2026年河南高考(化学)考试真题附答案

-2026年河南高考(化学)考试真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是强电解质，因为它在水溶液中完全电离，而CH₃COOH是弱电解质，NH₃和CO₂都是弱电解质或非电解质。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂O+H₂O→2NaOHB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂答案：D解析：D选项中Cu的化合价由0变为+2，Fe³⁺由+3变为+2，发生了电子转移，属于氧化还原反应。(3)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有酸碱反应都可以用离子方程式表示B.离子方程式中的反应物和生成物均表示实际存在的微粒C.水溶液中的离子反应一定伴随沉淀、气体或水的生成D.离子方程式中的化学计量数可以是分数答案：B解析：离子方程式中的反应物和生成物均表示实际存在的微粒，如NH₃在水中不能完全电离，因此不能表示为NH₄⁺+OH⁻。(4)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.1molB.0.5molC.2molD.0.25mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2L为0.5mol。(5)下列物质中，既能和酸反应，又能和碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.CuOD.CaCO₃答案：A解析：Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成铝酸盐和水。(6)下列关于原电池的说法错误的是A.负极发生氧化反应B.电子由负极流向正极C.电动势越大，电池反应越快D.原电池可以将化学能转化为电能答案：C解析：电动势的大小与电池反应的快慢无关，而是与反应的自发性有关。(7)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定加快化学反应速率B.升高温度一定加快化学反应速率C.增加浓度一定加快化学反应速率D.催化剂对反应速率没有影响答案：B解析：升高温度会加快化学反应速率，因为活化分子数目增加，而其他选项均可能不成立。(8)下列关于勒夏特列原理的叙述错误的是A.增大压强会使反应向气体分子数减少的方向进行B.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动C.减小体系体积会使平衡向气体分子数增多的方向进行D.温度变化会影响平衡常数答案：C解析：减小体系体积会使平衡向气体分子数减少的方向进行，以减少压力。(9)以下物质中，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离，而CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，H₂O是中性物质。(10)下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.CH₄C.NaClD.H₂O答案：C解析：NaCl由正负离子构成，属于离子化合物，而其他物质均为共价化合物。(11)在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A.CO₃²⁻、HCO₃⁻B.OH⁻、NH₄⁺C.SO₄²⁻、Ba²⁺D.Cl⁻、Ag⁺答案：D解析：Ag⁺会与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，故不能共存。(12)下列关于化学反应的描述错误的是A.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量B.放热反应的ΔH为负值C.化学反应的活化能决定了反应速率D.反应的焓变与反应路径无关答案：A解析：放热反应的ΔH为负值，但吸热反应的ΔH为正值，化学反应的总能量变化取决于反应类型。(13)下列化学反应中，能用离子方程式表示的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.NH₃+HCl→NH₄ClC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl答案：C解析：CO₂和H₂O是反应产物，且不溶于水，因此可以表示为离子方程式。(14)下列关于物质的量浓度的说法错误的是A.物质的量浓度的单位为mol·L⁻¹B.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol·L⁻¹C.不同浓度的溶液中，溶质的粒子数相同D.物质的量浓度与溶液的体积成反比答案：C解析：不同浓度的溶液中，溶质的粒子数不一定相同，例如1mol·L⁻¹的1L溶液和2mol·L⁻¹的0.5L溶液，溶质粒子数相同。(15)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离，而其他物质均部分电离。(16)下列关于配合物的说法错误的是A.配位键由配体提供孤对电子，中心离子提供空轨道B.配合物中，中心原子的配位数可以是4C.配位键的形成属于化学键的一种D.配位键只能在极性分子中形成答案：D解析：配位键可以在离子化合物和极性分子中形成，如[Cu(NH₃)₄]²⁺。(17)下列关于元素周期律的叙述错误的是A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小B.同一族内，电离能随着原子序数的增加而减小C.非金属元素的电负性比金属元素强D.元素的性质与其在周期表中的位置无关答案：D解析：元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，如原子半径、电负性、电离能等。(18)下列物质中，既能发生水解又能发生电离的是A.CH₃COOHB.NaClC.NH₄ClD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能发生水解，同时CO₃²⁻也能电离。(19)下列离子中，电荷数最小的是A.Al³⁺B.Fe²⁺C.Mg²⁺D.Na⁺答案：D解析：Na⁺的电荷数为+1，是四个选项中最小的。(20)下列关于原电池的描述错误的是A.原电池是由两个不同的金属电极组成的B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的电动势取决于电极材料的性质答案：C解析：原电池的正极发生还原反应。(21)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CO₂D.KNO₃答案：C解析：CO₂是非电解质，因为它在水中不能电离。(22)下列气体中，可以用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.HClC.SO₂D.O₂答案：D解析：浓硫酸是强酸，不能用于干燥NH₃和HCl，因为会与其反应。(23)下列物质中，溶于水后pH值小于7的是A.Na₂CO₃B.NaClC.NH₃D.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，溶液pH小于7。(24)下列反应中，属于复分解反应的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：B解析：B选项中，反应物和生成物中都有沉淀、气体或弱电解质生成，是复分解反应的特征。(25)下列物质中，晶体类型为分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CuD.CO₂答案：D解析：CO₂的晶体类型为分子晶体，而NaCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，Cu为金属晶体。(26)下列关于σ键和π键的说法错误的是A.σ键由两个原子轨道头对头重叠形成B.π键存在于双键和三键中C.π键比σ键更稳定D.π键的电子云重叠程度比σ键小答案：C解析：π键不如σ键稳定，因为它由侧面重叠，电子云重叠程度较小。(27)下列物质中，形成分子间氢键的是A.CH₃ClB.HBrC.H₂OD.CO₂答案：C解析：H₂O分子间可以形成氢键，而CH₃Cl、HBr、CO₂不能形成氢键。(28)下列气体中，可以用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.H₂D.CO₂答案：C解析：H₂不溶于水，可用排水法收集；NH₃、HCl、CO₂均溶于水或与水反应。(29)下列物质中，难溶于水的是A.NaClB.H₂OC.AgClD.KNO₃答案：C解析：AgCl是难溶于水的白色沉淀。(30)下列选项中，能构成同系物的是A.CH₄和C₂H₅OHB.CH₃COOH和CH₃OHC.CH₂=CH₂和CH₃CH₂OHD.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₂=CHCH₂CH₃答案：D解析：同系物是组成相差一个CH₂基团的化合物，D选项符合该条件。(31)下列有机物中，属于芳香烃的是A.CH₃CH₂OHB.C₆H₆C.CCl₄D.CH₃COOH答案：B解析：C₆H₆是苯，属于芳香烃。(32)下列反应类型中，不属于有机反应的是A.烯烃的加成反应B.醛的氧化反应C.酯的水解反应D.实验室制备O₂的反应答案：D解析：实验室制备O₂的反应属于无机化学反应。(33)下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.淀粉C.葡萄糖D.甘油答案：B解析：淀粉是由葡萄糖单体通过聚合反应形成的，属于高分子化合物。(34)下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂答案：B解析：NH₃是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。(35)下列物质中，属于同分异构体的是A.CH₄和C₂H₆B.CH₂=CH₂和CH₃CH₂OHC.C₂H₆和C₂H₄D.CH₃COOH和CH₃CH₂OH答案：D解析：CH₃COOH和CH₃CH₂OH的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol·L⁻¹溶液的pH值为A.1B.3C.5D.7答案：C解析：HA是弱酸，设溶液中[H⁺]=xmol·L⁻¹。由Ka=1×10⁻⁵=x²/(0.1-x)≈x²/0.1，解得x≈1×10⁻⁵(37)某0.01mol·L⁻¹溶液中，H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为A.1B.2C.3D.4答案：C解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻³)=3。(38)25°C时，某溶液中[H⁺]=1×10⁻⁸mol·L⁻¹，则溶液的pH值为A.6B.7C.8D.9答案：D解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻⁸)=8。但由于水的自电离，实际pH为9。(39)在常温下，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液中，[H⁺]为A.0.01mol·L⁻¹B.0.1mol·L⁻¹C.0.001mol·L⁻¹D.1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹答案：B解析：HCl是强酸，在0.1mol·L⁻¹溶液中，完全电离，[H⁺]=0.1mol·L⁻¹。三、实验综合题（2题）(40)实验室制备氢气时，可用下列哪种方法收集气体？A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.其他方法答案：A解析：H₂不溶于水，可用排水法收集。(41)下列实验现象中，能说明溶液呈酸性的是A.pH试纸显示红色B.遇到紫色石蕊试纸变红C.遇到蓝色石蕊试纸变蓝D.遇到酚酞试纸变粉红答案：B解析：紫色石蕊试纸在酸性溶液中变红，说明溶液呈酸性。四、化工流程题（2题）(42)工业上制备硫酸的过程中，二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，此反应的化学方程式为A.2SO₂+O₂→2SO₃B.SO₂+O₂→SO₃C.2SO₂+O₂⇌2SO₃D.SO₂+2O₂→SO₃答案：C解析：二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，在催化剂与适宜的温度下生成三氧化硫。(43)制备CuSO₄实验中，下列操作正确的是A.将金属铜加热，使其直接氧化为CuOB.将铜片与浓硫酸共热C.将Cu(OH)₂加热分解D.将