱ上缺少H₂作为还原剂C.c>0,说明iii中电极I上有O₂发生反应D.d>c,是因为电极I上吸附H₂的量：iv>iii72.由下列事实或现象能得出相应结论的是事实或现象结论A将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K₃[Fe(CN)6]溶液，无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀B向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色C常温下将铝片投入浓HNO₃中，无明显现象A1与浓HNO₃不反应D向Pb₃O₄、Fe₃O₄中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体氧化性：Pb₃O₄>Fe₃O₄反萃取剂反萃取剂加热酸溶沉铁精制IA.生成黄钠铁矾渣的离子反应为B.“萃取”时，还需要加入NH₄CI的作用是使FeCl₃转化成FeCL4,提高Lit的萃取率D.“沉铍”时，将pH从7.0提高到8.0,则铍的损失降低至原来的1%2025年宁波市普通高中化学竞赛试题第21页，共24页74.工业上多采用CH₃OH(g)和CO(g)反应制备CH₃COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)和CO(g),体系中同时存在如下反应：反应I:CH₃OH(g)+CO(g)=CH₃COOH(g)△H₁<0反应II:CH₃OH(g)+CH₃COOH(g)=CH₃COOCH₃(g)+H₂O(g)△H₂<0在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ随投料比x(物质的量之比)的变化关A.b线代表乙酸的分布分数75.为探究碘水与AgNO₃溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO₃溶液，蓝色褪去，产生黄色沉淀。过滤，得滤液①,向滤液①中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②,向滤液②中加入KI