2026年河南(高考)化学考试真题及参考答案

-2026年河南(高考)化学考试真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.氢氧化钠C.氧气D.蔗糖答案：B解析：强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的物质，氢氧化钠是强碱，属于强电解质，故选B。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.铁生锈C.酒精挥发D.石蜡熔化答案：B解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化，故选B。(3)在常温常压下，下列气体中密度最小的是A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.氮气答案：C解析：同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比，氢气的相对分子质量最小，故选C。(4)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.MgOD.Fe₂O₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故选A。(5)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，Cl₂与NaBr反应生成NaCl和Br₂，属于置换反应，故选B。(6)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.CO₂C.CCl₄D.O₂答案：D解析：O₂是由两个相同原子构成的分子，其中的共价键是非极性的，故选D。(7)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：同一周期中，离子半径随电荷数增加而减小，F⁻是同周期中电荷数最小的，故半径最大，选D。(8)在常温常压下，下列物质中不能导电的是A.氢氧化钠固体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.铜丝答案：A解析：氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不能导电，故选A。(9)下列物质中，属于弱电解质的是A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.硫酸钡答案：C解析：醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选C。(10)下列离子方程式书写正确的是A.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻B.Fe+2HCl→Fe³⁺+2Cl⁻+H₂↑C.SO₃+H₂O→SO₄²⁻+2H⁺D.Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸反应生成Al³⁺和水，故D正确。(11)下列元素中，电负性最强的是A.钠B.镁C.硅D.氟答案：D解析：电负性随周期表从左到右递增，氟是同周期中电负性最强的，故选D。(12)下列物质中，熔点最高的是A.冰B.干冰C.金刚石D.氯化钠答案：C解析：金刚石是原子晶体，熔点最高，故选C。(13)下列物质中，溶于水后能导电的是A.蔗糖B.酒精C.硫酸钾D.二氧化硫答案：C解析：硫酸钾是强电解质，溶于水后能导电，故选C。(14)下列反应中，反应速率最快的是A.镁与盐酸反应B.锌与盐酸反应C.铁与硫酸铜反应D.铝与氢氧化钠溶液反应答案：D解析：铝与氢氧化钠溶液的反应是活泼金属与强碱的反应，反应速率最快，故选D。(15)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.所有离子反应都必须有沉淀、气体或水生成B.离子反应只能在溶液中发生C.离子反应中反应物必须全部是离子D.离子反应的条件之一是电离答案：D解析：离子反应的条件之一是电离，因为反应物必须在溶液中电离才能发生反应，故选D。(16)下列物质中，含有极性键的是A.NaClB.O₂C.CO₂D.H₂答案：C解析：CO₂中C⁻O键是极性键，故选C。(17)下列说法中，正确的是A.硝酸是强酸，所以硝酸溶液一定是强电解质B.溶液的导电能力与浓度无关C.电解质必须是化合物D.溶液的导电能力强弱与离子浓度有关答案：D解析：溶液的导电能力强弱与离子浓度有关，故D正确。(18)下列操作中，能区分NaOH溶液与Na₂CO₃溶液的是A.加入BaCl₂溶液B.加入酚酞试剂C.加入稀盐酸D.测定pH值答案：C解析：Na₂CO₃可与稀盐酸反应生成CO₂气体，而NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故选C。(19)下列说法中，正确的是A.CO₂是酸性氧化物B.SO₂是碱性氧化物C.NO是两性氧化物D.MgO是两性氧化物答案：A解析：CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选A。(20)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Fe与CuSO₄反应中Fe被氧化，Cu²⁺被还原，属于氧化还原反应，故选C。(21)下列物质中，使紫色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.NaOHC.HClD.CuO答案：C解析：HCl是强酸，能使紫色石蕊试纸变红，故选C。(22)下列情况中，能说明反应已达平衡的是A.反应停止B.反应物浓度为零C.正逆反应速率相等D.所有物质浓度不再变化答案：C解析：温度不变时，浓度不再变化是反应达到平衡的标志，故选C。(23)下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：C解析：NaOH是强碱，0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的pH值最大，故选C。(24)下列说法中，正确的是A.所有离子化合物都由阴阳离子构成B.所有分子晶体都具有很低的熔点C.金属晶体导电是因为自由电子在晶格中流动D.共价晶体一定具有较高硬度答案：D解析：共价晶体由共价键构成，结构稳定，通常具有较高硬度，故选D。(25)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.HNO₃C.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。(26)下列说法中，正确的是A.所有物质的量浓度都大于0B.物质的量浓度的单位是mol/LC.极性分子一定能溶于水D.所有离子反应都生成沉淀答案：B解析：物质的量浓度的单位是mol/L，故选B。(27)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.酒精燃烧C.石蜡熔化D.钠与水反应答案：C解析：石蜡熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。(28)下列说法中，错误的是A.电解质一定是化合物B.强电解质在溶液中完全电离C.所有酸都是电解质D.所有盐都是强电解质答案：D解析：盐的种类繁多，有些是弱电解质，如CH₃COONa，故D错误。(29)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.O₂C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，故选C。(30)下列说法中，正确的是A.所有金属晶体都具有良好的导电性B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体C.水的离子积常数KwD.溶液的导电性与离子浓度无关答案：C解析：温度升高会促进水的电离，使Kw(31)下列变化中，能说明氢氧化铝是两性氢氧化物的是A.与盐酸反应B.与氢氧化钠反应C.与水反应D.与二氧化硫反应答案：B解析：氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO₂，说明其可与强碱反应，体现两性，故选B。(32)下列说法中，正确的是A.电解质溶液导电性与浓度无关B.所有离子化合物都能导电C.分子晶体导电性都很好D.离子反应的条件之一是溶液中存在自由移动的离子答案：D解析：离子反应发生的条件之一是溶液中存在自由移动的离子，故选D。(33)下列物质中，溶于水后能导电的是A.蔗糖B.氧化镁C.盐酸D.碳酸氢钠固体答案：C解析：盐酸是强酸，溶于水后能导电，故选C。(34)下列说法中，错误的是A.离子键是由正负离子之间的静电作用力B.分子晶体一定由分子构成C.所有酸都能使紫色石蕊试纸变红D.电解质溶液导电性越强，说明离子浓度越高答案：C解析：弱酸不能使紫色石蕊试纸变红，故C错误。(35)下列分子中，含有极性键的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.CH₄答案：C解析：CO₂中C⁻O键为极性键，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，将1molSO₂和0.5molO₂充入密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的转化率为40%。若容器体积缩小一半，SO₂的转化率如何变化？答案：转化率增加解析：反应2SO₂+(37)某反应的热化学方程式为：2H₂(答案：放出572kJ热量解析：2molH₂完全燃烧生成2molH₂O，释放的热量为2mol×(38)25°C时，某溶液中[H⁺]=答案：4解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻⁴)=4。(39)在原电池中，负极发生的反应是答案：氧化反应解析：原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，故答案是氧化反应。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取氧气的反应方程式为2H₂O₂→答案：使用催化剂或加热解析：实验室制取氧气可以使用催化剂（如MnO₂）或加热以加快反应速率。(41)酸碱中和滴定实验中，若未用标准溶液润洗滴定管，则答案：测定结果偏高解析：若滴定管未润洗，标准溶液会稀释，导致测定结果偏高。四、化工流程题（2题）(42)工业上通过电解法制取金属钠的反应类型为答案：分解反应解析：电解NaCl溶液得到Na金属，属于分解反应，